人教版五四學(xué)制初中初三九年級(jí)全一冊(cè)化學(xué)：第三單元 酸和堿 復(fù)習(xí)課件

第三單元酸和堿

復(fù)習(xí)課件第三單元酸和堿

復(fù)習(xí)課件1一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子。堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O），堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子。鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3），鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，原因是酸、堿、鹽溶于水時(shí)解離出帶電的陰、陽(yáng)離子。一、酸、堿、鹽的組成【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似。硒的元素符號(hào)為Se，對(duì)應(yīng)的含氧酸的化學(xué)式為H2SeO4，這種酸應(yīng)讀作__________?！揪毩?xí)1】下列物質(zhì)屬于堿類(lèi)的是（

）A．鹽酸

B．熟石灰

C．生石灰D．石灰石硒酸B【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)氣味特性揮發(fā)性吸水性、脫水性、腐蝕性密度用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精練石油無(wú)色液體無(wú)色、粘稠、油狀的液體有刺激性氣味

沒(méi)有氣味常用濃鹽酸（37%～38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)氣味特性揮發(fā)性吸水

【練習(xí)2】按下圖所示的裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，（），同時(shí)在U型管中（

）、（

）。這個(gè)事實(shí)告訴我們：為了防止發(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪動(dòng)。甲處液面下降液體沸騰，酸液飛濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁上乙處液面上升

【練習(xí)2】甲處液面下降液體沸騰，酸液飛濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁上乙處【練習(xí)3】下列物質(zhì)可由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是（

）A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgClAg+HCl/→/→Fe+HCl→Al+HCl→Cu+HClFeCl2+H2↑AlCl3+H2↑B【練習(xí)3】下列物質(zhì)可由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是（鹽酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。二、酸酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色。鹽酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。注意：①活潑金屬指的是在金屬活動(dòng)順序表中排在（H）前面的金屬。②酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，不能產(chǎn)生氫氣。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgClFe2O3

+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO+H2SO4=CuSO4

+H2OCuO+HCl=CuCl2

+H2OFe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2O+HCl=Na2O+H2SO4=2Na2SO4+H2ONaCl+H2O22鹽水金屬氧化物酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)H2SO4

+BaCl2

=BaSO4↓+2

HCl

酸能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。HCl

+AgNO3

=AgCl↓+HNO3

酸鹽酸鹽H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4

+2H2O

酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2

+2H2O堿酸水鹽

NaOH

+HCl=NaCl

+H2O2

NaOH

+H2SO4=Na2SO4

+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色。2.酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。注意：①活潑金屬指的是在金屬活動(dòng)順序表中排在（H）前面的金屬。②酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，不能產(chǎn)生氫氣。3.酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4.酸能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。5.酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：在不同的酸溶液中都含有H+。

酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞【例2】燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）。若鹽酸的用量過(guò)多，會(huì)損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【例2】燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO

【例3】把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，則參加反應(yīng)的鋅和鎂的質(zhì)量比是（）A．1:1B．24:65C．65:24D．無(wú)法確定CZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解析：由圖知，鋅和鎂分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。226524

【例3】把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)【例4】將混有少量氧化銅（CuO）的鐵粉加入鹽酸（HCl），反應(yīng)停止后過(guò)濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是_______，濾液中肯定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）______。Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu解析：FeCl2【例4】將混有少量氧化銅（CuO）的鐵粉加入鹽酸（HCl），解析：設(shè)5.6g純鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)放出H2的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

25.6g

x=0.2g5.6g銅與足量的稀硫酸反應(yīng)放出H2的質(zhì)量為0g。【練習(xí)4】往5.6g混有銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．大于0.2gB．等于0.2gC．小于0.2gD．無(wú)法確定C0g＜產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量＜0.2g解析：設(shè)5.6g純鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)放出H2的質(zhì)量為x。F三、堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法CaO+H2O==Ca（OH）2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：熟石灰與沙子混合砌磚，用石灰漿刷墻壁三、堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣

氫氧化鈉溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。2.堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

NaOH+CO2=NaOH+SO3=NaOH+SO2=Na2CO3+H2O

Na2SO3+H2O

Na2SO4

+H2O22

2

堿非金屬氧化物水鹽(硫酸鈉)(亞硫酸鈉)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(亞硫酸鈣)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4堿鹽鹽堿注意：參加反應(yīng)的堿和鹽必須均能溶于水。練習(xí)：寫(xiě)出石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)Ca(OH)2

+H2SO4

=

NaOH+H2SO4=Ca(OH)2

+HCl=NaOH+HCl=NaCl+

H2O

堿酸水鹽CaCl2+

H2ONa2SO4+

H2OCaSO4+

H2O

22222堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。Cu(OH)2

+2HCl=CuCl2

+2H2O

Cu(OH)2

+

H2SO4=CuSO4

+2H2O

2Ca(OH)2+H2SO4=NaOH堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：

1.堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。

2.堿跟大多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

3.堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。

4.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的堿溶液中都含有OH-。堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：堿具有相似化學(xué)性【例5】NaOH固體（

）（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥氫氣和氧氣，（）（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥二氧化碳；濃硫酸（）

（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥氫氣和氧氣，（）

（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥二氧化碳，

（）

（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥氨氣。

能不能能不能能【例5】NaOH固體（）（填“能”或“不能”）用來(lái)【例6】如下圖所示是測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過(guò)程的裝置（向A瓶中持續(xù)通入空氣）：空氣A瓶中的NaOH溶液的作用是

；B瓶中的石灰水的作用是

；D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。除去空氣中的二氧化碳檢驗(yàn)空氣中的二氧化碳是否除盡澄清的石灰水變渾濁【例6】如下圖所示是測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過(guò)程的裝置（向A瓶【練習(xí)5】填寫(xiě)下表名稱氫氧化鈉俗稱生石灰化學(xué)式Ca(OH)2熟石灰、消石灰氫氧化鈣燒堿、火堿、苛性鈉NaOH氧化鈣CaO【練習(xí)5】填寫(xiě)下表名稱氫氧化鈉俗稱生石灰化學(xué)式Ca(OH)2【練習(xí)6】失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸三瓶無(wú)色溶液，可用一種試劑鑒別出來(lái)，這種試劑是（

）A．石蕊試液B．酚酞試液氫氧化鈉食鹽鹽酸石蕊試液

酚酞試液藍(lán)色紅色紫色紅色無(wú)色無(wú)色A【練習(xí)6】失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸三瓶無(wú)色溶液，可用一四、中和反應(yīng)，溶液酸堿度的表示法——pH1.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)

2.應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥【例7】KOH、NaNO3、H2SO4在溶液中

（填“能”或“不能”）共存。不能四、中和反應(yīng)，溶液酸堿度的表示法——pH【例7】KOH、Na【練習(xí)7】欣江同學(xué)在探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中，測(cè)出了從家中帶來(lái)的某些物質(zhì)的pH：物質(zhì)醋肥皂水食鹽水牙膏pH31079（1）上述物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是（）、（）

。（2）馬蜂的蜂毒是酸性的，若你被馬蜂蜇了，宜用上述物質(zhì)中的（）涂在皮膚上，理由是：肥皂水牙膏肥皂水、牙膏肥皂水、牙膏是堿性的，可以中和蜂毒的酸性?！揪毩?xí)7】欣江同學(xué)在探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中，測(cè)出了從家中帶來(lái)的某些溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。

溶液酸堿度常用PH來(lái)表示。PH的范圍通常為0-14。酸性溶液的pH＜7，堿性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7。PH越小酸性越強(qiáng)；PH越大堿性越強(qiáng)；注意：PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很強(qiáng)。3.溶液酸堿度的表示法——pH溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。溶液酸堿度常用PH來(lái)測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是使用PH試紙。在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH用PH試紙測(cè)定溶液的PH的方法：試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。不能將PH試紙浸入待測(cè)液中，否則會(huì)污染待測(cè)液。注意：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2），pH<5.6的雨水為酸雨測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是使用PH試紙。在白瓷板或玻璃片上放一酸堿度的重要意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定PH范圍內(nèi)；2.農(nóng)作物適宜在PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，測(cè)定土壤的PH可以知道土壤是否適于種植；3.測(cè)定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況；4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以幫助人們了解人體的健康狀況。酸堿度的重要意義【例8】將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是（

）A．pH=3pH=4B．pH=11pH=7C．pH=6pH=8D．pH=0pH=5C【例9】將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液加水稀釋?zhuān)聢D能正確反映加水量與pH關(guān)系的是（）C【例8】將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7【例10】有一包固體混合物可能由CaCO3、KMnO4、KCl、Na2CO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無(wú)色溶液。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定不存在的是（

）。CaCO3、KMnO4【例10】有一包固體混合物可能由CaCO3、KMnO4、KC【拓展提升1】下列各圖能表示18.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）

HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5

4018.25g×2%20g×2%0.365g0.4g所以，18.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)所得NaCl溶液呈中性，PH等于7。AD【拓展提升1】下列各圖能表示18.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸【拓展提升2】向一定量的稀鹽酸中加入足量的鎂粉后（生成的MgCl2在溶液中呈中性），發(fā)生的有關(guān)變化與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系符合下圖中的（）B【拓展提升2】向一定量的稀鹽酸中加入足量的鎂粉后（生成的Mg【拓展提升3】將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為63.2g。求反應(yīng)生成氫氣多少克？【解】設(shè)：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成的氫氣的質(zhì)量：答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。65

2

X

yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑方法一：【拓展提升3】將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反應(yīng)【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為X。答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑方法二：98161X△m溶質(zhì)161-98=6363.2g-50.6g=12.6g【拓展提升3】將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為63.2g。求反應(yīng)生成氫氣多少克？【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為X。答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g?！就卣固嵘?】有鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬的混合物20克，加入一定質(zhì)量的稀硫酸中，剛好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到68克固體，則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（）A.1克B.2克C.3克D.數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑68g-20g=48g48gH2SO4的質(zhì)量為:產(chǎn)生H2的質(zhì)量為:49g-48g=1g【拓展提升4】有鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬的混合物20克，加入一

解析：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律，可知68克固體是四種硫酸鹽的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量應(yīng)該相等，所以68克固體中應(yīng)該含有金屬元素20克，那么68克固體中就有48克硫酸根，這部分硫酸根原來(lái)所結(jié)合的氫元素就轉(zhuǎn)化為了氫氣。根據(jù)硫酸的化學(xué)式H2SO4不難算出48克硫酸根所結(jié)合的氫元素質(zhì)量即為1克，即反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為1克。解析：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律，可知68克

氧化鎂的質(zhì)量為：13.6g-9.6g=4g【拓展提升5】有一段表面被氧化的鎂條，稱其質(zhì)量為13.6g，將其放入足量的稀硫酸中使其充分反應(yīng)，共收集到氫氣0.8g，求鎂條未被氧化時(shí)的質(zhì)量。x=9.6g【解】設(shè)：設(shè)未氧化的鎂的質(zhì)量為x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24

2x0.8g氧化鎂中鎂的質(zhì)量為：鎂條未被氧化時(shí)的質(zhì)量為：9.6g+2.4g=12g答：鎂條未被氧化時(shí)的質(zhì)量為12g。

氧化鎂的質(zhì)量為：13.6g-9.6g=4g【拓展提升5】有【拓展提升6】如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（

）

A．X表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B．X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間

C．X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D．X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量CMg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H2↑622427×2＝54選項(xiàng)C的解析選項(xiàng)D的解析Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑aa【拓展提升6】如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量【拓展提升7】氯化鋇溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反應(yīng)。過(guò)濾，得到濾液50克，求濾液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）【解】生成BaSO4的質(zhì)量為：32.33g+20g-50g=2.33g設(shè)：設(shè)濾液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl233732.33g50g×xX=1.46%答：濾液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46%?！就卣固嵘?】氯化鋇溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完【拓展提升8】在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入（）A．8.4g鋁B．8.4g氧化鈣C．8.4g鎂D．8.4g碳酸鎂解析：設(shè)與8.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56

98

28.4g

x

y

X=14.7g

y=0.3g

由計(jì)算可知，當(dāng)向左盤(pán)的燒杯中加入8.4g鐵時(shí)，生成0.3g氫氣，左盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；【拓展提升8】在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩A.當(dāng)加入8.4g鋁時(shí)，鋁過(guò)量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量。

設(shè)加入8.4g鋁時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X。

2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑

294

6

14.7g

X

X=0.3g由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g鋁時(shí)，生成0.3g氫氣，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；A.當(dāng)加入8.4g鋁時(shí)，鋁過(guò)量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣B.向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g氧化鈣時(shí)，反應(yīng)后沒(méi)有氣體逸出，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為8.4g；C.當(dāng)加入8.4g鎂時(shí)，鎂過(guò)量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，

解：設(shè)加入8.4g鎂時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

98

2

14.7gx

X=0.3g由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g鎂時(shí)，生成0.3g氫氣，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；B.向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g氧化鈣時(shí)，反應(yīng)后沒(méi)有氣體逸出，D.當(dāng)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，硫酸過(guò)量，應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為XMgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑84

448.4g

X

X=4.4g由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時(shí)，生成4.4g二氧化碳，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-4.4g=4.0g。由以上計(jì)算可知，欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g鋁或8.4g鎂．故選：AC。D.當(dāng)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，硫酸過(guò)量，應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計(jì)算謝謝謝謝第三單元酸和堿

復(fù)習(xí)課件第三單元酸和堿

復(fù)習(xí)課件48一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子。堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O），堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子。鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3），鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，原因是酸、堿、鹽溶于水時(shí)解離出帶電的陰、陽(yáng)離子。一、酸、堿、鹽的組成【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似。硒的元素符號(hào)為Se，對(duì)應(yīng)的含氧酸的化學(xué)式為H2SeO4，這種酸應(yīng)讀作__________?！揪毩?xí)1】下列物質(zhì)屬于堿類(lèi)的是（

）A．鹽酸

B．熟石灰

C．生石灰D．石灰石硒酸B【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)氣味特性揮發(fā)性吸水性、脫水性、腐蝕性密度用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精練石油無(wú)色液體無(wú)色、粘稠、油狀的液體有刺激性氣味

沒(méi)有氣味常用濃鹽酸（37%～38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）顏色、狀態(tài)氣味特性揮發(fā)性吸水

【練習(xí)2】按下圖所示的裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，（），同時(shí)在U型管中（

）、（

）。這個(gè)事實(shí)告訴我們：為了防止發(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪動(dòng)。甲處液面下降液體沸騰，酸液飛濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁上乙處液面上升

【練習(xí)2】甲處液面下降液體沸騰，酸液飛濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁上乙處【練習(xí)3】下列物質(zhì)可由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是（

）A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D．AgClAg+HCl/→/→Fe+HCl→Al+HCl→Cu+HClFeCl2+H2↑AlCl3+H2↑B【練習(xí)3】下列物質(zhì)可由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是（鹽酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。二、酸酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色。鹽酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。注意：①活潑金屬指的是在金屬活動(dòng)順序表中排在（H）前面的金屬。②酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，不能產(chǎn)生氫氣。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgClFe2O3

+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO+H2SO4=CuSO4

+H2OCuO+HCl=CuCl2

+H2OFe2O3

+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2O+HCl=Na2O+H2SO4=2Na2SO4+H2ONaCl+H2O22鹽水金屬氧化物酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)H2SO4

+BaCl2

=BaSO4↓+2

HCl

酸能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。HCl

+AgNO3

=AgCl↓+HNO3

酸鹽酸鹽H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4

+2H2O

酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2

+2H2O堿酸水鹽

NaOH

+HCl=NaCl

+H2O2

NaOH

+H2SO4=Na2SO4

+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色。2.酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。注意：①活潑金屬指的是在金屬活動(dòng)順序表中排在（H）前面的金屬。②酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，不能產(chǎn)生氫氣。3.酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4.酸能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。5.酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：在不同的酸溶液中都含有H+。

酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞【例2】燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）。若鹽酸的用量過(guò)多，會(huì)損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【例2】燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO

【例3】把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，則參加反應(yīng)的鋅和鎂的質(zhì)量比是（）A．1:1B．24:65C．65:24D．無(wú)法確定CZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解析：由圖知，鋅和鎂分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。226524

【例3】把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)【例4】將混有少量氧化銅（CuO）的鐵粉加入鹽酸（HCl），反應(yīng)停止后過(guò)濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是_______，濾液中肯定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）______。Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu解析：FeCl2【例4】將混有少量氧化銅（CuO）的鐵粉加入鹽酸（HCl），解析：設(shè)5.6g純鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)放出H2的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

25.6g

x=0.2g5.6g銅與足量的稀硫酸反應(yīng)放出H2的質(zhì)量為0g?！揪毩?xí)4】往5.6g混有銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．大于0.2gB．等于0.2gC．小于0.2gD．無(wú)法確定C0g＜產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量＜0.2g解析：設(shè)5.6g純鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)放出H2的質(zhì)量為x。F三、堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法CaO+H2O==Ca（OH）2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：熟石灰與沙子混合砌磚，用石灰漿刷墻壁三、堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣

氫氧化鈉溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。2.堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

NaOH+CO2=NaOH+SO3=NaOH+SO2=Na2CO3+H2O

Na2SO3+H2O

Na2SO4

+H2O22

2

堿非金屬氧化物水鹽(硫酸鈉)(亞硫酸鈉)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(亞硫酸鈣)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4堿鹽鹽堿注意：參加反應(yīng)的堿和鹽必須均能溶于水。練習(xí)：寫(xiě)出石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)Ca(OH)2

+H2SO4

=

NaOH+H2SO4=Ca(OH)2

+HCl=NaOH+HCl=NaCl+

H2O

堿酸水鹽CaCl2+

H2ONa2SO4+

H2OCaSO4+

H2O

22222堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。Cu(OH)2

+2HCl=CuCl2

+2H2O

Cu(OH)2

+

H2SO4=CuSO4

+2H2O

2Ca(OH)2+H2SO4=NaOH堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：

1.堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。

2.堿跟大多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

3.堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。

4.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的堿溶液中都含有OH-。堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：堿具有相似化學(xué)性【例5】NaOH固體（

）（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥氫氣和氧氣，（）（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥二氧化碳；濃硫酸（）

（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥氫氣和氧氣，（）

（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥二氧化碳，

（）

（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥氨氣。

能不能能不能能【例5】NaOH固體（）（填“能”或“不能”）用來(lái)【例6】如下圖所示是測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過(guò)程的裝置（向A瓶中持續(xù)通入空氣）：空氣A瓶中的NaOH溶液的作用是

；B瓶中的石灰水的作用是

；D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。除去空氣中的二氧化碳檢驗(yàn)空氣中的二氧化碳是否除盡澄清的石灰水變渾濁【例6】如下圖所示是測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過(guò)程的裝置（向A瓶【練習(xí)5】填寫(xiě)下表名稱氫氧化鈉俗稱生石灰化學(xué)式Ca(OH)2熟石灰、消石灰氫氧化鈣燒堿、火堿、苛性鈉NaOH氧化鈣CaO【練習(xí)5】填寫(xiě)下表名稱氫氧化鈉俗稱生石灰化學(xué)式Ca(OH)2【練習(xí)6】失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸三瓶無(wú)色溶液，可用一種試劑鑒別出來(lái)，這種試劑是（

）A．石蕊試液B．酚酞試液氫氧化鈉食鹽鹽酸石蕊試液

酚酞試液藍(lán)色紅色紫色紅色無(wú)色無(wú)色A【練習(xí)6】失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸三瓶無(wú)色溶液，可用一四、中和反應(yīng)，溶液酸堿度的表示法——pH1.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)

2.應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥【例7】KOH、NaNO3、H2SO4在溶液中

（填“能”或“不能”）共存。不能四、中和反應(yīng)，溶液酸堿度的表示法——pH【例7】KOH、Na【練習(xí)7】欣江同學(xué)在探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中，測(cè)出了從家中帶來(lái)的某些物質(zhì)的pH：物質(zhì)醋肥皂水食鹽水牙膏pH31079（1）上述物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是（）、（）

。（2）馬蜂的蜂毒是酸性的，若你被馬蜂蜇了，宜用上述物質(zhì)中的（）涂在皮膚上，理由是：肥皂水牙膏肥皂水、牙膏肥皂水、牙膏是堿性的，可以中和蜂毒的酸性。【練習(xí)7】欣江同學(xué)在探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中，測(cè)出了從家中帶來(lái)的某些溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。

溶液酸堿度常用PH來(lái)表示。PH的范圍通常為0-14。酸性溶液的pH＜7，堿性溶液的pH＞7，中性溶液的pH＝7。PH越小酸性越強(qiáng)；PH越大堿性越強(qiáng)；注意：PH=0的溶液呈酸性，而且酸性很強(qiáng)。3.溶液酸堿度的表示法——pH溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。溶液酸堿度常用PH來(lái)測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是使用PH試紙。在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH用PH試紙測(cè)定溶液的PH的方法：試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。不能將PH試紙浸入待測(cè)液中，否則會(huì)污染待測(cè)液。注意：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2），pH<5.6的雨水為酸雨測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是使用PH試紙。在白瓷板或玻璃片上放一酸堿度的重要意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定PH范圍內(nèi)；2.農(nóng)作物適宜在PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，測(cè)定土壤的PH可以知道土壤是否適于種植；3.測(cè)定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況；4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以幫助人們了解人體的健康狀況。酸堿度的重要意義【例8】將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是（

）A．pH=3pH=4B．pH=11pH=7C．pH=6pH=8D．pH=0pH=5C【例9】將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液加水稀釋?zhuān)聢D能正確反映加水量與pH關(guān)系的是（）C【例8】將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7【例10】有一包固體混合物可能由CaCO3、KMnO4、KCl、Na2CO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無(wú)色溶液。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定不存在的是（

）。CaCO3、KMnO4【例10】有一包固體混合物可能由CaCO3、KMnO4、KC【拓展提升1】下列各圖能表示18.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）

HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5

4018.25g×2%20g×2%0.365g0.4g所以，18.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)所得NaCl溶液呈中性，PH等于7。AD【拓展提升1】下列各圖能表示18.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸【拓展提升2】向一定量的稀鹽酸中加入足量的鎂粉后（生成的MgCl2在溶液中呈中性），發(fā)生的有關(guān)變化與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系符合下圖中的（）B【拓展提升2】向一定量的稀鹽酸中加入足量的鎂粉后（生成的Mg【拓展提升3】將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為63.2g。求反應(yīng)生成氫氣多少克？【解】設(shè)：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成的氫氣的質(zhì)量：答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。65

2

X

yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑方法一：【拓展提升3】將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反應(yīng)【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為X。答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑方法二：98161X△m溶質(zhì)161-98=6363.2g-50.6g=12.6g【拓展提升3】將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為63.2g。求反應(yīng)生成氫氣多少克？【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為X。答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g?！就卣固嵘?】有鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬的混合物20克，加入一定質(zhì)量的稀硫酸中，剛好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到68克固體，則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（）A.1克B.2克C.3克D.數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑68g-20g=48g48gH2SO4的質(zhì)量為:產(chǎn)生H2的質(zhì)量為:49g-48g=1g【拓展提升4】有鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬的混合物20克，加入一

解析：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律，可知68克固體是四種硫酸鹽的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量應(yīng)該相等，所以68克固體中應(yīng)該含有金屬元素20克，那么68克固體中就有48克硫酸根，這部分硫酸根原來(lái)所結(jié)合的氫元素就轉(zhuǎn)化為了氫氣。根據(jù)硫酸的化學(xué)式H2SO4不難算出48克硫酸根所結(jié)合的氫元素質(zhì)量即為1克，即反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為1克。解析：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律，可知68克

氧化鎂的質(zhì)量為：13.6g-9.6g=4g【拓展提升5】有一段表面被氧化的鎂條，稱其質(zhì)量為13.6g，將其放入足量的稀硫酸中使其充分反應(yīng)，共收集到氫氣0.8g，求鎂條未被氧化時(shí)的質(zhì)量。x=9.6g【解】設(shè)：設(shè)未氧化的鎂的質(zhì)量為x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24

2x0.8g氧化鎂中鎂的質(zhì)量為：鎂條未被氧化時(shí)的質(zhì)量為：9.6g+2.4g=12g答：鎂條未被氧化時(shí)的質(zhì)量為12g。

氧