湖北省沙洋縣后港中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末達標測試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示，對該物質(zhì)的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面2、在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．還原性強弱順序為A2＋>Z－>B－>X2＋C．X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O3、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g5、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．氨水B．麥芽糖C．干冰D．碳酸6、200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是A．20%B．25%C．75%D．80%7、春節(jié)期間很多人喜歡相互發(fā)送祝福的話語，比如一種“本寶寶福祿雙全”的有機物被化學(xué)愛好者大量轉(zhuǎn)發(fā)，其結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且“福祿”處于對位的有機物有A．3種 B．4種 C．6種 D．9種8、已知酸性：＞H2CO3＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ牵ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液C．加熱溶液，通入足量的CO2D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液9、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子B乙醇與濃硫酸加熱到170℃，將所得氣體通入溴水中確定是否有乙烯生成C向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙炔A．A B．B C．C D．D10、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（）A．接近稱量質(zhì)量時，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量C．移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出D．接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線11、下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵12、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤13、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，二者沸點也相近D．用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物14、在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動，c(H+)不變B．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c(H+)減小C．加水，平衡向正向移動，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少15、唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于“青礬”的記錄為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，……，燒之赤色”。據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．ZnSO4·7H2O16、2016年2月《Nature》報道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：下列說法正確的是A．裝置工作時，4#室中溶液pH不變B．X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜C．負極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD．單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負極上有O2析出17、羥甲香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說法正確的是A．分子中的兩個苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng) B．所有原子均處于同一平面C．二氯代物超過兩種 D．1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要5molH218、下列離子方程式正確的是A．過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．過量鐵粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．少量Cl2進入FeBr2溶液中:2Br-+Cl2=2C1-+Br2D．少量AlCl3溶液謫入到氮水中:Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O19、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－120、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－21、根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是A．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)B．A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)C．C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)D．A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量22、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號完全相同，該儀器是A．質(zhì)譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀二、非選擇題(共84分)23、（14分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)B.化合物E能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。24、（12分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。25、（12分）某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線26、（10分）某同學(xué)設(shè)計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機粗產(chǎn)品；④精制產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實驗采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產(chǎn)率為__________________________。27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．28、（14分）結(jié)構(gòu)的研究是有機化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域。某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖轉(zhuǎn)化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號。M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)。請回答：（1）G分子所含官能團的名稱是__；（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）__；①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式①B+F→M__；②G→N__；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式是：___________，1mol該X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。29、（10分）I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):請回答下面問題:(1)用蒸餾水稀釋0.1

mol/L的醋酸溶液,下列選項中一定變小的是_____A．c(H+)B．c(H+)·c(OH-)C．(2)CH3COONH4的水溶液呈_______

(選填

酸性”、“中性"或“堿性”)。(3)濃度為0.10

mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過計算說明其原因______。(4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當

Ni,2+恰好完全轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5

mol·L-1]時,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。II.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH

(g)+3H2O(g)△H=a

kJ/mol在一定壓強下,測得.上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:①上述反應(yīng)的a_____0(填"大于”或“小于”)。②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示;

根據(jù)上圖,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A．此有機物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．與濃溴水反應(yīng)的應(yīng)是酚羥基鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H，還有一個碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此共消耗7mol的氫氣，C錯誤；D．從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個碳原子共平面，上述三個平面可以重合，D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查的是由有機物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機物的結(jié)構(gòu)簡式，找出官能團，根據(jù)有機物官能團的性質(zhì)進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等。2、B【答案解析】

同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，氧化性XO4->Z2，還原性Z－>X2＋，由反應(yīng)②可知，氧化性B2>A3＋，還原性A2＋>B－，由反應(yīng)③可知，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－，則氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋?！绢}目詳解】A項、氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A正確；B項、由分析可知，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋，故B錯誤；C項、反應(yīng)①可知，X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物，由反應(yīng)③可知，B2是B－的氧化產(chǎn)物，故C正確；D項、由分析可知，氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則在酸性溶液中XO4-可能將A2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為8H＋＋5A2＋＋XO4-=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確；答案選B。3、A【答案解析】分析：常見的強電解質(zhì)有強酸、強堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬的氧化物；弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，大多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)，以此分析。詳解：A項，Ca(OH)2是強堿，屬于強電解質(zhì)，Al(OH)3兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)，SO2非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B項，H2SO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，CaCO3鹽，屬于強電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項，BaSO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，HClO弱酸，屬于弱電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D項，HClO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，CH3COONH4鹽，屬于強電解質(zhì)，C2H5OH有機物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故本題選A。4、B【答案解析】根據(jù)題意，混合物與100mL1.0mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液為FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol?L-1=0.05mol；根據(jù)鐵元素守恒，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物得到鐵的物質(zhì)的量為：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g?mol-1=2.8g，故選C。5、D【答案解析】分析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽和水,據(jù)此分析。詳解：氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤；麥芽糖在溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電是非電解質(zhì),B錯誤；干冰是二氧化碳晶體,屬于非電解質(zhì),C錯誤；碳酸為弱酸,在溶液中部分電離,為弱電解質(zhì),D正確；正確選項D。點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。6、D【答案解析】分析：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因為反應(yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和,列方程計算。詳解：向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因為反應(yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2CO2--O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2H2O--O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計算得出x=0.1mol，y=0.4mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%,D正確；正確選項D。點睛：足量的固體Na2O2中通入一定質(zhì)量的CO2和H2O,過氧化鈉固體質(zhì)量增重為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量；因此，反應(yīng)消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應(yīng)消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據(jù)此規(guī)律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分數(shù)。7、B【答案解析】

其同分異構(gòu)體中，F(xiàn)、Cl處于苯環(huán)的對位，2個醛基的位置取代在1、2時，一種；取代在1、3和2、4時，各一種；在1、4時，一種，共計4種，答案為B8、D【答案解析】A．與足量的NaOH溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，由于酸性：亞硫酸＞＞，則再通入SO2生成鄰羥基苯甲酸，A錯誤；B．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．加熱溶液，通入足量的CO2，不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反應(yīng)生成羧酸鈉，酚羥基不反應(yīng)，D正確，答案選D。9、C【答案解析】

A、氫氧化鈉溶液會與硝酸銀反應(yīng)，所以在加入硝酸銀之前先向溶液中加入過量的硝酸中和氫氧化鈉使溶液呈酸性，然后再加入硝酸銀溶液，A錯誤；B、C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，產(chǎn)生乙烯，可能會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，干擾乙烯的檢驗，B錯誤；C、無水硫酸銅粉末可以檢驗水的存在，C正確；D、電石與水反應(yīng)，生成乙炔，也會生成硫化氫，都能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾乙炔檢驗，D錯誤；答案選C。10、C【答案解析】

A．稱量固體時，當接近稱量質(zhì)量時，應(yīng)用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確，A項正確，不符合題意；B．為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確，B項正確，不符合題意；C．圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應(yīng)插在刻度線以下，C項錯誤，符合題意；D．定容時，當液面接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確，D項正確，不符合題意；本題答案選C。11、B【答案解析】

A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價鍵，D錯誤。答案選B。12、B【答案解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向該溶液中通入CO2氣體，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可實現(xiàn)；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，②不能實現(xiàn)；飽和NaCl溶液與氨氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解為Na2CO3，③可以實現(xiàn)；Fe2O3溶于鹽酸生成FeCl3溶液，由于氯化鐵易發(fā)生水解，直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，得不到無水FeCl3，④不能實現(xiàn)；MgCl2(aq)與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加熱該沉淀分解為MgO，⑤可以實現(xiàn)；綜上①③⑤都可以實現(xiàn)，B正確；正確選項B。點睛：FeCl3溶液直接加熱蒸干并灼燒得到氧化鐵固體，只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干才能得到無水FeCl3。13、A【答案解析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對分子質(zhì)量相近，但是二者結(jié)構(gòu)不同，乙醇因含氫鍵沸點高，故C錯誤；D.用于3D打印材料的光敏樹酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯誤；答案：A。14、B【答案解析】

A．加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡應(yīng)逆向移動，但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+，結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯誤；B．加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動，溶液中c(H+)減小，故B正確；C．加水，促進電離，平衡向正向移動，溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，CH3COO－數(shù)增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故C錯誤；D．通入少量HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動，結(jié)合平衡移動原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯誤；故答案為B。15、B【答案解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，則A為藍色晶體，B為FeSO4?7H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體，D為ZnSO4·7H2O為無色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，答案選B。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵。16、C【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知：1#室中BH4-失去電子變?yōu)锽(OH)4-，電子由負極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到正極上，4#室中Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出，CuSO4是強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液顯酸性，Cu2+濃度降低，溶液的酸性減弱，因此pH增大，A錯誤；B.根據(jù)圖示可知：左邊的1#室溶液中的K+、Na+通過X膜進入2#室、3#室，所以X膜為陽離子膜；4#室中SO42-通過Y膜進入到3#室，所以Y膜為陰離子膜，B錯誤；C.根據(jù)圖示可知負極上BH4-失去電子變?yōu)锽(OH)4-，因此負極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O，C正確；D.每1molBH4-失去8mole-，而每1molCu2+獲得2mol電子，所以若單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正極上有H2析出，D錯誤；故合理選項是C。17、C【答案解析】

A分子中含有一個苯環(huán)和一個雜環(huán)，故A錯誤；B.羥甲香豆素中含有甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能均處于同一平面，故B錯誤；C.羥甲香豆素中除羥基外，還有5種不同環(huán)境的氫，則二氯代物超過兩種，故C正確；D.分子中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要4molH2，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查有多個官能團的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，綜合性強，涉及反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷、分子中原子共面問題和反應(yīng)耗氫量的計算，易錯點是容易把另一個環(huán)當成苯環(huán)，注意審題要仔細。18、A【答案解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：Ba（OH）2溶液中加入過量NaHSO4溶液時，氫氧化鋇完全反應(yīng)，鋇離子和氫氧根按照物質(zhì)的量之比為1：2進行反應(yīng)，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A正確；過量鐵粉溶于稀HNO3中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；少量Cl2通人FeBr2溶液中，只有還原性較強的亞鐵離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe2+，故C錯誤；氫氧化鋁不能溶解到弱堿溶液中，只能溶于強堿，氯化鋁溶液中滴加過量的氨水，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故D錯誤。故選A。點睛：離子方程式過量問題就是看生成物能否再和反應(yīng)物反應(yīng).如果生成物能繼續(xù)和反應(yīng)物反應(yīng),說明反應(yīng)物過量和少量的方程式是不一樣的。19、A【答案解析】

因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！绢}目詳解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr220、B【答案解析】

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強氧化性，而I－離子具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．離子間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，能大量共存，正確；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會生成白色沉淀；D．NH4+、Al3+與OH－離子會發(fā)生反應(yīng)；故選B。21、A【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，A正確；B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯誤；答案選A。22、B【答案解析】

A．所有同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜儀顯示的最大數(shù)據(jù)相同，但信號不完全相同，故A錯誤；

B．組成元素相同，則元素分析儀顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，故B正確；

C．同分異構(gòu)體中官能團、化學(xué)鍵可能不同，則紅外光譜儀顯示的信號不同，故C錯誤；

D．同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，H原子種類可能不同，則核磁共振儀測定結(jié)果不同，故D錯誤；

故選B。二、非選擇題(共84分)23、BD+CH3ONa→+NaBr、、【答案解析】

由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息①可知C發(fā)生水解反應(yīng)后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應(yīng)引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應(yīng)生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學(xué)反應(yīng)方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應(yīng)生成，結(jié)合信息②可知與Fe/HCl反應(yīng)生成，而甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【答案解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。25、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【答案解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時起引流作用；（5）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水；（7）①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許，溶質(zhì)減少，濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。26、及時分離生成的水，促進平衡正向進行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向32%【答案解析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據(jù)反應(yīng)需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法；(5)計算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量和20mL無水乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)，在計算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計算。詳解：(1)依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應(yīng)最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C物脫水，被氧化等副反應(yīng)發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石，故答案為：及時分離產(chǎn)物水，促進平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內(nèi)加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時，保持70℃，應(yīng)該采用水浴加熱方式，故答案為：水??；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯誤為溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質(zhì)的量為20×1.219180mol=0.135mol，20mL無水乙醇的物質(zhì)的量為20×0.78946mol=0.343mol，根據(jù)方程式可知，乙醇過量，所以理論上產(chǎn)生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質(zhì)量為0.135mol×208g/mol=28.08g，所以產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%=9.0g28.08g27、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【答案解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；