第一章 《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》測試卷-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》測試卷一、單選題(共15小題)1.下列關(guān)于核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說法錯(cuò)誤的是()A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的B．只有電子層、能級(jí)、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時(shí)，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能被確定C．只有電子層、能級(jí)、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時(shí)，才能確定每一個(gè)電子層的最多軌道數(shù)D．電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無關(guān)2.按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．FeB．MgC．PD．Cu3.下列有關(guān)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說法中錯(cuò)誤的是()A．電子亞層(能級(jí))是描述電子運(yùn)動(dòng)的電子云狀態(tài)B．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來C．必須在B項(xiàng)所述四個(gè)方面都確定時(shí)，才能決定組成每一能層的最多軌道數(shù)D．電子云伸展方向與能量大小是無關(guān)的4.下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)軌道B．M能層中的原子軌道數(shù)目為3C．1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D．一個(gè)電子從3p能級(jí)躍遷到3s能級(jí)，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜5.下列關(guān)于電子層與能級(jí)的說法中正確的是()A．同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同B．任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該電子層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個(gè)電子層上電子的能量一定不同6.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是()A．核內(nèi)無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3的原子C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子7.元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：則元素X的常見價(jià)態(tài)是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋68.某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，這種原子的質(zhì)子數(shù)()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或139.下列各離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．Na＋1s22s22p6B．F－1s22s22p6C．N3＋1s22s22p6D．O2－1s22s22p610.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()A．各電子層的能級(jí)數(shù)按K、L、M、N分別為1、2、3、4B．各電子層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C．各電子層含有的能級(jí)數(shù)為n－1D．各電子層含有的電子數(shù)為2n211.下列說法正確的是()A．s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量B．2s的電子云比1s的電子云大，說明2s的電子云中的電子比1s的多C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是先占滿1個(gè)軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道D．nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子12.以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違反洪特規(guī)則的是()A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．③④⑥13.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是()A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4C．X的簡單離子半徑大于Y的簡單離子半徑D．Ca2＋的半徑大于Y的簡單離子半徑14.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是()A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A>J>HC．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物15.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其3p能級(jí)上的電子數(shù)是3s能級(jí)上的一半，則此元素是()A．SB．AlC．SiD．Cl二、填空題(共3小題)16.已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出了14種元素的電負(fù)性：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_______________________________________________________________________________________________。(2)由上述變化規(guī)律可推知，短周期主族元素中，電負(fù)性最大的元素是________(填化學(xué)式，下同)，電負(fù)性最小的元素是________，由這兩種元素構(gòu)成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，并用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________。17.按要求填空。(1)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為______。(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。18.電離能是指1mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1mol電子形成1mol氣態(tài)陽離子(或更高價(jià)陽離子)所需吸收的能量?，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下(I1表示失去第1個(gè)電子的電離能，In表示失去第n個(gè)電子的電離能，單位為eV)。(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)。(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。(3)去掉11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子。(4)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。

答案解析1.【答案】C【解析】電子所具有的能量不同，就會(huì)在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)，A項(xiàng)正確；電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由電子層、能級(jí)、電子云的空間伸展方向以及電子自旋狀態(tài)共同決定的，B項(xiàng)正確；同一能級(jí)的電子具有相同的能量，與電子云的空間伸展方向無關(guān)，與其自旋狀態(tài)也無關(guān)，D項(xiàng)正確；電子層數(shù)確定電子層中的最多原子軌道數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】Fe位于d區(qū)；Mg位于s區(qū)；P位于p區(qū)；Cu位于ds區(qū)，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。3.【答案】C【解析】A項(xiàng)，電子亞層(能級(jí))是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象化描述即電子運(yùn)動(dòng)的電子云狀態(tài)，正確；B項(xiàng)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，所以在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來，正確；C項(xiàng)，第一能層只有s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，第二能層有s和p能級(jí)共有4個(gè)原子軌道，第三能層有s、p和d能級(jí)共有9個(gè)原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小無關(guān)，正確。4.【答案】C【解析】3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M能層中有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，原子軌道數(shù)目為9，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在此電子排布式中1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上，表示的是激發(fā)態(tài)原子，C項(xiàng)正確；E3p>E3s，電子由高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)釋放能量，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正確；電子層含有的能級(jí)數(shù)等于電子層序數(shù)，即第n電子層含有n個(gè)能級(jí)，每一電子層總是從s能級(jí)開始，B錯(cuò)誤；同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；多電子原子中，同一能級(jí)上電子的能量相同，D錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】A項(xiàng)，核內(nèi)無中子的原子是氫；B項(xiàng)，外圍電子排布為3s23p3的原子是磷；C項(xiàng)，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂，鎂與堿不反應(yīng)；D項(xiàng)，N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似。7.【答案】C【解析】對(duì)比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相對(duì)較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有3個(gè)電子容易失去，因此，該元素的常見化合價(jià)為＋3。8.【答案】C【解析】M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，其M層上的電子排布可能為3s1或3s23p3，根據(jù)構(gòu)造原理可知其原子的內(nèi)層均已排滿，其原子序數(shù)可能為11或15。9.【答案】C【解析】本題的關(guān)鍵是判斷所給的電子數(shù)與元素符號(hào)是否相符。Na＋、F－、O2－都含有10個(gè)電子，A、B、D正確；N3＋含有4個(gè)電子，C錯(cuò)誤。10.【答案】A【解析】各電子層中的能級(jí)數(shù)等于其所處的電子層數(shù)，即當(dāng)n＝1時(shí)，它只有一個(gè)s能級(jí)，當(dāng)n＝2時(shí)，含有兩個(gè)能級(jí)分別為s、p能級(jí)，B、C不正確；每個(gè)電子層最多能填充2n2個(gè)電子，但不是一定含有2n2個(gè)電子；D不正確。11.【答案】D【解析】不同能層的s、p能級(jí)中，ns能級(jí)的能量比(n－1)p能級(jí)的能量高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；s能級(jí)可排的電子最多都是2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)不同軌道時(shí)，電子總是先排在不同的軌道，且自旋方向相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】①符合洪特規(guī)則、泡利原理；②圖示不同軌道的單電子自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則；③同一個(gè)原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；④基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，并且自旋狀態(tài)相同，圖示電子排布圖違反了洪特規(guī)則；⑤符合洪特規(guī)則、泡利原理；⑥圖示不同軌道的單電子自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則。13.【答案】A【解析】由X是短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，推斷X為氧元素；由X、Y位于同一族可推斷Y為硫元素；Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1，可知Z為磷元素。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑依次減小可知，r(Z)>r(Y)，根據(jù)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大可知，r(Y)>r(X)，故A正確；硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故B錯(cuò)誤；r(O2－)<r(S2－)，故C錯(cuò)誤；Ca2＋與S2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Ca＞S，故r(S2－)>r(Ca2＋)，故D錯(cuò)誤。14.【答案】B【解析】根據(jù)元素的化合價(jià)，結(jié)合其原子半徑的大小，可推出A是氟元素、B是氧元素、D是碳元素、E是氯元素、G是磷元素、H是鋁元素、I是鎂元素、J是鈉元素。分析可知，A的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，不能將E(Cl2)單質(zhì)從HE3(AlCl3)的溶液中置換出來，A項(xiàng)錯(cuò)誤；G(磷)存在同素異形體(白磷、紅磷)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I(鎂)在DB2(CO2)中燃燒生成一種化合物和一種單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】B【解析】該元素原子的價(jià)電子排布為3s23p1，此元素是Al。16.【答案】(1)元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化(或同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增大)(2)FNa離子【解析】(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合題干信息知，電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，而元素的性質(zhì)是隨元素的原子序數(shù)遞增而呈規(guī)律性變化的。這樣我們可以把表中給出的14種元素的電負(fù)性按原子序數(shù)由小到大的順序整理如下：經(jīng)過上述整理后可以看出：從3～9號(hào)元素，元素的電負(fù)性由小到大；從11～17號(hào)元素，元素的電負(fù)性也是由小到大。所