北京海淀外國(guó)語(yǔ)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個(gè)區(qū)C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化2、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無(wú)色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不合理的是（）A．將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率B．雷雨發(fā)莊稼是自然固氮的過(guò)程C．在汽車(chē)尾氣排放處裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器以減少PM2.5的排放D．液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5、06年3月英國(guó)《泰晤士報(bào)》報(bào)道說(shuō)，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國(guó)與法國(guó)販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)—苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血癌（白血病）的形成也有密不可分的關(guān)系，下列說(shuō)法一定不正確的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水6、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4-——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑7、下列有關(guān)敘述正確的是A．77192B．濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠪e3+C．二氧化硫和氯氣使品紅溶液褪色的原理相同D．長(zhǎng)石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si028、同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)O2重116g，若充滿(mǎn)CO2重122g，充滿(mǎn)某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．4 B．28 C．32 D．489、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑、熏蒸劑等D．CO2和CH4都是引起溫室效應(yīng)的氣體10、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的()A．此過(guò)程中銅并不被腐蝕B．此過(guò)程中正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C．此過(guò)程中電子從Fe移向CuD．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)311、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NO3-B．0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－12、下列敘述中不正確的是（）A．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源C．碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打,碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料,也是一種比較好的耐火材料,它可以用來(lái)制造耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器13、幾種晶體的晶胞如圖所示；所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是A．碘、銅、氯化鈉、金剛石 B．氯化鈉、金剛石、碘、銅C．氯化鈉、銅、碘、金剛石 D．銅、氯化鈉碘、金剛石14、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HA的電離方程式為B．B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)C．A點(diǎn)所示溶液中：D．C點(diǎn)所示溶液中：15、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理16、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的作用是A．脫水作用 B．吸水作用C．氧化作用 D．既起催化作用又起吸水作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱(chēng)取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為_(kāi)_。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。18、聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機(jī)化合物A在一定條件下通過(guò)一系列反應(yīng)可合成E；同時(shí)還可得到C和D等重要有機(jī)化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類(lèi)型：____________，D→G實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類(lèi)別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無(wú)機(jī)試劑可合成丙烯酸，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)如下：。已知：i.請(qǐng)完成合成路線(xiàn)中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。19、電鍍廠(chǎng)曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于__________。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能原因之一_______________________。20、（1）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平需稱(chēng)取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱(chēng)量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線(xiàn)C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________21、以A為原料合成鎮(zhèn)靜、安眠藥物苯巴比妥的路線(xiàn)如下。已知：I.II.（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（2）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。（3）C→D的化學(xué)方程式是_________。（4）D→F為取代反應(yīng)，且除F外還有CH3CH2OH生成。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（6）G與CO（NH2）2在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是_________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類(lèi)在不斷的增加，故A錯(cuò)誤；B．按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)，可將周期表分為5個(gè)區(qū)，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故C錯(cuò)誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，而不是呈周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選B。2、A【答案解析】試題分析：A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發(fā)生離子反應(yīng)可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯(cuò)誤；答案為D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個(gè)：pH=1和無(wú)色，解題時(shí)就要加以注意。3、C【答案解析】試題分析：A、地溝油的主要成分是油脂，因此將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率，A正確；B、雷雨天氣空氣中的氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，NO最終轉(zhuǎn)化為硝酸，硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，有利于莊稼成長(zhǎng)，B正確；C、在汽車(chē)尾氣排放處裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器的目的是減少汽車(chē)尾氣的排放，將氮氧化合物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓c減少PM2.5的排放無(wú)關(guān)系，C不正確；D、生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為次氯酸鈣、氯化鈣，從而防止氯氣污染，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活的有關(guān)判斷4、A【答案解析】

A.Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；B.電荷不守恒；C.不符合客觀事實(shí)；D.應(yīng)拆分的物質(zhì)沒(méi)有拆分；【題目詳解】A.NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A.【答案點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。5、C【答案解析】

A、苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B、苯在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，如與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱可生成硝基苯，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C、維生素C中含有-COO-，在堿性條件下可水解，故C錯(cuò)誤；D、題中給出汽水中含有維生素C，可說(shuō)明維生素C溶于水，故D正確；故選C。6、B【答案解析】

A.H2SO4、NaOH有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.CH4、C2H4是氣體，不是易燃液體，故B錯(cuò)誤；C.CaC2、Na能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃?xì)怏w，是遇濕易燃物品，故C正確；D.KMnO4、K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。答案選B。7、D【答案解析】分析：A、元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；B、濃硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黃色；C、氯氣的漂白原理：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)；D、根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來(lái)書(shū)寫(xiě)．詳解：A、Ir的質(zhì)子數(shù)為77，質(zhì)量數(shù)為192，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=192-77=115，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38，故A正確；B、濃硝酸溶不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黃色；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，兩者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D、硅酸鹽的氧化物表示方法：先活潑金屬氧化物，后不活潑的金屬氧化物，再次非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以長(zhǎng)石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O·6Si02。故D正確，故選D。8、D【答案解析】

假設(shè)為標(biāo)況下，設(shè)容器的體積為vL；容器的質(zhì)量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質(zhì)的量為0.5mol；M=24g9、A【答案解析】分析：A．生石灰具有吸水性，不能與氧氣反應(yīng)；B．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；C.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體。詳解：A．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥劑，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子和鐵離子屬于弱堿陽(yáng)離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故B正確；C.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱(chēng)溴為“海洋元素”，溴及其化合物中很多物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于生產(chǎn)殺蟲(chóng)劑、熏蒸劑等，故C正確；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，故D正確；故選A。10、B【答案解析】分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。則A、該原電池中銅作正極，F(xiàn)e作負(fù)極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，則此過(guò)程中鐵被腐蝕，銅不被腐蝕，A正確；B、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯(cuò)誤；C、該原電池放電時(shí)，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，C正確；D、此過(guò)程中鐵被腐蝕負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)。11、A【答案解析】

A.澄清透明的溶液

H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正確；B.0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：HCO3－與Fe3＋、Al3＋發(fā)生雙水解不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013mol?L-1，為酸性溶液，AlO2－，CH3COO－與氫離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中，抑制了水的電離，可能是酸也可能是堿，HCO3－與H+、OH-均不能大量共存，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】澄清溶液不等于無(wú)色溶液，注意雙水解反應(yīng)。12、A【答案解析】分析：A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)；B.過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；C.根據(jù)物質(zhì)的俗名判斷；D.根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析。詳解：A.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)不一定只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，例如碳酸氫鈉等，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉能和水以及CO2反應(yīng)生成氧氣，可以用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，B正確；C.碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，C正確；D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料，氧化鋁的熔沸點(diǎn)高，也是一種比較好的耐火材料，它可以用來(lái)制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器，D正確。答案選A。13、B【答案解析】

NaCl晶體的晶胞中，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Cl-共有6個(gè)，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對(duì)角的位置，共有12個(gè)；金剛石晶胞中有8個(gè)C原子處在立方體的頂點(diǎn)、6個(gè)處于面心，此外晶胞內(nèi)部還出現(xiàn)了4個(gè)C原子（把晶胞分成8個(gè)小立方體的話(huà)，這些C處于其中交錯(cuò)的4個(gè)的體心）；碘為分子晶體，每個(gè)碘分子有兩個(gè)碘原子，作用力為分子間作用力；銅為金屬晶體，為密排六方晶格，面心立方晶胞；綜合以上分析，第一個(gè)圖為氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，第二個(gè)圖為金剛石的晶胞圖，第三個(gè)圖為碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，第四圖為銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，答案選B。14、B【答案解析】

A.根據(jù)0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強(qiáng)酸，所以HA完全電離，A正確；B.氨水是弱堿，與強(qiáng)酸形成強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽中的陽(yáng)離子可以發(fā)生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應(yīng)，溶液應(yīng)該顯酸性，圖中pH=7，B錯(cuò)誤；C.A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫(xiě)出物料守恒，所有含有A的物質(zhì)與含有N元素的物質(zhì)比例為1：2，，C正確；D.C點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據(jù)溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，，D正確；答案選B。15、A【答案解析】

A．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，故B正確；C．根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，故D正確；故答案為A。16、D【答案解析】

A．該反應(yīng)生成物為乙酸乙酯，沒(méi)有乙烯生成，則濃硫酸沒(méi)有起到脫水作用，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)在一般條件下難以進(jìn)行，濃硫酸在反應(yīng)中主要起到催化劑的作用，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)類(lèi)型，故C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯的反應(yīng)屬于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為提高反應(yīng)物的產(chǎn)率，加入濃硫酸除起到催化劑的作用之外，還起到吸水劑的作用，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行，提高產(chǎn)率，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、90C3H6O3-COOH-OH4【答案解析】

（1）相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類(lèi)型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。【題目詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說(shuō)A中應(yīng)含有一個(gè)羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說(shuō)明A中還含有一個(gè)羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類(lèi)型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。18、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【答案解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【題目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類(lèi)別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗(yàn)醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線(xiàn)如下：。19、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！敬鸢附馕觥勘绢}考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價(jià)，C顯＋2價(jià)，CNO－中氧顯－2價(jià)，N顯－3價(jià)，C顯＋4價(jià)，因此有ClO－中Cl化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，CN－中C化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中，避免影響測(cè)定的準(zhǔn)確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－