2021年浙江省麗水市竹口中學高二化學下學期期末試卷含解析

2021年浙江省麗水市竹口中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（）A．電解后溶液的pH都增大B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2D．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比為2：1參考答案：C考點：電解原理．.專題：電化學專題．分析：A、電解過程中，陽極均是電解的氫氧根離子，PH變?。籅、根據(jù)陰極發(fā)生的電極反應來判斷；C、根據(jù)被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1來判斷分子式；D、根據(jù)電極反應和電子守恒知識來計算．解答：解：A、電解過程中，兩個陰極上發(fā)生電極反應：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，陽極電極反應：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2，氫氧根離子濃度變小，PH變小，故A錯誤；B、在兩個陽極上發(fā)生的電極反應均是氫氧根失去電子的反應，由于通電量相同，則陽極產(chǎn)物物質的量相等，故B錯誤；C、因電解的n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，硝酸銀的化學式為AgNO3，說明1mol硝酸亞汞中含有2mol+1價的Hg，故硝酸亞汞的化學式不可能為HgNO3，只能為Hg2（NO3）2，故C正確；D、由于電解過程中，兩個陰極上發(fā)生電極反應：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，通電量相同，則生成的銀和汞的物質的量相等，即得到的銀和汞的物質的量之比n（銀）：n（汞）=1：1，故D錯誤．點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，注意判斷陰極和陽極上發(fā)生的電極反應方程式，可以解答，難度中等．2.經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數(shù)為8%，則此混合物中碳的質量分數(shù)是k*s5*uA．22%

B．78%

C．14%

D．13%參考答案：B略3.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是參考答案：B略4.中國科學家首次實現(xiàn)了兩個異核原子的量子糾纏，該實驗中用到了Rb，下列關于Rb的說法正確的是A.質子數(shù)為87

B.核外電子數(shù)為37C.中子數(shù)為37

D.質量數(shù)為50參考答案：B由原子符號Rb可得，其質量數(shù)為A=87，質子數(shù)Z=37，中子數(shù)N=A-Z=50，核外電子數(shù)=質子數(shù)Z=37，所以正確答案為B。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉移的電子總數(shù)為0.2NAB、7.1gCl2與足量NaOH(aq)反應時轉移的電子總數(shù)為0.2NAC、1L1mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－與HCO3－的離子數(shù)之和為NAD、1molNaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA

參考答案：C略6.下列分子結構中，原子的最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結構的是A．SO3

B．PF5

C．CCl4

D．NO2參考答案：C7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中銨根離子為0.1NAB．室溫下，21.0g乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAC．22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1

L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol/L參考答案：B略8.空間構型為正四面體，且鍵角為60°的物質為A．金剛石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨參考答案：C略9.下列物質既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al

④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3

⑦NaHSO4⑧（NH4）2CO3．A．除⑥外

B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外參考答案：B考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：既能夠與酸反應又能夠與堿反應的物質有：鋁；兩性物質；弱酸的酸式鹽，弱酸對應銨鹽，據(jù)此解答．解答：解：①Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；②Al（OH）3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；③Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；④NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；⑤NaHS是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；⑥CaCO3

與氫氧化鈉不反應，故不選；⑦NaHSO4與鹽酸不反應，故不選；⑧（NH4）2CO3弱酸對應銨鹽，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；故選：B．點評：本題考查了物質的性質，明確能和強酸或強堿反應的物質是解本題的關鍵，注意相關知識的積累．10.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Cl―

NO3―

Ba2＋

Fe3＋

B．SO42―

S2―

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42―

Cl―

D．NH4＋

Ba2＋

Cl―

HCO3―參考答案：C略11.下列物質中，不能發(fā)生消去反應的是

（

）參考答案：C略12.下列物質能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（

）A．乙酸乙酯

B．甘油

C．聚異戊二烯

D．鄰二甲苯參考答案：C試題分析：乙酸乙酯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯；甘油能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，B錯；聚異戊二烯中有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應，C對；鄰二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，與溴水發(fā)生的是萃取，不是化學反應，D錯。故答案C。13.在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構.已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ·mol－1，而N≡N的鍵能為942kJ·mol－1.則下列有關說法不正確的是

A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成物質越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體

C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸藥可能是高聚氮潛在的應用參考答案：C14.下列有機物中含有醇羥基的是

(

)A．苯甲酸

B．纖維素

C．硬脂酸甘油酯

D．苯酚參考答案：B略15.下列說法或表示法正確的是（

）A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/molD．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H=－(2×57.3)kJ/mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。

請完成下列各題：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化學式）

（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。參考答案：（1）Ca（OH）2

FeCl3

HCl

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

（3）河水中的酸堿性及有害化學藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)該反應是________反應(填“A吸熱”或“B放熱”)。(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“A增大”“B減小”或“C不變”)，原因是____________。(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

（填“A有影響”，“B不影響”），原因是

。(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“A增大”“B減小”或“C不變”)。參考答案：(1)放熱(2)減小該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動(3)不影響催化劑不改變平衡的移動(4)減小減小略18.現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_________熱反應(2)增壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________(4)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。參考答案：(1)____

放熱

_____

(2)___減小

______(3)____增大

_____

(4)____

變深

___，____變淺

___

略19.l～36號的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是_____（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________。（3）D元素的基態(tài)電子排布式為_____________（用原子實的形式表示）（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍色沉淀。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。請寫出上述過程的離子方程式（兩個離子方程式）；_____；_______________。參考答案：（1）（2）HF>HI>HBr>HCl

HF分子之間形成氫鍵，使共沸點較高；HCl、HBr、HI，分子量越大，范德華力越大，沸點越高（3）3d104s1（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-解析：（1）這四種元素中電負性最大的元素是Cl元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為；（2）C所在主族是第VIIA，前四種元素分別是F、Cl、Br、I它們都能與A形成的化合物，形成的化合物分別是HF、HCl、HBr、HI，它們結構相似，都是分子晶體，分子之間通過分子之間的作用力結合，物質