2018屆高三第三次全國(guó)大聯(lián)考(新課標(biāo)Ⅱ卷)化學(xué)卷(考試)

2018年5月2018屆高三第三次全國(guó)大聯(lián)考(新課標(biāo)Ⅱ卷)化學(xué)卷(考試版)2018年5月2018屆高三第三次全國(guó)大聯(lián)考(新課標(biāo)Ⅱ卷)化學(xué)卷(考試版)2018年5月2018屆高三第三次全國(guó)大聯(lián)考(新課標(biāo)Ⅱ卷)化學(xué)卷(考試版)○___線______________○_____：號(hào)考___訂____________：○級(jí)班__________裝___：名姓_____○_________：校學(xué)外○

絕密★啟用前2018年第三次全國(guó)大聯(lián)考【新課標(biāo)Ⅱ卷】○理科綜合·化學(xué)（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：線1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，○用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ti48Fe56訂Ba137Pb207第Ⅰ卷一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目○要求的。7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)及環(huán)境親近相關(guān)。以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．我國(guó)南海海底儲(chǔ)藏的可燃冰的成分為多種烷烴的混雜物B．硅酸鈉的水溶液俗名是水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑裝C．柴油、煤油、“地溝油”等主要成分都屬于烴類D．利用明礬對(duì)疫區(qū)污水進(jìn)行消毒辦理是利用了明礬中鋁離子的水解反應(yīng)8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是○A．0.3molCl2與0.8molNH3完好反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)中分子總數(shù)為AB．168g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的醋酸水溶液中含有的氫原子總數(shù)為2NAD．常溫常壓下，28gN2中所含原子個(gè)數(shù)為NA內(nèi)9．異戊酸薄荷酯（）是一種治療心臟病的藥物，以下說法中正確的選項(xiàng)是○A．異戊酸薄荷酯的分子式為C15H26O2化學(xué)試題第1頁(yè)（共6頁(yè)）

．該物質(zhì)屬于芳香族化合物C．異戊酸薄荷酯和油脂互為同系物D．異戊酸的羧酸類同類異構(gòu)體有3種（不包括其自己）10．W、X、Y、Z屬于短周期元素，其性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以下表，以下說法不正確的選項(xiàng)是能形成兩種常有的氧化物，其中一種可作為呼吸面具中的供氧劑X其單質(zhì)為雙原子分子，且呈黃綠色Y與X同周期，且離子半徑為本周期最小ZZ的一種核素在考古常常用來判斷一些文物的年代A．X分別與W和Y形成的化合物中含有相同的化學(xué)鍵B．W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間能夠兩兩反應(yīng)C．X與Z形成的最簡(jiǎn)單的化合物中X、Z均滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)D．1molW與氧氣完好反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11．向盛有試劑a的試管中分別滴加b，以下對(duì)試管中現(xiàn)象所作講解不正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)ab現(xiàn)象講解產(chǎn)生淡黃色發(fā)生反應(yīng)：Cl2+S2-S↓+2Cl-ANa2S溶液少量氯水積淀CuSO4溶液積淀由白色Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小BMg(OH)2懸濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色C滴有KSCN的氯雙氧水溶液變紅Fe2+被氧化并發(fā)生反應(yīng)：化亞鐵溶液Fe3++3SCN-Fe(SCN)3D蛋白質(zhì)溶液CuSO4溶液有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析12．鈉熔融鹽燃料電池?fù)碛斜蠕囯姵馗咭槐兜哪芰棵芏龋谙嗤姵伢w積下，可讓電動(dòng)汽車行駛距離成倍提升。以下列圖是某鈉熔融鹽燃料電池，其中生成物Y是一種氧化物。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．電池工作時(shí)，石墨電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為2NO2-2e-+O2-N2O5化學(xué)試題第2頁(yè)（共6頁(yè)）B．電池工作時(shí)，NO3向石墨電極Ⅰ搬動(dòng)C．該電池充電時(shí)，石墨電極Ⅱ連接電源的負(fù)極D．電池工作時(shí)，外電路中流過1mol電子，則耗資46gNO213．25℃時(shí)，在-1-1pH變化曲線20mL0.1molL·HA中逐滴加入0.1molL·NaOH溶液，測(cè)得混雜溶液的以下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A．b點(diǎn)溶液中H2O電離出的H+濃度大于c點(diǎn)-6B．Ka(HA)=10C．b點(diǎn)溶液中有c(A-)-c(Na+×10-7mol·L-1D．c點(diǎn)溶液中的微粒只有A-、OH-、H+、Na+和H2O第Ⅱ卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必定作答。第35~36題為選考題，考生依照要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱三鹽，不溶于水及有機(jī)溶劑，可用作聚氯乙烯的熱牢固劑。以100.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程以以下列圖所示。請(qǐng)回答以下問題：（1）步驟①過程中PbSO4能夠轉(zhuǎn)變?yōu)镻bCO3，過濾獲取的濾液1能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有________、________、過濾、沖洗、干燥。（2）步驟③酸溶時(shí)，為提升酸溶速率，可采用的措施是____________________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為______________________（填化學(xué)式）。若步驟④沉鉛后的濾液中化學(xué)試題第3頁(yè)（共6頁(yè)）

-5-12-1-8c(Pb2+)=1.82×10molL·，則此時(shí)c(SO4)________molL·。[已知Ksp(PbSO4)=1.82l0×]（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________。若獲取純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)變?yōu)槿}，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留兩位有效數(shù)字）。27．（14分）鐵的單質(zhì)及化合物有重視要的用途，依照所學(xué)知識(shí)回答以下問題：（1）已知：①3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)H1=-1118.4kJ/mol②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=-483.8kJ/mol寫出鐵與氣態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。（2）t℃時(shí)，在2L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，F(xiàn)e的物質(zhì)的量變?yōu)?.25mol。FeH2O(g)Fe3O4H22.0mol4.0mol1.0mol1.0mol容器中H2O(g)的轉(zhuǎn)變率為________；此段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_______________。（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)治溶3+-1液pH為5時(shí)，溶液中c(Fe)為_______molL·。（4）高爐煉鐵的主要反應(yīng)為CO(g)+1Fe2O3(s)CO2(g)+2Fe(s)，已知該反應(yīng)在不相同溫度下的平33衡常數(shù)以下：溫度/℃100011501300均衡常數(shù)①該反應(yīng)的H_____0（填“＞”或“＜”）。②該反應(yīng)的均衡常數(shù)表達(dá)式是_________________；已知1150℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得高爐中-1-1c(CO2)=0.365molL·，c(CO)=0.1mol·L，此時(shí)正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“或<”“=”)。③當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒準(zhǔn)時(shí)，該反應(yīng)_________（填“必然”“可能”或“沒有”）達(dá)到均衡狀態(tài)；在1000℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到均衡，合適增加Fe2O3的量，CO的轉(zhuǎn)變率______（填“增大”“減小”或“不變”）。28．（15分）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等，其性質(zhì)不牢固，遇熱易分解。某實(shí)驗(yàn)小組利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)的原理合成少量過氧乙酸。已知：常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是156℃和100℃，雙氧水受熱易分解且雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。（1）過氧乙酸的制備。向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%雙氧水15mL，此后加入必然量濃硫酸，保持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。化學(xué)試題第4頁(yè)（共6頁(yè)）

○○內(nèi)此卷○○只裝裝裝訂○○不密訂訂封○○線線○○○___線______________○_____：號(hào)考___訂____________：○級(jí)班__________裝___：名姓_____○_________：校學(xué)外○

①資料顯示濃硫酸的用量對(duì)制得的過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有較為明顯的影響，以以下列圖所示?！鹁€依照?qǐng)D中數(shù)據(jù)，可知本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的用量應(yīng)在______________（填字母）。A．1.5mL~2.0mLB．3.5mL~4.0mLC．5.5mL~6.0mL○②向冰醋酸中滴加雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是______________。③磁力攪拌4h的目的是________________。（2）過氧乙酸樣液中過氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。正確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中，取mL上述溶液調(diào)pH后，用訂H2O2，隨即加入過分KIKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色，以除去過氧乙酸試樣中節(jié)余-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗資Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL（已Na2S2O3溶液，搖勻，用0.0200molL·-+I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）。知：CH3COOOH+2I+2H○①加入過分KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）。________________，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。②滴準(zhǔn)時(shí)所選指示劑為_________。③制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。若是多做，則按所做的第一題計(jì)分。裝35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）(NH4)3AlF6是一種工業(yè)助熔劑，可經(jīng)過必然濃度的AlCl3、NH4F和NH3·H2O在鈦鐵合金設(shè)備中制備而成。回答以下問題：○（1）Ti基態(tài)原子的核外電子排布式為_________。元素Ti與Fe比較，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________。（2）NH3中N原子的雜化方式是_______，與NH4互為等電子體的分子的化學(xué)式為______（填一種）。內(nèi)（3）(NH4)3AlF6中Al、N、F三種元素中第一電離能最大的是_________。NH4F試劑不能夠存放在玻璃試劑瓶中的原因是___________________________。（4）氣態(tài)氯化鋁的結(jié)構(gòu)式如圖：，2.67g氯化鋁中含有_________molσ鍵?！鸹瘜W(xué)試題第5頁(yè)（共6頁(yè)）

（5）鈦酸鋇是鈦的一種重要化合物，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)以下列圖，則其化學(xué)式為_______。若晶胞參數(shù)為apm，則鈦酸鋇晶體的密度＝___________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）某有機(jī)物X的合成路線以以下列圖所示。請(qǐng)回答以下問題：1）A的名稱是________________，X的分子式為_____________。（2）B的核磁共振氫譜中所有峰的面積之比是________________