人教版化學九年級上冊32原子的結構課件

大自然奧秘無窮！大自然奧秘無窮！1課題2原子的結構課題2原子的結構2

(1)什么是原子?(3)原子在化學變化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征?復習舊知識:(3)原子在化學變化中可不可以再分?(2)原子有哪3

通過上一課題的學習，我們知道物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

1、在化學變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。究竟原子能不能再分？

2、如果能再分，原子又由哪些微粒構成的？通過上一課題的學習，我們知道物質是由分子、原子等微小4一、原子的構成：

原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。而原子核是由質子和中子構成。在原子核中，質子帶正電，中子不帶電。一、原子的構成：原子是由居于原子中心的帶正電5原子的構成示意圖原子的構成示意圖6原子原子核電子質子中子（一個質子帶一個單位正電荷）（中子不帶電）（一個電子帶一個單位負電荷）帶正電帶負電小結：原子的構成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836原子原子核電子質子中子（一個質子帶一個單位正電荷）（中子不帶7

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻，因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間做高速運動。

原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當于乒乓球跟地球體積之比。而原子核居于原子中心，比原子小得多，8幾種原子的構成

原子種類

質子數

中子數

核外電子數

氫101

碳666

氧888

鈉111211

氯171817不同種原子的質子數、核外電子數和中子數不同。幾種原子的構成原子種類質子數中子9由上表可知在原子中：（1）核電荷數==質子數==核外電子數（2）原子核帶正電荷數==核外電子帶負電荷數

(故整個原子不顯電性)注：原子核帶正電荷數即核電荷數由上表可知在原子中：（1）核電荷數==質子數==核外電子數（10

原子結構的一些規(guī)律：(1)、原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數(2)、核電荷數=質子數=核外電子數

（3）、質子數不一定等于中子數（4）、原子中不一定含有中子（5）、原子的質量主要集中在原子核上原子結構的一些規(guī)律：(1)、原11以碳原子為例描述原子的構成

構成碳原子的粒子有6個質子，6個中子和6個電子。其中6個質子和6個中子構成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內繞核做高速運動。以碳原子為例描述原子的構成構成碳原12練習1、下列說法中正確的是：（）A、原子不顯電性是因為原子中不存在帶電的粒子B、原子核都是由質子和中子構成的C、原子核是由質子和電子構成的，呈電中性D、原子中原子核內質子數一定等于核外電子數D2、某原子中含有一個質子、兩個中子，對于該原子，下列說法正確的是（

）

A、核電荷數為2B、核外有2個電子

C、原子核帶3個單位正電荷

D、原子核帶1個單位正電荷D練習1、下列說法中正確的是：（）A、原子不顯電性是因13原子核原子原子核比原子小得多原子核原子原子核比原子小得多14核外電子是怎樣運動的？觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結構（1個電子）行星繞太陽運功活動核外電子是怎樣運動的？觀看原子的核外電子運動的模擬15二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律近

遠低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：二.原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布1216核外電子分層排布電子按離核由近到遠，能量由低到高在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高核外電子分層排布電子按離核由近到遠，能量由低到高在核外分層排17核外電子排布特點：（1）、各層最多能容納的電子數為2n2個；（2）、最外層不超過8個(除第一層不超過

2個)；（3）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里。核外電子排布特點：（1）、各層最多能容納的電子數為2n2個；18+112.原子結構示意圖：電子層原子核質子數各電子層上的電子數圓圈表示圈內數字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數數字1也可以表示281弧線上的數字表示第一層第二層第三層（最外層）+112.原子結構示意圖：電子層原子核質子數各電子層上的電19【思考】：下列1-18元素原子結構示意圖中，有什么特點？【思考】：下列1-18元素原子結構示意圖中，有201.某原子的原子結構示意圖為，該原子的核電荷數為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。133831.某原子的原子結構示意圖為，212.下列原子結構示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C2.下列原子結構示意圖書寫正確的是（）A22第一層（2個）第二層（6個）(最外層)3、【親手嘗試】根據氧原子的結構圖畫出結構示意圖+826第一層（2個）第二層（6個）3、【親手嘗試】根據氧原子的結構23【感悟與收獲】

這節(jié)課我們暢游了原子的世界，談談你的感悟和收獲。1.認識物質是可分的，分子、原子是可以再分的。2.通過科學史、多媒體動畫、圖標等素材，了解科學研究物質微觀結構的方法。3.借助科學史話，感受科學家敢于質疑、嚴謹求實的科學態(tài)度?！?.【感悟與收獲】這節(jié)課我們暢游了原子的世界，談談你的感悟24以“行走在原子的內部”為題，寫一篇重點介紹原子的構成和原子核外電子排布兩處知識風景的游記。要求至少200字。根據圖3-12，思考不同種類原子的最外層電子數有何特點？它們的結構是否穩(wěn)定？【課后作業(yè)】以“行走在原子的內部”為題，寫一篇重點介紹原子的構成和原子核25謝謝!謝謝!26人教版化學九年級上冊32原子的結構課件27秦山核電站秦山核電站28探索之路英國化學家道爾頓英國物理學家湯姆生英國科學家盧瑟福英國物理學家查德維克1803年

實心球模型1918-1932年發(fā)現質子中子1897年

棗糕模型1911年行星式有核模型探索之路英國化學家英國物理學家英國科學家英國物理學家29大自然奧秘無窮！大自然奧秘無窮！30課題2原子的結構課題2原子的結構31

(1)什么是原子?(3)原子在化學變化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征?復習舊知識:(3)原子在化學變化中可不可以再分?(2)原子有哪32

通過上一課題的學習，我們知道物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

1、在化學變化中，分子可以再分，而原子卻不能再分。究竟原子能不能再分？

2、如果能再分，原子又由哪些微粒構成的？通過上一課題的學習，我們知道物質是由分子、原子等微小33一、原子的構成：

原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。而原子核是由質子和中子構成。在原子核中，質子帶正電，中子不帶電。一、原子的構成：原子是由居于原子中心的帶正電34原子的構成示意圖原子的構成示意圖35原子原子核電子質子中子（一個質子帶一個單位正電荷）（中子不帶電）（一個電子帶一個單位負電荷）帶正電帶負電小結：原子的構成1.6726x10-27kg1.6749x10-27kg1/1836原子原子核電子質子中子（一個質子帶一個單位正電荷）（中子不帶36

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻，因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間做高速運動。

原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當于乒乓球跟地球體積之比。而原子核居于原子中心，比原子小得多，37幾種原子的構成

原子種類

質子數

中子數

核外電子數

氫101

碳666

氧888

鈉111211

氯171817不同種原子的質子數、核外電子數和中子數不同。幾種原子的構成原子種類質子數中子38由上表可知在原子中：（1）核電荷數==質子數==核外電子數（2）原子核帶正電荷數==核外電子帶負電荷數

(故整個原子不顯電性)注：原子核帶正電荷數即核電荷數由上表可知在原子中：（1）核電荷數==質子數==核外電子數（39

原子結構的一些規(guī)律：(1)、原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數(2)、核電荷數=質子數=核外電子數

（3）、質子數不一定等于中子數（4）、原子中不一定含有中子（5）、原子的質量主要集中在原子核上原子結構的一些規(guī)律：(1)、原40以碳原子為例描述原子的構成

構成碳原子的粒子有6個質子，6個中子和6個電子。其中6個質子和6個中子構成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內繞核做高速運動。以碳原子為例描述原子的構成構成碳原41練習1、下列說法中正確的是：（）A、原子不顯電性是因為原子中不存在帶電的粒子B、原子核都是由質子和中子構成的C、原子核是由質子和電子構成的，呈電中性D、原子中原子核內質子數一定等于核外電子數D2、某原子中含有一個質子、兩個中子，對于該原子，下列說法正確的是（

）

A、核電荷數為2B、核外有2個電子

C、原子核帶3個單位正電荷

D、原子核帶1個單位正電荷D練習1、下列說法中正確的是：（）A、原子不顯電性是因42原子核原子原子核比原子小得多原子核原子原子核比原子小得多43核外電子是怎樣運動的？觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結構（1個電子）行星繞太陽運功活動核外電子是怎樣運動的？觀看原子的核外電子運動的模擬44二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律近

遠低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：二.原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布1245核外電子分層排布電子按離核由近到遠，能量由低到高在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高核外電子分層排布電子按離核由近到遠，能量由低到高在核外分層排46核外電子排布特點：（1）、各層最多能容納的電子數為2n2個；（2）、最外層不超過8個(除第一層不超過

2個)；（3）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里。核外電子排布特點：（1）、各層最多能容納的電子數為2n2個；47+112.原子結構示意圖：電子層原子核質子數各電子層上的電子數圓圈表示圈內數字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數數字1也可以表示281弧線上的數字表示第一層第二層第三層（最外層）+112.原子結構示意圖：電子層原子核質子數各電子層上的電48【思考】：下列1-18元素原子結構示意圖中，有什么特點？【思考】：下列1-18元素原子結構示意圖中，有491.某原子的原子結構示意圖為，該原子的核電荷數為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。133831.某原子的原子結構示意圖為，502.下列原子結構示意圖書寫正確的是（）A