




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
PAGE50考點(diǎn)十四化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)
題型介紹:化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡類試題時(shí)高考的必考點(diǎn),大多數(shù)省份卷以選擇題形式考查,少數(shù)也與大題形式。通??疾榛瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率及計(jì)算,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,化學(xué)平衡的建立及移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境,結(jié)合等效平衡思想進(jìn)行分析,這類題目難度較大,具有良好的區(qū)分度,選拔功能強(qiáng)。高考選題:【2022年高考江蘇卷】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2gCOgCH3OHg達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中cH2大于容器Ⅲ中cH2的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD縮小二分之一,該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍,Ⅲ和Ⅰ對(duì)比,平衡逆向移動(dòng),氫氣濃度增大,故達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中cH2小于容器Ⅲ中cH2的兩倍,c錯(cuò)誤;D、溫度:Ⅲ>Ⅰ,當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度反應(yīng)速率加快,故達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大,d正確。答案選AD?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)判斷與計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】《高考考綱》明確要求:理解外界條件濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?;瘜W(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?;瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論,是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),也是考查學(xué)生能力的重要載體,是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?;瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系,而化學(xué)平衡則是這一體系的核心,是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)?;瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn),并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高。解答時(shí)注意利用好放大縮小思想:該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù),使起始物質(zhì)的濃度相同,則在一定條件下,可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮,使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中,平衡如何移動(dòng),再依據(jù)勒夏特列原理,分析相關(guān)量的變化情況。
解題技巧:1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1直接判定:v正=v逆實(shí)質(zhì)①同一物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì):速率之比等于方程式中的系數(shù)比,但必須是不同方向的速率。2間接判定:①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積氣體、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體,且系數(shù)不等,總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)恒溫、恒容、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度恒溫、恒壓保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變??傊茏兊牧勘3植蛔冋f(shuō)明已達(dá)平衡。如下表所示例舉反應(yīng)mAg+nBgmolA,同時(shí)生成mmolA,即v正=v逆是②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB,同時(shí)消耗了∶n∶olB,同時(shí)消耗qmolD,均指v逆,v正不一定等于v逆不一定壓強(qiáng)①若m+n≠+n=+n≠+n=ol/L·min,逆反應(yīng)速率vNH3=0.4mol/L·minA.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦【答案】C
高頻考點(diǎn)三:化學(xué)平衡移動(dòng)【典例】【百?gòu)?qiáng)?!?022屆孝感高中4月月考】硝酸生產(chǎn)中,500℃時(shí),NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):①4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H=-9072J·mol-1K=×1026②4NH3g+4O2g2N2Og+6H2Og△H=-·mol-1K=×1028③4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og△H=-·mol-1K=×1034A.增大O2濃度B.使用合適的催化劑C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度【答案】B【解析】試題分析:2濃度,氧氣過(guò)量時(shí)與NO反應(yīng)生成NO2,NO的產(chǎn)率減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B使用合適的催化劑,能增大反應(yīng)速率,提高NO的產(chǎn)率,B項(xiàng)正確;C減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小,NO的產(chǎn)率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D。降低溫度,反應(yīng)速率減小,NO的產(chǎn)率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。【名師揭秘】本題考查化學(xué)平衡的影響因素。涉及工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇,側(cè)重于壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)速率的影響的考查。由反應(yīng)可知主反應(yīng)與副反應(yīng)均為放熱反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行的程度很大,根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)速率的影響,以及產(chǎn)物NO的性質(zhì)進(jìn)行分析。
高頻考點(diǎn)四:等效平衡思想【典例】【百?gòu)?qiáng)?!?022屆哈師大附中12月月考】在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng):2AgBg
3CgDs,達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為L(zhǎng),維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度還是L的是()
A.1molA
B.3molC
C.2molA1molB1molD
D.【答案】C
1.【2022年高考北京卷】下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑【答案】A【解析】試題分析:A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸,延緩氧化的反應(yīng)速率,A正確;B、調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;C、著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D、增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤,答案選A?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查食品添加劑的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科,在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。食品添加劑關(guān)互我們每個(gè)人的健康,了解食品添加劑是每個(gè)人應(yīng)該掌握的基本常識(shí),只有掌握一定的化學(xué)知識(shí),才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升,也才會(huì)更安全、更健康。了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關(guān)鍵,注意相關(guān)知識(shí)的積累。2.【2022天津理綜化學(xué)】下列說(shuō)法不正確的是()A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D.MgOH2固體在溶液中存在平衡:MgOH2sMg2aq2OH—aq,該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C任何可逆反應(yīng)都適用,溶液中的平衡也不例外,催化作用與催化效果的不同,抓住反應(yīng)的本質(zhì),使學(xué)生加以理解應(yīng)用。3.【2022天津理綜化學(xué)】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為·L-1【答案】D4.【2022海南化學(xué)】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3【答案】A、B5.【2022上?;瘜W(xué)】對(duì)于合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是()A.升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B【解析】A合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大,所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō),對(duì)逆速率影響更大,錯(cuò)誤。B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以平衡正向移動(dòng),正確。C.減小反應(yīng)物濃度,使正反應(yīng)的速率減小,由于生成物的濃度沒有變化,所以逆反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng),錯(cuò)誤。D.加入催化劑,使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),錯(cuò)誤?!究键c(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率的影響的判斷的知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論,要掌握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、影響的因素?;瘜W(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進(jìn)行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定,在物質(zhì)不變時(shí),溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?;瘜W(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的,反應(yīng)進(jìn)行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷?;瘜W(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大,外界條件會(huì)影響化學(xué)平衡,遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理,要會(huì)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析解決問題。6.【2022新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?;卮鹣铝袉栴}:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為:_____________,已知Ksol-1,1molH2g、1molI2g分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436J、151J的能量,則1molHIg分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________J。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HIgH2gI2g在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)HI與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120HI1HI0=1\*GB3\*MERGEFORMAT①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。=2\*GB3\*MERGEFORMAT②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=正·2HI,逆反應(yīng)速率為v逆=逆·H2·I2,其中正、逆為速率常數(shù),則逆為________以K和正表示。若正=,在t=40min時(shí),v正=__________min-1=3\*GB3\*MERGEFORMAT③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~HI和v逆~H2的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_______________(填字母)
【答案】(1)MnSO4;(2)×10-7;(3)299(4)①;②逆=正/KQUOTE;×10-3;③A、E本小題易錯(cuò)點(diǎn):計(jì)算式會(huì)被誤以為是表達(dá)式。②問的要點(diǎn)是:平衡狀態(tài)下,v正=v逆,故有:正·2HI=逆·H2·I2變形:正/逆={H2·I2}/2HI=K故有:逆=正/K③問看似很難,其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)(加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng))即可突破:先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng),速率加快,坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移;平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動(dòng),坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移。綜前所述,找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)?!究键c(diǎn)定位】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算;化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用;本題屬于各類平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用,試題難度為很難等級(jí)?!久麕燑c(diǎn)晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點(diǎn),難度為一般等級(jí)。最后一小題賦分10分,難度偏大??忌蝗菀走M(jìn)入題設(shè)情景。(4)問②小問質(zhì)量作用定律那部分,關(guān)鍵是要記得平衡標(biāo)志之一——v正=v逆,找到正、逆和K的聯(lián)系就已突破。(4)問③小問的圖像要能快速識(shí)別左邊曲線是逆反應(yīng)速率隨H2的變化,右邊曲線是正反應(yīng)速率隨HI的變化(仔細(xì)看了下圖,好像已標(biāo)明v正、v逆,不標(biāo)也可按解析的方法分析)。雖然橫坐標(biāo)的坐標(biāo)是共用的,但在左、右兩邊橫坐標(biāo)的含義是不同的。分析平衡移動(dòng)導(dǎo)致橫坐標(biāo)變化時(shí)一定要注意這一點(diǎn)。7.【2022年高考海南卷】9分順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
該反應(yīng)的速率方程可表示為:v正=正c順和v逆=逆c反,正和逆在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù)?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知:t1溫度下,正=-1,逆=-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____;該反應(yīng)的活化能Ea正小于Ea逆,則________0填“小于”“等于”或“大于”。(2)t2溫度下,圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是_______填曲線編號(hào),平衡常數(shù)值K2=_____;溫度t2___t1填“小于”“等于”或“大于”,判斷理由是______。
【答案】(1)3小于(2)B7/3大于放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8.【2022年高考上海卷】(本題共12分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空:(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnya、b、c、d與m、n、、y之間的關(guān)系式為_________。(3)碳酸:H2CO3,Ki1=×10-7,Ki2=×10-11草酸:H2C2O4,Ki1=×10-2,Ki2=×10-5LNa2CO3溶液的LNa2C2O4溶液的olH2只需1molMHc.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v放氫>v吸氫(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______?!敬鸢浮浚?)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10.【2022年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列問題:(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:①C3H6gNH3gQUOTE3/2O2g=C3H3Ng3H2Og△H=-515J/mol②C3H6gO2g=C3H4OgH2Og△H=-353J/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC.低于460OC時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是;高于460OC時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(雙選,填標(biāo)號(hào))A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為【答案】27(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng);降低溫度、降低壓強(qiáng);催化劑;(2)不是;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低;AC(3)1;該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低;1::1
【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)平衡的因素,化學(xué)圖像的分析與判斷,化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)平衡的因素,化學(xué)圖像的分析與判斷,化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。該題是對(duì)化學(xué)平衡的集中考查,涉及的知識(shí)點(diǎn)不多,解題的關(guān)鍵點(diǎn)是看懂圖像的含義,看圖像時(shí):①一看面:縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義;②二看線:線的走向和變化趨勢(shì);③三看點(diǎn):起點(diǎn),拐點(diǎn),終點(diǎn),然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識(shí)相結(jié)合,做出符合題目要求的解答。
11.【2022年高考浙江卷】(15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)ΔH1=·mol-1=1\*ROMANICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH2=2\*ROMANII某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】:Cu/ZnO納米棒;:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知:=1\*GB3①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為·mol-1和·mol-1=2\*GB3②H2O(l)H2O(g)ΔH3=·mol-1請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):(1)反應(yīng)=1\*ROMANI的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)=2\*ROMANII的ΔH2=J·mol-1。(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.使用催化劑.使用催化劑.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度E.增大CO2和H2的初始投料比(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。
【答案】(1)(2)CD(3)表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡,不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同,因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響?!究键c(diǎn)定位】平衡常數(shù),蓋斯定律,平衡移動(dòng)原理,催化劑的作用,電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫【名師點(diǎn)睛】掌握蓋斯定律是分析和計(jì)算反應(yīng)熱常用的工具。根據(jù)方程式的加減確定反應(yīng)熱的加減。同時(shí)注意反應(yīng)熱的正負(fù)號(hào)。掌握平衡移動(dòng)原理,注意只有濃度、溫度和壓強(qiáng)硬性平衡,注意催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡,可以影響到達(dá)平衡的時(shí)間。當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度時(shí),平衡正向移動(dòng),另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高,但本身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。本題考查了平衡常數(shù)和蓋斯定律,平衡移動(dòng)的影響因素,和催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,綜合能力較強(qiáng)。
夯實(shí)基礎(chǔ):1.【2022屆雅安三診】將·L-1的KI溶液和·L-1Fe2SO43溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe32I-2Fe2I2的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[FeCN6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①和③ B.②和④ C.③和④ D.①和②【答案】A考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn),離子檢驗(yàn),化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)。2.【2022屆天津河?xùn)|區(qū)二?!抗I(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4g2H2gSis4HClg△H=QJ/molQ>0某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng),下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QJC.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為L(zhǎng),則H2的反應(yīng)速率為L(zhǎng)·minD.反應(yīng)吸收熱量時(shí),生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析:A.從方程式可以看出,反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和,則增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,達(dá)平衡時(shí),吸收熱量小于QJ,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為L(zhǎng),則v(HCl)=4=(L?min),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(H2)=1/2×v(HCl)=2mol/(L?min)=(L?min),故C錯(cuò)誤;D.由方程式可知,當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為時(shí),生成HCl的物質(zhì)的量為:Q=,100mL1mol/LNaOH的物質(zhì)的量為×1mol/L=,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),故D正確。考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的計(jì)算3.【2022屆信陽(yáng)、三門峽第一次聯(lián)考】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5gN2O3gO2g②N2O3gN2OgO2g在容積為2L的密閉容器中充入8mol
N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A.8.5B.9.6C.10.2D.10.7【答案】A考點(diǎn):考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。4.【百?gòu)?qiáng)?!?022屆沙市中學(xué)下學(xué)期第一次月考】常溫常壓下向一2L的恒溫密閉容器中投入2molA和1molB,發(fā)生可逆反應(yīng)3Ag+2Bs2Cg+DgΔH=-aJ/mol。5min后達(dá)平衡,測(cè)得容器中nC=。則下列說(shuō)法正確的是()A.使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會(huì)移動(dòng)B.3vA=2vC=L·minC.升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動(dòng)D.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,放出aJ的熱能假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能【答案】A【解析】試題分析:A由于該反應(yīng)左右兩邊氣體物質(zhì)的量相等,所以縮小容器體積平衡不移動(dòng),使用催化劑不會(huì)改變平衡,平衡也不移動(dòng),A項(xiàng)正確:B化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,應(yīng)該是2vA=3vC=L·min,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,逆向速率增大更多,平衡逆向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;,但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以達(dá)平衡時(shí)2molA和1molB沒有反應(yīng)完,放出的熱量小于aJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A??键c(diǎn):考查影響化學(xué)平衡的因素,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。
5.【百?gòu)?qiáng)?!?022屆哈師大附中12月月考】在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2gN2O4g=-57J·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>cB.a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:a<bC.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺D.由a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法【答案】B考點(diǎn):考查化學(xué)圖像的分析與判斷,化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)。
能力拓展:6.【2022屆蘇州一?!縏K時(shí),向恒容密閉容器中充入,反應(yīng)COCl2Cl2gCOg,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s02468nCl2/mol0下列說(shuō)法正確的是()A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)cCl2=
mol?L-1,則反應(yīng)的△H<0B.反應(yīng)在前2s的平均速度vCO=·L-1·s-1C.保持其他條件不變,起始向容器中充入、和,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v正<v逆D.保持其他條件不變,起始向容器中充入和,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%【答案】CD考點(diǎn):考查化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡7.【百?gòu)?qiáng)?!?022屆沙市長(zhǎng)郡中學(xué)上學(xué)期第四次月考】在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時(shí)向A、B中分別加人amol及bmol碘化氫a>b,待反應(yīng)2HIgI2gH2g達(dá)平衡后,下列說(shuō)法正確的是()A.從反應(yīng)開始到建立平衡所需時(shí)間:tA>tBB.平衡時(shí)I2的濃度:cI2A=cI2BC.平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量:A容器大于B容器D.平衡時(shí)HI的分解率:αA=αB【答案】D考點(diǎn):考查反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)的等效平衡的知識(shí)。8.【百?gòu)?qiáng)校·2022屆衡水中學(xué)上學(xué)期七調(diào)考試】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算.也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下.總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說(shuō)法不正確的是()A.對(duì)于C2H4gH2OgC2H5OHg在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為ol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kol、2mol和4mol.若此時(shí)A、B和C均增加1mol,平衡正向移動(dòng)C.一恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2g3H2g2NH3g達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各lmol,若此時(shí)再充入3molN2,則平衡正向移動(dòng)D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的甲衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)【答案】C【解析】試題分析:A.對(duì)于C2H4gH2OgC2H5OHg在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為ol,則各種氣體所占的分壓是ol、2mol和4mol,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比是2:1:2,如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2:1:2的比值增加,則平衡不移動(dòng),而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上多加了B,則平衡向右移動(dòng),正確;C一恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2g3H2g2NH3g達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各lmol,若此時(shí)再充入3molN2,容器的容積擴(kuò)大,導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)減小,則平衡向氣體體積擴(kuò)大的逆反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但只要溫度不變,物質(zhì)的濃度不變,總物質(zhì)的量不變,各種成分金屬所占的分壓不變,總壓強(qiáng)不變,因此意義相同,也都只與溫度有關(guān),正確。考點(diǎn):考查平衡常數(shù)的表示及平衡移動(dòng)的有關(guān)知識(shí)。9【百?gòu)?qiáng)?!?022屆江西師大附中期末】將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中溫度保持不變發(fā)生反應(yīng)CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH<0測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)。該反應(yīng)在8~10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()
A.·L-1·min-1B.·L-1·min-1C.0mol·L-1·min-·L-1·min-1【答案】C考點(diǎn):考查反應(yīng)速率計(jì)算10.【百?gòu)?qiáng)?!?022屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第四次診斷性考試】H2是重要的化工原料,在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要地位,回答下列問題:(1)如何獲得廉價(jià)的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題。目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法獲得氨氣:C5H12g5H20g5COg11H2g已知幾個(gè)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則上述反應(yīng)的△H=J?mol-1
(2)利用氫氣合成氨的反應(yīng)原理為:3H2(g)N2(g)2NH3(g)現(xiàn)有甲、乙、丙3個(gè)固定容積為2L的密閉容器,在相同溫度和催化劑條件下,按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氨反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2molH2、2molN24molH2、4molN22molNH3平衡時(shí)N2的濃度(mol?L-1)c1c3N2的體積分?jǐn)?shù)w1w2w3混合氣體的密度(g?L-1)123①下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))a.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變正N2=v逆H2c.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變②乙容器中的反應(yīng)在20min后達(dá)到平衡,這段時(shí)間內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)=mol?L-1?min-1,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L2?mol-2(結(jié)果保留3位有效數(shù)字);③分析上表中的數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是(填序號(hào))。a.c1><w2c④在合成氨工業(yè)中,為了提高反應(yīng)物的利用率,除了要提供適宜的溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑外,還要采取的措施是。(3)一定條件下存在反應(yīng):H2(g)I2(g)2HI(g)△H<0,現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)完全相同的恒容絕熱密閉容器,在甲中充入1molH2和1molI2(g),在乙中充入2molHI(g)。同時(shí)在700℃條件下開始反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)說(shuō)法正確的是①容器甲中氣體的正反應(yīng)速率比容器乙中的(填“快”、“慢”或“相同”)②容器甲中氣體的平衡常數(shù)比容器乙中的(填“大”、“小”或“相等”)③容器甲中氣體的顏色比容器乙中的(填“深”、“淺”或“相同”)【答案】(1)c-5a-11b(2)①a②·L-1·min-1,③ac④將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后,剩余氣體循環(huán)使用(3)①快②?、凵睥踑根據(jù)等效平衡思想,起始通入2molNH3相當(dāng)于起始通入1molN2和3molH2,若增大氮?dú)獾牧浚ɑ驕p小氫氣的量),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,而加入2mol氮?dú)夂?mol氫氣,相當(dāng)于在1molN2和3molH2的基礎(chǔ)上增大氮?dú)獾牧亢蜏p小氫氣的量,所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低,濃度升高,即c1>c3,a項(xiàng)正確;b根據(jù)甲、乙起始通入的量,乙相當(dāng)于對(duì)2個(gè)甲的平衡體系進(jìn)行加壓,則平衡正向移動(dòng),氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)降低,即w1>w2,b項(xiàng)錯(cuò)誤;c在恒容密閉容器中,起始加入的量越多,混合氣體的密度越大,則混合氣體的密度為,c項(xiàng)正確;答案選ac。④在合成氨工業(yè)中,為了提高反應(yīng)物的利用率,除了要提供適宜的溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑外,還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后,剩余氣體循環(huán)使用。(3)①甲、乙兩個(gè)完全相同的恒容絕熱密閉容器中分別有化學(xué)反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)△H<0,在甲中充入1molH2和1molI2(g),反應(yīng)向右進(jìn)行,反應(yīng)放熱相當(dāng)于升高溫度,反應(yīng)速率加快,而在乙中充入2molHI(g),反應(yīng)向左進(jìn)行,反應(yīng)吸熱相當(dāng)于降低溫度,反應(yīng)速率減慢,所以容器甲中氣體的正反應(yīng)速率比容器乙中的快。②該反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)上述分析,反應(yīng)達(dá)平衡后,甲容器的溫度較高,乙容器的溫度較低,則容器甲中氣體的平衡常數(shù)比容器乙中的小。③甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上升高溫度,平衡逆向移動(dòng),cI2增大,則容器甲中氣體的顏色比容器乙中的深??键c(diǎn):考查蓋斯定律的應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算,等效平衡,影響平衡的因素等知識(shí)。
自我提升:11.【2022屆郴州一?!吭谝欢囟认拢?L恒容密閉容器中充入1molA,發(fā)生AgBgCg反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中cC隨時(shí)間變化的曲線如下圖(圖2)所示,下列說(shuō)法不正確的是()
A.反應(yīng)在0~50s的平均速率vC=×10-3mol/L·sB.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)cB=L,則該反應(yīng)的ΔH<0D.反應(yīng)達(dá)平衡后,再向容器中充入1molA,該溫度下再達(dá)到平衡時(shí),L<cC<L【答案】C考點(diǎn):反應(yīng)速率的計(jì)算,平衡常數(shù)計(jì)算,平衡移動(dòng)12【2022屆天津市河西區(qū)一模】在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):3H2gN2g2NH3g△H<0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()
A.I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù):KI<KIIB.I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù):I<IIC.I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志:氣體密度不再發(fā)生變化D.t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣【答案】B考點(diǎn):考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)知識(shí)。13.【2022屆南通三調(diào)】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):COg+Cl2gCOCl2g,其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 公司祭掃烈士墓活動(dòng)方案
- 2025年中學(xué)教師資格考試試卷及答案
- 2025年衛(wèi)生檢驗(yàn)與檢疫專業(yè)知識(shí)考試試題及答案
- 2025年項(xiàng)目管理專業(yè)資格考試試題及答案
- 2025年認(rèn)證會(huì)計(jì)師考試試卷及答案
- 2025年生態(tài)系統(tǒng)管理與保護(hù)專業(yè)考試題及答案
- 2025年人力資源管理與實(shí)務(wù)課程考試卷及答案
- 2025年社區(qū)心理服務(wù)與危機(jī)干預(yù)專業(yè)知識(shí)測(cè)試試題及答案
- 2025年工程管理與項(xiàng)目管理考試試題及答案
- 2025年工業(yè)機(jī)器人與自動(dòng)化技術(shù)考試題及答案
- FZ∕T 61002-2019 化纖仿毛毛毯
- GB/T 3880.3-2024一般工業(yè)用鋁及鋁合金板、帶材第3部分:尺寸偏差
- 預(yù)激綜合征的護(hù)理
- 臨床試驗(yàn)受試者補(bǔ)償標(biāo)準(zhǔn)
- (正式版)SHT 3225-2024 石油化工安全儀表系統(tǒng)安全完整性等級(jí)設(shè)計(jì)規(guī)范
- 高中語(yǔ)文《望海潮》《揚(yáng)州慢》聯(lián)讀+課件+統(tǒng)編版高中語(yǔ)文選擇性必修下冊(cè)
- 貓咪洗護(hù)免責(zé)協(xié)議書
- 產(chǎn)后出血患者血液管理專家共識(shí)
- 2024年3月2日湖北遴選筆試真題及解析(地市級(jí)卷)
- 能源經(jīng)營(yíng)產(chǎn)品技術(shù)規(guī)范-三輪兩輪電動(dòng)車鋰電池組技術(shù)規(guī)范V1.0
- 大學(xué)專業(yè)選擇演講課件
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論