2019年高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)匯總

28/243、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2C03又叫純堿，俗稱蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。NaHC03俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解oNaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收co2可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁Al2O3俗名磯土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過(guò)多等。10、合金：廠生鐵：2%-4.3%鋼＜含碳艮0.03%-2%介金鋼k缺和碳的<t金碳索俐中加合金亓索低碳鋼(含碳量低于0”3%)中碳鋼(令碳量為0.3*-0.6%)廠不銹鋼

猛鋼

硅鋼可以用F制成鋼軌常用不銹鋼主要合金元Cr17-18%Ni8-13%不易生銹非金屬及其化合物、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架唯質(zhì)養(yǎng)化性：與金屈及其他非金屬反應(yīng)與水.堿反府:消毒劑、漂白劇t漂口遜與漂山槍）S—町燃甲匕牛成SO2―卷定性：空氣的主熨成分1r金同及瓦化入楊親缸It：決S町圾硅敲鹽的形式存在半旨體件：信息技術(shù)與妣業(yè)技術(shù)材料値化物—馬水反應(yīng)t酸費(fèi)―耳環(huán)境的黃系：憑％嘲妒?洌治——:II—與強(qiáng)號(hào)反應(yīng)土需皿用65101_H—硅股捷材料的基礎(chǔ)化合物氫北物—m水反血：制粗水化合物氫北物——與駿反疸：制鞍鹽—液化：制冷劑HnSO-.HN0.1.HC1O和化性——含無(wú)準(zhǔn)H〕沁■4；溶性膠怵性質(zhì)土制匪膠NaGIO,Cd(CIO),——消盍御"標(biāo)門粉屜腳殆—黏狡刑f水肢隔），防火剤覽朵硅股鹽一陶蠱，肢確*水渥二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物—酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO+HOHCO2223與酸反應(yīng)方程式SiO+4HF=SiFf+2H024'2不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO+2NaOH==NaSiO+HO2232少：2NaOH+CO==NaCO+HO2232過(guò)：NaOH+CO==NaHCO23與CaO反應(yīng)方程式高溫SiO+CaO^^CaSiO23CaO+CO==CaCO23存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途

物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色成分Cl2Cl、HO、HC1O、H+、C1—、22ClO-、極少量的為OH—H+、Cl—、HO、2極少量的OH-稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式占燃2Na+Cl占燃2NaCl2與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl點(diǎn)燃2FeCl23與金屬銅反應(yīng)方程式占燃Cu+Cl=^^CuCl22與氫氣反應(yīng)方程式點(diǎn)燃光照H+Cl2HCl;H+Cl2HC122722與水反應(yīng)方程式HO+Cl==HCl+HClO22制漂白液反應(yīng)方程式Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO22222實(shí)驗(yàn)室制法MnO+4HCl(濃)-^MnCl+Clf+2HO2222氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO3溶液Ag++Cl—=AgCl（三）硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大有毒化酸與水反應(yīng)方程式SO+HOHSO2223

學(xué)性質(zhì)性與燒堿反應(yīng)方程式SO+2NaOH==NaSO+HO2232NaSO+SO+HO=2NaHSO23223SO+NaOH=NaHSO23漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)曾學(xué)過(guò)的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HC10、O、NaO322還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO+O2SO223與氯水反應(yīng)方程式SO+Cl+2HO==HSO+2HCl22224氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO+2HS==3S；+2HO2222、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同占八、、與Cu反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SOf+2HO22Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O與木炭反應(yīng)C+2H2SO4（濃）~^CO2f+2SO21+2H2OC+4HNO3（濃）^^CO2f+4NO2f+2H2O與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn)吸水性一一干燥劑脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（1:3）3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無(wú)色有刺激性氣味的氣體比空氣小易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH+HONH?HO產(chǎn)三NH++OH-32324與鹽酸反應(yīng)方程式NH+HCl==NHCl34

實(shí)驗(yàn)室制法Ca(OH)+2NHCl^^CaCl+2NHf+2HO2423'2氨水成分NNH、3NH?HO、HO、NH+/r