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認(rèn)證類型：機(jī)構(gòu)認(rèn)證

認(rèn)證主體：張家港市尚博銳藝術(shù)培訓(xùn)咨詢有限公司

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IP屬地：江蘇 上傳時(shí)間：2022-11-05 格式：DOCX 頁(yè)數(shù)：3 大小：25.99KB 積分：15 舉報(bào) 版權(quán)申訴

一、單項(xiàng)選擇題1、室溫下，在一密閉容器放有ab兩個(gè)燒杯杯盛有半杯純水杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界條不變，久置后可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （）A.a杯水增多，b杯中水減少 B.ab兩杯未發(fā)生變化C.a杯成空杯杯水滿 D.a杯水滿，b杯水干剩有蔗糖晶體2、25℃時(shí)，K

(HA)=5.0×1-8，K(HA)=1.0×1-1。則2℃時(shí)，K(A2-為 （）a1 2 a2 2 b2-7 -8-23 D.103、制備AsS溶膠，使HS過量，則該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （）23 2A.[(AsS)H-H+]H+ B.(AsS)HS-H]SH-23 23C.[(AsS)nH+HS-]H+ D.(AsS)H+xH-]yH-23 2324、在氨水中加入下列物質(zhì)時(shí)，可使氨水的電離度和溶液的pH值均減小的是 （A.NH4Cl B.NaOH C.HCl D.HO25HPOPK

=2.12，PK=7.21，PK

=12.66。欲配制pH=7.0的緩沖溶液，可選擇的緩沖對(duì)是3 4 a1（）

a2 a3A.HPO-NaHPO

B.NaHPO-NaHPO

C.NaHPO-NaPO

D.純水3 4 2 4

2 4 2 4

2 4 3 46303K時(shí)，AgCO

的溶解度為1.×10-4

mol/L，則該溫度下AgCO的溶度積K為2r4（）

2r4 sp-12-8-8-127、在298K(Cl/Cl)＞(CrO2-/Cr3(MnO/Mn2(A+/Ag)＞(Fe3+/F2+)＞2 27 2(C2+/Cu298、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列氧化還原反應(yīng)正向進(jìn)行的是（）A.2FeCl3

+Cu2

+CuCl2B.MnO2

+4HCl MnCl2

+Cl2

+2HO2C.KCr

+6KCl+7HSO 4K

+Cr(SO)+3Cl+7HO2 27

2 4 2

2 43 2 2D.Fe(NO)+Ag Fe(NO)+AgNO33 32 38、在酸性溶液中化學(xué)反應(yīng)BrO-+B-++Br+HO配平以后的系數(shù)是 （）3 2 2A.2、1012、、3 、、6、、3C.1、5、、3、3 、、6、、39、為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成 ()A.3s10 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s210、室溫下，在PH=12.0的水溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度為 （）-7-6mol/L-2-12mol/L11、有基元反應(yīng)，A+B=C，下列敘述正確的是 （）此反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)C.兩種反應(yīng)物的濃度同時(shí)減半，則反應(yīng)速率也將減半D.兩種反應(yīng)物的濃度同時(shí)增大一倍，則反應(yīng)速率增大兩倍12、形成外軌型配離子時(shí)，中心離子不可能采取的雜化方式是（）A.sp3 Bs32 Cs2 D2s315、下列分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是（）A.BF3

B.CCl4

C.NH3

D.HO216、對(duì)于電對(duì)Zn2+/Zn，增大其Zn2+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值將 ( A.增大 B.減小 不變 D.無法判斷17、NH+形成后，關(guān)于四個(gè)N-H鍵，下列說法正確的是 ( )4A.鍵長(zhǎng)相等 B.鍵長(zhǎng)不相等C.配位鍵的鍵長(zhǎng)大于其它三鍵 D.配位鍵的鍵長(zhǎng)小于其它三鍵18、下列各組物質(zhì)是共軛酸堿對(duì)的是 （）A.HCO-和CO2-B.HPOHPO2-C.HO+和OH-D.NH和OH-333 443319、用下列那種方法能改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值 （A.改變反應(yīng)物濃度 B.改變溫度 C.用催化劑 改變總壓20、配合物中對(duì)中心原子的正確說法是 ( A.一般是金屬陽(yáng)離子B.C.只能是金屬陽(yáng)離子D.以上幾種說法都對(duì)二、判斷題（X）1、溶液的冰點(diǎn)下降，沸點(diǎn)升高以及滲透壓都與蒸氣壓下降有關(guān)。（X）2、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度相等。（X）4、酸性緩沖溶液可以抵抗少量外來堿的影響，但不能抵抗少量外來酸的影響。（X）5、酸給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，其共軛堿的堿性也越強(qiáng)。（√）6、在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（）7、鉆穿作用的結(jié)果增強(qiáng)了電子間的屏蔽作用。（√）8、一般說來，分子間作用力中，色散力是主要的。（√）9、鄰—羥基苯甲酸的熔點(diǎn)低于對(duì)—羥基苯甲酸。（X）10、反應(yīng)速率常數(shù)的大小，表示反應(yīng)速率的大小。三、填空題2、用半透膜將兩種濃度不同的蔗糖溶液隔開，溶液中水分子的滲透方向是 由濃向稀 。3、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在NH+、HCO-、S2中，屬于酸的是 S2-

；屬于堿的是 NH+

；既是酸又4 3 4是堿是 HCO- 。34、為了使緩沖溶液具有較大的緩沖能力，配制HAc-N=4.75）緩沖溶液時(shí)，應(yīng)將緩沖溶液的pHa a制在 范圍內(nèi)。6、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行：（1）

+Cu=

+Cu2+

（2）A+

+

=Ag+F3+則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對(duì)F3+/Fe2+Cu2/CuAg/Ag中，最強(qiáng)的氧化劑是 F3+/Fe2+ ；最強(qiáng)的還原是 C2+/Cu 。7、按反應(yīng)物分子數(shù)，基元反應(yīng)可分為 3 類，絕大多數(shù)基元反應(yīng)屬于 雙分子反應(yīng) 。8、配合物H〔PtCl〕的名稱為 六氯合(Ⅳ)酸 ，中心原子Pt的氧2 6化數(shù)是 ；配位數(shù)為 6 。9、寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào)：（1）n=3；l=1 （2）n=4；l=0四、名詞解釋（每題2分，共10分）1、滲透濃度 滲透濃度是用來比較溶液滲透壓力的，定義為滲透活性物質(zhì)（溶液中產(chǎn)生滲透效應(yīng)的質(zhì)粒子）的物質(zhì)的量除以溶液的體積。2、表面活性物質(zhì)具有固定的親水親油基團(tuán)，在溶液的表面能定向