2021年河南省商丘市王樓鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2021年河南省商丘市王樓鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉B．用濕潤的pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反應(yīng)時(shí)，為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氫氧化鐵膠體中加入過量的鹽酸最終會(huì)產(chǎn)生沉淀參考答案：A用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)不可預(yù)先濕潤；過量的鹽酸會(huì)溶解生成的氫氧化鐵沉淀。2.人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A．氫氧化鋁：中和過多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘參考答案：A略3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A．在地殼中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素與氫元素形成化合物的化學(xué)式一定為H2B參考答案：C略4.下列推斷正確的是A．由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)

H=-57.3kJ/mol可知，含1molHCOOH的溶液與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJB．由C（石墨，s）C（金剛石，s）

H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H=-92.4kJ·mol-1可知，將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為92.4kJD．由G=H-TS可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略5.如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（）A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡC．a(chǎn)為2D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：Ⅰ是恒壓密閉容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），開始

2

2

0轉(zhuǎn)化

x

0.5x

0.5ax平衡

2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1，Ⅱ是恒容密閉容器，2X（？）+Y（？）?Z（g），結(jié)合狀態(tài)及平衡移動(dòng)來分析解答．解答：解：Ⅰ是恒壓密閉容器，2X（？）+Y（？）?aZ（g），開始

2

2

0轉(zhuǎn)化

x

0.5x

0.5ax平衡 2﹣x

2﹣0.5x

0.5ax此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，=，解得x=0.16，=，解得a=1；Ⅱ是恒容密閉容器，發(fā)生2X（？）+Y（？）?Z（g），A．若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由M=可知，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，故A正確；B．若X、Y不均為氣態(tài)，若X為氣體，反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n增大，m減小，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，若Y為氣體，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量為Ⅰ=Ⅱ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上計(jì)算a=1，故C錯(cuò)誤；D．Ⅰ是恒壓密閉容器，若X、Y均為氣態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，起始時(shí)容器體積為VL，則平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL；若Y為氣體，該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)后容器的體積為VL，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確物質(zhì)的狀態(tài)及壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響即可解答，注意兩種狀態(tài)可固定一種狀態(tài)來分析另一種狀態(tài)，題目難度較大．6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)

A．A裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略7.已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-745.8kJ·mol-1

B．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時(shí)放出熱量

C．紅磷比白磷穩(wěn)定

D．31g紅磷中蘊(yùn)含的能量為738.5kJ參考答案：C8.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是

①在瀝青公路上翻曬糧食

②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮

③用生活用煤火直接燒烤雞、鴨

④用添加“瘦肉精”(一種激素)的飼料喂養(yǎng)生豬

⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包

⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品

A．①②③④

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④⑥

參考答案：D略

9.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（

）A.異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B.2－氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：D略10.某種烴與H2

1∶1加成后的產(chǎn)物如右圖所示：

則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有

則該烯烴的結(jié)構(gòu)

A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：略11.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.中間體X的分子式為C14H22OC.維生素A1易溶于NaOH溶液D.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AB略12.下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A.葡萄糖

果糖

B.蔗糖

麥芽糖C.正丁烷

異丁烷

D.淀粉

纖維素參考答案：D13.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是(

)

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：A略14.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中，2min時(shí)鐵剛好完全溶解，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的速率表示正確的是A．鐵的反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1B．硫酸的平均反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1C．硫酸亞鐵的平均反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1D．氫氣的反應(yīng)速率是0.5mol·L-1·min-1參考答案：BC15.關(guān)于甲醛的下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A．甲醛是最簡單的一種醛，易溶解于水B．甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體

C．甲醛的水溶液被稱之為福爾馬林（formalin）D．福爾馬林有殺菌、防腐性能，所以市場上可原來浸泡海產(chǎn)品等參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是____________

。(2)

從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案_________

。Ⅱ

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測(cè)溶液，②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復(fù)滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？

_

_____下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是

___________A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有

；A．托盤天平

B．量筒

C．堿式滴定管

D．酸式滴定管

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品（2）熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應(yīng)吸熱131.3kJB．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJC．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ（3）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時(shí)原電池的總反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根據(jù)上述變化判斷：

①原電池的正極是___

__。②工作時(shí)原電池兩極反應(yīng)式為：負(fù)極__________

__

___，正極__________

____③工作時(shí)原電池負(fù)極附近的pH值________(填“增大”、“不變”、“減小”)

參考答案：（1）C

（2）B（3）①Ag2O

②負(fù)：Zn-2e+2OH-===Zn(OH)2正：Ag2O十H2O十2e===2Ag十2OH-③變小

略18.已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來。

請(qǐng)回答下列問題：（1）維生素A是一類重要的