元素周期律-課件完整版

新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修２1.2.3《元素周期表和

元素周期的應(yīng)用》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第三節(jié)《元素周期律》

第３課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。過(guò)程與方法：1、歸納、比較。通過(guò)對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。教學(xué)重點(diǎn)：周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教具準(zhǔn)備：多媒體、實(shí)物投影儀鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說(shuō)明金屬性

）②最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動(dòng)性順序表（位置越靠前，說(shuō)明金屬性

）⑤金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)14Si15P16S17Cl最高價(jià)氧化物氧化物的水化物及其酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)

高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）

③最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—

元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用（1）結(jié)構(gòu)決定位置：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)位置反映結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)

︱負(fù)價(jià)數(shù)︱+最外層電子數(shù)

＝8性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)（3）位置反映性質(zhì)：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性

同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)

①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

（2）最低負(fù)價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)－8

＝最外層電子數(shù)－8

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。

（2）可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用見(jiàn)課本P.18

（4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

3、元素周期律的應(yīng)用和意義練習(xí)：1、下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)不正確

C

2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷的是

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z錯(cuò)誤

A3、原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________________________。KF2F2Ci2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

5、某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為:A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA7、堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2

D．RbOH8、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④ACD3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4.A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是 （）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+105.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能BAD9、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是A>C>B,則它們?cè)有驍?shù)大小順序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B10、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔點(diǎn)Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA11、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律。12、A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是（）A．A的氧化性小于B B．B－的還原性大于A－C．A－的還原性大于B－

D．A的氧化性大于B原子序數(shù)

周期性獲得電子時(shí)，要釋放出能量，放出能量的越多，說(shuō)明其越容易得電子，A的非金屬性越強(qiáng)。BD13、根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O714、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（）原子半徑按X、Y、Z依次增大陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)