重慶一中2022學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

2022學(xué)年重慶一中高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每題4分，共64分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 B．用氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷）為炒菜提供熱量 C．牛奶久置變質(zhì)腐敗 D．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解 2．表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（）選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)A液氯漂白粉Al2O3COB冰醋酸濃硫酸Na2O2乙醇C堿石灰王水K2OCl2D膽礬水玻璃CaOSO2 3．下列說法中不正確的是（） A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金 C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化 D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物 4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A．2.8g鐵與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 B．27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2 C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAD．與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子 5．下列說法不正確的是（） A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭 B．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色 C．用Al（OH）3治療胃酸過多 D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2 6．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，明顯不正確的是（） A．分散系的分類 B． 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程 C． 向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸 D． 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸 7．25℃A．在透明的溶液中：Na、K、MnO4﹣、CO32﹣ B．1L0.1Lol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯誤的是（） A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑 B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉 C．生成Fe（OH）2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中 D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3 14．下列離子方程式正確的是（） A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al32SO42﹣2Ba24OH﹣═2BaSO4↓AlO2﹣2H2O B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣CO2═HCO3﹣ C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32CH3COOH═Ca22CH3COO﹣H2OCO2↑ D．硝酸銀溶液中加入銅粉：AgCu═Cu2Ag 15．某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl﹣、SO42﹣，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲． ②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體． ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（） A．由①可知原溶液存在離子為NH4，其濃度為L B．原溶液肯定沒有Fe3、Mg2，一定含有Na C．n（NH4）：n（Al3）：n（SO42﹣）=3：1：10 D．原溶液一定存在Cl﹣ 16．取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反應(yīng)后溶液的c（OH﹣）=L（忽略混合后溶液體積變化）．則原混合物中K2CO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為（） A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．2：3二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共86分） 17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打③固體純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氫氧化鉀⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩硫酸鐵溶液 （1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有．（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：HOH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為． （3）除去③中少量②的操作是，化學(xué)方程式為．（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L④中含有氧原子． （5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e35.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是． （6）若在⑦中緩慢加入⑥，產(chǎn)生的現(xiàn)象是． （7）將①加入到⑧中，⑧的導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）． 18．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題． （1）運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為． A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）． （4）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制L的KMnO4溶液． ①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、．②下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）． a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒 b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 d．加水定容時(shí)俯視刻度線 ③用配好的該濃度的KMnO4溶液與L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為mL．氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl22Br﹣=2Cl﹣Br2）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是．②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是． 19．運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題． （1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工藝師常用（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃． （2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣摲磻?yīng)的離子方程式為；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是． （3）電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業(yè)廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案： ①濾渣的成分為．2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知0.23gL的CO2氣體（標(biāo)況下測定），裝置⑤l氫氧化鈉溶液時(shí)，請寫出發(fā)生的離子方程式．你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“能”或“不能”）．

參考答案與試題解析 一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每題4分，共64分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．【解答】解：A．Fe被氧化生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選； B．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選； C．牛奶久置變質(zhì)腐敗，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不選； D．CuO與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，不存在元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D選； 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大． 2【解答】解：A．液氯是液態(tài)氯氣，是同種物質(zhì)組成的純凈物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氧化鋁和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氧化物，一氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤； B．冰醋酸是一種物質(zhì)組成的純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液屬于混合物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤； C．堿石灰是不同物質(zhì)組成的混合物，王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合溶液屬于混合物，氧化鉀與酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，氯氣是單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤； D．膽礬是硫酸銅晶體為一種物質(zhì)組成的純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，氧化鈣和酸反應(yīng)生成鹽和水是堿性氧化物，二氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解，故D正確； 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查了化合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、堿性氧化物概念的應(yīng)用判斷，熟悉物質(zhì)的組成，理解概念的含義是解題關(guān)鍵，題目較簡單． 3．【解答】解：A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可以用來制備耐火材料，硅酸鈉不燃燒，把硅酸鈉涂在木材表面能使木材與空氣隔絕，可以防止木材燃燒，故A正確．B．碳素鋼的主要成分是鐵，還含有少量的碳，屬于鐵碳合金，司母戊鼎的主要成分是銅，另外含有少量的鋅等其它金屬，屬于銅合金，故B正確； C．明礬在溶液中能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附凈水，所以向海水中加入凈水劑明礬可以除去難溶性物質(zhì)，可溶性離子不能除去，所以不能淡化海水，故C錯誤； D．部分金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)，如鉀的焰色反應(yīng)為紫色、鈉為黃色等，所以絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物，故D正確． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)與用途，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意把握鋁的氧化物、硅酸鹽、合金、焰色反應(yīng)等內(nèi)容． 4．【解答】解：A．的物質(zhì)的量為：=，鐵完全反應(yīng)消耗氯氣，氯氣不足，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子，轉(zhuǎn)移電子，故A錯誤； B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氫氣的體積，故B錯誤； C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有14g最簡式CH2，含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為1mol，1mol最簡式CH2中含有3mol原子，含有原子的數(shù)目為3NA，故C正確； D．過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為，Na2O2中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，則生成氧氣轉(zhuǎn)移了電子，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故D錯誤； 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；B為易錯點(diǎn)，注意沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下． 5．【解答】解：A．小蘇打發(fā)酵時(shí)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則可用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭，故正確； B．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，干燥的氯氣和液氯均不能使干燥的有色布條褪色，故B錯誤； C．氫氧化鋁難溶于水，和鹽酸反應(yīng)溶解，反應(yīng)程度小，可用Al（OH）3治療胃酸過多，故C正確； D．二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰Γ蔇正確；故選B． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系和化學(xué)知識的積累，題目較簡單． 6．【解答】解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故A正確；B．稀釋濃氫氧化鈉溶液，離子的濃度降低，導(dǎo)電能力降低，故B正確； C．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉，再生成碳酸鈉和二氧化碳，故C正確； D．離子方程式：AlO2﹣HH2O=Al（OH）3↓、Al（OH）33H=Al33H2O，生成沉淀和溶解應(yīng)為1：3，故D錯誤． 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查分散系、溶液的導(dǎo)電、鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)，難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力． 7．【解答】解：A．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故A正確； B．L的容量瓶來配制，所以氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：﹣1×0.5L×40g/mol=2g，故C錯誤； D、﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是﹣1，所以兩者的氯離子的濃度相等，故D錯誤； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 10．【解答】解：A．二者均與氨水反應(yīng)生成沉淀，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤； B．二者均與Fe反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯誤； C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而石英不能，則加足量鹽酸、過濾可除雜，故C正確； D．Al與NaOH溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤； 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．11．【解答】解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合條件，故①不選； ②向澄清石灰水中緩慢通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，白色沉淀溶解，所以符合條件，故②選； ③向Ca（ClO）2溶液中緩慢通入過量的CO2，二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)，開始生成碳酸鈣白色沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，白色沉淀溶解，所以符合條件，故③選； ④向CaCl2溶液通入過量的CO2，由于碳酸酸性比鹽酸弱，所以不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故④不選； ⑤向Na2SiO3溶液通入過量的CO2，二氧化碳和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀，繼續(xù)通二氧化碳，硅酸沉淀不溶解，所以不符合條件，故⑤不選； ⑥向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉，沉淀不溶解，所以不符合條件，故⑥不選；故選A． 【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是試劑量不同產(chǎn)物本題的產(chǎn)物判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 12．【解答】解：A．由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為Cr2O72﹣6Cl﹣14H=3Cl2↑2Cr37H2O，故A正確； B．Cr元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確； C．由上述分析可知，□處對應(yīng)的物質(zhì)是H2O，故C正確； D．由反應(yīng)可知，1molCr2O72﹣參加反應(yīng)3molCl2，則若﹣參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是，故D錯誤； 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大． 13．【解答】解：A、制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，所以A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，故A正確； B、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因?yàn)橛袣怏w生成，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞E，故B錯誤； C、鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以操作為：關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)，故C正確； D、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，故D正確； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，難度不大，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無氧氣的條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)． 14．【解答】解：A．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值的離子反應(yīng)為2Al33SO42﹣3Ba26OH﹣═2Al（OH）3↓BaSO4↓，故A錯誤； B．向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應(yīng)為Ca22OH﹣CO2═CaCO3↓H2O，故B錯誤； C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO32CH3COOH═Ca22CH3COO﹣H2OCO2↑，故C正確； D．硝酸銀溶液中加入銅粉的離子反應(yīng)物為2AgCu═Cu22Ag，故D錯誤；故選C． 【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大． 15．【解答】解：①第一份加入過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體，無沉淀生成，氣體為氨氣，溶液中一定含有NH4，并且物質(zhì)的量為，無沉淀，說明原溶液中無Fe3、Mg2； ②甲溶液中通入過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g，說明存在Al3，1.02g為氧化鋁，鋁離子物質(zhì)的量為：×2=；③第二份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為23.3g，沉淀為硫酸鋇，說明原溶液存在SO42﹣，物質(zhì)的量為：=，故原溶液中一定存在SO42﹣，則一定沒有Ba2， 再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（）=n（NH4）3n（Al3）=3×=；n（﹣）=2n（SO42﹣）=，正電荷總物質(zhì)的量小于于負(fù)電荷，故原溶液中一定有Na，至少為；不能確定是否存在Cl﹣， 依據(jù)以上分析得出： A．由①可知原溶液存在離子為NH4，其濃度==L，故A錯誤；B．一定不存在的離子是Fe3、Mg2、Ba2，一定存在Na，不能確定是否存在的離子是Cl﹣，故B正確； C．n（NH4）：n（Al3）：n（SO42﹣）=：：=3：2：1，故C錯誤；D．第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生，可能是加入的氯化鋇、鹽酸中的氯離子形成的氯化銀沉淀，故D錯誤； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查常見陰、陽離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，本題中根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在為易錯點(diǎn)，做題時(shí)需要細(xì)致分析． 16．【解答】解：設(shè)原混合物中n（K2CO3）=mol，n（KHCO3）=ymol，往溶液中加入Ba（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根據(jù)HCO3﹣OH﹣=CO32﹣H2O，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是ymol， 反應(yīng)后碳酸根離子是（y）mol，剩余的氫氧根的物質(zhì)的量n（OH﹣）=L×0.05L=， 原溶液中氫氧根離子總物質(zhì)的量是（y）mol，在氫氧化鋇中，鋇離子的物質(zhì)的量是（y）mol，根據(jù)CO32﹣Ba2=BaCO3↓可知：（y）=y，根據(jù)總質(zhì)量可得：138100y=， 解得：=、y=， 所以原混合物中K2CO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為：n（K2CO3）：n（KHCO3）=：=1：2， 故選A． 【點(diǎn)評】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力． 二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共86分） 17．【解答】解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； ②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)； ③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)； ④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，是非電解質(zhì)； ⑤Ba（OH）2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； ⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)； ⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥，非電解質(zhì)的有：④⑤； 故答案為：①②③⑥；④⑤； （2）離子方程式為：HOH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如HClKOH=H2OKCl； 故答案為：HClKOH=H2OKCl； （3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為： 故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑； （4）n（CO2）=n（O）=，V（CO2）=×22.4L/mol=4.48L； 故答案為：； （5）Fe3的物質(zhì)的量為=，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3），則SO42﹣的物質(zhì)的量為×=，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=L； 故答案為：L； （6）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鉀，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀； 故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀； （7）氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生出自由移動的離子濃度較小，加入鹽酸后反應(yīng)生成氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)， 故答案為：增強(qiáng)； 【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)導(dǎo)電的條件，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，膠體的性質(zhì)，離子方程式書寫，物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算等，題目綜合性強(qiáng)，氫氧化鐵膠體性質(zhì)的考查是本題的難點(diǎn)，題目難度中等． 18．【解答】解：（1）氯氣為有毒的氣體，則①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C，不易燃、易爆，本身不具有腐蝕性，故答案為：C； （2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，生成Ca（ClO）2、CaCl2，所以化學(xué)方程式為：2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O，故答案為：2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O； （3）漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2； （4）①配制L的KMnO4溶液溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶，所以還缺失的儀器：500ml的容量瓶，故答案為：500ml容量瓶； ②a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以偏小，故正確； b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響，故錯誤； c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，體積變大，濃度偏小，故正確； d．加水定容時(shí)俯視刻度線，體積偏小，濃度變大，故錯誤； 故選：a、c； ③n（KI）=，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=，共失去電子的物質(zhì)的量為2××[5﹣（﹣1）]=，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=，所以消耗KMnO4的體積為320mL，故答案為：320； （5）①能證明氯水具有漂白性的是石蕊先變紅后褪色，故答案為：d；溶液先變紅后褪色； ②Cl2是新制氯水的主要成分，具有強(qiáng)氧化性，與KBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Cl22Fe24Br﹣=6Cl﹣2Fe32Br2； 故答案為：3Cl22Fe24Br﹣=6Cl﹣2Fe32Br2． 【點(diǎn)評】本題考查據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生要把握氯氣的性質(zhì)、氯水的成分及物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及計(jì)算能力的考查，題目難度不大． 19．【解答】解：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式：SiO22NaOH═Na2SiO3H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃； 故答案為：SiO22NaOH═Na2SiO3H2O；氫氟酸； （2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣f明有I2生成，反應(yīng)方程式為2CuSO44KI=I22CuI↓2K2SO4，離子方程式為：4I﹣2Cu2=2CuI↓I2，苯的四氯化碳溶液為紫紅色，苯的密度比水小，故答案為：4I﹣2Cu2=2CuI↓I2；溶液分層，上層溶液為紫紅色； （3）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，B加入應(yīng)該是鹽酸，濾液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以C為氯氣， ①濾渣的化學(xué)式為Fe、Cu， 故答案為：Fe、Cu； ②加過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2↑， 故答案為：Fe2H=Fe2H2↑； ③是將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)方程式是：2FeCl2Cl2=2FeCl3， 故答案為：2FeCl2Cl2=2FeCl3． 【點(diǎn)評】本題考查了硅、銅及其化合物以及物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，熟悉硅酸鹽的概念、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 20．【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，先需要?zhǔn)備二氧化碳，選用二氧化碳發(fā)生裝置為②，為了便于控制反應(yīng)，選用的藥品是塊狀碳酸鈣，所以只能選用稀鹽酸，生成的二氧化碳中混有氯化氫氫氣，需要經(jīng)過裝置④飽和碳酸氫鈉溶液除去雜質(zhì)氯化氫，然后干燥二氧化碳，選用裝置③濃硫酸，干燥后的二氧化碳通入裝置①與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體利用裝置⑤檢驗(yàn)，所以正確的連接順序?yàn)椋篶→f→g→d→e→a→b→h→i，裝置中序號為②④③①⑤， 故答案為：②；④；③；①；⑤； （2）發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，則 A．CCl4密度比水大，且不反應(yīng)，可使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．H2SO4溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，不利于氣體的制備，故B錯誤； C．硝酸鈉溶液使溶劑增多，碳酸鈣與鹽酸接觸，故C正確； D．植物油的密度比水的密度小，可使碳酸鈣與鹽酸分離，故D錯誤； 故答案為：AC； （3）檢查裝置②的氣密性，方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中加水至長頸漏斗液面高于試管液面，且長時(shí)間液面差穩(wěn)定；反應(yīng)開始前，需要排盡裝置中空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)，裝置⑤中左端試管中澄清石灰水變渾濁，且導(dǎo)管口產(chǎn)生均勻氣泡，開始點(diǎn)燃酒精燈； 裝置④的作用為除去二氧化