離子方程式正誤判斷及離子共存課件1

第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時(shí)：離子方程式正誤判斷及離子共存

第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時(shí)：離子方程式正誤判斷及離子共存三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒)、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水（含較多堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水為什么能救蜀軍？“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”趣味故事2三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍

電話那頭說(shuō)：環(huán)保局檢測(cè)說(shuō)我工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與我相鄰一家工廠的污水中含有K+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放會(huì)對(duì)漢江造成嚴(yán)重的污染。你趕快給我想一個(gè)解決問(wèn)題的辦法，保護(hù)漢江河水不受污染，我給你三天時(shí)間，若想不出扣你一年的工資。光頭強(qiáng)早上一起床就接到李老板打來(lái)的電話：趣味故事2電話那頭說(shuō)：環(huán)保局檢測(cè)說(shuō)我工廠排放的污水中含有Ag+、

離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷a.銅片和稀硫酸反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑b.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑c(diǎn).鐵和硫酸鋅反應(yīng)：Fe+Zn2+==Fe2++Zn①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)學(xué)生活②．“二查”“===”“?”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)如用飽和FeCl3溶液制備膠體：△Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋②．“二查”“===”“?”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確

1、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣是難溶物，不能拆開醋酸不能拆③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確碳酸鈣是難溶物，不能拆開醋酸不④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。1、FeCl2

溶液與Cl2

反應(yīng)，能寫成？

Fe2+

+

Cl2

Fe3+

+

2Cl-

Fe2+

+

Cl2Fe3+

+

Cl-

××2、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag×錯(cuò)誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒?！痢?、銅與硝酸銀溶液氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):SO42—+Ba2+=BaSO4↓⑤是否漏掉離子正確答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):⑤是否漏掉離子正確答案：⑥物質(zhì)配比是否正確1、稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)不能寫成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O

，應(yīng)寫成：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+

BaSO4↓+2H2O

。⑥物質(zhì)配比是否正確1．下列反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB.CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2HSO4－＝BaSO4↓＋＋2H2OD.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B課堂練習(xí)21．下列反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）B課堂練2、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

Ba2+

+

OH-

+H+

+

SO42-

＝BaSO4↓+H2OB、純堿水和硝酸反應(yīng)

CO32-+

2H+

＝H2O+CO2↑C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-

+H2O課堂練習(xí)2A2、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）課堂練習(xí)2A離子方程式的正誤判斷①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。⑤看是否漏掉離子⑥看反應(yīng)物、生成物配比是否正確②看“=”“”“↑”“↓”等是否正確離子方程式的正誤判斷①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀

離子共存離子共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：⑵生成氣體：共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存⑶生成弱酸、弱堿、水：⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Cl－、Ca2+與SO42－等不能大量共存

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì):弱酸弱堿)：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：(3)①Ca2+Na+

CO32-NO3-生成難溶物CaCO3

②Ca2+Na+

SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-

OH-生成水⑤SO42-K+

H+

HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+

OH-

HCO3-生成CO32-和水

④NH4+

K+

OH-SO42-生成NH3·H2O練習(xí)：判斷下列各組離子能否大量共存學(xué)生活動(dòng)①Ca2+Na+CO32-NO3-①溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等；②強(qiáng)堿性溶液或pH>7時(shí)，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。③強(qiáng)酸性溶液或pH<7時(shí)，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。隱含條件的應(yīng)用①溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色1.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-課堂練習(xí)32.在酸性透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、Ba2+、SO42-1.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。課堂三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒)、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水（含較多堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水為什么能救蜀軍？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒學(xué)以致用1：三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍

電話那頭說(shuō)：環(huán)保局檢測(cè)說(shuō)我工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與我相鄰一家工廠的污水中含有K+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放會(huì)對(duì)漢江造成嚴(yán)重的污染。你趕快給我想一個(gè)解決問(wèn)題的辦法，保護(hù)漢江河水不受污染，我給你三天時(shí)間，若想不出扣你一年的工資。光頭強(qiáng)早上一起床就接到李老板打來(lái)的電話：學(xué)以致用2：電話那頭說(shuō)：環(huán)保局檢測(cè)說(shuō)我工廠排放的污水中含有Ag+、方案：

兩工廠的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，F(xiàn)e3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作為化肥。

Ag+K+Ba2+Cl-Fe3+SO42-NO3-OH-學(xué)以致用2：方案：

兩工廠的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl總結(jié)：總結(jié)：判斷離子大量共存問(wèn)題的“四個(gè)要點(diǎn)”總結(jié)：“一色、二性、三審題、四特殊”2．二性——溶液的酸、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液(2)在強(qiáng)堿性溶液(3)弱酸酸式根離子1．一色——溶液顏色：若限定無(wú)色溶液，則有色離子不能存在3．審題(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。

(2)注意“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。4、特殊能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互發(fā)生水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子不能共存（后面才學(xué)習(xí)）判斷離子大量共存問(wèn)題的“四個(gè)要點(diǎn)”總結(jié)：“一色、二性、三審題作業(yè)作業(yè)第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時(shí)：離子方程式正誤判斷及離子共存

第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時(shí)：離子方程式正誤判斷及離子共存三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒)、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水（含較多堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水為什么能救蜀軍？“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”趣味故事2三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍

電話那頭說(shuō)：環(huán)保局檢測(cè)說(shuō)我工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與我相鄰一家工廠的污水中含有K+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放會(huì)對(duì)漢江造成嚴(yán)重的污染。你趕快給我想一個(gè)解決問(wèn)題的辦法，保護(hù)漢江河水不受污染，我給你三天時(shí)間，若想不出扣你一年的工資。光頭強(qiáng)早上一起床就接到李老板打來(lái)的電話：趣味故事2電話那頭說(shuō)：環(huán)保局檢測(cè)說(shuō)我工廠排放的污水中含有Ag+、

離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷a.銅片和稀硫酸反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑b.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑c(diǎn).鐵和硫酸鋅反應(yīng)：Fe+Zn2+==Fe2++Zn①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)學(xué)生活②．“二查”“===”“?”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)如用飽和FeCl3溶液制備膠體：△Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋②．“二查”“===”“?”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確

1、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣是難溶物，不能拆開醋酸不能拆③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確碳酸鈣是難溶物，不能拆開醋酸不④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。1、FeCl2

溶液與Cl2

反應(yīng)，能寫成？

Fe2+

+

Cl2

Fe3+

+

2Cl-

Fe2+

+

Cl2Fe3+

+

Cl-

××2、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag×錯(cuò)誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。××2、銅與硝酸銀溶液氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):SO42—+Ba2+=BaSO4↓⑤是否漏掉離子正確答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):⑤是否漏掉離子正確答案：⑥物質(zhì)配比是否正確1、稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)不能寫成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O

，應(yīng)寫成：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+

BaSO4↓+2H2O

。⑥物質(zhì)配比是否正確1．下列反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB.CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2HSO4－＝BaSO4↓＋＋2H2OD.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B課堂練習(xí)21．下列反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）B課堂練2、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

Ba2+

+

OH-

+H+

+

SO42-

＝BaSO4↓+H2OB、純堿水和硝酸反應(yīng)

CO32-+

2H+

＝H2O+CO2↑C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-

+H2O課堂練習(xí)2A2、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）課堂練習(xí)2A離子方程式的正誤判斷①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。⑤看是否漏掉離子⑥看反應(yīng)物、生成物配比是否正確②看“=”“”“↑”“↓”等是否正確離子方程式的正誤判斷①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀

離子共存離子共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：⑵生成氣體：共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存⑶生成弱酸、弱堿、水：⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Cl－、Ca2+與SO42－等不能大量共存

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì):弱酸弱堿)：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：(3)①Ca2+Na+

CO32-NO3-生成難溶物CaCO3

②Ca2+Na+

SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-

OH-生成水⑤SO42-K+

H+

HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+

OH-

HCO3-生成CO32-和水

④NH4+

K+

OH-SO42-生成NH3·H2O練習(xí)：判斷下列各組離子能否大量共存學(xué)生活動(dòng)①Ca2+Na+CO32-NO3-①溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等；②強(qiáng)堿性溶液或pH>7時(shí)，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。③強(qiáng)酸性溶液或pH<7時(shí)，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。隱含條件的應(yīng)用①溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色1.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-課堂練習(xí)32.在酸性透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、Ba2+、SO42-1.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。課堂三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，