離子反應(時) 公開課一等獎課件

離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件解析解析返回返回離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件解析解析返回返回離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件解析解析返回返回第2課時沉淀溶解平衡的應用第三單元第三節(jié)第2課時沉淀溶解平衡的應用第三單元第三節(jié)學習目標定位1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)

化的實質(zhì)。2.學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。學習目標定位一沉淀的溶解與生成二沉淀的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引達標檢測提升技能一沉淀的溶解與生成二沉淀的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引達標檢測提升技能一沉淀的溶解與生成一沉淀的溶解與生成原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分為鹽酸)，反應原理為BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋(aq)

＋2H＋===CO2↑＋H2O可見，胃酸消耗

，使溶液中

的濃度降低，則Q<Ksp，從而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2＋濃度增大而引起人體重金屬中毒。1.根據(jù)沉淀溶解平衡及溶度積規(guī)則，分析回答下列問題：(1)BaCO3和BaSO4都難溶于水，在醫(yī)學上常用BaSO4作鋇餐透視，而不能用BaCO3的原因是什么？新知導學答案原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分為鹽酸)，反應原理為1.中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此時Q>Ksp(BaSO4)，故

與Ba2＋結合生成BaSO4沉淀，可緩解Ba2＋對人體的毒害。(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)當做食鹽食用，會造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？答案中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此時Q>Ksp(2.沉淀生成的應用主要涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領域，常利用_________達到分離或除去某些離子的目的。常用的方法有(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)開______沉淀而除去。反應如下：__________________________________。(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物__________等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。寫出下列反應的離子方程式：①用H2S除去Cu2＋：________________________。②用Na2S除去Hg2＋：__________________。生成沉淀Fe(OH)3Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋CuS、HgSH2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===HgS↓2.沉淀生成的應用主要涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢沉淀的溶解與生成(1)沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度，控制離子濃度，可以使反應向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。(2)根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的_________，使平衡向_________的方向移動，就可以使沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。(3)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，雜質(zhì)離子已除盡。歸納總結相應離子沉淀溶解沉淀的溶解與生成歸納總結相應離子沉淀溶解

1.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3活學活用答案解析Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，調(diào)節(jié)pH，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新雜質(zhì)，②Mg2＋不沉淀的條件下，選用MgCO3，過量的MgCO3可一起過濾除去。也可選用MgO、Mg(OH)2等試劑。

FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀鹽酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動，故FeS溶解2.試利用平衡移動原理解釋下列事實：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析根據(jù)勒·夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移動，則促進溶解，反之固體量增加。

(2)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L－1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正反應方向移動，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO4===2H＋＋

，

濃度增大抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的損失量少答案(2)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L－1硫酸洗二沉淀的轉(zhuǎn)化二沉淀的轉(zhuǎn)化1.按下列要求完成實驗：(1)在一支試管中加入2mL0.1mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1mol·L－1的Na2S溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。(2)靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1mol·L－1的CuSO4溶液，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(3)上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式是①___________________。②____________________________。新知導學有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)楹谏恋鞿nS(s)＋Cu2＋===CuS(s)＋Zn2＋Zn2＋＋S2－===ZnS↓1.按下列要求完成實驗：新知導學有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)楹诘谝淮紊傻陌咨恋頌閆nS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝1.6×10－24mol2·L－2。此時Q＝Ksp。加入CuSO4溶液后，Cu2＋、S2－的濃度商Q大于Ksp(CuS)[Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。故Cu2＋、S2－結合生成CuS沉淀，即ZnS白色沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的CuS黑色沉淀。(4)試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋(2)中實驗現(xiàn)象的變化。答案相關視頻第一次生成的白色沉淀為ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：Zn離子反應(時)公開課一等獎課件FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)2.沉淀轉(zhuǎn)化在生活中的應用(1)工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。寫出用FeS除去Hg2＋的離子方程式。答案FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(水垢的形成過程涉及沉淀轉(zhuǎn)化，加熱硬水時，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分別分解生成CaCO3、MgCO3沉淀。但MgCO3又與

水解生成的OH－結合為更難溶的Mg(OH)2，故水垢的主要成分不是CaCO3、MgCO3，而是CaCO3、Mg(OH)2。(2)硬水煮沸過程中形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它們是怎樣形成的？答案CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)鍋爐形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是

寫出有關反應的化學方程式。答案水垢的形成過程涉及沉淀轉(zhuǎn)化，加熱硬水時，Ca(HCO3)2、沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是___________________。(2)一般說來，溶解能力小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解能力更小的沉淀容易實現(xiàn)；兩者差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。①組成類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp較大的難溶電解質(zhì)能轉(zhuǎn)化為Ksp較小的難溶電解質(zhì)。②Ksp相差不大的難溶電解質(zhì)，Ksp較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Ksp較大的難溶電解質(zhì)。歸納總結沉淀溶解平衡的移動沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律歸納總結沉淀溶解平衡的移動

3.實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到懸濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列說法不正確的是A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.濾液b中不含有Ag＋C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶活學活用答案解析

在懸濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項和D項都正確。在懸濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含4.牙齒表面由一層硬的組成成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是___________________________________________。答案解析已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅硬。請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_______________________________。根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法___________________。4.牙齒表面由一層硬的組成成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)人體牙齒表面主要的無機成分是羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]，是一種難溶的磷酸鈣類沉積物。在口腔中，牙齒表面的羥基磷灰石存在著這樣的沉淀溶解平衡：

口腔中殘留的食物在酶的作用下，會分解產(chǎn)生有機酸——乳酸。乳酸是酸性物質(zhì)，能與OH－反應，使羥基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，從而導致齲齒的產(chǎn)生。但如果飲用水或者牙膏中含有F－，F(xiàn)－能與牙齒表面Ca2＋和

反應生成更難溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，沉積在牙齒表面。氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，并能抑制口腔細菌產(chǎn)生酸。因而能有效保護我們的牙齒，降低齲齒的發(fā)生率。這是通過添加F－使難溶的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，實質(zhì)就是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化。人體牙齒表面主要的無機成分是羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(達標檢測提升技能達標檢測提升技能1.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2·L－2。下列說法錯誤的是A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶

液，首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低

于

×10－11mol·L－1答案解析√123451.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L1234組成結構相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B項正確；溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，所以A錯、C對；AgCl溶液中c(Ag＋)＝

×10－5mol·L－1。要使AgI形成沉淀，則c(Ag＋)c(I－)≥1.0×10－16mol2·L－2。則c(I－)≥

D正確。51234組成結構相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先2.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝6.3×10－36mol2·L－2。下列說法正確的是A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，

最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑答案解析√123452.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)＝6.3×1012345A項，由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS是相同類型的物質(zhì)，因此FeS的溶解度比CuS的大；B項，Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關；C項，先達到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀；D項，向含有Cu2＋的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS做沉淀劑。12345A項，由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS是相同3.常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5mol3·L－3、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2。下列有關說法中錯誤的是A.常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量

濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出答案√123453.常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為4.下列結論正確的是________。①向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，證明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)②向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先產(chǎn)生黃色沉淀，可推斷Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)③由于Ksp(BaSO4)＝1.08×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9mol2·L－2，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀④將FeCl3溶液加入Mg(OH)2沉淀中，振蕩、可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的123454.下列結論正確的是________。12345⑤向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)⑥ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀的原因是溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化⑦將H2S氣體通入AgNO3與AgCl的懸濁液中產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)12345答案②④⑥⑤向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀生5.已知25℃時：12345

電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度積1.8×10－11mol3·L－32.2×10－20mol3·L－38.0×10－16mol3·L－34.0×10－38mol4·L－4完全沉淀時的pH9.76.75.53.2在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可：5.已知25℃時：12345電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(O②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝3.2，過濾結晶即可。(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學式)而除去。答案解析12345Fe(OH)3由題意可知，F(xiàn)e2＋、Fe3＋最終全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入(2)試劑a為_____。答案解析12345氨水試劑a可與Fe3＋反應生成Fe(OH)3沉淀，應該為堿，為了防止引入雜質(zhì)，應該選用氨水。(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應的離子方程式：_____________________________________。答案解析2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理可除去Fe3＋。(2)試劑a為_____。答案解析12345氨水試劑a可(4)下列與方案③有關的敘述正確的是____(填字母)。A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B.將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C.調(diào)節(jié)溶液pH＝3.2的試劑b是氫氧化銅或氧化銅D.在pH大于3.2的溶液中Fe3＋已完全不存在答案解析12345ACB項將亞鐵離子氧化的主要原因是25℃時，Ksp:Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3；在pH大于3.2的溶液中Fe3＋不是完全不存在，而是濃度降低到1.0×10－5mol·L－1以下。(4)下列與方案③有關的敘述正確的是____(填字母)。答本課結束本課結束第2課時沉淀溶解平衡的應用第三單元第三節(jié)第2課時沉淀溶解平衡的應用第三單元第三節(jié)學習目標定位1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)

化的實質(zhì)。2.學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。學習目標定位一沉淀的溶解與生成二沉淀的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引達標檢測提升技能一沉淀的溶解與生成二沉淀的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引達標檢測提升技能一沉淀的溶解與生成一沉淀的溶解與生成原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分為鹽酸)，反應原理為BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋(aq)

＋2H＋===CO2↑＋H2O可見，胃酸消耗

，使溶液中

的濃度降低，則Q<Ksp，從而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2＋濃度增大而引起人體重金屬中毒。1.根據(jù)沉淀溶解平衡及溶度積規(guī)則，分析回答下列問題：(1)BaCO3和BaSO4都難溶于水，在醫(yī)學上常用BaSO4作鋇餐透視，而不能用BaCO3的原因是什么？新知導學答案原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分為鹽酸)，反應原理為1.中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此時Q>Ksp(BaSO4)，故

與Ba2＋結合生成BaSO4沉淀，可緩解Ba2＋對人體的毒害。(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)當做食鹽食用，會造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？答案中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此時Q>Ksp(2.沉淀生成的應用主要涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領域，常利用_________達到分離或除去某些離子的目的。常用的方法有(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)開______沉淀而除去。反應如下：__________________________________。(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物__________等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。寫出下列反應的離子方程式：①用H2S除去Cu2＋：________________________。②用Na2S除去Hg2＋：__________________。生成沉淀Fe(OH)3Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋CuS、HgSH2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===HgS↓2.沉淀生成的應用主要涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢沉淀的溶解與生成(1)沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度，控制離子濃度，可以使反應向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。(2)根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的_________，使平衡向_________的方向移動，就可以使沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。(3)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，雜質(zhì)離子已除盡。歸納總結相應離子沉淀溶解沉淀的溶解與生成歸納總結相應離子沉淀溶解

1.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3活學活用答案解析Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，調(diào)節(jié)pH，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新雜質(zhì)，②Mg2＋不沉淀的條件下，選用MgCO3，過量的MgCO3可一起過濾除去。也可選用MgO、Mg(OH)2等試劑。

FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀鹽酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動，故FeS溶解2.試利用平衡移動原理解釋下列事實：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析根據(jù)勒·夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移動，則促進溶解，反之固體量增加。

(2)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L－1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正反應方向移動，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO4===2H＋＋

，

濃度增大抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的損失量少答案(2)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L－1硫酸洗二沉淀的轉(zhuǎn)化二沉淀的轉(zhuǎn)化1.按下列要求完成實驗：(1)在一支試管中加入2mL0.1mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1mol·L－1的Na2S溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。(2)靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1mol·L－1的CuSO4溶液，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(3)上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式是①___________________。②____________________________。新知導學有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)楹谏恋鞿nS(s)＋Cu2＋===CuS(s)＋Zn2＋Zn2＋＋S2－===ZnS↓1.按下列要求完成實驗：新知導學有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)楹诘谝淮紊傻陌咨恋頌閆nS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝1.6×10－24mol2·L－2。此時Q＝Ksp。加入CuSO4溶液后，Cu2＋、S2－的濃度商Q大于Ksp(CuS)[Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。故Cu2＋、S2－結合生成CuS沉淀，即ZnS白色沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的CuS黑色沉淀。(4)試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋(2)中實驗現(xiàn)象的變化。答案相關視頻第一次生成的白色沉淀為ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：Zn離子反應(時)公開課一等獎課件FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)2.沉淀轉(zhuǎn)化在生活中的應用(1)工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。寫出用FeS除去Hg2＋的離子方程式。答案FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(水垢的形成過程涉及沉淀轉(zhuǎn)化，加熱硬水時，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分別分解生成CaCO3、MgCO3沉淀。但MgCO3又與

水解生成的OH－結合為更難溶的Mg(OH)2，故水垢的主要成分不是CaCO3、MgCO3，而是CaCO3、Mg(OH)2。(2)硬水煮沸過程中形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它們是怎樣形成的？答案CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)鍋爐形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是

寫出有關反應的化學方程式。答案水垢的形成過程涉及沉淀轉(zhuǎn)化，加熱硬水時，Ca(HCO3)2、沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是___________________。(2)一般說來，溶解能力小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解能力更小的沉淀容易實現(xiàn)；兩者差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。①組成類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp較大的難溶電解質(zhì)能轉(zhuǎn)化為Ksp較小的難溶電解質(zhì)。②Ksp相差不大的難溶電解質(zhì)，Ksp較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Ksp較大的難溶電解質(zhì)。歸納總結沉淀溶解平衡的移動沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律歸納總結沉淀溶解平衡的移動

3.實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到懸濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列說法不正確的是A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.濾液b中不含有Ag＋C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶活學活用答案解析

在懸濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項和D項都正確。在懸濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含4.牙齒表面由一層硬的組成成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是___________________________________________。答案解析已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅硬。請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：_______________________________。根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法___________________。4.牙齒表面由一層硬的組成成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)人體牙齒表面主要的無機成分是羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]，是一種難溶的磷酸鈣類沉積物。在口腔中，牙齒表面的羥基磷灰石存在著這樣的沉淀溶解平衡：

口腔中殘留的食物在酶的作用下，會分解產(chǎn)生有機酸——乳酸。乳酸是酸性物質(zhì)，能與OH－反應，使羥基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，從而導致齲齒的產(chǎn)生。但如果飲用水或者牙膏中含有F－，F(xiàn)－能與牙齒表面Ca2＋和

反應生成更難溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，沉積在牙齒表面。氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，并能抑制口腔細菌產(chǎn)生酸。因而能有效保護我們的牙齒，降低齲齒的發(fā)生率。這是通過添加F－使難溶的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，實質(zhì)就是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化。人體牙齒表面主要的無機成分是羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(達標檢測提升技能達標檢測提升技能1.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2·L－2。下列說法錯誤的是A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶

液，首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低

于

×10－11mol·L－1答案解析√123451.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L1234組成結構相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B項正確；溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，所以A錯、C對；AgCl溶液中c(Ag＋)＝

×10－5mol·L－1。要使AgI形成沉淀，則c(Ag＋)c(I－)≥1.0×10－16mol2·L－2。則c(I－)≥

D正確。51234組成結構相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先2.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝6.3×10－36mol2·L－2。下列說法正確的是A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，

最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑答案解析√123452.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)＝6.3×1012345A項，由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS是相同類型的物質(zhì)，因此FeS的溶解度比CuS的大；B項，Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關；C項，先達到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀；D項，向含有Cu2＋的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS做沉淀劑。12345A項，由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS是相同3.常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5mol3·L－3、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2。下列有關說法中錯誤的是A.常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量

濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出答案√123453.常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為4.下列結論正確的是________。①向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，證明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)②向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先產(chǎn)生黃色沉淀，可推斷Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)③由于Ksp(BaSO4)＝1.08×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9mol2·L－2，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀④將FeCl3溶液加入Mg(OH)2沉淀中，振蕩、可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的123454.下列結論正確的是________。12345⑤向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)⑥ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀的原因是溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化⑦將H2S氣體通入AgNO3與AgCl的懸濁液中產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)12345答案②④⑥⑤向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀生5.已知25℃時：12345

電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度積1.8×10－11mol3·L－32.2×10－20mol3·L－38.0×10－16mol3·L－34.0×10－38mol4·L－4完全沉淀時的pH9.76.75.53.2在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可：5.已知25℃時：12345電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(O②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝3.2，過濾結晶即可。(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學式)而除去。答案解析12345Fe(OH)3由題意可知，F(xiàn)e2＋、Fe3＋最終全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入(2)試劑a為_____。答案解析12345氨水試劑a可與Fe3＋反應生成Fe(OH)3沉淀，應該為堿，為了防止引入雜質(zhì)，應該選用氨水。(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應的離子方程式：_____________________________________。答案解析2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理可除去Fe3＋。(2)試劑a為_____。答案解析12345氨水試劑a可(4)下列與方案③有關的敘述正確的是____(填字母)。A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B.將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C.調(diào)節(jié)溶液pH＝3.2的試劑b是氫氧化銅或氧化銅D.在pH大于3.2的溶液中Fe3＋已完全不存在答案解析12345ACB項將亞鐵離子氧化的主要原因是25℃時，Ksp:Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3；在pH大于3.2的溶液中Fe3＋不是完全不存在，而是濃度降低到1.0×10－5mol·L－1以下。(4)下列與方案③有關的敘述正確的是____(填字母)。答本課結束本課結束小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件附贈中高考狀元學習方法附贈中高考狀元學習方法群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃

前言

高考狀元是一個特殊的群體，在許多人的眼中，他們就如浩瀚宇宙里璀璨奪目的星星那樣遙不可及。但實際上他們和我們每一個同學都一樣平凡而普通，但他們有是不平凡不普通的，他們的不平凡之處就是在學習方面有一些獨到的個性，又有著一些共性，而這些對在校的同學尤其是將參加高考的同學都有一定的借鑒意義。前言高考狀元是一青春風采青春風采青春風采青春風采北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：692分(含20分加分)

語文131分數(shù)學145分英語141分文綜255分畢業(yè)學校：北京二中

報考高校：北京大學光華管理學院北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最深的印象就是她的笑聲，遠遠的就能聽見她的笑聲。”班主任吳京梅說，何旋是個陽光女孩?！八菍W校的攝影記者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成績應該是692。”吳老師說，何旋考出好成績的秘訣是心態(tài)好。“她很自信，也很有愛心。考試結束后，她還問我怎么給邊遠地區(qū)的學校捐書”。來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，何旋是土生土長的北京二中的學生，二中的教育理念是綜合培養(yǎng)學生的素質(zhì)和能力。我覺得何旋，她取得今天這么好的成績，一個來源于她的扎實的學習上的基礎，還有一個非常重要的，我覺得特別想提的，何旋是一個特別充滿自信，充滿陽光的這樣一個女孩子。在我印象當中，何旋是一個最愛笑的，而且她的笑特別感染人的。所以我覺得她很陽光，而且充滿自信，這是她突出的這樣一個特點。所以我覺得，這是她今天取得好成績當中，心理素質(zhì)非常好，是非常重要的。班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數(shù)學140分英語141分理綜291分報考高校：北京大學光華管理學院北京市理科狀元楊蕙心高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數(shù)學1離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件解析解析返回返回離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件解析解析返回返回離子反應(時)公開課一等獎課件離子反應(時)公開課一等獎課件解析解析返回返回第2課時沉淀溶解平衡的應用第三單元第三節(jié)第2課時沉淀溶解平衡的應用第三單元第三節(jié)學習目標定位1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)

化的實質(zhì)。2.學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。學習目標定位一沉淀的溶解與生成二沉淀的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引達標檢測提升技能一沉淀的溶解與生成二沉淀的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引達標檢測提升技能一沉淀的溶解與生成一沉淀的溶解與生成原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分為鹽酸)，反應原理為BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋(aq)

＋2H＋===CO2↑＋H2O可見，胃酸消耗

，使溶液中

的濃度降低，則Q<Ksp，從而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2＋濃度增大而引起人體重金屬中毒。1.根據(jù)沉淀溶解平衡及溶度積規(guī)則，分析回答下列問題：(1)BaCO3和BaSO4都難溶于水，在醫(yī)學上常用BaSO4作鋇餐透視，而不能用BaCO3的原因是什么？新知導學答案原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分為鹽酸)，反應原理為1.中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此時Q>Ksp(BaSO4)，故

與Ba2＋結合生成BaSO4沉淀，可緩解Ba2＋對人體的毒害。(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)當做食鹽食用，會造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？答案中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此時Q>Ksp(2.沉淀生成的應用主要涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領域，常利用_________達到分離或除去某些離子的目的。常用的方法有(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)開______沉淀而除去。反應如下：__________________________________。(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物__________等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。寫出下列反應的離子方程式：①用H2S除去Cu2＋：________________________。②用Na2S除去Hg2＋：__________________。生成沉淀Fe(OH)3Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋CuS、HgSH2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===HgS↓2.沉淀生成的應用主要涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢沉淀的溶解與生成(1)沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度，控制離子濃度，可以使反應向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。(2)根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的_________，使平衡向_________的方向移動，就可以使沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質(zhì)。(3)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，雜質(zhì)離子已除盡。歸納總結相應離子沉淀溶解沉淀的溶解與生成歸納總結相應離子沉淀溶解

1.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A.NH3·H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3活學活用答案解析Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，調(diào)節(jié)pH，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新雜質(zhì)，②Mg2＋不沉淀的條件下，選用MgCO3，過量的MgCO3可一起過濾除去。也可選用MgO、Mg(OH)2等試劑。

FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀鹽酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動，故FeS溶解2.試利用平衡移動原理解釋下列事實：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析根據(jù)勒·夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移動，則促進溶解，反之固體量增加。

(2)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L－1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正反應方向移動，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO4===2H＋＋

，

濃度增大抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的損失量少答案(2)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L－1硫酸洗二沉淀的轉(zhuǎn)化二沉淀的轉(zhuǎn)化1.按下列要求完成實驗：(1)在一支試管中加入2mL0.1mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1mol·L－1的Na2S溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。(2)靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加適量的0.1mol·L－1的CuSO4溶液，振蕩試管。觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(3)上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式是①___________________。②____________________________。新知導學有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)楹谏恋鞿nS(s)＋Cu2＋===CuS(s)＋Zn2＋Zn2＋＋S2－===ZnS↓1.按下列要求完成實驗：新知導學有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)楹诘谝淮紊傻陌咨恋頌閆nS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝1.6×10－24mol2·L－2。此時Q＝Ksp。加入CuSO4溶液后，Cu2＋、S2－的濃度商Q大于Ksp(CuS)[Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。故Cu2＋、S2－結合生成CuS沉淀，即ZnS白色沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的CuS黑色沉淀。(4)試用沉淀溶解平衡的原理分析解釋(2)中實驗現(xiàn)象的變化。答案相關視頻第一次生成的白色沉淀為ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：Zn離子反應(時)公開課一等獎課件FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)2.沉淀轉(zhuǎn)化在生活中的應用(1)工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。寫出用FeS除去Hg2＋的離子方程式。答案FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(水垢的形成過程涉及沉淀轉(zhuǎn)化，加熱硬水時，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分別分解生成CaCO3、MgCO3沉淀。但MgCO3又與

水解生成的OH－結合為更難溶的Mg(OH)2，故水垢的主要成分不是CaCO3、MgCO3，而是CaCO3、Mg(OH)2。(2)硬水煮沸過程中形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它們是怎樣形成的？答案CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)鍋爐形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是

寫出有關反應的化學方程式。答案水垢的形成過程涉及沉淀轉(zhuǎn)化，加熱硬水時，Ca(HCO3)2、沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是___________________。(2)一般說來，溶解能力小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解能力更小的沉淀容易實現(xiàn)；兩者差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。①組成類型相同的難溶電解質(zhì)，Ksp較大的難溶電解質(zhì)能轉(zhuǎn)化為Ksp較小的難溶電解質(zhì)。②Ksp相差不大的難溶電解質(zhì)，Ksp較小的難溶電解質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Ksp較大的難溶電解質(zhì)。歸納總結沉淀溶解平衡的移動沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律歸納總結沉淀溶解平衡的移動

3.實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到懸濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁