新北區(qū)第二中學(xué)校20182019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

新北區(qū)第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題新北區(qū)第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題新北區(qū)第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題新北區(qū)第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級(jí)__________座號(hào)_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、選擇題1．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．由3種單體加聚獲?。被崛苡谶^(guò)分氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場(chǎng)作用下向陰極搬動(dòng)C．甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種D．分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物有3種（不含立體異構(gòu)）2．醋酸的以下性質(zhì)中，能夠證明它是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／LB．醋酸能與水以任何比率互溶C．10mL1mol／L醋酸恰好與10mL1mol／LNaOH溶液完好反應(yīng)．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱3．某溫度下，體積必然的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。以下解析正確的是A.平衡后加入，該反應(yīng)的增大B.平衡后高升溫度，平衡常數(shù)K變大C.平衡后再充入，達(dá)到新平衡時(shí)，的百分含量變大D.若反應(yīng)前充入的與物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)變率比的高4．已知在酸性介質(zhì)中，MnSO4與（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是,A．反應(yīng)過(guò)程中，因耗資溶液中的H+反應(yīng)后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)能夠?yàn)辂}酸D．氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子mol5．以下生活中的化學(xué)現(xiàn)象講解不正確的選項(xiàng)是．生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理．泡沫滅火器是運(yùn)用雙水解原理產(chǎn)生CO2C．鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體．將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處，是運(yùn)用平衡理論6．以下措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量第1頁(yè)，共10頁(yè)B.將稀改為的濃與反應(yīng)制取C.在與兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?．以下單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的選項(xiàng)是．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防范食品受潮和氧化變質(zhì)．硅酸能夠由SiO2和水反應(yīng)直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),因此是兩性氧化物．在水，酸溶液和堿溶液中，硅酸均難溶8．類推的思想方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最后要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能知道其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中正確的選項(xiàng)是．金屬鎂失火不能夠用二氧化碳滅火器撲滅，則金屬鈉失火也不能夠用二氧化碳滅火．碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大，因此碳酸鈣的溶解度也比碳酸氫鈣的大C．鐵能夠置換出硫酸銅溶液中的銅，因此鈉也能夠置換出氯化銅溶液中的銅．鐵制器皿在濕潤(rùn)的空氣中迅速生銹，因此家庭用的鋁制品也要經(jīng)過(guò)防腐化辦理9．以下關(guān)于硝酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物．硝酸可與爽朗金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C．濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蠳O2．硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性10．如圖是四種常有有機(jī)物的比率模型表示圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．甲能發(fā)生氧化反應(yīng)．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后獲取無(wú)色溶液不能夠和液溴反應(yīng)C．煤干餾獲取的煤焦油能夠分別出丙，丙是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴．丁發(fā)生催化氧化獲取的產(chǎn)物不能夠與金屬鈉反應(yīng)11．現(xiàn)取m克鋁鎂合金與必然濃度的稀硝酸恰好完好溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混雜溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，獲取積淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有①積淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）g第2頁(yè)，共10頁(yè)②恰好溶解后溶液中的NO3－的物質(zhì)的量為mol③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol④生成NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)情況下為L(zhǎng)⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為molA．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)12．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的?H不同樣B．可逆反應(yīng)的?H表示完好反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)可否可逆沒(méi)關(guān)C．甲烷的燃燒熱?H＝－890kJmol·－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2Og）?H＝－890kJmol·－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）?H＝－57．3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混雜，放出的熱量為57.3kJ13．以下物質(zhì)中屬于鹽的是A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO314．某烴與氫氣加成后獲取2,2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯15．以下各組物質(zhì)中，滿足以下列圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)變關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZANaNa2O2Na2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CAlAl2O3Al（OH）3DFeFeCl3FeCl216．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化鋇溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品紅溶液⑦濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙⑧三氯化鐵溶液⑨濃硫酸，不能用來(lái)差異SO2和CO2氣體的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥17．常溫下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．和的等體積混雜溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）---C．2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4）:3c（H2C2O4）>c（OH）+c（Cl）++2-D．4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na）=c（NH4）+2c（NH3·H2O）>c（SO4）第3頁(yè)，共10頁(yè)18．以下有關(guān)圖示實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的KI—淀粉試紙變藍(lán)②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源正極相連③裝置中電子由b極流向a極D.④裝置中的離子交換膜能夠防范生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)二、填空題19．化合物X是一種香豆素衍生物，能夠用作香料，其合成路線以下：已知：1）A所含官能團(tuán)的名稱是___________。2）B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。第4頁(yè)，共10頁(yè)（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（5）X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________。6）E能夠經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請(qǐng)寫(xiě)出一條可能的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)變關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。__________________20．為了研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)用品是________。A．溫度計(jì)B．秒表C．酒精燈（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)情況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)質(zhì)值偏小，其原因是__________。實(shí)驗(yàn)二：為商議反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案以下表。（已知I222-═S462--，其中Na223O3+2I+2SOSO溶液均足量）體積V/mL實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①t1②t2③Vxt3第5頁(yè)，共10頁(yè)3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是________。實(shí)驗(yàn)三：取的KI溶液于試管中,滴加－1FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－==2Fe20.1molL·＋,他們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：＋I(xiàn)2.為證明該反應(yīng)達(dá)到必然可逆性且擁有限度①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）積淀；②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.依照①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論：該反應(yīng)擁有必然的可逆性,在必然條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度.（4）指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理,你以為其原因是___________；改進(jìn)的方法是__________。（5）有人以為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2很多的情況下,還有一種簡(jiǎn)略方法能夠矯捷地檢驗(yàn)可否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________。21．如表所示是不同樣溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度（℃）25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12試回答以下問(wèn)題：（1）若25＜t1＜t2，則α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的原因是________________。（2）25℃時(shí)，某硫酸鈉溶液中2×10-4-1，取1mL該溶液，加水稀釋至10mL，則稀釋后的c(SO4)=5mol·L溶液中c(Na+)：c(OH-)=______________。22．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：（1）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學(xué)式）。2）還原時(shí)，試劑X若采用SO2（填化學(xué)式）。（3）從分別出（，則反應(yīng)后的陰離子是濾渣II后的濾液中獲取產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是、、過(guò)濾、沖洗、干燥。4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250mL溶液；第6頁(yè)，共10頁(yè)步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加的KMnO4溶液，至恰好完好反應(yīng)，記錄耗資的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO42++3+2+﹣+5Fe+8H=5Fe+Mn+4H2O；步驟c“b”23次，平均耗資KMnO4溶液20.00mL。：重復(fù)步驟～①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要、。②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片。23．固體D是一種紅色氧化物。（1）混雜氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有（2）白色積淀C中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（3）固體D與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為24．合成氨工業(yè)對(duì)公民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展擁有重要的意義。其原理為：N2（g）+3H2（g）

。。2NH3（g）?H－1，據(jù)此回答以下問(wèn)題：＝－92.2kJmol·（1）①某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混雜氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20％，則該溫度下反應(yīng)的K=_______（可用分?jǐn)?shù)表示）。②關(guān)于合成氨反應(yīng)而言，以下有關(guān)圖像必然正確的選項(xiàng)是______（選填序號(hào)）。③在堿性溶液中經(jīng)過(guò)電解法能夠?qū)崿F(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，陰極的電極反應(yīng)式是_______________。（2）室溫下，若將－1－1pH隨加入鹽酸體積的變化曲線0.1molL·鹽酸滴入20mL0.1molL·氨水中，溶液以以下列圖所示。第7頁(yè)，共10頁(yè)NH3·H2O的電離方程式是_______________。②b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是_______________。③c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為_(kāi)______________。④常溫下，若將amol/LNH3·H2O與等體積的bmol/L的鹽酸混雜，充分反應(yīng)后溶液呈中性（不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā)），則該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=___________（用含a和b的代數(shù)式表示）第8頁(yè)，共10頁(yè)新北區(qū)第二中學(xué)校2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案）一、選擇題題號(hào)12345678910答案CACBADAACA題號(hào)1112131415161718答案ABDDDADD二、填空題19．羧基2會(huì)部分溶于水4t1＜t2＜t3因?yàn)镵I自己就是過(guò)分的，無(wú)論怎樣都會(huì)生成AgI積淀加入KSCN20．BSO溶液，溶液變紅色淀粉溶液21．（1）＞溫度高升，水的電離程度增大，離子積增大2）1000∶122．（1）SiO2（1分）；（2）S