2022年01月15日四川省涼山州022學(xué)年度高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及參考答案(Word版zj)

涼山州2021～2022學(xué)年度上期期末檢測(cè)高一化學(xué)試題2022.01.15注意事項(xiàng)：全卷共8頁(yè)(試題卷6頁(yè)，答題卷2頁(yè))，考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分；請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、考號(hào)寫在答題卷密封線內(nèi)，答題只能答在答題卷上，答題時(shí)用藍(lán)黑墨水筆(芯)書寫?？荚嚱Y(jié)束后，只將答題卷交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－140－16Na－23Mg－24AI－27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本大題共20題，1～10小題，每小題2分，11～20小題，每小題3分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.SiO2是酸性氧化物，但不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3B.常溫下，濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生02，可用作呼吸面具的供氧劑2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎蛛x方法與原理都正確的是選項(xiàng)A目的分離溶于水中的碘分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液除去KNO3溶液中混有的少量NaCl分離方法乙醇萃取過(guò)濾原理碘在乙醇中的溶解度較大膠粒不能通過(guò)濾紙，離子可以通過(guò)KNO3的溶解度隨溫度變化很大BC蒸發(fā)結(jié)晶D除去丁醇(沸點(diǎn)117.5℃)中的甲醇(沸點(diǎn)蒸餾丁醇與甲醇的沸點(diǎn)相差較大64.7℃)3.下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑B.2F2＋2H2O4HF＋O2C.Cl2＋H2OHCl＋HClOD.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H24.關(guān)于分散系的性質(zhì)或制備下列說(shuō)法中正確的是A.分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系B.分散系本質(zhì)區(qū)別在于是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.在外加電場(chǎng)作用下，陰極附近顏色加深，是因?yàn)闅溲趸F膠粒帶正電D.向NaOH溶液中滴加5～6滴FeCl3稀溶液可以制備Fe(OH)3膠體5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述錯(cuò)誤的是A.用容量瓶配制溶液，容量瓶洗浄后(刻度線以上無(wú)水)無(wú)需烘干即可使用B.用分液漏斗分離汽油和水，分別用兩個(gè)燒杯在下口接水和汽油C.可燃性氣體點(diǎn)燃或加熱之前應(yīng)驗(yàn)純，以防爆炸D.蒸餾時(shí)，應(yīng)選用如右圖所示的儀器對(duì)蒸氣進(jìn)行冷凝6.下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明礬、銅D.氯化氫、苛性鈉、小蘇打、氨氣7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰的顏色為黃色該溶液中含Na＋，不含K＋該溶液中一定含F(xiàn)e2＋BCD在溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液變紅色溶液用坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鋁箔在酒精鋁箔熔化但不滴落燈上加熱向某溶液中加少量硝酸酸化后，再產(chǎn)生白色沉淀滴加AgNO3溶液鋁的熔點(diǎn)很高，沒(méi)能熔化該溶液中含有Cl－8.下列裝置能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.制蒸餾水B.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C.油、水分離D.制備Fe(OH)29.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途或現(xiàn)象描述正確的是A.已知CCl4不可燃且不與Na反應(yīng)，故少量的Na可保存在CCl4液體中B.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的凈水劑，是因?yàn)槠溆邢練⒕墓δ蹸.漂白粉能作漂白劑，是因?yàn)槠溆行С煞諧aCl2和Ca(ClO)2D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗油污10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的氮原子數(shù)為2NAB.0.5mol/LNa2SO4中含有的Na＋數(shù)目為NAC.32g03和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NAD.1molNa與足量水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11.對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是A.NaCl是還原產(chǎn)物B.Cl2既做氧化劑又做還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11C.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mole－D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5112.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3＋＋3Cu＝3Cu2＋＋2FeB.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H202H＋＋Cl－＋ClO－C.用醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O13.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO氣體和N2O氣體相比較，下列敘述中正確的是A.分子數(shù)目之比為711B.原子數(shù)之比為2221C.體積之比為11D.密度之比為11714.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.KOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2－B.FeSO4溶液：H＋、Mg2＋、ClO－、MnO4－C.KHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D.NaHSO4溶液：K＋、Al3＋、NO3－、SiO32－15.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是A.Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C.NH3→NO→NO2B.Fe→FeCl3→FeCl2D.AI→AI(OH)3→Al2O316.下列關(guān)于除雜試劑的選擇正確的是(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))A.CO2(S02)：飽和Na2CO3溶液B.Cl2(HCI)：飽和食鹽水C.NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水D.FeCl3(FeCl2)：Fe17.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體BCD濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象氯化物溶液變渾濁NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)該溶液一定是AlCl3溶液干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH3是一種可溶性堿變藍(lán)18.某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是A.無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)B.銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色19.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B.H＋、Ba2＋、Al3＋C.H＋、Mg2＋、Al3＋D.只有Mg2＋、Al3＋20.將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入100mL3.2mol·L－1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2＋的濃度約為A.0.2mol·L－1B.0.4mol·L－1C.0.8mol·L－1D.1.6mol·L－1第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本大題包括4題，共50分)21.(11分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：(1)質(zhì)量為8gCH4氣體原子數(shù)目為；(2)標(biāo)況下，2.24L某氣體的質(zhì)量為10.6g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是(3)配平下列方程式并用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：；K2Cr2O7＋HCl＝KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋(4)10.8gAl與100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為度為；(5)下列現(xiàn)象中濃硫酸主要表現(xiàn)出什么性質(zhì)：用玻璃棒濃酸滴在紙上時(shí)，紙變黑，；把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出，。22.(13分)硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰。(2)SiO2是玻璃的主要成分之ー，Si02與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工藝師常用(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明Na2SiO3可用作。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是。A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑是_________。(5)根據(jù)右圖所示裝置回答以下問(wèn)題。若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣Na2SiO3溶液SiO2。試劑A與C分別為_(kāi)______(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______為原因是______________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，你認(rèn)___。23.(7分)Ⅰ.某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖：(1)試劑①應(yīng)選用________(填字母)。a.鹽酸(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________(3)從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______、_______(4)能否將步驟中的CO2溶液替換為鹽酸？請(qǐng)回答并簡(jiǎn)述理由___________。24.(19分)用下圖裝置制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì).回答下列問(wèn)題：b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液___。、過(guò)濾。__Ⅰ(1)儀器a的名稱是_________，儀器b的作用是__________；(2)裝置②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________察到的現(xiàn)象是______。反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)裝置③的試管加熱可觀____；(3)裝置④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________質(zhì)的量之比為_(kāi)________；_，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物(4)SO2可用于殺菌、消毒.葡萄酒里含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_________性。氯水和SO2都有漂白性，有人為增強(qiáng)漂白效果，將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒(méi)有漂白效果，用離子方程式表示其原因：_________。Ⅱ(1)實(shí)驗(yàn)室需配制0.5mol/LNa2SO3溶液230mL，現(xiàn)需要用托盤天平稱取Na2SO3·7H2O晶體_______g，配制溶液所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒和_______。(2)配置過(guò)程中所用蒸餾水需煮沸、冷卻后才能使用，煮沸蒸餾水的目的是________。_(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_________。A.所選用的溶質(zhì)已經(jīng)失去部分結(jié)晶水B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D.搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切(4)Na2SO3放在空氣中容易被氧化變質(zhì)。檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法是_________。涼山州2021～2022學(xué)年度上期期末檢測(cè)高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本大題共20題，1～10小題，每小題2分，11～20小題，每小題3分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1～5：BDBCB6～10：DDADB11～15：ACBAD16～20：BADCD二、非選擇題(本大題包括4題，共50分)21.(11分，除標(biāo)注外每空2分)(1)2.5NA(1分)(2)106g/mol(1分)(3)(3分，方程式正確2分，雙線橋1分)(4)4mol/L13.44L(5)脫水性(1分，多寫強(qiáng)氧化性不扣分)強(qiáng)氧化性(1分)22.(13分，除標(biāo)注外每空2分)(1)D(1分)(2)SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O氫氟酸(1分)(3)防火劑(1分)D(1分)(4)SiO2(1分)(5)SiO32－＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋CO32－HNO3有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸23.(7分，除標(biāo)注外每空2分)(1)d(1分)(2)2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(各1分)(4)不能，氫氧化鋁