2022年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五章金屬的冶煉與利用卷3新版滬教版

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第5章卷3一、選擇題（每小題3分，共45分）1．金屬材料在人類社會(huì)的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用．人類歷史上使用最早的金屬（）A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦【解答】解：由于銅的活動(dòng)性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國(guó)，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開始使用紅銅，即天然銅．鐵比銅活潑，到春秋時(shí)期才發(fā)現(xiàn)使用，鋁的活動(dòng)性比鐵還強(qiáng)，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應(yīng)用，鈦，難于提煉，在高溫下化合能力極強(qiáng)，可以與氧、碳、氮以及其他許多元素化合．故選A【點(diǎn)評(píng)】在熟記金屬活動(dòng)性順序的基礎(chǔ)上，對(duì)其活學(xué)活用，能夠解決相關(guān)的各種問題．2．下列各物質(zhì)中，不屬于鐵合金的有（）①磁鐵礦②不銹鋼③錳鋼④黃銅A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【解答】解：不屬于鐵合金的有磁鐵礦和黃銅，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的合金，完成此題，可以依據(jù)合金的概念進(jìn)行．3．下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的描述正確的是（）A．常溫下所有金屬都是固體B．鐵絲可在氧氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體C．大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性D．金屬都具有銀白色金屬光澤【解答】解：A、常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但汞是液體，故A錯(cuò)誤；B、金屬鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)是金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)而非物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故C正確；D、大多數(shù)金屬都具有銀白色金屬光澤，但銅呈紫紅色，金呈黃色．故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)細(xì)致地閱讀，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．4．下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是（）①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣．A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④【解答】解：①在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，說明該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故對(duì)；②金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故錯(cuò)；③鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故對(duì)；④鋅的化學(xué)性質(zhì)較溫和，和酸反應(yīng)時(shí)的速率不快也不慢，適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，故對(duì)．綜上可知，說法正確的為①③④．故選C．【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．5．將生鐵冶煉成鋼的主要目的（）A．適當(dāng)增加生鐵中碳的含量B．除去鐵水中的碳、硫和磷C．適當(dāng)增加鐵中硫和磷的含量D．適當(dāng)降低含碳量并除去大部分硫和磷【解答】解：生鐵與鋼的主要區(qū)別是二者的含碳量不同，煉鋼是用氧氣將生鐵中多余的碳氧化而除去，從而降低含碳量，同時(shí)也可以出去大部分的硫和磷．故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查生鐵與鋼的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生應(yīng)注意生鐵與鋼的冶煉原理不同，煉鐵用的是還原劑，煉鋼用的是氧化劑．6．金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X═Cu+NiSO4，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Ni的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)B．X的化學(xué)式為CuSO4C．該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變D．Cu的金屬活動(dòng)性比Ni強(qiáng)【解答】解：A、因?yàn)镹i→NiSO4，則Ni的化合價(jià)由0變?yōu)?2，故說法正確；B、金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+X═Cu+NiSO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推測(cè)X的化學(xué)式為CuSO4，故說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故說法正確；D、根據(jù)Ni+X═Cu+NiSO4，則可知Cu的金屬活動(dòng)性比Ni弱，故說法錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．7．能與硫酸銅溶液反應(yīng)，使溶液由藍(lán)色變成淺綠色的金屬是（）A．鐵 B．銀 C．鋁 D．鋅【解答】解：藍(lán)色溶液中含有銅離子，淺綠色溶液中含有亞鐵離子，在金屬活動(dòng)性順序中位于銅前的金屬可以與硫酸銅溶液反應(yīng)，則金屬鐵、鋁、鋅均能與硫酸銅溶液反應(yīng)，金屬銀不能，硫酸銅溶液為藍(lán)色，含有二價(jià)亞鐵離子的溶液為淺綠色．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了帶色離子的記憶和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要加強(qiáng)訓(xùn)練．8．用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．若提供的試劑只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．對(duì)此下列說法正確的是（）A．最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案B．CuCl2溶液是不可或缺的試劑C．選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【解答】解：對(duì)于Al和Cu的金屬活動(dòng)性的探究，題目給予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸．我們可以設(shè)計(jì)出的方案有：①Al、Cu、稀鹽酸；Al可以與稀鹽酸反應(yīng)；得出Al＞H；Cu和鹽酸不反應(yīng)；得出H＞Cu；故Al＞Cu；②Al、CuCl2溶液；Al可以置換CuCl2溶液中的Cu；得出Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液；Cu+AlCl3不反應(yīng)；得出Al＞Cu．金屬若與另一金屬對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)，則該金屬比后者活潑；若不反應(yīng)，則后者比前者活潑．A、最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案．上面的分析我們?cè)O(shè)計(jì)了三種方案．錯(cuò)誤．B、①③兩種方案都沒用到CuCl2溶液，故錯(cuò)誤．C、選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用兩種（不是任選的）如我們上面分析的②③情況都能夠?qū)崿F(xiàn)目的．正確．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反應(yīng)，但是能夠得出金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．錯(cuò)誤．故選：C【點(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)順序通過金屬的反應(yīng)與否都能夠下結(jié)論，不只建立在反應(yīng)基礎(chǔ)上的．9．我國(guó)科學(xué)家率先用鋁合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“一分鐘充滿電的電池”．下列關(guān)于“烯合金”的說法不正確的是（）A．常溫下穩(wěn)定 B．是一種純凈物C．具有導(dǎo)電性 D．含碳元素和鋁元素【解答】解：A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的單質(zhì)，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B、烯合金是一種混合物，故B錯(cuò)誤；C、石墨烯與鋁合金，研制出一種具備特殊性能的烯合金，依然具有金屬的性質(zhì)，所以具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故C正確；D、鋁合金和石墨烯（一種碳單質(zhì)）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和鋁元素，故D正確；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道信息題，解題的關(guān)鍵是了解碳的化學(xué)性質(zhì)、合金的特性，并能結(jié)合題意正確提取信息解答問題10．如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、鎂跟氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量由“0”開始，逐漸增加，直至反應(yīng)完全，氧化鎂的質(zhì)量不再增加，保持不變；而鎂和氧氣的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)不再發(fā)生，若鎂有剩余，則氧氣的質(zhì)量為“0”，或氧氣有剩余，則鎂的質(zhì)量為“0”，若二者恰好反應(yīng)，則均無剩余，其質(zhì)量均為“0”．故A不正確；B、向二氧化錳中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液質(zhì)量的增加，氧氣的質(zhì)量由“0”開始逐漸增加，故B正確；C、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，其曲線應(yīng)從縱坐標(biāo)上一點(diǎn)開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質(zhì)量逐漸增加（因?yàn)镕e+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反應(yīng)不再發(fā)生，固體的質(zhì)量不再改變，故C不正確；D、等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)比鋁少，故D不正確．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵要弄清圖象中是從原點(diǎn)開始與否，及圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)的意義，及反應(yīng)是恰好反應(yīng)，還是反應(yīng)物有剩余，再根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解答．11．已知金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間．下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu【解答】解：A、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A不符合題意．B、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B不符合題意．C、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故C符合題意．D、金屬錳在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以錳排在銅的前面，能和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D不符合題意．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．12．為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如乙圖所示），下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克【解答】解：三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅，所以A、通過上面的分析可知，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故A錯(cuò)誤；B、兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會(huì)繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故B正確；C、通過上面的分析可知，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯(cuò)誤；D、通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量大于2a克，故D正確．故選：BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)常見金屬的活動(dòng)性的比較，金屬的活動(dòng)性順序，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點(diǎn)，應(yīng)要引起重視．13．下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序D．鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4【解答】解：A、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故A錯(cuò)誤；B、由于鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，故B正確；C、由于Cu和Ag都不能與用FeSO4溶液反應(yīng)，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe2O3，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用是解答本題的重要知識(shí).14．現(xiàn)有四種含鐵化合物：①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS，其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序是（）A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④【解答】解：在①FeO②Fe2O3③Fe3O4④FeS四種含鐵化合物中，將化學(xué)式變形得①6FeO②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×4×2＞16×6，則①中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為①③②④，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，學(xué)生利用化學(xué)式的變形，將鐵原子個(gè)數(shù)化為相等是解答的關(guān)鍵，然后直接比較其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量即可快速得出答案．15．金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出．下列關(guān)于R的金屬活動(dòng)性判斷不正確的是（）A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag【解答】解：金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，說明R的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞R；R放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出，說明R的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正確，故B不正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．二、填空題（本題包括3小題，共35分）16．（10分）常見金屬的下列用途各利用了金屬的哪些性質(zhì)？1）用鐵鍋炒菜．2）古代入將銅打磨成銅鏡．3）將鋁拉成絲作電線．4）古代入用鐵做刀、矛等武器．5）人們用黃金做項(xiàng)鏈、耳環(huán)、戒指．【解答】解：（1）用鐵鍋炒菜利用了鐵的良好的導(dǎo)熱性．故填：導(dǎo)熱性好．（2）將銅打磨成銅鏡利用了銅的物理性質(zhì)有金屬光澤．故填：有金屬光澤．（3）將鋁拉成絲作電線利用了鋁的延展性好、導(dǎo)電性好．故填：延展性好、導(dǎo)電性好．（4）用鐵做刀、矛等武器利用了鐵的硬度大．故填：硬度大．（5）用黃金做項(xiàng)鏈、耳環(huán)、戒指利用了金的性質(zhì)穩(wěn)定，有金屬光澤，美觀大方．故填：金的性質(zhì)穩(wěn)定，有金屬光澤，美觀大方．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)的用途．17．（10分）青少年一定要愛護(hù)自己的眼睛，在光線不足時(shí)看書、鞋子要用照明工具．如圖是一種照明用臺(tái)燈．1）如圖中標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是（填序號(hào)）．2）銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性．【解答】解：（1）鐵螺絲釘、鋁箔反光片、銅質(zhì)插頭都屬于金屬材料，故填：①②④；（2）銅制插頭是利用了銅的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電．考查目的：金屬材料及其性質(zhì)用途答案：（1）①②④（2）導(dǎo)電【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進(jìn)行．解答本題要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的材料的分類方法，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．18．（15分）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為．2）溶液A中的金屬陽離子有（填化學(xué)式）．3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是．4）溶液A的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量．【解答】解：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；故填：Zn2+、Cu2+；（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；（4）A到C的過程中發(fā)生的反應(yīng)是：由此可見溶液的質(zhì)量增重了．故填：小于．【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，了解相關(guān)知識(shí)即可正確解答．三、實(shí)驗(yàn)探究題（共20分）19．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)