2016年高考新課標(biāo)全國3卷理綜化學(xué)及答案講解精品文檔

2016年普通高等院校招生統(tǒng)一考試（新課標(biāo)全國III卷）國III卷）理綜化學(xué)試題與答案可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。）7．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A.ai2（so4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記8．下列說法錯誤的是乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體9．下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCI4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層10．已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A?異丙苯的分子式為C9H12異丙苯的沸點比苯高異丙苯中碳原子可能都處于同一平面異丙苯和苯為同系物

鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O°+4OH-+2HQ===2Zn（OH）2-。下列說法正確的是224充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-===Zn（OH）2-4放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是簡單離子半徑：WvXvZW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向O.lmol-L-1CHA.向O.lmol-L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)

c(CHCOOH)3減小B.將CH3COONa溶液從20°C升溫至30°C，溶液中c(CHCOO-)c(CHCOOH)-c(OH-)3增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中*>1c（Cl-）D.向AgClD.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)c(Br-)不變第II卷（非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題?32題為必考題，每位考生都必須做答。第33題~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：一）碳酸鈣的制備（1）步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號）。漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁玻璃棒用作引流將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁濾紙邊緣高出漏斗e?用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（二）過氧化鈣的制備（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液—性（填TOC\o"1-5"\h\z酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是，產(chǎn)品的缺點是27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO,形成酸雨、污染大氣，采用NaC102溶液作為吸收劑可同時2x2對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO2的化學(xué)名稱為。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5xlO-3mol?L-i。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-HQ-NO2-Cl-cl(mol?L-1)8.35X10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率(填“提高”、“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”“不變”或“減小”)。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了so2TOC\o"1-5"\h\z和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)土(填“增大”、“不變”或“減小”)。反應(yīng)ClO2-+2SO32-===2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。(4)如果采用NaClO、Ca(CIO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是。已知下列反應(yīng)：SO2(g)+2OH-(aq)===SO32-(aq)+H2O(l)ClO-(aq)+SO32-(aq)===SO42-(aq)+Cl-(aq)AH2CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42-(aq)AH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的AH=。28.(14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：22）酸浸時最合適的酸是，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2?2.92.8?3.122~2860?651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式，同時V2O4轉(zhuǎn)成V02+?！皬UTOC\o"1-5"\h\z渣1”的主要成分是。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KC1O3至少為mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有。離子趣、（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124-WR4V4O12+4OH-（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答。注意所做題目的題號必須與所選題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36．【化學(xué)—