2021年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編專題05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【含答案】

專題05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2021年化學(xué)高考題1．（山東高考真題試卷）關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．CH3OH為極性分子 B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同【KS5U答案】B【ks5u解析】A．甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B．N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯誤；C．N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團比較大，影響了分子的排列，沸點較N2H4的低，C正確；D．CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故選B。2．（山東高考真題試卷）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強 D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【KS5U答案】D【分析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素?！緆s5u解析】A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項不符合題意；B．兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y，B項不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意；故選D。3．（浙江）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是A．還原性：B．X能從中置換出ZC．Y能與反應(yīng)得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)【KS5U答案】A【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：，據(jù)此分析答題?！緆s5u解析】A．為：，為：，中硫的還原性強于中的氯元素，A錯誤；B．和發(fā)生下述反應(yīng)：，B正確；C．和發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：，C正確；D．M為：N，N的最高價氧化物的水化物為：，最低價氫化物為：，二者發(fā)生如下反應(yīng)：，D正確；A。4．（浙江）下列“類比”結(jié)果不正確的是A．的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱B．的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V形C．的溶解度比的大，則的溶解度比的大D．將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色【KS5U答案】C【ks5u解析】A．分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于，分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于，A正確；B．中氧原子的價層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，B正確；C．鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯誤；D．多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；C。5．（浙江）下列說法正確的是A．C60和C70互為同位素 B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)【KS5U答案】B【ks5u解析】A．同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱同位素，A錯誤；B．C2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個CH2基團，二者互為同系物，B正確；C．同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，C錯誤；D．兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構(gòu)體，D錯誤；故答案選B。6．（全國高考真題試卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【KS5U答案】D【分析】W．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答?！緆s5u解析】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應(yīng)，C錯誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。故選D。7．（廣東高考真題試卷）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A．是一種強酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價為+2價【KS5U答案】C【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答?！緆s5u解析】A．氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；答案選C。8．（河北高考真題試卷）用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【KS5U答案】A【分析】根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因為Y在化合物中呈價，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為Li，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答?！緆s5u解析】A．為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹，以中和堿液，A正確；B．Y為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯誤；C．X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C錯誤；D．和兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。9．（湖南高考真題試卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【KS5U答案】B【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。【ks5u解析】由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點為Y＞X，故C錯誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤；故選B。10．（全國高考真題試卷）我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【KS5U答案】B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題?！緆s5u解析】A．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即，A錯誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強于Z單質(zhì)的，C錯誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；故選B。11．（浙江高考真題試卷）下列含有共價鍵的鹽是A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3【KS5U答案】D【ks5u解析】A．CaCl2由Ca2+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；B．H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D．Na2CO3有Na+和CO構(gòu)成，含有離子鍵，CO內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D符合題意；故答案選D。12．（浙江高考真題試卷）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A．常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【KS5U答案】B【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，據(jù)此解答?！緆s5u解析】根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則A．Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯誤；B．Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；C．Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，C錯誤；D．第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤；答案選B。13．（河北高考真題試卷）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X和Z的最高化合價均為+7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物【KS5U答案】CD【分析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，據(jù)此答題。【ks5u解析】A．X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價，A錯誤；B．和分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；C．四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有兩個電子層，Y（P）、Z（Cl）有三個電子層，半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數(shù)小于Z（Cl），故Y原子半徑在這四種元素中最大；X（F）原子序數(shù)大于W（N），故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D．Z（Cl）、W（N）和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確；故選CD。2021年化學(xué)高考模擬題1．（九龍坡區(qū)·重慶市育才中學(xué)高三三模）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2；元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：D>E>B>C B．簡單氫化物的沸點：B＜AC．元素B與元素C形成的化合物可作耐火材料 D．元素A的單質(zhì)存在多種同素異形體【KS5U答案】B【分析】A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A為C；B、D同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，則B為O，D為S；D、E原子序數(shù)依次增大且都為短周期主族元素，所以E為Cl；元素C是地殼中含量最豐富的金屬元素，則C為Al；綜上所述，A、B、C、D、E依次為：C、O、Al、S、Cl?！緆s5u解析】A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，所以簡單離子半徑：S2->Cl->O2->Al3+，A正確；B．A為C，B為O，簡單氫化物依次為CH4、H2O，H2O分子間有氫鍵，故沸點CH4<H2O，B錯誤；C．B為O，C為Al，氧化鋁熔點高，可做耐火材料，C正確；D．A為C，碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，D正確；答案選B。2．（南岸區(qū)·重慶第二外國語學(xué)校高三三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示(圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵)。下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素形成氫化物最穩(wěn)定的是YB．X、Y、Z形成簡單離子半徑最大的是ZC．W和Z形成的化合物一定不含非極性共價鍵D．該模型表示的有機物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物【KS5U答案】D【分析】短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z只能位于第二周期ⅥA族，則Z為O；X、Y、Z位于同一周期，則X、Z位于第二周期；結(jié)合圖示球棍模型可知，原子半徑最小、形成1個共價鍵的應(yīng)該為H，即W為H；原子半徑最大、形成4個共價鍵的為C，則X為C；Y介于C、O之間，只能為N元素，以此分析解答?！緆s5u解析】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素。A．同一周期，從左到右，非金屬性增強，非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z三種元素形成氫化物最穩(wěn)定的是Z，故A錯誤；B．電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，X、Y、Z形成簡單離子半徑最大的是X，故B錯誤；C．W、Z形成的化合物中過氧化氫分子中含有O-O非極性鍵，故C錯誤；D．該模型表示的是丙氨酸，丙氨酸分子中含有氨基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故D正確；故選D。3．（重慶市第十一中學(xué)校高三二模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外層電子數(shù)是X和Z最外層電子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>WB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YC．X的最高價氧化物的水化物一定是強堿D．Y的最高價氧化物是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料【KS5U答案】B【分析】W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W是O，X、Z能形成化合物XZ，X的原子序數(shù)比Z小，則X為Na、Z為Cl，或X為Mg、Z為S，或X為Al、Z為P，Y最外層電子數(shù)是X和Z最外層電子數(shù)之和的一半，則Y最外層電子數(shù)是4，Y為Si；【ks5u解析】分析知W、X、Y、Z分別是O、Na/Mg/Al、Si、Cl/S/P；A．同周期原子半徑從左到右減小，同主族原子半徑從上到下增大，原子半徑：X>Y>Z>W，A錯誤；B．非金屬性越強其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>Si，則熱穩(wěn)定性：Z>Y，B正確；C．X可能為Na/Mg/Al，最高價氧化物的水化物可能是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，存在弱堿，C錯誤；D．Y是Si，其單質(zhì)Si用做半導(dǎo)體材料，D錯誤；故選：B。4．（青海西寧市·高三二模）M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的簡單氫化物常用作制冷劑，Z的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＞X＞MB．M、Y、Z三種元素可組成離子化合物C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【KS5U答案】B【分析】M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的簡單氫化物常用作制冷劑，Y為N元素，Z的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，Z為S，X在化合物中顯4價，X為C，M為H元素?！緆s5u解析】A．同周期從右到左，原子半徑減小：X＞Y，故A錯誤；B．M、Y、Z三種元素可組成離子化合物如硫化銨，故B正確；C．周期表中同周期從左到右，元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，元素的氫化物穩(wěn)定性增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯誤；D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物碳酸為弱酸，故D錯誤；故選B。5．（青海高三三模）W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Z位于同一族。向鹽XYW2水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清，X的最高價氧化物對應(yīng)水化合物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化合物反應(yīng)，可得到含XYW2溶液。下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>W B．W的氫化物水溶液酸性強于Z的C．W和X組成的化合物均為堿性氧化物 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【KS5U答案】A【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Z位于同一族。XYW2為NaAlO2，向鹽NaAlO2水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁生成氫氧化鋁后澄清生成氯化鋁，X的最高價氧化物對應(yīng)水化合物NaOH與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化合物氫氧化鋁反應(yīng)，可得到含NaAlO2溶液。W是O元素、X是Na元素、Y是鋁元素、Z是S元素?！緆s5u解析】A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，原子半徑減小，原子半徑：X>Y>Z>W，故A正確；B．W的氫化物水溶液酸性弱于Z的，即水的酸性小于硫化氫，故B錯誤；C．W和X組成的化合物中Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故C錯誤；D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物亞硫酸為弱酸，故D錯誤；故選A。6．（陜西寶雞市·）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質(zhì)B．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同【KS5U答案】A【分析】Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則內(nèi)層電子數(shù)只能是2，則最外層電子數(shù)是6，所以Z為：O，X與W同主族，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則W為：Na，X為：H，Y為：N，據(jù)此分析選擇?！緆s5u解析】A．Na的金屬性很強，在工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制備Na的單質(zhì)，A正確；B．元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于O的非金屬性大于N的非金屬性，所以元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強，B錯誤；C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液不一定呈堿性，如HNO3、HNO2、NH4NO3顯酸性，C錯誤；D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有共價鍵，后者含有共價鍵和離子鍵，D錯誤；A。7．（全國高三零模）下列關(guān)于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的論述正確的是A．和中的硫原子均采取雜化的方式，都存在B．鍵長，因此三種氫化物中水最穩(wěn)定C．碳化硅中鍵的鍵長大于金剛石中鍵的鍵長，因此碳化硅的熔點高于金剛石的熔點D．的非金屬性強于，因此能與溶液反應(yīng)置換出【KS5U答案】B【ks5u解析】A．根據(jù)價層電子對互斥理論，和中的硫原子均采取雜化，為V形，存在，為平面三角形，存在，故A錯誤；B．鍵長越長，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，所以三種氫化物中水是最穩(wěn)定的，故B正確；C．鍵長越長，鍵能越小，形成的晶體的熔點越低，因此碳化硅的熔點低于金剛石的熔點，故C錯誤；D．的氧化性強于，但與溶液中的水反應(yīng)可置換出，故D錯誤；答案選B。8．（全國高三零模）咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妝品中安全使用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A．分子中碳原子的雜化方式有1種B．分子中可能共平面的碳原子最多有8個C．該物質(zhì)中可能存在分子間氫鍵D．該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，需要的最多為【KS5U答案】B【ks5u解析】A．該物質(zhì)的分子中碳原子均采取sp2雜化，A正確；B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)兩個平面結(jié)構(gòu)，則最多有9個碳原子共平面，B錯誤；C．該物質(zhì)的分子中含有羥基和羧基，可能存在分子間氫鍵，C正確；D．溴取代酚羥基的鄰位和對位上的C-H中的H消耗3mol，雙鍵加成消耗1mol，該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，需要的最多為，D正確；答案選B。9．（全國高三零模）一種由前20號主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，、、、原子序數(shù)依次增大且總和為44，其中原子最外層軌道上有1對成對電子。下列敘述錯誤的是A．該化合物中元素價態(tài)不同B．簡單離子半徑：C．因其強氧化性而使品紅溶液褪色D．與反應(yīng)能生成【KS5U答案】C【分析】由該化合物的結(jié)構(gòu)及X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和為44可知，X、Y、Z、W分別為H、O、S、K。【ks5u解析】A．該化合物中O元素價態(tài)有-1價和-2價，A正確；B．電子層數(shù)相同，所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，簡單離子半徑：，B正確；C．二氧化硫使品紅溶液褪色的原因是二氧化硫有漂白性，與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，C錯誤；D．KH與H2O反應(yīng)生成H2核KOH，D正確；答案選C。10．（全國高三零模）下列化學(xué)術(shù)語正確的是A．的電子式：B．的結(jié)構(gòu)式：C．原子的價電子排布圖：D．葡萄糖的實驗式：【KS5U答案】D【ks5u解析】A．氫化鈉的電子式為，A項錯誤；B．的結(jié)構(gòu)式，B項錯誤；C．原子的價電子排布圖，C項錯誤；D．葡萄糖的分子式，實驗室為，D項正確；故選D。11．（四川成都市·成都七中高二零模）下列比較正確的是A．微粒半徑大?。篛2-<Na+ B．與Na反應(yīng)的劇烈程度：水>乙醇C．酸性強弱：HClO>H2SO4 D．氣體密度大?。篠O2>CO2【KS5U答案】B【ks5u解析】A．核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，所以微粒半徑大?。篛2->Na+，A錯誤；B．乙醇中羥基氫的活性比水中氫原子的活性弱，故與Na反應(yīng)的劇烈程度：水>乙醇，B正確；C．HClO屬于弱酸，硫酸屬于強酸，所以HClO的酸性比H2SO4弱，C錯誤；D．氣體的密度與溫度、壓強有關(guān)，外界條件未知，所以氣體密度大小無法比較，D錯誤；故選B。12．（安徽高三一模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z分別與W形成的兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙；常溫下，金屬Y在X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中無明顯現(xiàn)象。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z四種元素在自然界中都存在游離態(tài)B．原子半徑：Y>Z>X>WC．最高正價：X>Z>Y>WD．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強電解質(zhì)【KS5U答案】B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z分別與W形成的兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙，則W為H元素、X為N元素、Z為Cl元素；金屬Y在X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中無明顯現(xiàn)象，則Y為Al元素?！緆s5u解析】A．氯元素和鋁元素在自然界中只存在化合態(tài)，不存在游離態(tài)，故A錯誤；B．不同周期的元素，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序為Al>Cl>N>H，故B正確；C．氮元素的最高正化合價為+5價，氯元素的最高正化合價為+7價，則氯元素的最高正化合價大于氮元素，故C錯誤；D．氯元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能為次氯酸，次氯酸為弱酸，故D錯誤；故選B。13．（浙江高三其他模擬）一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：下列說法中不正確的是A．在電場作用下，水分子排列更有序，分子間作用力增強B．一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象C．若“熱冰”為晶體，則其晶體類型最可能為分子晶體D．水凝固形成常溫下的“熱冰”，水的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變【KS5U答案】D【ks5u解析】A．在電場作用下，水分子排列更有序，水分子之間距離縮小，因此分子間作用力增強，A正確；B．在弱電場力作用下水變?yōu)椤盁岜?，說明水分子是極性分子，只有極性分子才會在電場中發(fā)生運動。NH3分子是極性分子，因此在一定條件下給液氨施加一個電場，也會出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象，B正確；C．若“熱冰”為晶體，由于構(gòu)成微粒是水分子，分子之間以分子間作用力結(jié)合，因此其晶體類型最為分子晶體，C正確；D．水凝固形成常溫下的“熱冰”，只改變了分子之間的距離，構(gòu)成微粒沒有變化，因此水的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變，D錯誤；故合理選項是D。14．（浙江高三其他模擬）石墨烯是一種由碳原子形成的六角型蜂巢狀的二維碳納米材料，石墨烯一層層疊起來就是石墨。以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飛機表層的防熱瓦。下列關(guān)于石墨和石墨烯的說法錯誤的是A．石墨烯與石墨互為同素異形體B．石墨烯能導(dǎo)電，其中的碳原子間是以共價鍵相結(jié)合C．石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28'D．石墨成為航天飛機防熱瓦的泡沫陶瓷主要成分的一個主要原因是石墨熔點很高【KS5U答案】C【ks5u解析】A．石墨烯是單層石墨，石墨烯和石墨都是碳原子形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A正確；B．石墨烯的結(jié)構(gòu)為，每個碳原子成3個共價鍵，每個碳原子上還含有1個孤電子，該電子可在電流作用下發(fā)生定向移動，因此石墨能導(dǎo)電，故B正確；C．石墨是多層石墨烯疊加，層與層之間無化學(xué)鍵，碳碳鍵之間的夾角為120o，故C錯誤；D．石墨中原子依靠共價鍵連接，碳碳共價鍵強度較高難以斷裂，使得石墨熔點很高，可用于航天飛機防熱瓦的泡沫陶瓷，故D正確；綜上所述，錯誤的是C項，故答案為C。15．（浙江高三其他模擬）短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用。下列有關(guān)說法，不正確的是A．D2E2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵B．化合物XGA的電子式為：C．Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液，加熱時可將Y的單質(zhì)氧化為最高價D．Y的氫化物沸點不一定比Z的氫化物沸點低【KS5U答案】B【分析】短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則Y是C元素；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用，則G是Cl元素，A是O元素；X是H元素；由于X與D同族，D原子序數(shù)比O大，則D是Na；Z原子序數(shù)比6大，比8大，則Z是N元素；A和E同族，E為S元素；然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【ks5u解析】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，A是O，D是Na，E是S，G是Cl元素。A．D是Na，E是S，二者形成的化合物Na2S2是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個S原子之間以共價鍵結(jié)合，故D2E2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，A正確；B．化合物XGA是HClO，其中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，使分子中各原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：，B錯誤；C．Z是N，Y是C，Z的最高價氧化物的水化物HNO3的濃溶液具有強氧化性，加熱時可將Y的單質(zhì)氧化為CO2，濃硝酸被還原為NO2，同時產(chǎn)生H2O，C正確；D．Y是C，Z是N，Y形成的氫化物可以是CH4、C6H6等；Z形成的化合物可以是NH3、N2H4等，如CH4的沸點比NH3低，而C6H6的沸點比NH3高，D正確；故合理選項是B。16．（浙江高三其他模擬）下列屬于既含離子鍵又含共價鍵的氧化物是A．Na2O2 B．H2O2 C．H2SO4 D．KOH【KS5U答案】A【ks5u解析】A．Na2O2為即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，且為氧化物，故A正確；B．H2O2雖為氧化物，但為含極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故B錯；C．H2SO4為即含極性鍵又含共價鍵的共價化合物，但不屬于氧化物，故C錯；D．KOH雖然含離子鍵又含極性鍵，但不屬于氧化物，屬于堿，故D錯；答案選A17．（河南新鄉(xiāng)市·新鄉(xiāng)縣一中高三其他模擬）由短周期主族元素組成的化合物是新能源的優(yōu)質(zhì)電解質(zhì)，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．元素非金屬性X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．最簡單的氫化物沸點Y＞Z＞XC．Y與W、X均可形成多種化合物 D．原子半徑M＞X＞Y＞Z【KS5U答案】A【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X為4價、Y為2價、Z為1價、W為6價，題目信息，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，可判斷出，M、X、Y、Z、W依次為Li、C、O、F、S?！緆s5u解析】A．同周期自左至右非金屬性減弱，所以元素非金屬性F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A錯誤；B．H2O、HF分子間可形成氫鍵，沸點較高，且常溫下水為液體，HF為氣體，所以氫化物的沸點H2O＞HF＞CH4，B正確；C．Y與W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2，C正確；D．M、X、Y、Z為同周期元素，原子半徑依次減小M＞X＞Y＞Z，D正確；綜上所述答案為A。18．（四川樹德中學(xué)高三其他模擬）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)形式存在，Z的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．化合物A中各原子或離子均達到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性順序為：Z＞Y＞XC．X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中，W的單質(zhì)熔點最高D．WYX4能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2【KS5U答案】D【分析】化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O；Y元素在自然界都以化合態(tài)存在，且Y的原子序數(shù)小于Z，化合物A中Y可以形成3個或4個共價鍵，則Y為B；X形成1個共價鍵，W形成+1價陽離子，則X為H，W為Na，以此分析解答。【ks5u解析】根據(jù)分析可知，X為H，Y為B，Z為O，W為Na元素，

A．化合物A中有2個B原子只形成了3個共價鍵，沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性依次減小，故H、B、O三種元素電負(fù)性由大到小為：O＞H＞B，即Z＞X＞Y，故B錯誤；

C．元素H、B、O、Na、B的單質(zhì)依次為分子晶體、共價晶體、分子晶體、金屬晶體、其熔點最高的是共價晶體B的單質(zhì)，故C錯誤；

D．WYX4為NaBH4，NaBH4中H元素化合價為-1，具有較強還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，故D正確；

故選：D。19．（安徽高三其他模擬）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W的某一種核素只由兩種微粒構(gòu)成，X的一種氧化物與其氫化物在水溶液中反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，Y-和Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>X B．簡單離子半徑：X>Y>Z>WC．W與Z能形成具有強還原性的化合物 D．Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強【KS5U答案】D【分析】核素一定含有質(zhì)子和電子，W一種核素只由兩種微粒組成，說明W的這種核素不含中子，推測為H，由SO2+2H2S=3S↓+2H2O，推測X為S，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系，結(jié)合Y-顯-1價、Z+離子顯+1價，推測Y為Cl，Z為K?！緆s5u解析】A．由于非金屬性：Cl(Y)＞S(X)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Cl(Y)＞S(X)，A正確；B．S2-、Cl-、K+電子層為3層，其半徑大于H+，電子層數(shù)相同時，一般核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑大小順序為：S2-＞Cl-＞K+＞H+，B正確；C．H與K可形成KH，其中H元素為-1價，具有強還原性，C正確；D．根據(jù)非金屬性：Cl(Y)＞S(X)，可推出最高價含氧酸HClO4＞H2SO4，若不是最高價，則不一定，比如HClO為弱酸，其酸性比H2SO4弱，D錯誤；故答案選D。20．（吉林長春市·東北師大附中高三其他模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素；W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3∶1，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HnZO2n-2。下列說法正確的是A．W、X兩種元素至少可以形成兩種分子B．Y的簡單離子半徑是同周期簡單離子中最小的C．X、Z兩種元素形成的一種化合物可用于干燥氨氣D．W、X、Z的簡單氫化物通常均為氣體【KS5U答案】A【分析】由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n-2可知，Z為P元素；由W、X、Y、Z中只有一種金屬元素；W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為2:3:1可知，W為C元素、X為O元素、Y為Mg元素?！緆s5u解析】A．根據(jù)上述分析：W為C元素、X為O元素，兩元素可以形成CO、CO2等化合物，故A正確；B．根據(jù)上述分析：Y為Mg元素，屬于第三周期元素，同周期元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子半徑從左到右依次減小，且陰離子半徑大于陽離子半徑，所以第三周期中鋁離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析：X為O元素，Z為P元素，氧元素和磷元素形成的酸性氧化物為五氧化二磷，是常見的酸性干燥劑，能與氨氣反應(yīng)，故不能用于干燥氨氣，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析：W為C元素、X為O元素、Z為P元素，其簡單氫化物分別為：CH4、H2O、PH3，通常情況，H2O為液體，故D錯誤；故答案為A。21．（陜西寶雞市·高三其他模擬）某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是A．X與Y、Y與Z均可形成X2Y、Z2Y2型化合物B．離子半徑：X>W>Y>ZC．X、Y、Z組成的化合物中只含有離子鍵D．常溫常壓下熔點：X2Y<Z2Y【KS5U答案】A【分析】由結(jié)構(gòu)示意圖可知X形成+1價陽離子，X應(yīng)為第IA族元素，可能是Li或Na，W結(jié)合一個電子后與4個Y共用電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W最外層電子數(shù)為3，W可能是B或Al，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，Y的最外層電子數(shù)為6，可能是O或S，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，可知W為Al，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，則X為Na，Y為O，W、Y、Z分別位于三個不同周期，Z只能在第一周期，Z為H，據(jù)此分析解答?！緆s5u解析】A．X為Na，Y為O，Z為H，H與O可以形成H2O、H2O2，Na與O可以形成Na2O2、Na2O，故A正確；B．O、Na、Al簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則離子半徑：O2->Na+>Al3+>H+，故B錯誤；C．Na、O、H組成的化合物NaOH中既含離子鍵也含共價鍵，故C錯誤；D．Na2O為離子化合物常溫下為固體，H2O為共價化合物常溫下為液態(tài)，熔點：Na2O>H2O，故D錯誤；故選：A。22．（廣西南寧市·南寧三中高三三模）化合物可用于生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>X B．該化合物中Z的化合價均呈-2價C．元素的非金屬性：X>Z D．該化合物分子中所有原子不可能共面【KS5U答案】D【分析】由化合物的結(jié)構(gòu)式知，X只共用1對電子對、Y可共用4對電子對、Z可共用2對電子對、又知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素、結(jié)合化合物可用于殺菌消毒，可以推斷X、Y、Z和化合物分別為H、C、O和過氧乙酸，據(jù)此分析解題?！緆s5u解析】A．根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑Y(jié)>Z>X，A錯誤；B．該化合物中存在Z—Z鍵即過氧酸根鍵，是非極性共價鍵，其中的O為-1價，故Z的化合價并不全呈-2價，B錯誤；C．由于H2O中H顯+1價，O為-2價，故元素的非金屬性：X<Z，C錯誤；D．由化合物的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合分析可知，存在甲基氫原子，故化合物中不可能所有原子共平面，D正確；故答案為D。23．（江西撫州市·臨川一中）科學(xué)家利用原子“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(短線代表共價鍵)，其中W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Y>Z>WB．Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C．1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW2，轉(zhuǎn)移電子2NAD．最簡單氫化物的沸點：Y>X【KS5U答案】C【分析】W、X、Z分別位于不同周期，W的原子序數(shù)最小，則W為H元素；Z是同周期中金屬性最強的元素，則Z為Na元素；該分子中，X可以形成4個共價鍵，原子序數(shù)小于Na，則X為C元素，Y可以形成2個共價鍵，原子序數(shù)小于Na，則為O元素；【ks5u解析】A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子鍵半徑O2-＞Na+＞H+，即Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B．O與H元素可以形成水和過氧化氫，O與C元素可以形成CO和二氧化碳，O與Na元素可以形成氧化鈉和過氧化鈉，B正確；C．ZW即NaH，與水反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)為H元素的歸中反應(yīng)，所以1molNaH反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；D．由于H2O分子間存在氫鍵，所以簡單氫化物的沸點H2O＞CH4，D正確；綜上所述答案為C。24．（黑龍江哈爾濱市·哈爾濱三中高三其他模擬）一種常用的分析試劑A，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、W、Z為同一短周期元素，W元素的最外層電子數(shù)是所在的周期數(shù)1.5倍，Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．元素非金屬性：X>Z>W>YB．XY3的催化氧化屬于人工固氮C．該化合物中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．原子半徑大?。篧>X>Z>Y【KS5U答案】D【分析】W元素的最外層電子數(shù)是所在的周期數(shù)1.5倍，則W應(yīng)為第二周期元素，最外層電子數(shù)為3，為B元素；Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，且Y能形成一個共價鍵，所以Y為H元素，X可以和4個H元素形成+1價陽離子，且與B同周期，則X為N元素；Z可以形成一個共價鍵，與B、N同周期，則為F元素?！緆s5u解析】A．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以F的非金屬性最強，即Z最強，A錯誤；B．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，NH3的催化氧化生成NO，N元素由一種化合態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種化合態(tài)，不屬于人工固氮，B錯誤；C．H原子最外層只有2個電子，沒有達到8電子，C錯誤；D．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：B＞N＞F＞H，即W＞X＞Z＞Y，D正確；綜上所述答案為D。25．（天津高三一模）TCCA是一種高效含氯消毒漂白劑，貯運穩(wěn)定，在水中釋放有效氯時間長，應(yīng)用于游泳池等公共場合，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．.第一電離能：X<Y<ZB．X、Y、W均能與Z形成兩種或兩種以上的化合物C．TCCA中X與Y均采取sp3雜化D．四中元素對應(yīng)的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是W【KS5U答案】B【分析】X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Z為第二周期VIA族的O元素；結(jié)合TCCA的結(jié)構(gòu)可知X能形成4個共價鍵，且原子序數(shù)小于X，則X為C元素；Y能形成3個共價鍵，且原子序數(shù)大于X小于Z，則Z為N元素；W能形成1個共價鍵，且TCCA為含氯消毒劑，則W為Cl元素，綜上所述X、Y、Z、W分別為：C、N、O、Cl四種元素，據(jù)此分析可得?！緆s5u解析】A．X、Y、Z分別為C、N、O。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能氮元素大于氧元素，即第一電離能：X<Z<Y，故A錯；B．X、Y、Z、W分別為：C、N、O、Cl四種元素，C、N、Cl分別與O可組成等，故B正確；C．TCCA中碳氧雙鍵為雜化，故C錯；D．O元素的非金屬性強于Cl，則O對應(yīng)氫化物強于Cl對應(yīng)氫化物，故D錯。答案選B。26．（天津高三三模）X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大前20號主族元素，X元素原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子；R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示為[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20號元素中金屬性最強的。下列正確的是A．離子半徑：W+<Z2-B．鍵能：Y—X>R—XC．第一電離能：Z>Y>XD．該物質(zhì)中，冠醚和W+之間配位鍵是離子鍵【KS5U答案】B【分析】X元素原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子，X是H，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半；則R為第三周期元素，是15號元素，R為P，由[YX4]+[X2RZ4]-可知Y是N、Z是O；W是前20號元素中金屬性最強的，W為K?！緆s5u解析】分析知，X、Y、Z、R、W分別為H、N、O、P、K；A．K+有三層電子層，O2-有兩層電子層，則離子半徑：W+>Z2-，A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則NH3比PH3穩(wěn)定，則NH3的能量越低，N-H的鍵能比P-H的大，B正確；C．同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，N原子的2p3是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，C、N、H的第一電離能大小順序為N＞O＞H，即Y>Z>X，C錯誤；D．冠醚和K+之間配位鍵是共價鍵，D錯誤；故選：B。27．（天津高三一模）在照片底片沖洗的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：AgBr+2S2O[Ag(S2O3)2]3-+Br-，有關(guān)說法正確的是A．S2O酸性條件下不能穩(wěn)定存在，會與酸反應(yīng)生成S和SOB．向平衡體系中加AgBr，平衡將向正反應(yīng)方向移動C．已知S2O做配體時是硫原子提供孤電子對，則配合物[Ag(S2O3)2]3-中銀離子的配位數(shù)是2D．加水稀釋時平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)會變大【KS5U答案】C【ks5u解析】A．S2O酸性條件下不能穩(wěn)定存在，會與酸反應(yīng)生成S、SO2和水：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A錯誤；B．增加固體的量，對平衡無影響，故B錯誤；C．已知S2O做配體時是硫原子提供孤電子對，在S2O中，只有1個S有孤電子對，則配合物[Ag(S2O3)2]3-中銀離子的配位數(shù)是2，故C正確；D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，加水稀釋時平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選C。28．（天津高三一模）X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的簡單氫化物水溶液顯堿性，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Z和W同主族，R的基態(tài)原子只有一個未成對電子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：r(R)>r(W)>r(Z) B．第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D．X的簡單氫化物分子屬于極性分子【KS5U答案】D【分析】X、Y、Z、W、R為周期表前20號元素，原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物的水溶液為堿性，為NH3，X為N元素，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F元素，Z和W同主族，W為Cl元素，Y為O元素，R的基態(tài)原子只有一個未成對電子，R為K元素?！緆s5u解析】A．簡單離子半徑，K+與Cl-核外電子層相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，F(xiàn)-核外電子層結(jié)構(gòu)較K+與Cl-少，離子半徑小，故r(W)>r(R)>r(Z)，A錯誤；B．同周期元素，第一電離能從左往右依次增大，第ⅤA族大于第ⅣA族，故F>N>O，即I1(Z)>I1(X)>I1(Y)，B錯誤；C．Z為F元素，F(xiàn)元素沒有正價，故無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，C錯誤；D．X為N元素，簡單氫化物分子為NH3，NH3為三角錐形分子，為不對稱結(jié)構(gòu)，故屬于極性分子，D正確。答案選D。29．（天津高三一模）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：H3BO3<H2CO3 B．還原性：S2->O2-C．沸點：H2S<H2O D．原子半徑：Si>S【KS5U答案】C【ks5u解析】A．C和B在同一周期，B在ⅢA族，C在ⅣA族，C的電負(fù)性更大，同價態(tài)形成含氧酸的酸性，C大于B，可以用元素周期律解釋，A正確；B．O和S在同一主族，O在第二周期，S在第三周期，O2-的半徑小于S2-，所以O(shè)2-更難失去電子，還原性不如S2-，可以用元素周期律解釋，B正確；C．水的沸點高于H2S的原因是水分子之間會形成氫鍵，分子間結(jié)合更緊密，所以沸點更高，而H2S不能，否則按照元素周期律應(yīng)該是相對分子質(zhì)量更大的物質(zhì)(同種結(jié)合類型)沸點更高，C錯誤；D．Si和S在同一周期，Si在ⅣA族，S在ⅥA族，按照元素周期