高中化學(xué)微粒濃度大小比較課件

電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系及分析策略電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系及分析策略1、掌握“運用電離平衡、鹽類水解等理論對溶液中離子濃度進行分析”的策略2、學(xué)會用“守恒思想”分析不同溶液中離子濃度之間的等量關(guān)系【知識與技能:】學(xué)習(xí)目標【過程與方法：】自主學(xué)習(xí)、合作探究“溶液中微粒濃度關(guān)系”的過程中體驗分析、推理、歸納的樂趣，提高抽象思維和邏輯推理能力，增強運用規(guī)律解決問題的能力?！厩楦袘B(tài)度價值觀：】

1、增強自主意識和合作意識，提高自我修正、自我完善的能力。

2、掌握探究問題的一般規(guī)律。1、掌握“運用電離平衡、鹽類水解等理論對溶液中離子濃度進行分問題驅(qū)動，自主學(xué)習(xí)【探究問題一】單一過程溶液中微粒濃度關(guān)系的探究（只存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解）例題1、①分別寫出在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中發(fā)生的電離和水解的離子方程式？②分析上述溶液中分別存在什么微粒？③根據(jù)上述兩種溶液中發(fā)生的過程推測各微粒的濃度大小關(guān)系怎樣？并用表達式表式。④上述溶液中除了大小關(guān)系，微粒濃度間是否還存在等量關(guān)系？若有用表達式表式。問題驅(qū)動，自主學(xué)習(xí)【探究問題一】單一過程溶液中微粒濃度關(guān)系的展示修訂、總結(jié)策略歸納總結(jié)：怎樣分析單一過程溶液中微粒濃度關(guān)系？看平衡（電離平衡、水解平衡）；比大小——遇等式——看守恒（電荷守恒、物料守恒）。比較原則：先抓主要矛盾，再抓次要矛盾展示修訂、總結(jié)策略歸納總結(jié)：看平衡（電離變式鞏固，拓展完善變式練習(xí)1、等體積等濃度的氨水與鹽酸溶液相混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)先反應(yīng)，定溶質(zhì)C變式鞏固，拓展完善變式練習(xí)1、等體積等濃度的氨水與鹽酸溶液相拓展提升，思維深化

【探究問題二】雙過程溶液中微粒濃度關(guān)系的探究（既存在弱電解質(zhì)的電離又存在弱離子的水解）例題2、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知pH=4.7,對該混合溶液下列判斷正確的是（）A、c(CH3COO-)＜c(Na+)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解BpH=4.7拓展提升，思維深化【探究問題二】雙過程溶存在雙過程的溶液中微粒濃度關(guān)系如何分析？

展示修訂、總結(jié)策略雙過程，比強弱；弱過程，可忽略總結(jié)歸納：存在雙過程的溶液中微粒濃度關(guān)系如何分析？展示修訂小資料等量的CH3COOH與CH3COONa混合后電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。等量的NH3·H2O與NH4Cl混合后電離程度大于水解程度，溶液呈堿性。

小資料等量的CH3COOH與CH3COONa混合后電離程度大變式鞏固，拓展完善變式練習(xí)2、將0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)變式練習(xí)3、將pH=3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()。A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)先反應(yīng)，定溶質(zhì)定性定量相結(jié)合DB變式鞏固，拓展完善變式練習(xí)2、將0.2mol·L-1CH拓展提升，思維深化例題3、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，pH＞7,下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BD拓展提升，思維深化例題3、BD策略整合，綜合應(yīng)用例題4、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,NH4+離子濃度最大的是()A.NH4ClB、NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3變式練習(xí)5：(1)若將D選項改為NH3·H2O結(jié)果NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(2)若增添E為(NH4)2CO3NH4+離子濃度由大到小的順序是__________CC＞A＞B＞DE＞C＞A＞B＞D策略整合，綜合應(yīng)用例題4、CC＞A＞B＞DE＞C＞A課堂小結(jié)：策略整合：先反應(yīng)，定溶質(zhì)——定性定量相結(jié)合一、存在單一過程（電離或水解）的溶液中：比大小，看平衡(電離平衡、水解平衡)；遇等式，看守恒（電荷守恒、原子守恒）。二、存在雙過程（電離與水解共存）的溶液中：雙過程，比強弱；弱過程，可忽略怎樣分析電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系？課堂小結(jié)：策略整合：怎樣分析電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系？電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系及分析策略電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系及分析策略1、掌握“運用電離平衡、鹽類水解等理論對溶液中離子濃度進行分析”的策略2、學(xué)會用“守恒思想”分析不同溶液中離子濃度之間的等量關(guān)系【知識與技能:】學(xué)習(xí)目標【過程與方法：】自主學(xué)習(xí)、合作探究“溶液中微粒濃度關(guān)系”的過程中體驗分析、推理、歸納的樂趣，提高抽象思維和邏輯推理能力，增強運用規(guī)律解決問題的能力?！厩楦袘B(tài)度價值觀：】

1、增強自主意識和合作意識，提高自我修正、自我完善的能力。

2、掌握探究問題的一般規(guī)律。1、掌握“運用電離平衡、鹽類水解等理論對溶液中離子濃度進行分問題驅(qū)動，自主學(xué)習(xí)【探究問題一】單一過程溶液中微粒濃度關(guān)系的探究（只存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解）例題1、①分別寫出在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中發(fā)生的電離和水解的離子方程式？②分析上述溶液中分別存在什么微粒？③根據(jù)上述兩種溶液中發(fā)生的過程推測各微粒的濃度大小關(guān)系怎樣？并用表達式表式。④上述溶液中除了大小關(guān)系，微粒濃度間是否還存在等量關(guān)系？若有用表達式表式。問題驅(qū)動，自主學(xué)習(xí)【探究問題一】單一過程溶液中微粒濃度關(guān)系的展示修訂、總結(jié)策略歸納總結(jié)：怎樣分析單一過程溶液中微粒濃度關(guān)系？看平衡（電離平衡、水解平衡）；比大小——遇等式——看守恒（電荷守恒、物料守恒）。比較原則：先抓主要矛盾，再抓次要矛盾展示修訂、總結(jié)策略歸納總結(jié)：看平衡（電離變式鞏固，拓展完善變式練習(xí)1、等體積等濃度的氨水與鹽酸溶液相混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)先反應(yīng)，定溶質(zhì)C變式鞏固，拓展完善變式練習(xí)1、等體積等濃度的氨水與鹽酸溶液相拓展提升，思維深化

【探究問題二】雙過程溶液中微粒濃度關(guān)系的探究（既存在弱電解質(zhì)的電離又存在弱離子的水解）例題2、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知pH=4.7,對該混合溶液下列判斷正確的是（）A、c(CH3COO-)＜c(Na+)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解BpH=4.7拓展提升，思維深化【探究問題二】雙過程溶存在雙過程的溶液中微粒濃度關(guān)系如何分析？

展示修訂、總結(jié)策略雙過程，比強弱；弱過程，可忽略總結(jié)歸納：存在雙過程的溶液中微粒濃度關(guān)系如何分析？展示修訂小資料等量的CH3COOH與CH3COONa混合后電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。等量的NH3·H2O與NH4Cl混合后電離程度大于水解程度，溶液呈堿性。

小資料等量的CH3COOH與CH3COONa混合后電離程度大變式鞏固，拓展完善變式練習(xí)2、將0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)變式練習(xí)3、將pH=3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()。A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)先反應(yīng)，定溶質(zhì)定性定量相結(jié)合DB變式鞏固，拓展完善變式練習(xí)2、將0.2mol·L-1CH拓展提升，思維深化例題3、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，pH＞7,下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BD拓展提升，思維深化例題3、BD策略整合，綜合應(yīng)用例題4、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,NH4+離子濃度最大的是()A.NH4ClB、NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3變式練習(xí)5：(1)若將D選項改為NH3·H2O結(jié)果NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(2)若增添E為(NH4)2CO3NH4+離子濃度由大到小的順序是___