九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 51 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件 (新版)魯教版

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律1.探究實(shí)驗(yàn):(1)大理石和鹽酸反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)裝置(見右圖)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大理石_____,產(chǎn)生_________,小氣球_________,天平_____。溶解大量氣泡膨脹起來平衡一、質(zhì)量守恒定律溶解大量氣泡膨脹起來平衡③文字表達(dá)式________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水不變③文字表達(dá)式碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水不變(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)裝置(見右圖)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩種溶液混合后有_________生成,天平_________。③反應(yīng)的文字表達(dá)式:__________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。藍(lán)色沉淀保持平衡氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉不變(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液藍(lán)色沉淀保持平衡氫氧化鈉+硫酸(3)白磷燃燒實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)裝置(見右圖)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒,生成_________,冷卻后天平_________。③反應(yīng)的文字表達(dá)式_________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。大量白煙保持平衡磷+氧氣五氧化二磷不變點(diǎn)燃

(3)白磷燃燒實(shí)驗(yàn)。大量白煙保持平衡磷+氧氣五2.定義:參加_________的各物質(zhì)的_________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和2.定義:參加_________的各物質(zhì)的_________二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程,就是原子_________的過程。即在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的_____沒有改變,原子的_____沒有增減,原子_____沒有變化,所以,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然_____反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。重新組合種類數(shù)目質(zhì)量等于二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋重新組合種類數(shù)目質(zhì)量等于1.判斷正誤:(1)100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。()提示:100g冰融化變成100g水這一變化前后質(zhì)量雖然相等,但發(fā)生的是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。(2)鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量,所以不符合質(zhì)量守恒定律。()提示:任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,因?yàn)橛醒鯕鈪⒓?所以生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量?！痢?.判斷正誤:××(3)化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。()提示:化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合過程,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變。(4)探究質(zhì)量守恒定律時(shí),有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。()提示:有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)必須在密閉容器中驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差。√√(3)化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。()√√2.在化學(xué)反應(yīng)A+B====C+D中,已知80gA與24gB恰好完全反應(yīng)生成42gC,則生成D的質(zhì)量為(

)A.56g

B.62g

C.52g

D.60g【解析】選B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,所以生成D的質(zhì)量為80g+24g-42g=62g。2.在化學(xué)反應(yīng)A+B====C+D中,已知80gA與243.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑,當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),不能生成的物質(zhì)是(

)A.CO2B.Cl2

C.O2

D.N2【解析】選A。反應(yīng)前后元素的種類保持不變,反應(yīng)前有H、N、Cl、O4種元素,則生成物中只能有這4種元素。3.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑,當(dāng)它發(fā)生分解4.在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是(

)A.原子種類B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.各物質(zhì)的總質(zhì)量【解析】選C。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合過程,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,但分子的數(shù)目可能改變;任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。4.在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是()5.如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置(氣密性良好),從分液漏斗中加入液體,一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都脹大(忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響)。精確稱量發(fā)現(xiàn):兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后質(zhì)量均與反應(yīng)前數(shù)值不相等。5.如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置(氣密性良好),從分液漏斗中加入(1)兩個(gè)反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。(2)請(qǐng)分別解釋兩個(gè)裝置中氣球脹大的原因______________?！窘馕觥咳魏位瘜W(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。結(jié)合示意圖甲中由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所以氣球脹大,乙中由于二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng),使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,所以氣球脹大。(1)兩個(gè)反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量答案:(1)遵守(2)甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大;乙中二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng),使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小答案:(1)遵守(2)甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成,使要點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的解讀1.概念解讀:(1)“參加反應(yīng)”的含義。“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量是指參與了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量,不能把“參加反應(yīng)”的物質(zhì)理解成反應(yīng)物,化學(xué)反應(yīng)中會(huì)存在反應(yīng)物過量的問題。要點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的解讀(2)“質(zhì)量總和”的含義。一些反應(yīng)可能有氣體參加,也可能有氣體或沉淀生成,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí),各狀態(tài)的物質(zhì)都要包括,不能遺漏。如鐵絲燃燒后看似固體質(zhì)量增加,但實(shí)際上沒有計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。(2)“質(zhì)量總和”的含義。2.特別提醒:(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化不能解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒是物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒,而非“體積”守恒。2.特別提醒:【示范題1】(2013·黃岡中考改編)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是(

)A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C.化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和個(gè)數(shù)一定不發(fā)生變化D.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律【示范題1】(2013·黃岡中考改編)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律【解析】選C。質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學(xué)變化,A發(fā)生的不是化學(xué)變化,錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化,B錯(cuò)誤;鎂條燃燒后質(zhì)量增加,是因?yàn)闆]有計(jì)算參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量,應(yīng)該為鎂條的質(zhì)量與參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量,遵循質(zhì)量守恒定律,D錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化,C正確。【解析】選C。質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學(xué)變化,A發(fā)生的不是【備選習(xí)題】(2013·江西中考)如圖是某反應(yīng)過程的微觀示意圖,“

”與“

”分別表示不同元素的原子。圖中X處的粒子示意圖是(

)【備選習(xí)題】(2013·江西中考)如圖是某反應(yīng)過程的微觀示意【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,觀察微觀示意圖可知反應(yīng)前有4個(gè)原子,反應(yīng)后有6個(gè)原子和2個(gè)原子,因此X中應(yīng)含有2個(gè)原子和2個(gè)原子,故C符合題意。

【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原要點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的探究要點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的探究上圖是紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。(1)上述實(shí)驗(yàn)中錐形瓶上方玻璃管管口處小氣球的作用是什么,錐形瓶瓶底為何鋪一層細(xì)沙?提示:紅磷燃燒放出熱量,錐形瓶?jī)?nèi)氣體膨脹,會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,如不系小氣球可能會(huì)使橡膠塞彈出,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。紅磷燃燒會(huì)放出大量的熱,不鋪細(xì)沙易使錐形瓶瓶底炸裂。上圖是紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。(2)分析上述實(shí)驗(yàn)思考:有氣體參加或生成的反應(yīng),在探究質(zhì)量守恒定律時(shí),應(yīng)注意什么問題?提示:為使結(jié)果準(zhǔn)確,應(yīng)讓反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。(2)分析上述實(shí)驗(yàn)思考:有氣體參加或生成的反應(yīng),在探究質(zhì)量守【示范題2】下列裝置不能用于證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是

(

)【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),應(yīng)考慮到裝置的合理性。若化學(xué)反應(yīng)中生成了氣體散失到空氣中,則會(huì)影響到質(zhì)量變化,故應(yīng)選擇密閉裝置,A、D可行,B中無氣體生成,可行,故選C?！臼痉额}2】下列裝置不能用于證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是【歸納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究方法1.藥品選擇:若在敞口容器中進(jìn)行,需要選擇化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒有氣體生成的藥品,通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。2.實(shí)驗(yàn)裝置要求:如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成,則應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行?！練w納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究方法3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:應(yīng)從以下三個(gè)方面重點(diǎn)關(guān)注:(1)通過觀察化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,確認(rèn)肯定發(fā)生了反應(yīng)。(2)通過觀察天平是否平衡,說明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況。(3)如果反應(yīng)后天平不平衡,分析現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋,如反應(yīng)中是否有氣體逸散,外界物質(zhì)是否參與反應(yīng),用氣球收集氣體是否有浮力等因素。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:【備選習(xí)題】在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中,曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并引燃白磷,實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:【備選習(xí)題】在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點(diǎn)為40℃)探(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同,用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________________________。(2)將C再次放到天平上稱量,天平仍然平衡,在此化學(xué)反應(yīng)中,從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是_______________________________________________________________。(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同,用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此【解析】(1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同,主要原因是白磷燃燒消耗瓶?jī)?nèi)的氧氣,生成固體五氧化二磷,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,小于外界氣壓,在大氣壓的作用下,C中氣球變小,A中壓強(qiáng)等于外界大氣壓,所以A、C中氣球大小不同。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量,故天平仍然平衡?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同,主要原因是白答案:(1)白磷燃燒消耗瓶?jī)?nèi)的氧氣,生成固體五氧化二磷,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,小于外界氣壓,在大氣壓的作用下,C中氣球變小,A中壓強(qiáng)等于外界大氣壓,所以A、C中氣球大小不同(2)參加反應(yīng)(或消耗或反應(yīng)掉)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量答案:(1)白磷燃燒消耗瓶?jī)?nèi)的氧氣,生成固體五氧化二磷,使瓶1.結(jié)合所學(xué)知識(shí),請(qǐng)將丙的分子結(jié)構(gòu)圖示填入相應(yīng)方框內(nèi)。1.結(jié)合所學(xué)知識(shí),請(qǐng)將丙的分子結(jié)構(gòu)圖示填入相應(yīng)方框內(nèi)。提示:由圖示可看出,反應(yīng)前共有4個(gè)A原子,4個(gè)B原子,反應(yīng)后乙分子中含有2個(gè)A原子,1個(gè)B原子,所以在生成的2個(gè)乙分子中,共含有4個(gè)A原子,2個(gè)B原子,由此推斷每個(gè)丙分子中含有2個(gè)B原子,其圖示可簡(jiǎn)畫為。提示:由圖示可看出,反應(yīng)前共有4個(gè)A原子,4個(gè)B原子,反應(yīng)后2.請(qǐng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),從宏觀和微觀角度將下表填完整。2.請(qǐng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì),從宏觀和微觀角度將下表填完整。提示:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合過程,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目都不變,原子的質(zhì)量不變,元素的種類不變,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,而分子的種類與物質(zhì)的種類一定變,分子的數(shù)目可能變。提示:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合過程,化學(xué)反應(yīng)前后原子的第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律1.探究實(shí)驗(yàn):(1)大理石和鹽酸反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)裝置(見右圖)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大理石_____,產(chǎn)生_________,小氣球_________,天平_____。溶解大量氣泡膨脹起來平衡一、質(zhì)量守恒定律溶解大量氣泡膨脹起來平衡③文字表達(dá)式________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水不變③文字表達(dá)式碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水不變(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)裝置(見右圖)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩種溶液混合后有_________生成,天平_________。③反應(yīng)的文字表達(dá)式:__________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。藍(lán)色沉淀保持平衡氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉不變(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液藍(lán)色沉淀保持平衡氫氧化鈉+硫酸(3)白磷燃燒實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)裝置(見右圖)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒,生成_________,冷卻后天平_________。③反應(yīng)的文字表達(dá)式_________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_____。大量白煙保持平衡磷+氧氣五氧化二磷不變點(diǎn)燃

(3)白磷燃燒實(shí)驗(yàn)。大量白煙保持平衡磷+氧氣五2.定義:參加_________的各物質(zhì)的_________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和2.定義:參加_________的各物質(zhì)的_________二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程,就是原子_________的過程。即在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的_____沒有改變,原子的_____沒有增減,原子_____沒有變化,所以,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然_____反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。重新組合種類數(shù)目質(zhì)量等于二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋重新組合種類數(shù)目質(zhì)量等于1.判斷正誤:(1)100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。()提示:100g冰融化變成100g水這一變化前后質(zhì)量雖然相等,但發(fā)生的是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。(2)鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量,所以不符合質(zhì)量守恒定律。()提示:任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,因?yàn)橛醒鯕鈪⒓?所以生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量?！痢?.判斷正誤:××(3)化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。()提示:化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合過程,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變。(4)探究質(zhì)量守恒定律時(shí),有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。()提示:有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)必須在密閉容器中驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差?！獭?3)化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。()√√2.在化學(xué)反應(yīng)A+B====C+D中,已知80gA與24gB恰好完全反應(yīng)生成42gC,則生成D的質(zhì)量為(

)A.56g

B.62g

C.52g

D.60g【解析】選B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,所以生成D的質(zhì)量為80g+24g-42g=62g。2.在化學(xué)反應(yīng)A+B====C+D中,已知80gA與243.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑,當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),不能生成的物質(zhì)是(

)A.CO2B.Cl2

C.O2

D.N2【解析】選A。反應(yīng)前后元素的種類保持不變,反應(yīng)前有H、N、Cl、O4種元素,則生成物中只能有這4種元素。3.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑,當(dāng)它發(fā)生分解4.在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是(

)A.原子種類B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.各物質(zhì)的總質(zhì)量【解析】選C。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合過程,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,但分子的數(shù)目可能改變;任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。4.在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是()5.如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置(氣密性良好),從分液漏斗中加入液體,一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都脹大(忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響)。精確稱量發(fā)現(xiàn):兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后質(zhì)量均與反應(yīng)前數(shù)值不相等。5.如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置(氣密性良好),從分液漏斗中加入(1)兩個(gè)反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。(2)請(qǐng)分別解釋兩個(gè)裝置中氣球脹大的原因______________?！窘馕觥咳魏位瘜W(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。結(jié)合示意圖甲中由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,所以氣球脹大,乙中由于二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng),使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,所以氣球脹大。(1)兩個(gè)反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量答案:(1)遵守(2)甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大;乙中二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng),使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小答案:(1)遵守(2)甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成,使要點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的解讀1.概念解讀:(1)“參加反應(yīng)”的含義。“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量是指參與了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量,不能把“參加反應(yīng)”的物質(zhì)理解成反應(yīng)物,化學(xué)反應(yīng)中會(huì)存在反應(yīng)物過量的問題。要點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的解讀(2)“質(zhì)量總和”的含義。一些反應(yīng)可能有氣體參加,也可能有氣體或沉淀生成,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí),各狀態(tài)的物質(zhì)都要包括,不能遺漏。如鐵絲燃燒后看似固體質(zhì)量增加,但實(shí)際上沒有計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。(2)“質(zhì)量總和”的含義。2.特別提醒:(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化不能解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒是物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒,而非“體積”守恒。2.特別提醒:【示范題1】(2013·黃岡中考改編)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是(

)A.將5g鐵和5g銅混合加熱后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C.化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和個(gè)數(shù)一定不發(fā)生變化D.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律【示范題1】(2013·黃岡中考改編)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律【解析】選C。質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學(xué)變化,A發(fā)生的不是化學(xué)變化,錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化,B錯(cuò)誤;鎂條燃燒后質(zhì)量增加,是因?yàn)闆]有計(jì)算參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量,應(yīng)該為鎂條的質(zhì)量與參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量,遵循質(zhì)量守恒定律,D錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化,C正確?！窘馕觥窟xC。質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學(xué)變化,A發(fā)生的不是【備選習(xí)題】(2013·江西中考)如圖是某反應(yīng)過程的微觀示意圖,“

”與“

”分別表示不同元素的原子。圖中X處的粒子示意圖是(

)【備選習(xí)題】(2013·江西中考)如圖是某反應(yīng)過程的微觀示意【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,觀察微觀示意圖可知反應(yīng)前有4個(gè)原子,反應(yīng)后有6個(gè)原子和2個(gè)原子,因此X中應(yīng)含有2個(gè)原子和2個(gè)原子,故C符合題意。

【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原要點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的探究要點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的探究上圖是紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。(1)上述實(shí)驗(yàn)中錐形瓶上方玻璃管管口處小氣球的作用是什么,錐形瓶瓶底為何鋪一層細(xì)沙?提示:紅磷燃燒放出熱量,錐形瓶?jī)?nèi)氣體膨脹,會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,如不系小氣球可能會(huì)使橡膠塞彈出,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。紅磷燃燒會(huì)放出大量的熱,不鋪細(xì)沙易使錐形瓶瓶底炸裂。上圖是紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。(2)分析上述實(shí)驗(yàn)思考:有氣體參加或生成的反應(yīng),在探究質(zhì)量守恒定律時(shí),應(yīng)注意什么問題?提示:為使結(jié)果準(zhǔn)確,應(yīng)讓反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。(2)分析上述實(shí)驗(yàn)思考:有氣體參加或生成的反應(yīng),在探究質(zhì)量守【示范題2】下列裝置不能用于證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是

(

)【解析】選C。本題考查質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),應(yīng)考慮到裝置的合理性。若化學(xué)反應(yīng)中生成了氣體散失到空氣中,則會(huì)影響到質(zhì)量變化,故應(yīng)選擇密閉裝置,A、D可行,B中無氣體生成,可行,故選C?！臼痉额}2】下列裝置不能用于證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是【歸納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究方法1.藥品選擇:若在敞口容器中進(jìn)行,需要選擇化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒有氣體生成的藥品,通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。2.實(shí)驗(yàn)裝置要求:如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成,則應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。【歸納總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究方法3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:應(yīng)從以下三個(gè)方面重點(diǎn)關(guān)注:(1)通過觀察化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,確認(rèn)肯定發(fā)生了反應(yīng)。(2)通過觀察天平是否平衡,說明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況。(3)如果反應(yīng)后天平不平衡,分析現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋,如反應(yīng)中是否有氣體逸散,外界物質(zhì)是否參與反應(yīng),用氣球收集氣體是否有浮力等因素。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:【備選習(xí)題】在用白磷(白磷與紅磷組成相同,著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中,曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并