物質(zhì)量濃度練習題

物質(zhì)量濃度練習題(含)物質(zhì)量濃度練習題(含)17/17物質(zhì)量濃度練習題(含)物質(zhì)的量濃度練習題一、選擇題1．在容量瓶上無需有標記的是A．標線B．溫度C．濃度D．容量2．某實驗需要0.2molNaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A．等于B．等于C．大于D．等于3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶34．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A．MmolL10SC．10SmolLM

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1000SB．molLM(100S)D．M(100S)molL1000S

115．將標準狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，獲得的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．a(chǎn)mol/LB．a(chǎn)bmol/L22400abmol/LD．1000abmol/LC．22400224006．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下關于溶液的正確說法是+42－總數(shù)為AA．500mL溶液中所含K、SOB．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C．1L溶液中K+離子濃度是D．2L溶液中SO42－離子濃度是7．取和的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混雜溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A．B．C．D．8．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42－的物質(zhì)的量濃度為.專業(yè)word可編寫A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1C．125a/18Vmol－1－1·LD．125a/Vmol·L9．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完好反響，并產(chǎn)生氫氣，則該金屬和酸分別是A．二價金屬，二元酸B．二價金屬，三元酸C．三價金屬，二元酸D．一價金屬，一元酸10．配制必然體積、必然物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未沖洗C．定容時仰望觀察液面D．定容時俯視觀察液面11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混雜溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為，SO2－的物質(zhì)的量濃度為4，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A．B．C．D．12．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入必然量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100mL13．用密度為3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到積淀恰好完好為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A．21.9%B．42.1%C．D．14．質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變成A．B．C．D．15．將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是A.1mol/LD.10mol/L16．用硫酸銅晶體配制的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為A.25g17．實驗室常用98%(ρ=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為，其物質(zhì)的量濃度為18．由Na2SO4和NaNO3組成的混雜物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為，則原.專業(yè)word可編寫混雜物中NaNO3的質(zhì)量為A.17gB.34gD.51g19．以下各溶液中，Na+濃度最大的是的NaOH溶液的Na3PO4溶液的NaCl溶液的NaCl溶液20．將的K2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和純水混雜，要使混雜溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為、和，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假設混雜后體積不變)A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121．已知20g密度為ρg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/Lρmol/Lρmol/L22．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分數(shù)變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為A.5mol/LB.6mol/L23．當溫度為70℃時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自己氧化復原反響：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反響完好后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為A.11:2B.9:4C.1:1D.5:124．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下對的K2SO4溶液的說法中，正確的選項是A.1L溶液中含NA個鉀離子B.1L溶液中含NA個離子(K+、SO42-)C.2L溶液中鉀離子濃度是D.2L溶液中含NA個離子(K+、SO42-)25．密度為3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定26．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則以下各表示式中不正確的選項是A.mcMcMcB.mVwC.wD.MV1000w27．已知某溶液的：①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要依照溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可以少的是.專業(yè)word可編寫A.①②③④B.①②③C.②④D.①④28．有五瓶溶液分別是：①水溶液；②2SO4水溶液；③水溶液；④3COOH水溶液；⑤蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小序次是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①29．某學生配制溶液100mL，以下操作會造成實質(zhì)濃度偏高的是A.空盤時天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿30．13.5g氯化銅樣品中含有以下某一種鹽類雜質(zhì)，當與足量AgNO3溶液充分反響后，獲得AgCl積淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl31．配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略高出了容量瓶的刻度(標線)，這時應采用的措施是A.傾出標線以上的液體B.吸出標線以上的溶液C.影響不大，不再辦理D.重新配制32．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，以下操作錯誤的選項是在托盤天平上放兩片大小相同的紙，爾后將氫氧化鈉放在紙上稱取把稱得的氫氧化鈉放入盛有合適蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中用蒸餾水沖洗燒杯、玻棒2～3次，沖洗液也移入容量瓶沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切33．以下實驗操作所用儀器合理的是用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液用100mL量筒量取5.2mL鹽酸用托盤天平稱取用100mL容量瓶配制溶液34．將12mol/L的鹽酸(ρ3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ3)，需加水的體積為A.50mLC.55mL35．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為g/100g水，此時測得飽和溶S液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是.專業(yè)word可編寫A.Mmol/LB.1000Sdmol/LC.10Sdmol/LD.M(100S)mol/L10sdM(100S)M1000Sd36．將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．5amol/LB．10amol/LC．bmol/LD．a(chǎn)mol/Lbb5ab37．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完好反響，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:238．將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A．Vρ100VρMVρMB．C．D．100V(MV2240)(MV2240)22.4(V0.1)ρ（MV+2240）39．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取1Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)4的量濃度是A．125amol/LB．125amol/LC．125amol/LD．125amol/L9V18V36V54V二、填空題40．1mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是個。41．28gKOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42．配制800mL63%的硝酸（密度3）需濃度為96%的硝酸（密度3）mL。－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子mol，個，43．100mL1mol·L含SO42－離子mol，個，100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44．把500mL4mol/LH2SO4與1000mL1mol/LNa2SO4溶液混雜，混雜液整體積為1500mL，則此混雜液的物質(zhì)的量的濃度。45．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用合適蒸餾水使它完好溶解，把制得的溶液小心地.專業(yè)word可編寫中，用合適蒸水洗杯２～３次，把每次的洗液都注入中，爾后慢慢地加入蒸水到液面在刻度下，改用滴加蒸水到刻度，使溶液的正好與刻度相切；把瓶塞蓋好，用住瓶塞，另一只手，將瓶底倒、勻。從配好的溶液中取出10mL，此溶液的物的量度。46．將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物的量度。將50mLA加水稀至100mL后，得溶液B，B的物的量度。將10mLB溶液與密度39%的NaOH洗10mL混雜，混雜溶液C的物的量度。47．配制酸溶液500mL，按操作序[⑴、⑵、⑶??]填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫上填寫合適的器名稱，操作方法或數(shù)字。( )在盛酸的杯中注入蒸水(溶液體少于500mL),用玻璃棒拌，使其混勻。( )待稀的酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度3量分數(shù)37%的酸(取整數(shù))mL注入杯中。( )用蒸水洗杯2～3次，將洗液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸水至液面湊近刻度________cm，改用加蒸水，使溶液恰好與刻度相切。48．配制溶液，某學生將正確稱量的1.49gKCl固體放入杯中，加入30mL蒸水，用玻璃棒拌使其溶解。將溶液由杯倒入100mL容量瓶中，爾后往容量瓶中小心地加入蒸水，直至液面湊近刻度2cm～3cm。改用膠滴管加蒸水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋，再振勻。生操作中的是、。49．常溫下，相分子量M的某無水A的溶解度Sg，常溫，和溶液的量分數(shù)，若是已知和溶液的密度ρg/cm3，溶液的物的量度。50．一般酒精中乙醇的含量96%，15C密度3，將乙醇看作溶，水看作溶，一般酒精中水的物的量度是。51．將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與的AgNO3溶液完好作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·xH2O是_______mol，式中x的數(shù)是。52．往某BaCl2溶液中加入密度的硫酸溶液，恰好完好反后，，得液的量與BaCl2溶液的量相等。所加硫酸溶液的物的量度是。.專業(yè)word可編寫三、計算題53．常溫下，將150mL22%NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變成14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混雜溶液中加入過分的BaCl2溶液，獲得14.51g白色積淀，向白色積淀中加入過分的稀HNO3，充分反響后，積淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。⑴原混雜溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？⑵產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？參照答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41．102342．0.5mol；2mol/L43．490mL44．；1022；；1022；陰陽離子總數(shù)45．C(HSO)4mol/LC(Na2SO4)2mol/L243346．125g；天平；燒杯；轉(zhuǎn)移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2膠頭滴管滴加凹液面49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶里(沒有沿玻璃棒倒入)沒適用蒸餾水沖洗燒杯2～3次沒有把沖洗液也一起注入容量瓶中50、S1000Smol/L100S100%(100S)M51、52、0.02653、54．解：設原溶液質(zhì)量為x，x22%(x100g)14%x175g.專業(yè)word可編寫175g1000w100017522%原來溶液的密度為：C150mol/L=3.09mol/L150mLM8355．解：加入H2SO4后，Na2SO4不變0.2L0.5mol/LV末0.2mol/LV末此時H2SO4：n總2mol/L1mol需加入H2SO4VHSO1.35g/cm355.8%0.8mol98g/molVH2SO424一、選擇題．在標準狀況下，燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當液面上升到燒瓶容積的35時，此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為BA074mol/LB0045mol/LC0037mol/LD0025mol/L規(guī)律：燒瓶中充有任何溶于水的氣體，當氣體溶于水后，其溶液的物質(zhì)的量濃度皆是1或mol/L0.045mol/L。無論該氣體可否充滿容器；無論可否混有不反響、且不溶于水的氣體。若燒瓶容積為VL，即Vmol，若氣體全部溶于水，溶液體積為VL，相除獲得1mol/L；若液面上升到燒瓶容積的3時，氣體的物質(zhì)的量為Vmol×3，溶液的體積也是3VL，相除仍舊是1mol/555L。2．用mg10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4g水后，余下溶液10mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是(C)A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混雜溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-)＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假設溶液中H2SO4完好電離為H+和SO42-)，則c(K+)為(B)A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4．由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL組成的混雜溶液的物質(zhì)的量濃度是(B)A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L.專業(yè)word可編寫5．AL硫酸鋁溶液中，含有Bmol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是(C)A.Bmol/LB.2Amol/LC.Bmol/LD.Amol/LAB2A2B6．配制500mL0.1mol/L硫酸銅溶液，需用膽礬(D)A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混雜，所得積淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與反響此后混雜溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(BD)A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶79．在無土栽種中，配制1L內(nèi)含0.50molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液。若用4424三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為KCl、NHCl、(NH)SO(D)、、、、、、、、．在H2SO4和Al2(SO4)3的混雜溶液中，鋁離子濃度是0.4mol/L，硫酸根離子濃度是0.7mol/L，則氫離子濃度最湊近于(B)A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L．有三種不相同濃度的稀硫酸，體積比依次為3∶2∶1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al恰好完好反響，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為(C)A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶3分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg／100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是(B)A.MB.1000Sdmol/Lmol/LM(100S)10SdC.10Sdmol/LD.M(100S)mol/LM1000Sd二、填空題.專業(yè)word可編寫1．把必然量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉8g水今后，還剩下溶液25mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成125%。這種濃縮后的溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。142．用質(zhì)量分數(shù)為375%的濃鹽酸密度為116g/cm3配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答以下問題：1配制稀鹽酸時，應采用容量為mL的容量瓶；(2)經(jīng)計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜采用以下量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL在量取濃鹽酸后，進行了以下操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面湊近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混雜均勻。④用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2至3次，并將沖洗液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的序次是(填序號)。在上述配制過程中，用方才沖洗潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”、偏“低”、無“影響”)。若未用蒸餾水沖洗燒杯內(nèi)壁或未將沖洗液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是(填“偏高”、偏“低”、無“影響”)。(5)配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。；C(3)③①④②(4)偏低；偏低(5)干燥潔凈3．實驗室用98％、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制成濃度為0.46mol/L的硫酸溶液200mL。請按正確的操作程序和要求，給操作程序編號，將序號寫在括號內(nèi)：( )用量筒量取濃硫酸；( )洗凈所用的儀器；( )振蕩搖勻；( )稀釋濃硫酸；( )用膠頭滴管加水至刻度；( )將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶寫出以下操作的要求稀釋濃硫酸的操作：____________________________用量筒量取濃硫酸的操作中應注意：①，②。.專業(yè)word可編寫(1)[2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4](2)a將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有必然量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻。b量筒應放平穩(wěn)，向量筒內(nèi)慢慢注入硫酸，讀數(shù)時視線與液面最低點保持水平。．有氯化亞鐵、氯化銅混雜溶液400mL，經(jīng)測定其中Cl－濃度是amol/L。投入過分的鋅粉bg，充分反響后過濾，所得固體殘渣沖洗干燥后，質(zhì)量為cg。求原混雜溶液中Fe2+是_________mol/，LCu2+是_________mol/。L(2)b的值應大于ag。(3)c的數(shù)值越大，說明混雜液中氯化銅含量；c的最大值(以a－b表示)應是。g4.(1)5b5ca；9a5b5c(2)13(3)越大；＜b－a16165三、計算題1．在200mL稀鹽酸里溶有073gHCl，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答：01mol/L。．某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。設原溶液的質(zhì)量為x，x＝0.14(x＋100g)＝175g，022.175gn(NaNO3)＝＝0.453mol，c＝＝3.0mol/L。3．用1體積水吸取了560體積的氨標準狀況，所得氨水的密度為09g/cm3。計算：該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。該溶液的物質(zhì)的量濃度。注：1mL水按1g計算31298%2158mol/L剖析：1nNH3＝560L＝25mol，224L/molNH3＝25mol×17g/mol＝425g，＝425g，×100%＝298%425g1000g.專業(yè)word可編寫2c＝1000mL0.9gcm-329.8%＝158mol/L17gmol-11L或：V＝1000g425g＝1583mL＝1583L，cm-1c＝＝158mol/L。4．實驗室常用的65%的稀硝酸，密度為14g/cm3，計算該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。若要配制3mol/L的硝酸100mL，需要這種濃硝酸多少硝酸？答：144mol/L；208mL。解：c＝1000mL1.4gcm-365%＝1444mol/L63gmol-11L1444mol/L×V＝3mol/L×100mLV＝208mL5．在100mL36.5%的濃HCl(密度為1.18g/cm3)中加入多少mL2mol/L的稀HCl(密度為1.08g/cm3)，才能配成6mol/L鹽酸(密度為1.10g/cm3)？5.138mL6．常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混雜，獲得密度為1.15g/cm3的混雜溶液。計算：該混雜溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混雜溶液的濃度相等。6.(1)＝20.0g14.0%+30.0g24.0%100%100%200%.(2)V20.0g+30.0g＝43.48cm3；c10g1000mL/L=3.93mol/L115.g/cm3(3)設1000g水中需溶解NaCl的物質(zhì)的量為x，則120.0%x585.g/mol，x=4.27mol。20.0%1000g7．將100mL98%密度為184g/cm3濃硫酸與400mL蒸餾水混雜制成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度1225g/cm3。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。提示：注意溶液體積的變化。.專業(yè)word可編寫73088%；386mol/L8．在20℃時，316g硝酸鉀溶于10g水可獲得飽和溶液，該飽和溶液的密度為113g/cm3，計算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。824%；27mol/L9．50%NaOH溶液的密度為1525g/cm3，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制01mol/L的NaOH溶液100mL，，需要50%NaOH溶液多少mL？9191mol/L；524mL10．用98%濃H2SO4密度為184g/cm3配成1∶5的H2SO4溶液密度為119g/cm3。求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；若是用所得稀H2SO4來配制01mol/L的H2SO4溶液500mL，問應該怎樣配制？101263%2319mol/L31567mL11．24℃時，100mLKCl飽和溶液的質(zhì)量為116g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體289g。求：24℃時KCl的溶解度。KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。111332g225%339mol/L解：1S＝×100g＝3318g，2＝×100%＝25%，116gn＝74.5gmol-1＝0388mol，c＝＝39mol/L12．把100mL01mol/L鹽酸與200mL005mol/L硫酸溶液混雜體積變化忽略不計，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？解：cH+＝n[H(HClaq)]n[H(H2SO4aq)]V[混雜aq].專業(yè)word可編寫＝c(HCl)V(HClaq)]c(H2SO4)V(H2SO4aq)]V[混雜aq]＝-1＝01mol/L由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍，而H+濃度后者是前者的2倍，故可用下式計算：cH+＝n[H(HClaq)]n[H(H2SO4aq)]2＝2＝01mol/L2其實，兩者氫離子濃度相同，故有以下結(jié)論：某物質(zhì)或離子的濃度相同的溶液混雜，其相應物質(zhì)或離子的濃度不變。13．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水，變成28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解：增濃，溶質(zhì)質(zhì)量不變。濃aq×m濃aq＝稀aq×m稀aq已知：m濃aq＝m稀aq＋100g現(xiàn)設濃溶液的質(zhì)量為x，28%×x＝14%x＋100g2x＝x＋100gx＝100gnKOH＝1000g28%＝05mol56gmol-1cKOH＝＝625mol/L14．向部分被氧化的Zn粉731g中逐滴加入1mol/L鹽酸密度1.015g/cm3，當加到220mL時，鋅粉恰好與鹽酸完好反響。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度設反響后溶液體積仍為220mL，及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2Ox2xy2y.專業(yè)word可編寫65g/mol×x＋81g/mol×y＝731g2x＋2y＝1mol/L×0.22L＝0.220mol65g/mol×x＋81g/mol×y＝731g65g/mol×x－65g/mol×y＝715g16g/mol×y＝0.01gy＝x＝ZnCl2＝0.1mol＋0.01mol＝0.11molcZnCl2＝＝0.5mol/LZnCl2＝0.5molL-1136gmol1L＝6.7%1.015gcm-315．有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的NaOH溶液完好反響。若先用0.1gCaCO3