浙江杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是()A．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1D．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－12、相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是A．HOCH2CH(OH)CH2OH B．CH3COOCH3C． D．C17H35COOH3、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－ B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+4、檸檬烯()是一種食用香料。下列分析正確的是A．檸檬烯的一氯代物有8種B．檸檬烯和互為同分異構(gòu)體C．檸檬烯分子中所有碳原子可能均處同一平面D．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)5、向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是()選項(xiàng)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A．A B．B C．C D．D6、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是（）A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液B．用重結(jié)晶法來(lái)提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體C．分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，驗(yàn)證兩者的漂白性D．通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體7、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)8、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A．苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化D．由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化9、有機(jī)物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表所示。下列說(shuō)法正確的是XYZ結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A．X的分子式為C8H7O3B．X、Y、Z均可以和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)C．X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構(gòu)體D．X、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)10、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．每生成1molNa2CO3時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子C．該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．還原性Na大于C11、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO212、常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量（溶液溫度變化忽略不計(jì))，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3B．橫坐標(biāo)軸上V4的值為90C．oa過(guò)程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過(guò)程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:213、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑14、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，得到沉淀的質(zhì)量為A．19.4gB．27.2gC．30gD．無(wú)法計(jì)算15、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和,則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為(

)A．c(CH3COO-)=c(Na+)B．c(OH-)>c(H+)C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個(gè)電子B．28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子17、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯18、在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合圖(1)所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖(2)中，Y軸是指A．反應(yīng)物A的百分含量 B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量19、下列圖象是從某些離子晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷下列圖象屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A．圖⑴和圖⑶B．圖⑵和圖⑶C．只有圖⑴D．圖⑴和圖⑷20、銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl21、下列說(shuō)法不正確的是()A．異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上B．乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、與互為同分異構(gòu)體D．苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)22、阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2種二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問(wèn)題:(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(6)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。24、（12分）蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為_(kāi)___，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有(填數(shù)字序號(hào))____。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤水解反應(yīng)有機(jī)物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個(gè)－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團(tuán)的名稱是____；甲與乙反應(yīng)生成丙的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應(yīng)生成乙，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（5）寫(xiě)出符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色25、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________。26、（10分）NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：(l)制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、___________等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。(2)測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_________(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶②當(dāng)觀察到_________________時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用代數(shù)式表示)。27、（12分）氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無(wú)水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開(kāi)_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。28、（14分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。29、（10分）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)d對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_(kāi)____，該元素位于元素周期表的____

區(qū)。（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1

:

1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，該分子中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。（3）單質(zhì)b對(duì)應(yīng)元素原子的最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為_(kāi)___

形，將b的簡(jiǎn)單氫化

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過(guò)量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)______。（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因_____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

含11.2gKOH的稀溶液中，KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含的氫離子的物質(zhì)的量也是0.2mol，故兩者恰好完全反應(yīng)生成0.2mol水，反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，則生成1mol水時(shí)放出熱量為57.3kJ，故表示中和熱的熱化學(xué)方程式是KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)＝0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)，生成1molH2O所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。2、A【答案解析】

羥基和羧基在水中可以與水分子形成氫鍵，所以含有羥基和羧基的物質(zhì)往往在水中的溶解度較大，而含烴基等非極性基團(tuán)的物質(zhì)在水中因極性不同，溶解度很小，被稱為憎水基或疏水基。分子中有羥基、羧基或二者比例較大的物質(zhì)在水中的溶解度較大?！绢}目詳解】A、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三個(gè)羥基，易溶于水；B、CH3COOCH3屬于酯類(lèi)，難溶于水；C、屬于硝基化合物，難溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烴基比例較大，不溶于水；故溶解度最大的為HOCH2CH(OH)CH2OH，即選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物在水中的溶解度，注意有機(jī)物所含官能團(tuán)對(duì)溶解度的影響是解答關(guān)鍵。3、D【答案解析】

A.在無(wú)色溶液中淺綠色的Fe2+不能大量存在，A錯(cuò)誤；B.HCO3-與H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Ba2+與SO42-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中的離子都是無(wú)色的，不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、A【答案解析】

A項(xiàng)，分子中一共有8種不同環(huán)境的H，則其一氯代物有8種，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，二者分子式不同，丁基苯少了2個(gè)H，則二者不是同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，連接甲基的環(huán)不是苯環(huán)，環(huán)上含有亞甲基、次甲基結(jié)構(gòu)，亞甲基、次甲基均是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檸檬烯中沒(méi)有發(fā)生酯化反應(yīng)所需要的羥基或羧基，所以不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。5、C【答案解析】

A、中間一段沉淀不變的圖象沒(méi)有，故A錯(cuò)誤；B、不會(huì)產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象，故B錯(cuò)誤；C、第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，故C正確；D、最終沉淀會(huì)全部溶解，故D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)晴】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理，圖中橫坐標(biāo)可以看出，開(kāi)始加入L的氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，此段是酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí)，沉淀不斷增加，直到沉淀最大值，繼續(xù)添加氫氧化鈉，則沉淀量先不變后又溶解部分，說(shuō)明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀，但在于氫氧化鋁反應(yīng)之前，肯定還含有能與氫氧化鈉反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，結(jié)合上述分析再解答就容易得多了。6、C【答案解析】A．淀粉溶膠是膠體，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B．氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故B正確；C．SO2和Cl2的水溶液均顯酸性，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入酸性物質(zhì)可褪色，無(wú)法驗(yàn)證兩者的漂白性，故C錯(cuò)誤；D．利用飽和碳酸氫鈉溶液可除去CO2中的HCl氣體，故D正確，答案為C。7、C【答案解析】

A．根據(jù)，，可計(jì)算出c(H+)=0.1mol/L，說(shuō)明該一元酸為強(qiáng)酸，加入少量NaA晶體時(shí)，溶液中c(OH-)不變，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．KHC2O4溶液呈酸性，說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaHSO3水解方程式為：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh=，C項(xiàng)正確；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【答案解析】

在苯的同系物中，側(cè)鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環(huán)無(wú)變化，說(shuō)明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，與碳原子多少無(wú)關(guān)，C正確。9、D【答案解析】A.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X的分子式為C8H8O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.X不含酚羥基，和FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.X、Y所含官能團(tuán)不一樣，結(jié)構(gòu)組成不相似，不互為同系物，X、Z的分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z均含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，均含有苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，均含有羥基，一定條件下都發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、B【答案解析】

A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價(jià)升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價(jià)降低，CO2為氧化劑，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價(jià)沒(méi)有變化，因此根據(jù)Na計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說(shuō)法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強(qiáng)于C，故D說(shuō)法正確。故選B。11、A【答案解析】

比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類(lèi)型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體；這幾類(lèi)晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4>CF4；故它們的熔沸點(diǎn)：SiO2>CsCl>CBr4>CF4，故選A。12、D【答案解析】

OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，據(jù)此分析；【題目詳解】OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，A、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)oa段的反應(yīng)，以及b點(diǎn)以后的反應(yīng)，兩個(gè)階段消耗CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據(jù)oa段和ab段反應(yīng)的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。13、A【答案解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。14、A【答案解析】將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72LNO，物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是0.3mol×（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開(kāi)始合金質(zhì)量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。15、D【答案解析】0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和后，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，因?yàn)镃H3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，且溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)；根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)；根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L，綜上分析，A正確，B、C、D均錯(cuò)誤。16、B【答案解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；鹽酸是液體，不能利用VVm計(jì)算物質(zhì)的量；Na被完全氧化生成Na2O2【題目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol，含有電子數(shù)是0.25mol×16×NA=4NA，常溫常壓下，5.6LO2的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)極值法，28gN2、CO和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，故B正確；鹽酸是液體，不能利用VVm計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，1molNa被完全氧化生成Na17、A【答案解析】

分液漏斗分離混合物的原理為，物質(zhì)密度不等且互不相溶，據(jù)此答題。【題目詳解】A.溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分離，A正確；B.乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C.酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D.苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。18、B【答案解析】

根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說(shuō)明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞x；A、根據(jù)圖2知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不相符，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A或B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，A或B的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象，故B正確；C、在一定溫度下，根據(jù)質(zhì)量守恒知，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖2知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的a+b＞x，所以混合氣的總物質(zhì)的量減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，混合氣的總物質(zhì)的量增加，不符合圖象，故D錯(cuò)誤；故選B。19、D【答案解析】分析：本題考查的是常見(jiàn)晶體的空間構(gòu)型，注意氯化鈉和氯化銫晶體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。詳解：由于在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)瑫r(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)氯離子同樣每個(gè)氯離子周?chē)瑫r(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)鈉離子，圖⑴符合條件，圖⑷中選取其中一個(gè)離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，符合條件，故選D。20、B【答案解析】

A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯(cuò)誤；故選B。21、A【答案解析】

A、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個(gè)甲基中最多有一個(gè)C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，選項(xiàng)A不正確；B、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、、與分子式均為C5H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。22、B【答案解析】試題分析：A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成，錯(cuò)誤；B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)，正確；C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2種，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）5或或或【答案解析】

結(jié)合，由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可得【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合要求F的同分異構(gòu)體有或或或；(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用。24、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【答案解析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)分析其性質(zhì)，據(jù)此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結(jié)合題給信息可知應(yīng)為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成B，B連續(xù)氧化、酸化得到甲，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應(yīng)酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個(gè)甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由1molD與2mol氫氣反應(yīng)生成乙，所以D為C9H8O，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，故D為，據(jù)此分析解答(2)～(5)題?！绢}目詳解】(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)可知，其分子式為C8H10O，能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)，而不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng)，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團(tuán)為羧基，甲與乙發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代(酯化反應(yīng))；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構(gòu)體滿足：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，應(yīng)為對(duì)位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳鏈變化、碳原子數(shù)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意苯環(huán)上的兩個(gè)取代基位于對(duì)位。25、11.9BD16.8500mL容量瓶【答案解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。26、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過(guò)濾A、C溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色69.00%【答案解析】

(1)Cu和濃硝酸反應(yīng)得到NO2，NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)得到NaNO2。但是NO2可能會(huì)與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。(2)①稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL是配制溶液，結(jié)合配制溶液的步驟選擇儀器；②高錳酸鉀溶液為紫紅色，利用溶液顏色判斷反應(yīng)終點(diǎn)；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算?！绢}目詳解】(1)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，這是因?yàn)槿绻鹥H<7，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體；③未反應(yīng)的NO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液；(2)①稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管等，故合理選項(xiàng)是AC；②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高錳酸鉀溶液為紫紅色，恰好反應(yīng)后溶液中變?yōu)闊o(wú)色的Mn2+，可利用溶液本身的顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可以證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；③稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，則250ml溶液中所含物質(zhì)的量=n(NaNO2)總=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==69.00%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷、粗產(chǎn)品含量測(cè)定和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀