專題9第一單元金屬的冶煉方法-課后訓(xùn)練-高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)專題9第一單元金屬的冶煉方法一、選擇題（共16題）1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．鐵在冷的濃硝酸中鈍化B．與反應(yīng)可產(chǎn)生C．和反應(yīng)，每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．鋁熱反應(yīng)過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2．下列說法正確的是A．合金只能由金屬和金屬熔合而成 B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．燃燒一定是氧化還原反應(yīng) D．是一種混合物3．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．電解飽和食鹽水制取鈉 B．熱還原法制取汞、銀C．利用鋁熱反應(yīng)制取釩、鉻、錳 D．利用熱分解法制取銅4．關(guān)于高爐煉鐵的下列說法中，正確的是A．焦炭是還原鐵礦石反應(yīng)中的還原劑B．石灰石在高爐中只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，是造渣劑C．煉鐵高爐產(chǎn)生的廢氣可以直接排放到大氣中D．高爐煉鐵煉出的產(chǎn)品為純凈物5．碳元素的相關(guān)研究獲諾貝爾獎(jiǎng)最多。其中焦炭主要含石墨微晶，煤干餾技術(shù)提升能改變焦炭的孔隙大小，滿足下游產(chǎn)品豐富的應(yīng)用要求。下列相關(guān)說法正確的是A．焦炭與金剛石一樣是碳的同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相同B．煤干餾的溫度不同得到的產(chǎn)物及應(yīng)用不同C．空隙多的焦炭具有更好的消毒殺菌性能D．煉鐵時(shí)焦炭作還原劑高爐尾氣中只含CO26．北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2OB．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”涉及到的化學(xué)操作為蒸發(fā)結(jié)晶D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)7．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，e在高溫時(shí)能與水蒸氣反應(yīng)。由此判斷a、b、c、d、e依次為A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe8．類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是A．已知Fe與溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與溶液也能反應(yīng)B．鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故鎂與硝酸反應(yīng)也生成氫氣C．能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色D．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu和S可直接化合生成CuS9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．可用于文物的年代鑒定，與互為同位素B．鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上治煉鐵C．二氧化硫常用作紙漿的漂白劑D．可用綠礬消除消毒后水中殘余的10．下列有關(guān)金屬的描述不正確的是A．金屬都有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性B．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子C．許多金屬或它們的化合物都能發(fā)生焰色反應(yīng)，這種化學(xué)變化可用于驗(yàn)證金屬元素的存在D．鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物11．下列離子方程式書寫正確的是A．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：B．氧化銅和鹽酸反應(yīng)：C．AlCl3溶液中滴入過量稀氨水：D．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：12．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．13．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是A． B．C． D．14．某同學(xué)將鉀投入溶液中待其充分反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后的溶液中的數(shù)目約為B．反應(yīng)過程中沒有白色沉淀生成C．反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)只有D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下15．下列陳述I、II正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述IIAAl有強(qiáng)還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Mn等B氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性D水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D16．下列說法正確的是A．工業(yè)上采用電解熔融氯化物法冶煉金屬活動(dòng)順序表中前5種金屬B．所有鋁熱反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)C．火法煉銅生成的SO2會(huì)污染環(huán)境，濕法煉銅不會(huì)污染環(huán)境D．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中蒸餾法成本最低二、綜合題17．從砷鹽凈化渣(成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用價(jià)值的金屬，解決了長(zhǎng)期以來(lái)影響砷鹽凈化工藝推廣的技術(shù)難題，具有較強(qiáng)的實(shí)踐指導(dǎo)意義。其工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)從“浸Zn液”中制備ZnSO4·7H2O時(shí)需要結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是___________。(2)其他條件不變時(shí)，Zn和Co的浸出率隨pH變化如圖所示，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH=___________。(3)“氧化浸出”時(shí)，As被氧化為H3AsO4的化學(xué)方程式為___________?！敖钡闹饕煞譃開__________(填化學(xué)式)。(4)用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，則“沉銅”的離子方程式為___________。(5)為測(cè)定草酸鈷產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取mg樣品，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸鈷溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用cmol·L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______，若酸化時(shí)用鹽酸代替硫酸，測(cè)得的純度將___________。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)18．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量的Fe2O3、泥沙等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，操作過程如圖：(1)I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作，所用到的玻璃儀器是：漏斗、燒杯、_______(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______；固體N是_______。(3)溶液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______，它所屬類別為_______(填“酸”、“堿"或“鹽")。(4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)來(lái)制取A1(OH)3(5)鋁粉和氧化鐵的混合物在高溫下反應(yīng)，放出大量的熱，生成的液態(tài)鐵可用來(lái)焊接鐵軌。寫出化學(xué)方程式：_______。19．金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。以富釩爐渣(其中的釩以、等形式存在，還有少量的、等)為原料提取金屬釩的工藝流程如下圖所示。提示：釩有多種價(jià)態(tài)，其中價(jià)最穩(wěn)定。(1)“焙燒”是該流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化較為復(fù)雜的過程，其中二氧化硅發(fā)生的反應(yīng)為_______，氧化鋁轉(zhuǎn)化為_______(填產(chǎn)物名稱)，通入空氣的主要作用是_______。(2)氣體X、濾渣1主要成分為_______、_______(填寫化學(xué)式)。(3)作為一種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，在高溫條件下可將氧化為對(duì)應(yīng)的高價(jià)氧化物，試寫出固體與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)在沉鋁時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)金屬鋁與高溫下可得到金屬釩，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。20．重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分(或?qū)懗?，還含有等雜質(zhì)]制備，同時(shí)還可回收Cr。其主要工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)濾渣1的俗稱為___________，它常用顏料領(lǐng)域，是較好的環(huán)保涂料。(2)寫出該工藝流程中生成Cr的化學(xué)方程式為___________。(3)濾渣2的成分除了Al(OH)3之外還有___________。(4)已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，由此判斷操作a的實(shí)驗(yàn)步驟為___________、趁熱過濾、洗滌干燥；寫出所填操作步驟的主要儀器名稱為___________(寫一個(gè))。(5)已知加入Na2S溶液后硫元素全部以的形式存在，并生成Cr(OH)3。寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________。21．金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。(1)①請(qǐng)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；②工業(yè)上常用鋁土礦(含等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從和混合溶液中制得，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是_______(填序號(hào))。a.溶液

b.氨水

c.

d.鹽酸(2)①生鐵中含有一種鐵碳化合物。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_______；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_______；②用鋁粉和做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有_______(填序號(hào))：a.

b.

c.

d.③在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有沉淀生成，寫出其化學(xué)方程式_______。(3)某溶液中混有少量和雜質(zhì)。為了將雜質(zhì)除去，通常是加入再調(diào)節(jié)溶液，其中加入的作用是_______。22．影響冶煉方法的主要因素是____________，不活潑金屬，如：Hg、Ag等采用_________法冶煉，F(xiàn)e、Cu、Zn等金屬等采用_________法冶煉，K、Ca、Na等強(qiáng)還原性金屬采用_________法冶煉，寫出冶煉金屬鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。23．硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：完成下列填空：(1)常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)在表面生成致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱為__________，鋁粉常用來(lái)還原一些金屬氧化物以冶煉某些難熔的金屬，這類氧化還原反應(yīng)叫__________反應(yīng)；(2)步驟Ⅰ的離子方程式是_________________，_________________；(3)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅱ，為提高鋁元素的利用率，可用__替換稀硝酸；a．稀硫酸

b．稀鹽酸

c．醋酸

d．二氧化碳(4)在步驟Ⅲ的實(shí)際操作過程中，待沉淀完全溶解后還會(huì)加入稍過量稀硝酸，用平衡移動(dòng)原理解釋此時(shí)加入稀硝酸的目的：_______________________；(5)溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁、二氧化氮和氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24．高爐煉鐵(1)設(shè)備：___________；(2)原料：___________。(3)主要反應(yīng)①還原劑的生成。a．生成CO2：___________b．生成CO：___________②鐵的生成：___________參考答案：1．C【詳解】A．鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，A正確；B．與反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸鈉和，B正確；C．發(fā)生，可知生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；D．鋁熱反應(yīng)過程，存在元素化合價(jià)變化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選：C；2．C【詳解】A．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的混合物，即合金中一定有金屬，可能含有非金屬，A錯(cuò)誤；B．生石灰是CaO，CaO與H2O反應(yīng)生成新物質(zhì)Ca(OH)2，CaO與Ca(OH)2是兩種不同的物質(zhì)，因此在此過程中發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．燃燒是具有放熱、發(fā)光現(xiàn)象的劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此燃燒反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．CuSO4·5H2O是化合物，屬于純凈物，不屬于混合物，D錯(cuò)誤；故答案為C。3．C【詳解】A．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，可利用電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯(cuò)誤；B．利用熱分解法制取汞、銀，即加熱氧化汞分解制取汞，加熱氧化銀分解制取銀，B錯(cuò)誤；C．鋁是較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性，可利用鋁熱反應(yīng)制取釩、鉻、錳，C正確；D．利用熱還原法制取銅，即用一氧化碳或氫氣還原氧化銅制取銅，D錯(cuò)誤；答案選C。4．B【詳解】A．焦炭完全燃燒放出大量的熱；在高溫的條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以煉鐵過程中焦炭的作用是提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO，故A錯(cuò)誤；B．石灰石的作用是與鐵礦石中的雜質(zhì)(SiO2)反應(yīng)形成爐渣，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．煉鐵后產(chǎn)生的廢氣中含有一氧化碳、粉塵等有害物質(zhì)，直接排放到空氣中會(huì)造成空氣污染，所以要處理后達(dá)標(biāo)排放，故C錯(cuò)誤；D．高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是鐵和碳的合金，為混合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．B【詳解】A．焦炭與金剛石都是碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，是不同的單質(zhì)，因此化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．煤干餾按加熱終溫的不同，可分為三種：900～1100℃為高溫干餾，即焦化；700～900℃為中溫干餾；500～600℃為低溫干餾，在不同溫度下得到的產(chǎn)物不同，故B正確；C．焦炭具有良好的物理吸附性，但并不具有消毒殺菌的性能，故C錯(cuò)誤；D．煉鐵時(shí)焦炭作還原劑，煉鐵過程中C與CO2反應(yīng)生成CO，CO與鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，高爐尾氣中主要?dú)怏w為CO2、CO等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。6．C【詳解】A．膽礬是含有結(jié)晶水的硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4·5H2O，故A正確；B．濕法煉銅是鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，故膽礬可作為濕法冶銅的原料，故B正確；C．“熬之則成膽礬”涉及到的化學(xué)操作為蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”指鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，生成銅單質(zhì)，故D正確；故答案為C。7．B【詳解】a、c都與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，則a、c在金屬活動(dòng)性順序表中位于H之前，這幾種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的有Fe、Al、Mg；c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氣體，則c為Al；e在高溫時(shí)能與水蒸氣反應(yīng)，則e是Fe，故a為Mg；b、d是Cu和Ag中一種，b和d的硝酸鹽反應(yīng)置換出d，則金屬活潑性b＞d，故b是Cu、d是Ag，通過以上分析知，a、b、c、d、e分別是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，因此合理選項(xiàng)是B。8．A【詳解】A．Fe與溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e與溶液也能發(fā)生置換反應(yīng)，類推正確，故A符合題意；B．鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鎂與硝酸反應(yīng)生成的是氮的氧化物，類推不正確，故B不符合題意；C．具有還原性，能使酸性溶液褪色，不具有還原性，不能使酸性溶液褪色，類推不正確，故C不符合題意；D．Fe與S能直接化合生成FeS，Cu和S直接化合生成Cu2S，類推不正確，故D不符合題意；答案A。9．B【詳解】A．14C和12C分別為C元素的不同核素，屬于同種元素，故A正確；B．工業(yè)上用焦炭來(lái)煉鐵，還原劑是CO，不用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，生產(chǎn)成本太高，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有漂白性，常用作紙漿的漂白劑，故C正確；D．綠礬在水中能電離出亞鐵離子，亞鐵離子能與氯氣反應(yīng)，所以可用綠礬消除Cl2消毒后水中殘余的Cl2，故D正確；故選：B。10．C【詳解】A．金屬的物理性質(zhì)通性，都有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性，A項(xiàng)正確；B．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子等離子為陰離子，B項(xiàng)正確；C．許多金屬或它們的化合物都能發(fā)生焰色反應(yīng)，但焰色反應(yīng)是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鋁、氧化鋁都能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，所以鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，D項(xiàng)正確；答案選C。11．D【詳解】A．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，碳酸鈣溶解生成可溶性碳酸氫鈣，故A錯(cuò)誤；B．氧化銅屬于氧化物，不能拆，故B錯(cuò)誤；C．氨水堿性比較弱，不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中滴入過量稀氨水的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)，其離子方程式為，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．CO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和稀醋酸反應(yīng)生成CO2，轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，故C錯(cuò)誤；D．MnO2和濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)生成Cl2，和稀鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。13．B【詳解】金屬的活潑性：鎂>鋅>鐵，金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈，速率就越快，反應(yīng)完所用時(shí)間就越短，因此消耗完的時(shí)間:鎂<鋅<鐵；三種金屬是足量的，稀硫酸少量，產(chǎn)生的氫氣由硫酸決定，因硫酸等量，則三者產(chǎn)生的氫氣量相等，符合的圖像是：B。故選：B。14．BC【詳解】A．鉀的物質(zhì)的量是，反應(yīng)后的溶液中的數(shù)目約為0.01mol=，故A正確；B．鉀和水反應(yīng)生成0.01molKOH，的物質(zhì)的量是0.02mol，發(fā)生反應(yīng)，KOH不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生反應(yīng)，有剩余，反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)有、，故C錯(cuò)誤；D．0.01molK和水發(fā)生反應(yīng)，生成0.005mol氫氣，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是，故D正確；選BC。15．AB【詳解】A．因A1有強(qiáng)還原性，據(jù)此利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Mn等，二者有因果關(guān)系，故A正確；B．因氫氧化鋁具有弱堿性(兩性物質(zhì))，可用于制胃酸中和劑，二者有因果關(guān)系，故B正確；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，該反應(yīng)中，H2O2、SO2均表現(xiàn)還原性，二者無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成的是四氧化三鐵和氫氣，水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉不變紅褐色，二者無(wú)因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選AB。16．BC【詳解】A．氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)金屬和氧化鋁，因此所有鋁熱反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，B正確；C．火法煉銅生成的SO2會(huì)污染環(huán)境，濕法煉銅是鐵和硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，不會(huì)污染環(huán)境，C正確；D．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中蒸餾法成本較高，D錯(cuò)誤；答案選BC。17．(1)防止ZnSO4·7H2O分解或失水(2)3(3)

SiO2(4)(5)

加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色。

偏高【解析】(1)從“浸Zn液”中制備ZnSO4·7H2O時(shí)需要結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是ZnSO4·7H2O高溫高壓會(huì)分解或失水。故正確答案為：防止ZnSO4·7H2O分解或失水(2)其他條件不變時(shí)，Zn和Co的浸出率隨pH變化如圖所示;由圖可知控制pH使Zn的浸出率要高，在pH=3時(shí)，開始下降，并且此時(shí)Co的浸出率低，因此“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH=3故正確答案為：3(3)“氧化浸出”時(shí)，As被H2O2氧化為H3AsO4同時(shí)生成水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；利用成分逐項(xiàng)排除法來(lái)確定浸渣，鋅在“選擇浸Zn”過程中已經(jīng)除去，根據(jù)后面的流程，含有Cu、Co、As的物質(zhì)要保留，因此“浸渣”的主要成分是不反應(yīng)的SiO2。故正確答案為：；SiO2(4)用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，所以有H+，再加入Na3AsO4進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，產(chǎn)物中有結(jié)晶水，故反應(yīng)物中有水參與，則“沉銅”的離子方程式為：。故正確答案為：(5)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定純凈的草酸鈷溶液，加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。若酸化時(shí)用鹽酸代替硫酸，高錳酸根離子會(huì)氧化氯離子，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，故測(cè)得的草酸鈷的純度將偏高。故正確答案為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色；偏高。18．(1)玻璃棒(2)

Fe2O3

Al2O3(3)

NaAlO2

鹽(4)氨水(5)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe【分析】由題給流程可知，鋁土礦與濃氫氧化鈉溶液共熱時(shí)，泥沙、氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，過濾得到含有泥沙、氧化鐵的濾渣和偏鋁酸鈉溶液；向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，將偏鋁酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁；氫氧化鋁經(jīng)洗滌、加熱得到氧化鋁。(1)由分析可知，I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為過濾，過濾所用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：玻璃棒；(2)由分析可知，沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)的氧化鐵；固體N為氫氧化鋁受熱分解生成的氧化鋁，故答案為：Fe2O3；Al2O3；(3)由分析可知，溶液X中含有屬于鹽的偏鋁酸鈉，故答案為：NaAlO2；鹽；(4)氫氧化鈉是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與弱堿氨水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室通常用氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，故答案為：氨水；(5)鋁粉和氧化鐵的混合物在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故答案為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。19．(1)

偏鋁酸鈉

氧化(2)

(3)(4)(5)【分析】由題給流程可知，向富釩爐渣中加入碳酸鈉，在空氣中焙燒時(shí)，被氧化生成氧化鐵、釩酸鈉，五氧化二釩、二氧化硅和氧化鋁被轉(zhuǎn)化為釩酸鈉、偏鋁酸鈉和硅酸鈉；向焙燒后的固體中加入氫氧化鉀溶液浸取，氧化鐵不與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，硅酸鈉、偏鋁酸鈉和釩酸鈉溶于氫氧化鉀溶液，過濾得到氧化鐵濾渣1和含有氫氧化鉀、硅酸鈉、偏鋁酸鈉、釩酸鈉的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨調(diào)節(jié)溶液pH，將硅酸鈉、偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氫氧化鋁沉淀，過濾得到硅酸、氫氧化鋁沉淀和含有釩酸鈉的濾液；向?yàn)V液中加入硫酸銨將溶液中釩酸根離子轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，過濾得到釩酸銨；釩酸銨受熱分解生成五氧化二釩、氨氣和水，則X為氨氣；五氧化二釩與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制得釩。(1)由分析可知，焙燒時(shí)，被氧化生成氧化鐵、釩酸鈉，五氧化二釩、二氧化硅和氧化鋁被轉(zhuǎn)化為釩酸鈉、偏鋁酸鈉和硅酸鈉，二氧化硅發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；偏鋁酸鈉；氧化；(2)由分析可知，氣體X為氨氣、濾渣1為氧化鐵，故答案為：；；(3)由題意可知，氯酸鉀與在高溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氧化鐵和釩酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)沉鋁時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫銨與溶液中的偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(5)由分析可知，金屬鋁與五氧化二釩在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和釩，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。20．(1)鐵紅(2)2Al+Cr2O32Cr+Al2O3(3)H2SiO3(4)

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)皿(5)3S2-+8+20H2O=3+8Cr(OH)3↓+16OH-【分析】由流程可知：將純堿和鉻鐵礦在空氣中煅燒，鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，應(yīng)為Fe2O3，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)Al2O3和Na2CO3煅燒生成NaAlO2和CO2，加入水浸出雜質(zhì)和溶液，煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，過濾分離出濾渣Fe2O3，向浸出液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)用以除去雜質(zhì)，此時(shí)主要雜質(zhì)為Al元素，通入CO2可形成H2SiO3和Al(OH)3，過濾得到濾渣為H2SiO3和Al(OH)3，分離出的濾液加入稀硫酸酸化，得到Na2Cr2O7和Na2SO4，經(jīng)過結(jié)晶操作分離出Na2SO4，得到粗產(chǎn)品重鉻酸鈉晶體，加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以的形式存在，鉻酸根離子生成Cr(OH)3沉淀，過濾得到氫氧化鉻沉淀受熱分解生成氧化鉻，鋁熱反應(yīng)生成鉻，溶液b為硫酸鈉，以此來(lái)解答。(1)根據(jù)上述分析可知濾渣1主要成分是Fe2O3，其俗稱是鐵紅；(2)在該工藝中，Al與Cr2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Cr、Al2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3；(3)根據(jù)上述分析可知：濾渣2為H2SiO3和Al(OH)3的混合物，故濾渣2的成分除了Al(OH)3之外還有H2SiO3；(4)由圖可知：Na2Cr2O7的溶解度隨溫度的升高而增大，而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，則操作a的實(shí)驗(yàn)步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，洗滌干燥，在蒸發(fā)結(jié)晶中使用的儀器主要有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，其中的主要儀器是蒸發(fā)皿；(5)已知加入Na2S溶液后硫元素全部以的形式存在，并生成Cr(OH)3。根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：3S2-+8+20H2O=3+8Cr(OH)3↓+16OH-。21．

bd

、、

cd

將氧化為【詳解】(1)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為；②根據(jù)和混合溶液中加過量的鹽酸，反應(yīng)生成難溶性的硅酸，反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，過濾，取濾液再加入氨水足量的氨水，和溶液中的反應(yīng)，生成，故答案為bd。(2)①磁性的固體應(yīng)該是四氧化三鐵，所以與足量鹽酸反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子分別是、、；四氧化三鐵與過量濃硝酸反應(yīng)，亞鐵離子不能在硝酸中存在、被氧化為鐵離子，故反應(yīng)后溶液中含有的鹽為；②用鋁粉和做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要加入和做引燃劑，故答案為cd；③在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有沉淀生成，同時(shí)碳酸氫根離子電離出的氫離子與碳酸氫根離子結(jié)合成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為。(3)為了除去溶液中混有少量和雜質(zhì)，通常是先加入將氧化成，再調(diào)節(jié)溶液，使轉(zhuǎn)化成而除去，用作氧化劑不會(huì)引入其他雜質(zhì)。22．

金屬活動(dòng)性

熱分解

熱還原

電解

2Al2O34Al+3O2↑【詳解】影響冶煉方法的主要因素是金屬活動(dòng)性，不活潑金屬，如：Hg、Ag等采用熱分解法冶煉，F(xiàn)e、Cu、Zn等金屬等采用熱還原法冶煉，K、Ca、Na等強(qiáng)還原性金屬采用電