氧化還原-完整版課件

第二章物質(zhì)的分類及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO2

1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。同時發(fā)生高溫判斷下列幾個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)：

2、3C+2Fe2O3

3CO2

↑+2Fe△1、CuO+CO===Cu+CO2高溫5、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（√）？點(diǎn)燃3、4Fe+3O2==2Fe2O3+2+20+4-2-2-20+3+40-2-200+3-20+2+6-2+2+6-20（×）（√）（√）（√）無化合價變化有元素化合價變化+1+5-2+1-1+1-1+1+5-2CuO+CO==Cu+CO2

2化合價降低，被還原+20+4高溫化合價升高，被氧化+2有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)2、從元素化合價變化角度分析：化合價降低化合價升高＋２００＋１

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2、從化合價升降角度分析：CuO＋H2===Cu＋H2O△特征氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)—有元素化合價升降的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)CuSO4+Zn==Cu+ZnSO4元素化合價降低，發(fā)生還原，被還原所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化從NaCl的形成看出其化合價升降的根本原因是電子的得失元素化合價為什么會發(fā)生變化呢？2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃00+1-1失電子化合價升高降低化合價得電子+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合價的升降的原因：共用電子對的偏移共用電子對偏離原子化合價升高共用電子對偏向原子化合價降低HH+ClCl-點(diǎn)燃元素化合價發(fā)生變化的根本原因是電子的得失或偏移—電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

對H:H2H2O

對Cu:CuOCu

H2+CuOCu+H2O△失去電子，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)3、從電子的轉(zhuǎn)移角度分析：氧化反應(yīng)：失去電子或電子對偏離的元素發(fā)生的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子或電子對偏向的元素發(fā)生的反應(yīng)升失氧降得還0+1化合價升高+20化合價降低氧化還原反應(yīng)概念的變遷起源——得氧（氧化）、失氧（還原）拓展——化合價升（氧化）、降（還原）本質(zhì)——電子得（還原）、失（氧化）（或電子對的偏向或偏離）表達(dá)方式

舉例

2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)22KClO3=KCl+3O2↑CaCO3=CaO+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3課堂練習(xí)：指出下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型化合分解置換復(fù)分解A+B=CAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AC+BD√×√√√×××氧化還原？三、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（）A、得氧失氧B、化合價升降C、有無新物質(zhì)生成