化學書面作業(yè)編制工作表- 第57課時 酸和堿的中和反應

義務教育階段初中化學書面作業(yè)設計樣例工作表單元名稱第十單元酸和堿課題課題2酸和堿的中和反應節(jié)次第57課時作業(yè)類型作業(yè)內(nèi)容答案、題源、設計意圖學業(yè)質(zhì)量必備知識關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f基礎性作業(yè)（必做）（）1．向滴有石蕊溶液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量NaOH溶液，石蕊顏色變化的過程是。 A．紅→藍→紫 B．紫→藍→紅 C．藍→紫→紅 D．紅→紫→藍 D（知能）考察學生對酸堿中和反應過程的理解及指示劑變色情況的掌握中和反應、指示劑認識記憶B1UL1容易（0.8）（）2．下列各物質(zhì)間能發(fā)生中和反應，同時生成無色溶液的是。 A．HCl+Fe(OH)3 B．CuO+H2SO4 C．CO2+Ca(OH)2 D．HCl+NaOHD（知能）考察學生對中和反應及常見離子顏色的掌握情況中和反應認識記憶B1UL1容易（0.9）（）3．下列反應不能較為直觀地判斷其是否發(fā)生的是。 A．大理石和稀鹽酸（HCl） B．NaOH溶液和稀鹽酸（HCl） C．鐵銹和稀硫酸（H2SO4） D．Mg和稀硫酸（H2SO4）B（知能）考察中和反應的現(xiàn)象中和反應現(xiàn)象理解掌握B2UL1容易（0.8）（）4．向滴有酚酞溶液的稀硫酸（H2SO4）中，慢慢滴加NaOH溶液至溶液變成紅色，則此時溶質(zhì)是。 A．H2SO4 B．NaOHC．Na2SO4和NaOH D．Na2SO4C（知能）考察學生對中和反應產(chǎn)物的理解，及反應物過量時溶質(zhì)有哪些中和反應、溶質(zhì)理解掌握B2ML2中等（0.7）5.請按要求填寫下表反應物化學方程式反應后溶液顏色Fe(OH)3和HClCuO和H2SO4NaOH和CO2Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O黃色CuO+H2SO4===CuSO4+H2O藍色2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O無色（知能）考察學生中和反應原理的掌握中和反應原理、離子顏色理解掌握B2ML2容易（0.8）（）6．食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品。這種調(diào)味品最好是。 A．純堿 B．白酒 C．白糖 D．食醋D（知能）中和反應在實際生活中的應用中和反應原理的應用理解掌握B2ML2容易（0.8）（）7．下列說法中錯誤的是。 A．印染廠的污水呈堿性，可以加入H2SO4進行中和 B．胃酸過多時，可以服用一些堿性藥物來中和 C．熟石灰可用于降低土壤的酸性 D．要消除蚊蟲在人皮膚內(nèi)分泌的蟻酸，可以在皮膚 上涂抹一些食用醋D（知能）中和反應在實際生活中的應用中和反應原理的應用理解掌握B2ML2中等（0.8）拓展性作業(yè)（選做）知識強化（）1.Fe、稀HCl、CO2、NaOH溶液、CuO五種物質(zhì) 兩兩相混合時，可能發(fā)生的反應共。 A．3個 B．4個 C．5個 D．6個B（知能）考察金屬、酸、氧化物、堿等物質(zhì)兩兩之間能否反應不同類別物質(zhì)間的反應理解掌握B2ML2中等（0.7）能力提升2.歸納是學習的重要方法，甲同學在復習所學鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的四條化學性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應）；乙同學為表示反應實質(zhì)繪制圖2和圖3。請根據(jù)下列圖示和要求回答問題：（1）圖1中為了驗證性質(zhì)①，甲同學將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變色；圖1中A所表示的物質(zhì)類別可能是，請寫出與其相應的一個化學反應方程式：。（2）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，圖2中A為，B為，C為。（填化學式或離子符號）（3）圖3是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，發(fā)生有效相互作用的微粒是，產(chǎn)生的新微粒是。（寫微粒符號）（1）紅堿（或鹽）若前面寫堿，則各中和反應都可以寫，如：NaOH+HCl===NaCl+H2O；若前面寫鹽，則可以寫：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O（2）OH-H+H2O（3）Mg、H+H2、Mg2+（知能）考察中和反應的原理、中和反應的微觀實質(zhì)、指示劑的變色情況中和反應的微觀實質(zhì)模仿應用B3ML2中等（0.7）綜合探究3.某抗酸藥物的有效成分為Mg(OH)2，其標簽如圖所示。為測定氫氧化鎂的含量，某同學取一片該藥物（規(guī)格為1g）于燒杯中，加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應（假設藥物中其他成分可溶于水，但不與鹽酸反應）。（1）通過已知數(shù)據(jù)能計算出的量有（填字母序號）。 A．每片藥物中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù) B．反應中生成MgCl2的質(zhì)量 C．反應后溶液的質(zhì)量 D．20g3.65%的稀鹽酸中水的質(zhì)量（2）計算每天服用的該藥片中Mg(OH)2的質(zhì)量。（1）ＡＢＣＤ（2）設含有Mg（OH）2的質(zhì)量為xMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O5873x20g×3.65%5873=x=0.58g則每天服用的該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)