北京市重點中學(xué)2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應(yīng)mAg+nBg?pCg+qDg的A．a(chǎn)1＜a2 B．平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等C．t1＞t2 D．平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同2、下列說法不合理的是A．可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體B．可用四氯化碳將溴水中的溴提取出來C．可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中的硫酸根離子D．可用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液3、用下列實驗裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O24、下列各項所述的數(shù)字是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Na＋的個數(shù)B．在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)5、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強、同體積的N2O和CO26、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D7、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.68、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩9、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g10、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對氨基苯甲酸B．甲苯XY對氨基苯甲酸C．甲苯XY對氨基苯甲酸D．甲苯XY對氨基苯甲酸11、對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動12、下列敘述正確的是（）A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者。D．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．水解反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．還原反應(yīng)14、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞16、下列說法不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．Si、SiC、金剛石的熔點依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高 D．HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。18、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。19、Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是___________________________。（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。20、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體21、石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:已知以下信息:①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)回答以下問題:(1)H的化學(xué)名稱為________，C的官能團(tuán)名稱為________。(2)J的結(jié)構(gòu)簡式為________，G生成H的反應(yīng)類型為________。(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_________。(4)I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。(5)參照上述合成路線，以2-甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線:________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時間長，則反應(yīng)速率慢，但催化劑對平衡無影響；【題目詳解】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且乙＞甲，B錯誤；C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對平衡無影響，則平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，D正確；答案為B。2、C【答案解析】

A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故A正確；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則可用四氯化碳將溴水中的溴萃取出來，故B正確；

C．應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成硫酸鋇，則應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，后加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D．氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，氯化亞鐵與NaOH先反應(yīng)生成白色沉淀迅速變成灰綠最后變成紅褐色，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；故答案：C?！敬鸢更c睛】注意：檢驗硫酸根離子時應(yīng)先加鹽酸可排除干擾離子，再加氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇。若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，則不能排除銀離子的干擾。3、D【答案解析】分析：A.收集SO2應(yīng)用向上排空法；B.應(yīng)排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A.SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯誤；

B.乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能在坩堝中進(jìn)行，故C錯誤；

D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣,密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。4、B【答案解析】分析：本題考查的是晶體的結(jié)構(gòu)分析，重點是對結(jié)構(gòu)圖像的觀察與理解，掌握常見晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.氯化鈉晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞如圖，由結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍緊鄰12個鈉離子，故錯誤；B.晶體硅中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個硅原子，每個硅原子形成四個共價鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故正確；C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)分析，晶體中最小環(huán)上含有6個硅原子和6個氧原子，共12個原子，故錯誤；D.在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)是8，故錯誤，故選B。點睛：掌握常見晶體的結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個銫離子周圍最近且等距離的氯離子有8個，每個氯離子周圍最近且等距離的銫離子有8個人，每個銫離子周圍最近且等距離的銫離子有6個，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子也有6個。2.氯化鈉晶體中每個鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個，每個氯離子周圍最近且等距離的鈉離子也有6個。每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有12個。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個碳原子組成，碳原子個數(shù)與碳碳鍵個數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個硅與4個氧結(jié)合，晶體中硅原子和氧原子個數(shù)比為1:2。5、C【答案解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT可推出阿伏伽德羅定律的一系列推論。A、N2和CO相對分子質(zhì)量都為28，則相同質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相同，且都為雙原子分子，則原子數(shù)一定相等；B、根據(jù)PV=RT可知，同溫度、同體積時，分子數(shù)與P成正比；C、同體積、同密度則質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量都為m，則C2H4的原子數(shù)為×6×NA，C3H6的原子數(shù)為×9×NA，所含原子數(shù)一定相等；D、根據(jù)PV=RT可知，同壓強、同體積時，分子數(shù)與T成反比?？键c：阿伏伽德羅定律及推論【名師點晴】本題主要考察阿伏加德羅定律及其推論，需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。可根據(jù)PV=nRT得到阿伏伽德羅定律的一系列推論。6、B【答案解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。7、B【答案解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B.CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D.根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A.甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。8、C【答案解析】

A、pH<4為強酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正確；B、pH>6的溶液，氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，正確；C、pH>14的溶液氧氣與水反應(yīng)得電子：O2+2H2O+4e￣=4OH￣,錯誤；D、煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐蝕速率會減小，正確。答案選C。9、B【答案解析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計算。10、A【答案解析】

由甲苯制取產(chǎn)物時，需發(fā)生硝化反應(yīng)引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應(yīng)在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基。﹣CH3為鄰、對位取代定位基；而﹣COOH為間位取代定位基，產(chǎn)物中的氨基在羧基的對位。如果先氧化甲基成羧基，發(fā)生硝化反應(yīng)時，硝基在羧基的間位，所以先用—CH3的對位取代效果，在甲基的對位引入硝基，再將甲基氧化成羧基，最后將硝基還原成氨基，所以步驟為甲苯XY對氨基苯甲酸，即合理選項為A。11、B【答案解析】

A項，化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動，如使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動，A項錯誤；B項，只有改變條件使正、逆反應(yīng)速率不相等，化學(xué)平衡才會發(fā)生移動，故化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化，B項正確；C項，反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率沒有必然的聯(lián)系，C項錯誤；D項，改變壓強對沒有氣體參與的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不改變，改變壓強對反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。12、D【答案解析】

A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯誤；B．煤的干餾和石油裂化都是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，故B錯誤；C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結(jié)構(gòu)異構(gòu)化后也能產(chǎn)生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區(qū)分二者，故C錯誤；D．淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。13、B【答案解析】

A.該有機(jī)物中含有Cl原子，可以發(fā)生水解，A正確；B.該有機(jī)物中不含羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，B錯誤；C.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.該有機(jī)物中含有醛基，能發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故合理選項為B。14、B【答案解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結(jié)構(gòu)可得分子式為C6H6，而結(jié)構(gòu)與苯不同，故與苯互為同分異構(gòu)體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構(gòu)體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤?！敬鸢更c睛】本題考查同分異構(gòu)體、有機(jī)物的命名等，對于同分異構(gòu)體，要抓住概念進(jìn)行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。虎壑ф溨鞔尾环郑ú皇窍群喓蠓保?；④連接符號用錯。15、D【答案解析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B．Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。16、B【答案解析】

A.因為非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B.因Si、SiC、金剛石都是原子晶體，鍵能C-C鍵>Si-C鍵>Si-Si鍵，所以熔點依次升高,故B錯誤；C.F2、C12、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，組成和結(jié)構(gòu)相同的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故C正確；D.HF含有氫鍵，熔沸點較高，所以HCl的熔、沸點低于HF的熔、沸點，故D正確；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基溴原子消去反應(yīng)或【答案解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。【題目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！敬鸢更c睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。18、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【答案解析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni。【題目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！敬鸢更c睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【答案解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應(yīng)、第②步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。點睛：本題考查以實驗形式考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、制備實驗方案設(shè)計評價，為高頻考點，側(cè)重考查離子檢驗、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)含量測定等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是題給信息的挖掘和運用。20、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【答案解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷。【題目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只