氧化還原反應(yīng)6-精講版課件

氧化還原反應(yīng)

（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)。2、掌握比較物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一些方法。2、掌握氧化還原反應(yīng)中幾個(gè)重要規(guī)律（價(jià)態(tài)律、轉(zhuǎn)化律、守恒律）。[思考與探究]

標(biāo)出下列反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素的化合價(jià)，并指出還原劑、氧化劑在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、化合價(jià)升降情況以及在反應(yīng)中被氧化還是被還原.⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O被還原被氧化被還原被氧化[思考與交流]綜合以上練習(xí)，請總結(jié)歸納“雙線橋”法描述氧化還原反應(yīng)的具體步驟。三、描述方法——“雙線橋”法1、標(biāo)價(jià)：標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素2、連橋：連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑵SO2+2H2S=3S+2H2O4e-4e-四、單線橋法：表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）。⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

用雙線橋法描述下列氧化還原反應(yīng)：⑵CuO+H2=Cu+H2O⑶2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl在以上氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子數(shù)與氧化劑得電子數(shù)有沒有什么聯(lián)系？[思考與練習(xí)][思考與交流]用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)六、氧化還原反應(yīng)的基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價(jià)升高具有得電子價(jià)降低含價(jià)升高元素含價(jià)降低元素①同時(shí)存在②得失電子相等常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)還原劑：O2、Cl2、HNO3

、H2O2、濃硫酸、KMnO4

、FeCl3等Al、Zn、Fe、C、H2

、CO等【思考與練習(xí)】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷⑴金屬性越強(qiáng)----失電子能力越強(qiáng)----還原性越強(qiáng)⑵金屬性越弱-失電子能力越弱-其對應(yīng)離子（得電子能力越強(qiáng)）氧化性越強(qiáng)七、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較3、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷⑴非金屬性越強(qiáng)----得電子能力越強(qiáng)----氧化性越強(qiáng)⑵非金屬性越弱-得電子能力越弱-其對應(yīng)離子（失電子能力越強(qiáng)）還原性越強(qiáng)七、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOI-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NOFe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NONO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考與練習(xí)】八、氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要的規(guī)律試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN【思考與探究】1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有還原性，無氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：具有雙重性【思考與練習(xí)】1、C+CO22、Fe+FeCl33、SO2+H2SO4(濃)4、H2S+H2SO4(濃)

想一想，下列反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的，請預(yù)測有關(guān)產(chǎn)物？2、轉(zhuǎn)化律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O【思考與練習(xí)】3、電子守恒律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)即：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)已知3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4-還原，而SO32-被氧化為SO42-，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是