廣東省惠州市石灣中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省惠州市石灣中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略2.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（

）A.CO2的電子式

B.Cl-的結構示意圖

C.乙烯的結構簡式

C2H4D.質量數(shù)為37的氯原子參考答案：BCO2電子式中共用電子對標錯，碳氧間應有2對共用電子對，A錯，B正確；乙烯的結構簡式應為CH2=CH2，應體現(xiàn)碳碳雙鍵官能團，C錯；質量數(shù)為37的氯原子應表示為，D錯。3.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的操作順序是

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略4.

參考答案：D5.下列反應的離子方程式書寫正確的是、A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O

SO32－+2HClOD．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2

3Fe3++6Cl－+2Br2參考答案：A略6.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略7.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會產生白霧

B．該反應利用了Cl2的強還原性C．該反應屬于氧化還原反應

D．生成1molN2有3mol電子轉移參考答案：C略8.下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有

（

）A.丙烷、丙烯、丙炔的結構簡式分別為

B.相同物質的量的三種物質完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3:2:

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質的熔沸點逐漸升高，相對密度不斷增大

D.丙烷的碳原子空間結構是鋸齒型的，不是簡單的線性排列參考答案：D略9.常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是（

）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2

三種溶液中c（NH4+）：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多參考答案：B略10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E參考答案：D分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，據(jù)此解答．解答：

解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；B．非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯誤；C．B與C形成Na2O、Na2O2，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，B與D形成SO3、SO2，只含有共價鍵，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故HClO4的酸性最強，故D正確.11.下列物質與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略12.將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為參考答案：B略13.（2011·天津卷）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質子數(shù)相同，137和133表示二者的質量數(shù)，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質的熔點有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如ⅦA，所以選項也D不正確。

14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O

X+H2③Y

+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X

+

H2O

這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為（

）

A．G、Y、Z、Q、X

B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X

D．G、Y、Q、Z、X參考答案：D略15.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18GD2O中含有質子的數(shù)目為NA

B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(18分)乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。(1)制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱至l40oC時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10mL乙醇，并保持l40oC，此時燒瓶c中收集到無色液體。①I和II是反應發(fā)生裝置，應該選擇

(選答“I”或“II”)與裝置III相連。②乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是

。(2)III中水冷凝管的進水口是

(選答“a”或“b”)。冰鹽水的作用是

。(3)有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是(選填編號)

。(4)反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變?yōu)楹谏?，溴水褪色。寫出實驗過程中生成氣體的兩個化學反應方程式

；

。(5)實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：①分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X試劑可以是

。②蒸餾操作可除去的雜質是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應類型有

。（2）A有多種同分異構體，其中符合以下條件的共有

種。①分子中含有吡啶環(huán)（

）且環(huán)上只有2個取代基；②只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；③吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結構簡式為

。（4）寫出D生成E的化學方程式

。（5）結合題給信息，以

和

為原料合成西佛堿N－苯基苯甲亞胺（

），請你擬出合成路線：

。參考答案：18.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關于反應①、②的分析正確的是________(填序號)A．反應②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現(xiàn)象是__________________參考答案：(1)綠色化學(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑