山東省濰坊市2022屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次過程檢測試題

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B.最簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Z>YC.含氧酸酸性：Z>Y D.YXZ2中Y的化合價為+4選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶ZC從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．下列描述的離子方程式正確的是A.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO+2HClOB.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC.用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O8.我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種新型超導(dǎo)體，由和－交替堆疊構(gòu)成。已知位于第六周期VA族，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．的價電子排布式為B．有關(guān)元素的電負(fù)性：C．屬于含共價鍵的離子化合物D．該新型超導(dǎo)體的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)9．向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向?yàn)V液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列錯誤的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+D．NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HC1BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O10．膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是A.Cu2＋的價電子排布式為3d84s1B.所有氧原子都采取sp3雜化C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是A．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣12.氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑，難溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－濃度較大的體系生成配離子[CuCl2]－，在潮濕空氣中易水解氧化為堿式氯化銅。一種制備CuCl的流程如圖，下列說法正確的是A．X試劑可選用乙醇B．操作④可在空氣中進(jìn)行C．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有兩種D．用去氧水稀釋目的是使[CuCl2]－轉(zhuǎn)化為CuCl，同時防止CuCl被氧化13.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴加少量濃硫酸,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加足量鹽酸仍有白色沉淀原溶液中有SO42-C在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：Cl>SD向Na2SiO3溶液中滴加NH4Cl溶液有白色沉淀生成SiO32-結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于NH314.硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一、近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的三個階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下，下列說法錯誤的是()A.第I階段的化學(xué)方程式為： B.該過程中為催化劑C.在第Ⅱ、Ⅲ兩個階段共失去電子數(shù)目為 D.氧化性15.我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究霧霾中存在硫酸鹽的原因：以N2或空氣為載氣，將SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時間后，檢測吸收液中的SO含量，數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是反應(yīng)載氣吸收液SO含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i.bd>acii.若起始不通入NO2，則最終檢驗(yàn)不到SO②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水dA.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物可能是HNO2B.SO2和NO2都屬于酸性氧化物C.產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑D.實(shí)驗(yàn)表明硫酸鹽的形成與空氣中的O2無關(guān)三．非選擇題（本題包括5小題，共60分）16.（12分）（1）下列有關(guān)說法正確的是______A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO3，所以非金屬性：Cl﹥S；C．配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6gNa2CO3固體；D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；E．強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸通過化學(xué)反應(yīng)一定不能生成強(qiáng)酸；F．過量的Zn和濃硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移電子一定是2mol；G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性。（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?；卮鹣铝袉栴}：①溶液中存在的離子是_______________________；②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為_________g。（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：Ⅰ、0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；Ⅱ、H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；Ⅲ、H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說法：①強(qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是____________。A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。17.（12分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅰ中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是___________。A.熱分解法B.熱還原法C.電解法②反應(yīng)Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置為____________________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________________________。(2)若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________________________________。②若反應(yīng)Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制備某氣體的反應(yīng)，該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是___________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體，其反應(yīng)的離子方程式是__________________；寫出HClO的電子式：___________。18．（12分）第Ⅷ族元素、、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素有______________種。（2）與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗(yàn)，已知遇鄰苯二酚（）和對苯二酚（）均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對苯二酚低的原因是_________。（3）鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。①寫出基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為______________________。②第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，原因是______________________。（4）右表為、不同配位數(shù)時對應(yīng)的晶體場穩(wěn)定化能（可衡量形成配合物時，總能量的降低）。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________（填“4”或“6”）離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能（Dq）6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p6-12Dq+3p4-3.56Dq+3pFeCO3可作補(bǔ)血劑，CoCO3可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3時，F(xiàn)eCO3的分解溫度低于CoCO3，其原因是_______。19．(12分)工業(yè)上利用軟錳礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。(1)“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式為______________________。(2)向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________；濾渣2的主要成分是__________。(3)“沉錳”的離子方程式為____________________________。(4)“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如下圖所示。①由圖可知，“沉錳”的合適條件是________________________。②當(dāng)溫度高于45℃時，Mn2+沉淀率變化的原因是___________________________。20.(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3－；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O。回答下列問題：(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是____________。(2)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔→____________。(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是____________(用離子方程式表示)。(4)反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后用0.001mol·L－1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點(diǎn)時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為____________mg·L－1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。有關(guān)反應(yīng)如下：5NO2－+2MnO4－+6H+===5NO3－+2Mn2++3H2O；5C2O42－+2MnO4－+16H+===2Mn2++10CO2↑十8H2O。

化學(xué)參考答案1-5DCCCC6-10CDABC11C12AD13AB14B15AD16.（12分）（1）CF（2）①Na+、Fe2+、NO3－、SO42－②.3Fe2+＋NO3－+4H+==3Fe3+＋NO↑+2H2O③80