二氧化硫說課PPT公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

二氧化硫

人教版化學(xué)必修1第四章第三節(jié)說課流程教材分析學(xué)法指導(dǎo)教法分析教學(xué)程序一、教材分析教材地位和作用：

1．硫是學(xué)生在學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物基礎(chǔ)上，接觸又一個(gè)主要化學(xué)元素。2．二氧化硫是一個(gè)常見主要大氣污染物，不妥使用會(huì)引發(fā)環(huán)境污染，是人類當(dāng)前面臨三大災(zāi)難性環(huán)境挑戰(zhàn)之一。3．本節(jié)是經(jīng)典元素化合物知識(shí)，與第一節(jié)《硫》、第三節(jié)《硫酸》可形成一個(gè)完整以硫化合價(jià)為根本硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀1、了解二氧化硫物理性質(zhì)和用途2、掌握二氧化硫化學(xué)性質(zhì)3、了解二氧化硫?qū)諝馕廴竞臀：?、經(jīng)過試驗(yàn)探究，深入學(xué)習(xí)基本化學(xué)試驗(yàn)技能。2、利用比較方法學(xué)習(xí)二氧化硫主要性質(zhì)，在比較過程中學(xué)會(huì)科學(xué)地學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)。經(jīng)過對(duì)酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生原因和怎樣保護(hù)環(huán)境等問題探討，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用意識(shí)和處理問題能力，養(yǎng)成關(guān)心社會(huì)主動(dòng)態(tài)度，提升學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：二氧化硫化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)二氧化硫漂白作用難點(diǎn)驗(yàn)證產(chǎn)物現(xiàn)象經(jīng)過創(chuàng)設(shè)問題情境、播放試驗(yàn)視頻，學(xué)生試驗(yàn)探究，讓學(xué)生思索、觀察、分析，從而得出結(jié)果，加深印象，攻破難點(diǎn)突破方法二、教法分析情境激趣利用多媒體視頻，創(chuàng)設(shè)問題情境，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)奧妙。經(jīng)過教師演示，學(xué)生幫助和觀察，觀察分析試驗(yàn)現(xiàn)象，掌握其中化學(xué)性質(zhì)。試驗(yàn)促學(xué)試驗(yàn)促學(xué)經(jīng)過討論分析，最終總結(jié)二氧化硫相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。三、學(xué)法指導(dǎo)2.1利用氧化還原反應(yīng)理論,引導(dǎo)學(xué)生分析二氧化硫氧化性和還原性2對(duì)同類知識(shí)利用對(duì)比法,加深對(duì)知識(shí)了解和掌握.如二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)與二氧化碳做對(duì)比;二氧化硫漂白性與次氯酸、過氧化鈉、活性炭等漂白原理做對(duì)比.四、教學(xué)程序四大板塊導(dǎo)入新課拓展鞏固觀察思索試驗(yàn)探究（1）情境激趣引入新課“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”呢？（2）觀察思索歸納總結(jié)聞二氧化硫方法1、觀察一小瓶礦泉水瓶中二氧化硫，描述物理性質(zhì)。強(qiáng)調(diào)聞氣體正確方法。

2、利用相對(duì)分子質(zhì)量大小比較，引導(dǎo)學(xué)生得出SO2與空氣密度大小關(guān)系。

3、指導(dǎo)學(xué)生歸納出氯氣物理性質(zhì)。4、直接往礦泉水瓶中快速地加少許水，觀察二氧化硫與水作用，請(qǐng)學(xué)生分析礦泉水瓶變扁原因。用ph試紙測定其溶液ph，判斷酸堿性。二氧化硫物理性質(zhì)：設(shè)置目標(biāo)：讓學(xué)生在觀察中發(fā)覺問題，思索并處理問題，最終總結(jié)歸納出結(jié)論，從而培養(yǎng)學(xué)生良好觀察能力，以及歸納和總結(jié)能力。（3）試驗(yàn)探究學(xué)習(xí)統(tǒng)計(jì)含有酸性氧化物性質(zhì)：

經(jīng)過類比法，讓學(xué)生經(jīng)過二氧化碳與二氧化硫比較，從而更加好地掌握二氧化硫性質(zhì)。思索：寫出二氧化硫與水、Ca(OH)2、CaO反應(yīng)離子方程式。

①與水反應(yīng)

②與堿反應(yīng)

③與堿性氧化物反應(yīng)設(shè)計(jì)意圖：在復(fù)習(xí)舊知識(shí)基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新知識(shí)，讓學(xué)生對(duì)新知識(shí)有更加好掌握，也不會(huì)對(duì)新知識(shí)感到無從入手；同時(shí)深入加強(qiáng)離子方程式書寫。二氧化硫還原性：我們一起來研究設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)SO2含有還原性可選取藥品：KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液，稀鹽酸，SO2氣體老師提供試驗(yàn)用具并引導(dǎo)學(xué)生用正確方法設(shè)計(jì)試驗(yàn)，探究二氧化硫還原性酸性KMnO4（強(qiáng)氧化性）SO2設(shè)計(jì)意圖：用簡短、直觀探究試驗(yàn)，讓學(xué)生進(jìn)行思維、判斷、交流、總結(jié)；進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)教學(xué)，突出本節(jié)重點(diǎn)，讓學(xué)生深刻體會(huì)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)“學(xué)習(xí)過程”，到達(dá)最正確學(xué)習(xí)效果。現(xiàn)象：現(xiàn)象：品紅溶液褪色加熱后溶液變回紅色SO2品紅溶液漂白原理：SO2＋品紅

無色物質(zhì)

△不穩(wěn)定

SO2能使品紅褪色，是SO2特征反應(yīng)，常被用來判別SO2。二氧化硫漂白性：“空中死神”——酸雨

1.SO2主要起源有哪些？2.酸雨危害有哪些？3.怎樣防治酸雨？交流討論四、拓展視野習(xí)題鞏固結(jié)論：SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，

所以可能現(xiàn)有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化劑來自于空氣里煙塵中金屬氧化物1、酸雨形成（2）含硫礦石冶煉（3）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排放廢氣（1）主要來自化石燃料燃燒2、SO2主要起源3、酸雨危害①影響水生物繁殖；②使土壤肥力下降，逐步酸化；③加緊了橋梁、雕塑等建筑物腐蝕速度。4、酸雨防治①研究開發(fā)能代替化石燃料新能源；②對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；③對(duì)釋放二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；④提升全民環(huán)境保護(hù)意識(shí)，加強(qiáng)國際合作。4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日so2是產(chǎn)生酸雨主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？換個(gè)角度看問題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸練習(xí)1.以下能夠用來判別CO2和SO2方法是（）A.通入紫色石蕊試液B.聞氣味C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中2.降低酸雨產(chǎn)生路徑可采取以下辦法中（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤①②③品紅酸性高錳酸鉀澄清石灰水3、現(xiàn)有某混合氣體可能含有SO2