影響化學(xué)平衡的因素課件

化學(xué)平衡第三課時(shí)2011.4.15普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的因素1可編輯ppt化學(xué)平衡第三課時(shí)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4《化學(xué)反Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2高溫思考：高爐氣中CO含量不變表明這一可逆反應(yīng)達(dá)到了什么狀態(tài)？2可編輯pptFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫影響化學(xué)平衡的因素3可編輯ppt影響化學(xué)平衡的因素3可編輯ppt在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：實(shí)驗(yàn)2-6Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3紅色將上述溶液均分置于兩支試管中（1）向1號(hào)試管中滴加4滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化；（2）向2號(hào)試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察顏色變化；（3）向上述1、2兩支試管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。4可編輯ppt在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改變了什么條件？2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改變了什么條件？編號(hào)12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺3、反應(yīng)后溶液顏色發(fā)生變化的原因是什么？5可編輯ppt1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什思考與交流：1、上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了移動(dòng)？你是如何判斷的？2、從中你可以推出哪個(gè)因素能夠影響化學(xué)平衡狀態(tài)？3、濃度改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是什么？6可編輯ppt思考與交流：1、上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了移動(dòng)？你是濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向7可編輯ppt濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)t1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v逆

t（s）

v0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ用速度-時(shí)間圖分析平衡移動(dòng)增加反應(yīng)物的濃度8可編輯pptt1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向9可編輯ppt濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)10可編輯ppt10可編輯ppt結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動(dòng)②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動(dòng)1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響11可編輯ppt結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol實(shí)驗(yàn)步驟：將NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化已知NO2與N2O4存在如下平衡：實(shí)驗(yàn)2-712可編輯ppt(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)條件改變氣體顏色平衡移動(dòng)的方向升高溫度

平衡向

方向移動(dòng)降低溫度

平衡向

方向移動(dòng)氣體顏色變深氣體顏色變淺吸熱放熱(紅棕色)(無色)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=－56.9kJ/mol13可編輯ppt條件氣體顏色平衡移動(dòng)的方向升高平衡向方向移動(dòng)降低條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向思考：改變溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？14可編輯ppt條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)V(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平衡··V(正)V(逆)0vt原平衡V’

(吸)新平衡V’(放)降低溫度15可編輯pptV(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。結(jié)論：其它條件不變的情況下16可編輯ppt2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡已知高爐煉鐵時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2△H<0現(xiàn)在請(qǐng)我們未來的工程師們說一說如何降低高爐煉鐵過程中高爐尾氣中的CO含量高溫學(xué)以致用：升高溫度減少CO2濃度17可編輯ppt已知高爐煉鐵時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：高溫學(xué)以致用：升高溫度17可編在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且增大V(正)，可進(jìn)行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C鞏固提高：18可編輯ppt在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B鞏固提高：19可編輯ppt在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大BC鞏固提高：20可編輯ppt可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（回顧、總結(jié)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，21可編輯ppt回顧、總結(jié)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，21可編輯p作業(yè)：1、預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及勒夏特列原理2、名師21頁第3、5、6題22可編輯ppt作業(yè)：1、預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及勒夏特列原祝您：進(jìn)步23可編輯ppt祝您：進(jìn)步23可編輯ppt在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)鞏固提高：24可編輯ppt在高溫下，反應(yīng)A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2鞏固提高：對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)C25可編輯ppt鞏固提高：對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)

1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？

3、可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)

在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化?(1)增大水蒸氣濃度(2)加入更多的碳

(3)增加H2濃度(4)增加CO濃度思考：增加氧氣的濃度26可編輯ppt1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎3、可逆反2、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(S)+3Y(g)2Z(g),△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA、①③⑤

B、②③⑤

C、②③⑥D(zhuǎn)、②④⑥C27可編輯ppt2、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(S)+3Y(g)當(dāng)人體吸入較多量的一氧化碳時(shí),就會(huì)引起一氧化碳中毒,這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合,人因缺少氧氣而窒息,甚至死亡.這個(gè)反應(yīng)可表示如下:血紅蛋白-O2+CO血紅蛋白-CO+O2運(yùn)用所學(xué)知識(shí),簡(jiǎn)述搶救一氧化碳中毒患者時(shí)應(yīng)采取哪些措施。練習(xí)28可編輯ppt當(dāng)人體吸入較多量的一氧化碳時(shí),就會(huì)引起一氧化碳中毒,這是由溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖29可編輯ppt溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖29可編輯ppt30可編輯ppt30可編輯ppt31可編輯ppt31可編輯ppt此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！32此課件下載可自行編輯修改，供參考！32此課件下載可自行編輯修改，此課件供參考！部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)與我聯(lián)系刪除！感謝你的觀看！此課件下載可自行編輯修改，此課件供參考！化學(xué)平衡第三課時(shí)2011.4.15普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的因素34可編輯ppt化學(xué)平衡第三課時(shí)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4《化學(xué)反Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2高溫思考：高爐氣中CO含量不變表明這一可逆反應(yīng)達(dá)到了什么狀態(tài)？35可編輯pptFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫影響化學(xué)平衡的因素36可編輯ppt影響化學(xué)平衡的因素3可編輯ppt在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：實(shí)驗(yàn)2-6Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3紅色將上述溶液均分置于兩支試管中（1）向1號(hào)試管中滴加4滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化；（2）向2號(hào)試管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察顏色變化；（3）向上述1、2兩支試管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。37可編輯ppt在試管中加入5mL0.005mol/LFeCl1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改變了什么條件？2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改變了什么條件？編號(hào)12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺3、反應(yīng)后溶液顏色發(fā)生變化的原因是什么？38可編輯ppt1、兩支試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什思考與交流：1、上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了移動(dòng)？你是如何判斷的？2、從中你可以推出哪個(gè)因素能夠影響化學(xué)平衡狀態(tài)？3、濃度改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因是什么？39可編輯ppt思考與交流：1、上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了移動(dòng)？你是濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向40可編輯ppt濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)t1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v逆

t（s）

v0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ用速度-時(shí)間圖分析平衡移動(dòng)增加反應(yīng)物的濃度41可編輯pptt1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響V正增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向42可編輯ppt濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)43可編輯ppt10可編輯ppt結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動(dòng)②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動(dòng)1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響44可編輯ppt結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol實(shí)驗(yàn)步驟：將NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化已知NO2與N2O4存在如下平衡：實(shí)驗(yàn)2-745可編輯ppt(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)條件改變氣體顏色平衡移動(dòng)的方向升高溫度

平衡向

方向移動(dòng)降低溫度

平衡向

方向移動(dòng)氣體顏色變深氣體顏色變淺吸熱放熱(紅棕色)(無色)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=－56.9kJ/mol46可編輯ppt條件氣體顏色平衡移動(dòng)的方向升高平衡向方向移動(dòng)降低條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向思考：改變溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？47可編輯ppt條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小平衡移動(dòng)V(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平衡··V(正)V(逆)0vt原平衡V’

(吸)新平衡V’(放)降低溫度48可編輯pptV(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高溫度新平2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。結(jié)論：其它條件不變的情況下49可編輯ppt2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡已知高爐煉鐵時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2△H<0現(xiàn)在請(qǐng)我們未來的工程師們說一說如何降低高爐煉鐵過程中高爐尾氣中的CO含量高溫學(xué)以致用：升高溫度減少CO2濃度50可編輯ppt已知高爐煉鐵時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：高溫學(xué)以致用：升高溫度17可編在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且增大V(正)，可進(jìn)行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C鞏固提高：51可編輯ppt在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B鞏固提高：52可編輯ppt在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大BC鞏固提高：53可編輯ppt可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（回顧、總結(jié)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，54可編輯ppt回顧、總結(jié)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，21可編輯p作業(yè)：1、預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及勒夏特列原理2、名師21頁第3、5、6題55可編輯ppt作業(yè)：1、預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及勒夏特列原祝您：進(jìn)步56可編輯ppt祝您：進(jìn)步23可編輯ppt在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)鞏固提高：57可編輯ppt在高溫下，反應(yīng)A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2鞏固提高：對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)C58可編輯ppt鞏固提高：對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g