2023學年江蘇省丹陽市高二化學第二學期期末達標檢測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、生鐵的熔點是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃2、下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)。B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。3、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Ca2+1s22s22p63s23p6 B．O2-1s22s23p4C．Cl-1s22s22p63s23p6 D．Ar1s22s22p63s23p64、下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康姆磻?yīng)試劑及所需物質(zhì)選擇裝置A制乙酸乙酯無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、碎瓷片ⅠB進行銀鏡實驗銀氨溶液、乙醛ⅡC制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD制乙烯無水乙醇、濃硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)]A．A B．B C．C D．D5、下列實驗操作正確的是A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余的液體吸出C．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無色，然后再進行實驗D．過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液6、下列說法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為8D．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動7、在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進行8min時達到平衡狀態(tài)，測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說法錯誤的是A．在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系B．該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25C．其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)D．用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念8、某有機物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時，生成兩種不同有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸異丙酯 C．麥芽糖 D．葡萄糖9、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF310、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（）A．2 B．4 C．6 D．811、在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是A．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n12、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚13、在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是()A．必為K層 B．只能是L層C．只能是M層 D．可以是任意層14、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol15、下列說法不正確的是A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩容積中的壓強之比等于5∶2D．等溫等壓條件下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶216、下列各組物質(zhì)的分類正確的有()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物A．5個 B．4個 C．3個 D．2個17、等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6O D．C3H6O218、有一種脂肪醇，通過一系列反應(yīng)可變?yōu)楸?，這種脂肪醇通過消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH19、我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液20、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10 B．單質(zhì)具有還原性C．是單原子分子 D．電子數(shù)為1021、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA22、萜二醇是一種祛痰劑，可由檸檬烯在酸性條件下與水加成得到，其原理如下圖。下列說法中，正確的是A．萜二醇能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2B．萜二醇能被氧化為萜二醛C．檸檬烯的分子式是C10H20D．檸檬烯的一種同分異構(gòu)體可能為芳香烴二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設(shè)計路線合成，其他無機材料自選。___________。24、（12分）已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_________。25、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。26、（10分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。27、（12分）實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。28、（14分）腎上腺素是緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難等癥狀的激素類藥物，以下是某研究小組合成該藥物的反應(yīng)流程。已知：i.CH3ClCH3NHCH2CH3ii.+iii.請回答：(1)下列說法不正確的是____。A．反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)B．E的分子式為C9H10NO3C．腎上腺素中含有三種不同類型的官能團D．D遇FeCl3溶液顯紫色(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(3)寫出反應(yīng)⑥的化學反應(yīng)方程式____________。(4)請設(shè)計以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線______(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①IR譜顯示分子中存在苯環(huán)、硝基、以及醚鍵②1H-NMR譜表明分子中有3種不同環(huán)境的氫原子29、（10分）As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學方程式是________。（2）“氧化”時，1molAsO33－轉(zhuǎn)化為AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學方程式是________。（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是________。（6）下列說法中，正確的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

合金的熔點通常比其成分金屬低?！绢}目詳解】生鐵的熔點是1100～1200℃，生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點比純鐵的熔點低，所以鐵的熔點高于1200℃，選D。2、A【答案解析】

A.非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)；B.共價鍵的飽和性是指每個原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的。【題目詳解】A、非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A不正確；B、一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和性，故一個氧原子只能與兩個氫原子結(jié)合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，故D正確；綜上所述，本題選A。3、B【答案解析】分析：主族元素原子失去電子變成陽離子時，核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)改變；主族元素原子得到電子變成陰離子時，核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)改變，但電子層數(shù)不變。詳解：A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，A正確；B、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數(shù)由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，B錯誤；C、氯原子核外有17個電子，氯原子得一個電子變成氯離子，最外層由7個電子變成8個電子，所以氯離子核外有18個電子，C正確；D、氬是18號元素，原子核外有18個電子，D正確。答案選B。點睛：本題考查了原子或離子的核外電子排布，題目難度不大，明確原子變成陰、陽離子時變化的是最外層電子數(shù)還是電子層數(shù)為解本題的關(guān)鍵。4、C【答案解析】

A、無水乙醇、冰醋酸在濃硫酸催化下，加熱時可反應(yīng)生成乙酸乙酯，用Ⅰ裝置可以達到實驗?zāi)康?，故A能達到實驗?zāi)康?；B、銀氨溶液與乙醛在水浴加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用Ⅱ裝置達到實驗?zāi)康?，故B能達到實驗?zāi)康?；C、葡萄糖與3%溴水在55℃左右反應(yīng)，應(yīng)該用水浴加熱且需要溫度計測量反應(yīng)溫度，Ⅲ裝置無法達到實驗?zāi)康?，故C不能達到實驗?zāi)康模籇、無水乙醇、濃硫酸在170℃時反應(yīng)可生成乙烯，用Ⅳ裝置可以達到實驗?zāi)康?，故D能達到實驗?zāi)康摹?、C【答案解析】

A、蒸餾時，測定餾分的溫度,則應(yīng)使溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，A錯誤；B、定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，實驗失敗，應(yīng)重新配制，B錯誤；C、鹽酸清洗,灼燒時不會造成干擾,則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色,然后再進行實驗，C正確；D、過濾時不能攪拌，將濾紙搗破,過濾操作失敗，D錯誤；正確選項C。6、B【答案解析】

A．NO2中的N和BF3中的B不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余的原子均滿足，A項錯誤；B．干冰的晶胞中，CO2在頂點和面心的位置，所以每個CO2分子周圍最近的有12個CO2分子，B項正確；C．NaCl晶體，Na+和Cl-的配位數(shù)均為6，C項錯誤；D．金屬導電的實質(zhì)是自由電子在電場作用下產(chǎn)生的定向移動，D項錯誤；答案選B。7、C【答案解析】

在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進行8min時達到平衡狀態(tài)，測得n(CH3OH)=0.5mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)13.500反應(yīng)(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.520.50.5據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，因此在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該溫度下，平衡常數(shù)K===0.25，故B正確；C．根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像相符；壓強增大，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；因此圖2中x不可以表示壓強，故C錯誤；D．用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現(xiàn)了碳減排理念，故D正確；答案選C。8、B【答案解析】

A、水解產(chǎn)物是甲酸和甲醇，相對分子質(zhì)量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對分子質(zhì)量相等，B選。C、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。9、A【答案解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價層電子對數(shù)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵?！绢}目詳解】A項、氯化鈹分子中鈹原子的價層電子對數(shù)是2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；B項、水分子中氧原子的價層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故B錯誤；C項、甲烷分子中碳原子的價層電子對數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故C錯誤；D項、三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查雜化類型的判斷，注意掌握依據(jù)價層電子對數(shù)確定中心原子的雜化軌道類型的方法是解答關(guān)鍵。10、B【答案解析】

設(shè)每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。11、C【答案解析】

A、由n=m/M可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg：ng=m：n，A正確；B、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于B正確；C、標準狀況下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，C錯誤；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確。答案選C。12、D【答案解析】

A．貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團：酯基和肽鍵，A選項錯誤；B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和—NH—CO—均能水解，最終生成、、CH3COONa三種有機物，B選項錯誤；C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，C選項錯誤；D．對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項正確；答案選D。13、C【答案解析】

K層最多只能排2個電子，L層最多只能排8個電子，M層最多排18個電子，由題意可知M層作最外層時，最多只能排8個電子與第(n-1)層L層相同；當它作為原子的次外層時，可以排滿18個電子，其電子數(shù)比(n-1)層即L層多10個，所以第n電子層只能是M層，答案選C。14、D【答案解析】

A項，該反應(yīng)的?H=-5800kJ/mol<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；B項，物質(zhì)的狀態(tài)不同，物質(zhì)具有的能量不同，熱化學方程式中化學計量數(shù)代表物質(zhì)的量，反應(yīng)的?H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)有關(guān)，B項正確；C項，該熱化學方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ，C項正確；D項，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產(chǎn)物時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項錯誤；答案選D。15、A【答案解析】

A項，壓強沒有確定，溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)不一定相同，錯誤；B項，等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，為64：44＝16∶11，正確；C項，溫度和容積相同的兩氣罐中的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為5∶2，正確；D項，等溫等壓條件下，兩氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為5∶2，正確；答案選A。16、D【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的分類標準進行分析：①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；②氧化物是只有兩種元素，其中一種是氧元素；③堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；④具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互稱同位素；⑤同素異形體指相同元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；⑥油脂不是高分子化合物；⑦有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；⑧溶液的導電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)；⑨由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物。詳解：水銀是汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，①錯誤；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如硫酸，②錯誤；Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，③錯誤；同位素研究對象是原子，H2屬于單質(zhì)，④錯誤；C60、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；單糖不能夠發(fā)生水解反應(yīng)，油脂不是高分子化合物，⑥錯誤；有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，元素化合價發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化，⑦錯誤；溶液的導電能力大小與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，強電解質(zhì)的溶液中離子濃度不一定大，如飽和硫酸鋇溶液，離子濃度很小，溶液不導電，⑧錯誤；由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽離子，所以能導電，⑨正確；所以⑤⑨正確，分類正確的只有2組，正確選項D。17、D【答案解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機物完全燃燒時，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是3、2.5、3、3.5，因此消耗氧氣最多的是C3H6O2。答案選D。18、D【答案解析】

結(jié)合加聚反應(yīng)原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH3，經(jīng)過酯的水解反應(yīng)可以得到生成該酯的有機物為：CH3OH、CH2=CH-COOH，通過消去、氧化生成丙烯酸的醇為：CH3CH(OH)CH2OH；故選D。19、D【答案解析】

A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時會引入NO3-，所以應(yīng)選擇BaCl2溶液，A錯誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應(yīng)電解熔融氯化鈉，B錯誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。20、D【答案解析】

根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，根據(jù)常見的10電子微粒分析?！绢}目詳解】已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒含有10個電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無法確定該粒子的性質(zhì)，但是可以知道其電子數(shù)為10，D正確；正確選項D。21、C【答案解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n===0.1mol，而CaO2晶體中含1個鈣離子和1個過氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故無法計算氯離子數(shù)目，故B錯誤；C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H="-92"kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個極性共價鍵，故0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選C?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。22、A【答案解析】

A.萜二醇中含有醇羥基，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，選項A正確；B.萜二醇中連接羥基的兩個碳上均沒有氫原子，不能被氧化，得不到萜二醛，選項B錯誤；C.檸檬烯的分子式是C10H16，選項C錯誤；D.檸檬烯的不飽和度為3，而苯環(huán)的不飽和度為4，故檸檬烯的同分異構(gòu)體不可能含有苯環(huán)，則不可能為芳香烴，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【答案解析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！敬鸢更c睛】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設(shè)計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。24、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【答案解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。25、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【答案解析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實驗室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點數(shù)據(jù)，因此收集的132.2℃的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質(zhì)量為(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【答案解析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣??；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣?！绢}目詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A?！敬鸢更c睛】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。27、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【答案解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達到終點；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質(zhì)的量，因此對實驗無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導致消耗標準液體積減小，所以此操作使實驗結(jié)果偏小；（5）0.5105gKHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根據(jù)方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L28、BClCH2COOH+CH3NH2→+HCl+、【答案解析】

由流程圖知反應(yīng)①為乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜狒姆磻?yīng)，乙酸酐分子式為C4H6O3，乙酸酐與氯氣發(fā)生反應(yīng)②得到A，A分子式為C4H5O3Cl，則是取代反應(yīng)，A為，B和D發(fā)生反應(yīng)⑤得到，由信息iii.類推，B為ClCH2COOH，D為，反應(yīng)⑥得到E，可由信息i.CH3ClCH3NHCH2CH3類推，則E為，據(jù)此回答(1)(2)(3)；(4)要設(shè)計以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線，則需要成環(huán)反應(yīng)，成環(huán)反應(yīng)可借助信息ii.+類推，目標產(chǎn)物的分子內(nèi)有6個碳原子，則C分子內(nèi)有4個碳原子，為1，3—丁二烯，通過成環(huán)反應(yīng)得到環(huán)己烯，由繼續(xù)合成目標產(chǎn)物，則需消除碳碳雙鍵引入羥基，按官能團性質(zhì)選合適路線即可；(5)E為，其同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，①IR譜顯示分子中存在苯環(huán)、硝基、以及醚鍵②1H-NMR譜表明分子中有3種不同環(huán)境的氫原子，則考慮其苯環(huán)