2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律測(cè)評(píng)試題魯科版必修第二冊(cè)

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第2章測(cè)評(píng)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)能量的說法不正確的是()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量B.植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng),故石墨能量比金剛石能量低2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.H2O2的電子式:H+[··O··B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.原子核中有10個(gè)中子的氧離子:8D.N2的結(jié)構(gòu)式:N—N3.(2022全國(guó)高一同步練習(xí))下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是()A.乙醇溶于水B.氯氣溶于水C.活性炭吸附二氧化硫D.干冰升華4.判斷下列說法,其中正確的組合是()①煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界重要的化石能源②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是一次能源③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的④吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定要加熱,放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需要加熱⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和H2O時(shí),放出的能量不可能相等⑥充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電⑦充電時(shí)的電池反應(yīng)和放電時(shí)的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.僅有①⑤⑦ B.僅有②⑤⑥C.僅有①③ D.僅有③④⑤5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列說法不正確的是()A.將塊狀Fe2O3改為粉末狀,反應(yīng)速率加快B.升高溫度,反應(yīng)速率加快C.使用催化劑,反應(yīng)速率增大D.充入N2使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大6.過氧化氫在一定條件下可發(fā)生分解:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),其能量變化如圖所示,下列說法正確的是 ()A.該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.2molH2O2(l)具有的能量小于2molH2O(l)和1molO2(g)所具有的總能量C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率D.其他條件相同時(shí),H2O2溶液的濃度越大,其分解速率越慢7.(2022全國(guó)高一同步練習(xí))一定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),開始時(shí)加入1molX和3molY,反應(yīng)10min后,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是()A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B.10min后,將容器的容積變?yōu)?L,化學(xué)反應(yīng)速率將變快C.10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZD.第10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-18.德國(guó)化學(xué)家哈伯利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是()A.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量B.催化劑在吸附N2、H2時(shí),催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵C.在該過程中,N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子D.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少9.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體10.一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.A的分解速率和C的生成速率之比為1∶2B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolBC.A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W為同族元素,R的原子半徑是同周期主族元素中最大的,X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]-。下列說法正確的是()A.元素的最高正化合價(jià):Z>YB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>ZC.化合物R2Z2與R2W中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都為1∶2D.X、Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物12.(2022全國(guó)高一同步練習(xí))LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩,如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是()A.a處通入氧氣,b處通入氫氣B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H2-2e-2H+C.電池放電后,OH-的物質(zhì)的量濃度減小D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能13.下列對(duì)Zn-Cu原電池(如圖所示)的描述錯(cuò)誤的是 ()A.Cu為正極,電子沿導(dǎo)線從Zn流向CuB.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),其反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+C.SO4D.若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.5mol氣體14.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1,下列說法正確的是()A.反應(yīng)速率v(B)=0.125mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)方程式中,x=1C.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5molD.v(A)=23v15.某化學(xué)小組為探究固體顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):稱取5.00g均勻的塊狀大理石(含有SiC2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))與50.0mL2.00mol·L-1稀鹽酸混合,測(cè)得實(shí)驗(yàn)過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出CO2);再稱量5.00g大理石粉末,重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D。下列說法正確的是()A.圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)B.由圖可知,如果等待的時(shí)間足夠長(zhǎng),兩條曲線應(yīng)逐漸交匯C.大理石粉末與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,0~8min內(nèi),鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)≈1.64mol·L-1·min-1D.塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,13min時(shí),CaCO3的消耗率為63.6%三、非選擇題(本題包括4小題,共60分)16.(17分)A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族;B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4∶1。常溫下,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1;丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1∶1;戊中D、C原子個(gè)數(shù)比為2∶1。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成物為兩種,其中一種為C的單質(zhì)。(1)寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:乙;丁。

(2)B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:甲;戊。

(4)A、B、C、D四種原子的半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))。

(5)由A、B、C、D四種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為。

17.(13分)(1)實(shí)驗(yàn)室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的速率v(CO2)與時(shí)間的關(guān)系如圖:①由圖像分析,化學(xué)反應(yīng)速率最快的一段是。

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是(填字母)。

A.蒸餾水B.氯化鈉溶液C.濃鹽酸D.加熱(2)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉,當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉。當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí),溶液中的溶質(zhì)是。

(3)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若離子導(dǎo)體為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為。該電池工作時(shí),外電路每轉(zhuǎn)移1×103mole-,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣m3。

18.(15分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)過程:①SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI②2HIH2+I2③2H2SO42SO2+O2+2H2O(1)整個(gè)過程中SO2、I2的作用是。

(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)②,已知H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。

(3)已知拆開1molH—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1molH—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1molI—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應(yīng)②中,分解0.2molHI時(shí)會(huì)(填“吸收”或“釋放”)kJ能量。

(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2,為了增大反應(yīng)速率,下列措施不可行的是(填字母)。

a.加入濃硝酸b.加入少量CuSO4固體c.用粗鋅代替純鋅d.加熱e.把鋅粒換成鋅粉f.用98.3%的濃硫酸(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極是2H2+2O2--4e-2H2O,B極是O2+4e-2O2-,則A極是電池的極;電子從該極(填“流入”或“流出”)。

19.(15分)(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,電池工作時(shí),外電路上電流的方向應(yīng)從電極(填“A”或“B”,下同)流向用電器。內(nèi)電路中,CO32-向電極(2)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的極,電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是。如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(用NA表示,設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為L(zhǎng)。

參考答案1.C2.CH2O2是共價(jià)化合物,其電子式為H··O······O······H,A錯(cuò)誤;Cl3.B乙醇溶于水,乙醇以分子形式存在于水溶液中,故共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤;氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,Cl2中的共價(jià)鍵被破壞,B正確;活性炭吸附二氧化硫,發(fā)生物理變化,共價(jià)鍵未被破壞,C錯(cuò)誤;干冰升華,只是二氧化碳狀態(tài)發(fā)生變化,共價(jià)鍵未被破壞,D錯(cuò)誤。4.C5.D將塊狀Fe2O3改為粉末狀,增大了反應(yīng)物接觸面積,反應(yīng)速率加快,故A正確;升高溫度,反應(yīng)速率加快,故B正確;使用催化劑,反應(yīng)速率加快,故C正確;N2不參與題給反應(yīng),即使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率也不改變,故D錯(cuò)誤。6.C依據(jù)能量關(guān)系圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;依據(jù)能量關(guān)系圖可知2molH2O2(l)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)所具有的總能量,故B錯(cuò)誤;MnO2或FeCl3均可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑,所以加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率,故C正確;其他條件相同時(shí),H2O2溶液的濃度越大,其分解速率越快,故D錯(cuò)誤。7.C8.C根據(jù)能量變化的示意圖,合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量,故A錯(cuò)誤;催化劑吸附N2、H2,沒有形成化學(xué)鍵,催化劑與氣體之間的作用力不屬于化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;由題圖③可知,每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子,然后生成2個(gè)氨分子,生成氨分子之前是氫原子和氮原子,故C正確;催化劑對(duì)反應(yīng)中的能量變化無影響,合成氨反應(yīng)放出的熱量不變,故D錯(cuò)誤。9.C10.D無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,A的分解速率和C的生成速率之比都為1∶2,A項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)都會(huì)生成2nmolB,B項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2,只能表示某一時(shí)刻二者的物質(zhì)的量之比,這個(gè)時(shí)間點(diǎn)不一定是平衡狀態(tài)的時(shí)間點(diǎn),C項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);A、B、C的濃度不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),即D項(xiàng)說明反應(yīng)達(dá)到平衡。11.C同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,R的原子半徑是同周期主族元素中最大的,結(jié)合R的原子序數(shù)比X、Y、Z都大可知R為Na元素;Z、W同族,X、Y、Z、W形成的化合物可表示為[YX4]+[XWZ4]-可推知X、Y、Z、W分別為H元素、N元素、O元素、S元素。元素的最高正化合價(jià)O<N,A不正確;氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z>W,B不正確;化合物Na2O2與Na2S中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都為1∶2,C正確;H、N、O元素也可以形成離子化合物,如NH4NO3,D不正確。12.C13.CZn比Cu活潑,Zn為負(fù)極,Cu為正極,電子沿導(dǎo)線從Zn流向Cu,A正確;負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),Zn為負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,B正確;原電池中陰離子移向負(fù)極,SO42-向Zn極移動(dòng),C錯(cuò)誤;Cu極電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑14.AC根據(jù)題意得v(D)=0.5mol·L-1÷2min=0.25mol·L-1·min-1,則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比可知v(B)=12v(D)=0.125mol·L-1·min-1,A正確;由v(D)=v(C)可知x=2,B錯(cuò)誤;2min時(shí),D的物質(zhì)的量是0.5mol·L-1×2L=1mol,所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol,設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y,則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y-1.5mol、y-0.5mol,根據(jù)c(A)∶c(B)=3∶5,可得y-1.5moly-0.5mol=3∶5,解得y=3mol,所以2min時(shí),A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,C正確;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(A)15.B反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越大。②表示的是塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;取料相同,生成二氧化碳的量一定相同,故B正確;由題圖可知,縱坐標(biāo)代表生成CO2的質(zhì)量。大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中,0~8min內(nèi),鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)≈0.205mol·L-1·min-1,故C錯(cuò)誤;塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,13min時(shí),生成二氧化碳1.4g,消耗碳酸鈣的質(zhì)量約為3.18g,由于樣品中含有雜質(zhì),不能計(jì)算CaCO3的消耗率,故D錯(cuò)誤。16.答案(1)H2O2Na2O2(2)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(3)H

··C··

H(4)Na>C>O>H(5)NaHCO3解析A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B的原子數(shù)之比為4∶1,則甲為CH4,A是氫元素、B是碳元素;A、D同族,B的原子序數(shù)小于D,則D是鈉元素;B、C同周期,由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài),這兩種化合物是H2O和H2O2,乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1,丙中A、C原子數(shù)之比為2∶1,則乙是H2O2、丙是H2O,C是氧元素。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體,為氧化鈉和過氧化鈉,丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1,戊中D、C原子數(shù)之比為2∶1,則丁是Na2O2、戊是Na2O。(1)根據(jù)以上分析可知,乙是H2O2,丁是Na2O2。(2)根據(jù)以上分析可知,B元素的最高價(jià)氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。(3)甲是甲烷,其電子式為H

··C··

H··(4)A為H,B為C,C為O,D為Na,根據(jù)電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,則四種原子的半徑由大到小的順序?yàn)镹a>C>O>H。(5)H、C、O、Na四種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)應(yīng)該是鹽,應(yīng)為NaHCO3。17.答案(1)①EF②CD(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉(3)H2-2e-+2OH-2H2O5.6解析(1)①由圖像分析,在速率v(CO2)與時(shí)間關(guān)系圖中,斜率越大反應(yīng)速率越大,則化學(xué)反應(yīng)速率最快的一段是EF;②加入蒸餾水降低鹽酸濃度,速率降低;加入氯化鈉溶液,使氫離子濃度降低,速率降低;加入濃