2023屆高考化學(xué)專項小練實驗方案的設(shè)計與評價

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有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C。9.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象【答案】B【解析】A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B．氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D．反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。答案選B。10.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【答案】D【解析】①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開，錯誤；B項方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯誤；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進(jìn)行溶解分離，錯誤；D項中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離，正確。11．將6.4g銅片和10mL18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成，小李同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。為了定量或定性地分析剩余硫酸，下列實驗方案設(shè)計可達(dá)到目的的是A．鐵粉、氯化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液均能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余B．為定量測定剩余硫酸濃度，可將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，發(fā)現(xiàn)干燥管質(zhì)量增加m1g。C．為定量測定剩余硫酸濃度，將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為m2gD．為定量測定剩余硫酸濃度，分離出反應(yīng)后的溶液(假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變)并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2~3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，可求出剩余硫酸的濃度【答案】C【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，意在考查考生的實驗?zāi)芰?。A項，反應(yīng)后的溶液中有硫酸銅，不能用氯化鋇溶液檢驗硫酸的存在，A錯誤；B項，被堿石灰吸收的氣體除了SO2外還有水蒸氣，B錯誤；C項，二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，可完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，C正確；D項，酚酞變色的范圍為pH=8.2~10.0，而pH=5左右時就能形成Cu(OH)2沉淀，形成該沉淀也會消耗一部分OH-，D錯誤。12.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是【答案】A【解析】A選項可以根據(jù)右邊玻璃管中的刻度讀數(shù)得到氣體體積，正確；B選項應(yīng)該用堿式滴定管，錯誤；C選項氨氣不能使干燥的pH試紙顯色，錯誤；D選項溫度計的水銀球應(yīng)在與蒸餾燒瓶支管口相平的位置，錯誤。13．利用如圖實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1裝置可用于實驗室分離CO和CO2B．用圖2所示裝置制取少量H2C．用圖3所示裝置可制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖4所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化【答案】C【解析】本題綜合考查氣體的制備、性質(zhì)的檢驗及物質(zhì)的分離與提純，要求考生對實驗裝置的作用有正確的認(rèn)識，考查了考生的實驗基本操作技能。CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，而CO不能，因此可以先用氫氧化鈉溶液吸收CO2，分離出CO，然后再向生成的碳酸鹽溶液中加入適量的稀硫酸即可重新得到CO2，能達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；裝置和原理均正確且能起到隨關(guān)隨停的效果，B正確；用題圖3所示裝置制取的氨氣中混有水蒸氣，C錯誤；乙醇與濃硫酸加熱可制取乙烯，由于乙烯中混有乙醇和SO2，故可用KOH溶液除雜后再用酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯，故可用題圖4所示裝置制取乙烯并驗證其易被氧化，D正確。14.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子D裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機(jī)層顯紫色，水層變?yōu)闊o色裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中【答案】C【解析】A．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，錯誤；B．碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中一定含有SO2，但是不能確定一定有CO2，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，錯誤；C．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，正確；D．裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機(jī)層顯紫色、水層變?yōu)闊o色，但是不能說明是裂化汽油將碘萃取到有機(jī)層中，因為裂化汽油中含有不飽和烴可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也可以作為萃取劑，錯誤。15．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A．旋轉(zhuǎn)旋塞，放出分液漏斗中少量液體到試管中，再向試管中加入蒸餾水，振蕩分液漏斗中液體分層，試管中液體不分層分液漏斗上層液體與水互溶B．向某紅色溶液中通入一定量的SO2紅色溶液變?yōu)闊o色SO2一定表現(xiàn)漂白性C．向乙酸乙酯樣品中加入小顆粒鈉產(chǎn)生大量氣泡乙酸乙酯中一定含乙酸D．向葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生明亮的銀鏡葡萄糖表現(xiàn)還原性【答案】D【解析】本題考查化學(xué)實驗，意在考查考生的實驗分析與評價能力。選項A，該實驗現(xiàn)象說明分液漏斗中的下層液體與水互溶，不正確；選項B，紅色溶液可能是品紅溶液，也可能是堿和酚酞的混合溶液，若紅色溶液為品紅溶液，則SO2表現(xiàn)漂白性，若紅色溶液為堿和酚酞的混合溶液，則SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，不正確；選項C，乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，不正確；選項D，銀鏡反應(yīng)中銀元素化合價降低，葡萄糖中碳元素化合價升高，葡萄糖表現(xiàn)還原性，正確。16.FeCl3可用于工業(yè)廢水的處理，其易潮解，可由Cl2與Fe單質(zhì)反應(yīng)制備。某研究小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備FeCl3。下列說法正確的是A．裝置①中若有6molCl－被氧化，則消耗1.5molMnO2B．裝置②③⑤中依次盛放飽和食鹽水、濃硫酸和澄清石灰水C．整套裝置沒有設(shè)計缺陷D．可以用裝置①制備SO2氣體【答案】D【解析】A項，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時，＋4價錳轉(zhuǎn)化為＋2價錳，故6molCl－被氧化，消耗3molMnO2，錯誤；B項，由于澄清石灰水中OH－的濃度較低，吸收Cl2較慢，所以不能用澄清石灰水吸收多余的Cl2，錯誤；C項，由于FeCl3易潮解，故需要防止裝置⑤中水蒸氣進(jìn)入裝置④的硬質(zhì)玻璃管中，所以在裝置④⑤之間應(yīng)連接一個干燥裝置，同時⑤中沒有做到防倒吸，錯誤；D項，分液漏斗中加入濃硫酸，蒸餾燒瓶中加入Cu，加熱，可制SO2，正確。17．實驗室探究硫酸亞鐵的氣體分解產(chǎn)物的裝置如圖所示，裝置A裝入無水硫酸亞鐵，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗中裝置C、裝置D中均有氣泡冒出，實驗后反應(yīng)管中殘留的固體為紅色粉末。下列說法正確的是A．裝置C、裝置D中的溶液依次為Ba(NO3)2溶液、品紅溶液B．N2需凈化干燥后再通入實驗裝置，其目的為排盡裝置內(nèi)的空氣C．反應(yīng)結(jié)束時，先停止通N2，再停止加熱D．硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為4FeSO42Fe2O3+4SO2↑+O2↑【答案】B18．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?夾持裝置未畫出)A．用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋B．用裝置乙制取并收集少量NH3C．用裝置丙進(jìn)行噴泉實驗D．用裝置丁加熱熔融NaOH固體【答案】B【解析】A項，觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃；C項，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，燒瓶內(nèi)無法形成噴泉；D項，瓷坩堝中含有SiO2，能和熔融的NaOH反應(yīng)導(dǎo)致坩堝破裂，加熱熔融NaOH固體應(yīng)使用鐵坩堝。19．某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．裝置①也可用于制H2【答案】C【解析】本實驗利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣，所以裝置⑤中盛裝濃氨水，裝置③中盛裝飽和食鹽水，A項正確；先通入足量的氨氣，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B項正確；③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，C項錯誤；裝置①適合塊狀不溶于水的固體和液體反應(yīng)，可以用其制取氫氣，D項正確。20．下列實驗中對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．常溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中的鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B．向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固體產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2SO3溶液中存在水解平衡C．向飽和Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出+2H+H2O+CO2↑D．往乙醇中加入適量濃硫酸并加熱制備乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化【答案】B【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，意在考查考生的分析能力與實驗?zāi)芰?。選項A，常溫下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不會溶解，錯誤；選項B，加入少量BaCl2固體，生成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動，溶液紅色變淺，正確；選項C，向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，故向飽和Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，不會立即有氣體逸出，錯誤；選項D，乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。21．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3mL

1mol·L-1NaOH溶液，先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32->HCO3-【答案】D【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，將I－氧化成I2，F(xiàn)e3＋、I2在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－結(jié)合H＋能力強(qiáng)于HCO3－，故D正確。22.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】B【解析】分析：A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。詳解：A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B。23.驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A．對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護(hù)Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。24.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B【解析】分析：本題是化學(xué)實驗的基本問題，主要考查物質(zhì)檢驗和性質(zhì)比較實驗的問題。根據(jù)題目表述，與課上講解的實驗進(jìn)行對比，比較異同，就可以判斷了。詳解：A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+。選項A錯誤。B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項C錯誤。D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子。選項D錯誤。25.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉活塞K，C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯誤。答案選B。26.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2?二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】A、乙烯與溴發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2?二溴乙烷，1，2?二溴乙烷屬于有機(jī)物，四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，1，2?二溴乙烷溶于四氯化碳，得到無色透明溶液，故A正確；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，故B錯誤；C、根據(jù)酸性強(qiáng)