2022-2023學(xué)年山西省長治市第九中學(xué)化學(xué)高一上期中考試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．醋酸溶解雞蛋殼:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．Fe2+與H2O2在酸性溶被中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O2、下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒數(shù)目為NAC．將2.24L(標(biāo)準狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用16g膽礬3、下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實驗桌上冷卻B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來4、某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-5、新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因飽和氯水久置而減少的是A．①②③B．①④C．②④D．①②④6、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO37、化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．原子核8、下列行為符合安全要求的是()A．實驗室完成氯氣性質(zhì)實驗后不經(jīng)過處理直接排放到大氣中B．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量應(yīng)往高處去D．配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌9、下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是A．將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB．在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實驗現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體11、下列說法正確的是A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色C．Na2O2固體中陰、陽離子數(shù)比為1：1D．區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液12、根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S13、下列說法錯誤的是A．分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng) D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)14、下列溶液中，能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B．強酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C．0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D．無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-15、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價越高則氧化性越強16、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．水和植物油 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸鉀溶液和氯化鉀溶液17、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸鈣D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉18、Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．Na2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=+H2OC．NaHCO3可用治療胃酸過多：+H+=CO2+H2OD．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O19、下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)20、11g2H2A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol21、下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B．容量瓶不能作反應(yīng)的容器，但可以儲存配好的溶液C．容量瓶使用前要檢漏，方法是加入一定量水倒轉(zhuǎn)過來不漏即可D．定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1—2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切22、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。25、（12分）濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4__________g，含有H+___________個，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。A．稀釋濃硫酸時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線26、（10分）實驗?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．（分析與猜想）(1)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會褪色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．___________________（實驗與判斷）請完成表格：實驗編號123實驗裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗證猜想（________）C（_______）實驗現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實驗說明1、2的實驗中NaOH溶液是用____________溶于水配制的．(填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”)(2)根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________(3)結(jié)合本實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應(yīng)可以認為存在2步反應(yīng)。請你嘗試寫出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，_______________(4)請你設(shè)計合適的實驗方案驗證中間產(chǎn)物X的存在：___________27、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強的氧化性C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設(shè)計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、電荷不守恒，應(yīng)是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯誤；B、Ba2＋與SO42－發(fā)生生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故C錯誤；D、Fe2＋具有還原性，H2O2具有氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，本身被還原成H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋+H2O2+2H＋=-2Fe3＋+2H2O，故D正確。2、C【解析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液沒有說明溶液的體積，不能確定溶液的濃度，故錯誤；B.1L1mol/LFe(OH)3膠體中，膠粒是分子的集合體，不能計算其數(shù)目，故錯誤；C.將2.24L(標(biāo)準狀況)HCl氣體即0.1mol，氯化氫溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故正確。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用膽礬的質(zhì)量為0.1×1×250=25g。故選C?！军c睛】計算溶液的物質(zhì)的量濃度必須有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，不是水的體積。3、A【解析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時應(yīng)該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)?！驹斀狻緼項、蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實驗桌上，故A錯誤；B項、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查實驗基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過濾、萃取等，注意分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。4、D【解析】

A．因H+、OH﹣能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D。5、D【解析】

氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此解答?！驹斀狻柯葰馊苡谒?，部分以氯氣分子形式存在，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動，HClO分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO；答案選D。【點睛】本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累。6、D【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B.常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯誤；C.碳酸鈉的相對分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯誤；D.根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。7、C【解析】

化學(xué)變化是有新的物質(zhì)的生成，不改變元素種類，則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則存在電子的得失，答案為C【點睛】發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則存在電子的得失，核外電子數(shù)發(fā)生改變。8、C【解析】

A．Cl2有毒，直接排放到大氣會污染環(huán)境，不能直接排放到大氣中，故A不符合安全要求，故A錯誤；B．做實驗剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，故B不符合安全要求，故B錯誤；C．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)往高處去，故C符合安全要求，故C正確；D．配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D不符合安全要求，故D錯誤；故選C。9、C【解析】

A、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中，不會產(chǎn)生白色沉淀，因為碳酸鈣與鹽酸不能共存，符合實驗事實，故A不選；B．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，符合實驗事實，故B不選；C．氯氣與布條上的水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，不符合實驗事實，故C選；D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，瓶內(nèi)的氣體壓強增大，使得氣球體積變大，符合實驗事實，故D不選；故選C。10、B【解析】

A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯誤；B.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C.通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯誤；D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是B。11、B【解析】

A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，不能置換出金屬銅，鈉先和溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反應(yīng)：其離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯誤；B．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，是由于生成了堿，后褪色，是Na2O2由于具有強氧化性，氧化而褪色，故B正確；C．Na2O2固體中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰、陽離子數(shù)比為1：2，故C錯誤；D．不能用Ca(OH)2溶液區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，都會生成白色沉淀碳酸鈣，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12、A【解析】

反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4；故選A。13、A【解析】

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應(yīng)一定有元素化合價的升降，故置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．復(fù)分解反應(yīng)沒有元素化合價的升降，則復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．化合反應(yīng)中既有可能有元素化合價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A14、C【解析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.強酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選C。15、A【解析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價升高為0價被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項A正確；B、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，有單質(zhì)參與反應(yīng)，但其不屬于氧化還原反應(yīng)，選項B錯誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價的元素才只有氧化性，處于最低價的元素只有還原性；選項C錯誤；D、氧化性強弱與化合價沒有必然聯(lián)系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項D錯誤。答案選A。16、A【解析】

略17、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，不會發(fā)生電離，不屬于堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；答案選B。18、A【解析】

A．Na2CO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A選；B．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不選；C．NaHCO3可用治療胃酸過多，碳酸氫鈉與強酸反應(yīng)，離子方程式+H+=CO2+H2O，故C不選；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故D不選；故選：A。19、C【解析】

A、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故B錯誤；C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故D錯誤；故選C。20、D【解析】

根據(jù)水的物質(zhì)的量以及1個水中含有12個中子來計算；【詳解】11g2H218O的物質(zhì)的量為11g/22g·mol－1=0.5mol，1個水中含有12個中子，所以中子的物質(zhì)的量為6mol，故選D。21、D【解析】

A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是溶劑的體積，A錯誤；B.容量瓶不能作反應(yīng)的容器，也不能長時間儲存配好的溶液，B錯誤；C.容量瓶使用前應(yīng)檢驗是否漏水，檢驗方法：注入自來水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊、倒置，如仍不漏水，則可使用，C錯誤；D.定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1～2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切，D正確。答案選D。22、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯誤；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，B錯誤；C．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，C錯誤；D．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，D正確；故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、49NA或6.02×10232Al+6H+＝2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌AD【解析】

（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計算，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；（2）根據(jù)c＝1000ρw/M計算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)配制原理選擇儀器；（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作判斷?！驹斀狻浚?）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個H+；硫酸是二元強酸，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。（2）質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．稀釋濃硫酸時有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏小；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實驗結(jié)果；C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。26、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性BA氫氧化鈉固體H2O2Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2↑取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；實驗1、2、3的實驗裝置、加入的試劑進行判斷對應(yīng)的猜想序號；為避免干擾，氫氧化鈉溶液必須使用氫氧化鈉固體配制；（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，則另一種不穩(wěn)定的、具有漂白性的物質(zhì)只能為具有強氧化性的H2O2；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，又雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，完成本題2步反應(yīng)；（4）為了證明有雙氧水的存在，可以利用雙氧水在催化劑二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生氧氣的實驗方案來設(shè)計。【詳解】（1）過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能由三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實驗1中，將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色原因是否原因氫氧化鈉引起的，所以對應(yīng)的猜想為B；實驗3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色，所以對應(yīng)的猜想為A；為了增強說服力，避免干擾，實驗1、2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配制的，故答案為：氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；B；A；氫氧化鈉固體；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X只能為具有強氧化性的H2O2，故答案為：H2O2；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過氧化氫，雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，因此反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑，故答案為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑；（4）因雙氧水在MnO2的作用下能分解生成氧氣，所以為了證明其存在，可以取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在，故答案為：取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說明H2O2存在。27、AD圓底燒瓶除去Cl2中的HCl氣體MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O紅色布條不褪色紅色布條褪色在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置2.240.2【解析】

（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書寫方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算?！驹斀狻浚?）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價是－1價，處于最低價態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強的氧化性，B錯誤；C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C錯誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實驗現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實驗現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實驗裝置存在著明顯缺陷，改進措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)方程式可知