第一課時(shí)金屬鍵與金屬特性

第一課時(shí)金屬鍵與金屬特點(diǎn)(精)第一課時(shí)金屬鍵與金屬特點(diǎn)(精)第一課時(shí)金屬鍵與金屬特點(diǎn)(精)選修3專題三教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)金屬鍵與金屬特點(diǎn)一、金屬鍵定義：金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。2．金屬的特點(diǎn)①狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)都是體，汞(Hg)除外；②顏色：大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光彩，但金(Au)色，銅(Cu)色，鉍(Bi)色，鉛(Pb)色。③熔沸點(diǎn)，硬度：不相同金屬熔沸點(diǎn)，硬度差別較大；解析原因：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強(qiáng)弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還擁有各自的特點(diǎn)。最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)最硬的金屬為鉻(Cr)，最軟的金屬為鉀(K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割金屬的原子化熱：1mol金屬固體完好氣化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)原子時(shí)吸取的能量。④優(yōu)異的導(dǎo)電性解析原因：導(dǎo)電性能強(qiáng)的為銀(Ag)，金(Au)，銅(Cu)等。導(dǎo)電性能差的為汞(Hg)⑤優(yōu)異的導(dǎo)熱性解析原因：經(jīng)過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳達(dá)熱量。⑥優(yōu)異的延展性。1選修3專題三教學(xué)設(shè)計(jì)延展性最好的為金(Au)，Al⑦金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作劑，在化合物中金屬元素只顯價(jià)。⑧密度：與原子半徑、原子相對(duì)質(zhì)量、晶體質(zhì)點(diǎn)排列的親密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os)，鉑(Pt)最輕的為鋰(Li)金屬的分類（1）按顏色黑色金屬：FeCrMn有色金屬：除以上三種金屬以外（2）按密度輕金屬：ρ<4.5g/cm3NaMg重金屬：ρ>4.5g/cm3ZnCu（3）按含量常有金屬：FeMgAl稀有金屬：鋯、釩、鉬4、金屬元素在周期表中的地址金屬元素分布在周期表中的，方和部，分別分布在除族、族以外的各主、副族中。金屬原子最外層電子數(shù)大多數(shù)小于，但是等于4的有5的有，6的有。談?wù)摚阂勒赵刂芷诒碇R(shí)，談?wù)摻饘僭右资ル娮拥脑?。原因?選修3專題三教學(xué)設(shè)計(jì)第二課時(shí)金屬晶體1.晶體(1)定義:經(jīng)過結(jié)晶過程形成的擁有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。(2)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是內(nèi)部的微粒在三維空間的排布擁有特定的周期性,即隔必然距離重復(fù)出現(xiàn)。2.晶胞：3.原子的密積聚方式《觀察與思慮》以下列圖形同一層內(nèi)與一個(gè)原子親密接觸的原子數(shù)？非密置層配位數(shù)密置層配位數(shù)一.非密置層排列的金屬原子，在空間內(nèi)可能的排列.（一）簡(jiǎn)單立方體積聚這種積聚方式形成的晶胞是一個(gè)立方體，每個(gè)晶胞含1個(gè)原子，被稱為簡(jiǎn)單立方積聚。這種積聚方式的空間利用率太低，只有金屬釙采用這種積聚方式。3選修3專題三教學(xué)設(shè)計(jì)（二）鉀型若是是非密置層上層金屬原子填入基層的金屬原子形成的凹穴中，每層均照此積聚，以以下列圖：這種積聚方式的空間利用率顯然比簡(jiǎn)單立方積聚的高多了，好多金屬是這種積聚方式，如堿金屬，簡(jiǎn)稱為鉀型。二．密置層排列的金屬原子常有的積聚方式常有的有三種形式，，。121263635454第一層（A）第二層（B）《思慮》第二層對(duì)第一層來講最親密的積聚方式是將球?qū)?zhǔn)，，位。(或?qū)?zhǔn)，，位，其狀況是相同的)注意：要點(diǎn)是第三層，對(duì)第一、二層來說，第三層可以有兩種最親密的積聚方式。一．六方親密積聚（1）第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。4選修3專題三教學(xué)設(shè)計(jì)126354第三層（A）此種六方親密積聚的前視圖《思慮》每層形成一個(gè)周期，即ABAB積聚方式，形成六方親密積聚。配位數(shù)為。同層個(gè)上下個(gè)。二．立方親密積聚（2）第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的，，位，不相同于AB兩層的地址，這是C層。121263635454

ACBACBA第二層第三層（C）立方親密積聚的前視圖注：第四層在排A，于是