2021年江蘇省無錫市陸區(qū)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2021年江蘇省無錫市陸區(qū)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.aXn-和bYm+為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是(

)A．原子序數(shù)：X＞Y

B．a(chǎn)－n＝b＋mC．離子半徑：Xn－＞Ym＋ D．原子半徑：X＞Y參考答案：C略2.下列哪一種試劑可將甲醇，甲醛，甲酸，乙酸區(qū)別開

A.紫色石蕊試液

B.濃溴水

C.新制的Cu(OH)2

D.銀氨溶液參考答案：C3.關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯誤的是

A．排布在K、L、M三個電子層上

B．3p能級上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態(tài)

D．共有5種不同的能級參考答案：B4.（16分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)性質(zhì)和變化的本質(zhì)。請回答下列問題。（1）CH4中H為+1價，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序是：__________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石的熔點高于C60，原因是：_________________________________________________________。C60被發(fā)現(xiàn)后，科學(xué)家又合成了結(jié)構(gòu)相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔點從高到低的順序是：___________________________。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識，寫出B原子的電子排布式：____________________________。電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+___________顏色，[Zn(H2O)6]2+___________顏色，（填“無”或“有”）（4）CO與Cl2在催化劑作用下生成COCl2，COCl2俗稱光氣，極毒，光氣分子呈平面三角形，結(jié)構(gòu)式為，則其碳原子的雜化類型是_______,COCl2分子內(nèi)含有________(填標號）A.4個σ鍵

B.2個σ鍵、2個π鍵

C.3個σ鍵、1個π鍵

D.2個σ鍵、1個π鍵參考答案：略5.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程促進了水的電離平衡B、鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C、鹽類的水解結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的濃度是CO32-濃度的2倍參考答案：D6.下列分散系不具有丁達爾現(xiàn)象的是A．肥皂溶液

B．淀粉溶液

C．I2的CCl4溶液

D．蛋白質(zhì)溶液參考答案：C7.下列敘述正確的是A．硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)學(xué)D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關(guān)系是：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：C略8.

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是

（

）A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個碳原子形成兩個π鍵參考答案：B略9.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（

）A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵參考答案：C略10.下列說法中正確的是

（

）A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解NaOH溶液，本質(zhì)上是電解水，故電解前后溶液的PH不變

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D．原電池放電時，在外電路電子的流動方向是從負極到正極參考答案：D略11.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（

）A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.第一電離能：Na<Mg<AlC.電負性：Na>Mg>Al

D.還原性：Na>Mg>Al參考答案：D略12.元素X原子的價電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是A．X2ZY3

B．X4Y2Z2

C．X3YZ

D．X4ZY參考答案：C略13.保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的PH

A、大于7

B、等于7

C、小于7

D、無法判斷參考答案：C略14.反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s），則這段時間為（）A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．

分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（SO3），再利用△t=計算．解答：解：用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1，故反應(yīng)時間==5s，故選D．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，題目較簡單15.在一定條件下，反應(yīng)CO＋NO2

CO2＋NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.CO的濃度增大

D.物質(zhì)的濃度不變參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mLE．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)（1）正確操作步驟的順序為

▲

（填序號）；（2）上述B步驟操作目的是

▲

；（3）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

▲

；（4）①達到滴定終點后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會

▲

（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結(jié)果會

▲

；（5）請在右邊的方框內(nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：（6）完成3次平行實驗，平均消耗標準氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質(zhì)的量濃度為

▲

mol·L-1。參考答案：24．（10分）答案：（1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分）（2）防止滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水稀釋標準氫氧化鈉溶液（2分）（3）溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）（4）①偏小

②偏?。ǜ?分）（5）（2分）（6）0.05050（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2CHCl3+HCl，此反應(yīng)伴有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為770C，CHCl3的沸點為61.20C。在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）實驗序號溫度0C初始CCl4濃度mol/L初始H2濃度mol/LCCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2A21101150%312011B（1）1100C時平衡常數(shù)：

（2）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為：

（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為：

。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向

反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；（4）實驗3中，B的值

①等于50%

②大于50%

③小于50%

④無法判斷參考答案：（1）1；（2）60%；（3）0.05mol/(L?h)、正；（4）④。略18.（13分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H=Q(Q＜0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速度v(HI)為

。

（2）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=

；若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K

（填“增大”、“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是

（用圖2中a~c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

（用圖2

中d~f的編號回答）。

（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，

請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。參考答案：（1）0.167mol·L—1·min—1（2）①

減小

c

②f（3）略19.（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素形成的一種單質(zhì)為淡黃色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G原子有三個電子層，其基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：D

，G

；（每空2分）（2）寫出基態(tài)C原子的軌道表示式：