2023屆天津市天津八中重點名校中考適應(yīng)性考試化學(xué)試題（含答案解析）

2023學(xué)年中考化學(xué)模似測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．X、Y、Z是三種金屬單質(zhì)，其中只有X可以與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。將Z投入到Y(jié)的鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)Z的表面有Y析出。則X、Y、Z三種金屬活動性順序按由強到弱的順序排列正確的是：A．XYZ B．ZXY C．XZY D．ZYX2．某同學(xué)通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣并用排水法收集氣體時，試管炸裂了。造成試管炸裂的原因可能是下列選項中的：①沒有給試管均勻預(yù)熱；②試管外壁有水滴；③試管口沒有略向下傾斜；④先熄滅酒精燈后將導(dǎo)管從水中取出；⑤用了帶火星的木條去檢驗氣體A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤3．下圖所示的實驗中，能證明可燃物燃燒與溫度有關(guān)的是A．③④ B．②③ C．②④ D．①②4．一種由甲醇為原料的薪型手機電池，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化學(xué)式為（）A．CO B．O2 C．CO2 D．H25．下圖是制備乙烯的微觀示意圖，下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中有三種氧化物B．該反應(yīng)過程屬于置換反應(yīng)C．轉(zhuǎn)化中甲和乙的質(zhì)量比為1∶1D．轉(zhuǎn)化中硫酸溶液的pH逐漸減小6．有關(guān)溶液說法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑兩種物質(zhì)組成 B．溶液是均一穩(wěn)定的化合物C．溶液中一定含有水 D．水是常見的溶劑7．過氧碳酸鈉（Na2CO4）是一種新型氧系漂白劑，其水溶液顯堿性。下列有關(guān)過氧碳酸鈉的說法正確的是A．過氧碳酸鈉由三個元素組成B．過氧碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比為2:1:4C．過氧碳酸鈉不是氧化物D．過氧碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是122g8．氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，該反應(yīng)前后分子種類的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．甲中氮、氫原子個數(shù)比為1：3B．乙的相對分子質(zhì)量為32C．兩種生成物均為化合物D．生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：19．推理是常用的學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是A．化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的物質(zhì)都是化合物B．森林失火可用水撲滅，森林澆水后其著火點降低了C．點燃可燃性氣體前要驗純，所以點燃甲烷前一定要驗純D．CO2、SO2均可與堿溶液反應(yīng)，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應(yīng)10．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是A．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3C．將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．t℃時，某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量如下圖所示，m、n、W、Z分別是圖中的四個點。（1）t℃時，該物質(zhì)的溶解度是_____。（2）如將m點移動到n點，可采取的具體措施是_____。（3）圖中4個點（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)大小關(guān)系不正確的是_____（填序號）。A、m>nB、W>ZC、W>nD、m<W（4）下列說法正確的是_____（填序號）。A、由圖可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高B、圖中4個點表示的溶液中只有W是飽和溶液C、t℃時，50g的水最多溶解25g的固體三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．將某赤鐵礦石樣品10g放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為114.5g，過濾后將固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為2g。（雜質(zhì)不溶于水也不反應(yīng)）求：⑴赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；⑵稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下圖1是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題30℃時，碳酸鈉的溶解度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）氯化鈉的溶解度。碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化情況為_____。生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，這里的“鹽”指氯化鈉、“堿”指純堿他們所依據(jù)的原理是_____。為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在20℃時，取3.6g樣品加入盛有10g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖2所示，則固體是_____。若將該溶液升溫到40℃時（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____（結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）。14．酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。制作“葉脈書簽”需用的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)配制質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液。①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為_____；②用氫氧化鈉固體配制的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_____。③下列操作正確的是_____（填字母）.A稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼。B在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體。C將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解。D將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽。④若用的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為）配制質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液，需的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_____；配制時應(yīng)選用_____的量筒量取水（填“”或“”）.某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種，為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗:回答下列問題:①白色沉淀是_____（填化學(xué)式）②原固體粉末中一定不含_____（填化學(xué)式）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．重慶外國語學(xué)校初三（1）班的學(xué)生在學(xué)習(xí)酸堿鹽時，了解到硫酸氫鈉（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，于是他們對該物質(zhì)進行探究。[提出疑問]NaHSO4具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？[微觀探析]圖1是Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)的微觀示意圖（1）根據(jù)圖1信息，寫出圖1中Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（2）根據(jù)圖1信息，下列推斷合理的是_____（填序號）。ANaHSO4是一種酸BNaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣CNaHSO4能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，其本質(zhì)是H+與OH-反應(yīng)D可以用酚酞溶液檢驗圖1反應(yīng)后溶液的酸堿性（3）向NaHSO4溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，其導(dǎo)電性可用圖2中_____（填字母）曲線來表示。[實驗探究]向NaHSO4溶液中分別加入氧化銅粉末和碳酸鈉溶液（如圖3）；（4）實驗①若加入過量的CuO，反應(yīng)后溶液中一定大量含有的離子是_____。（5）實驗②中加入一定量的Na2CO3溶液，觀察到有氣泡放出，小王同學(xué)對反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生了興趣，作出以下猜想并設(shè)計實驗進行證明。猜想一：Na2SO4和NaHSO4猜想二：Na2SO4猜想三：Na2SO4和_____（6）實驗方案：取反應(yīng)后溶液，滴加_____，溶液變紅色；則猜想三正確。16．為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗：A試管中的實驗現(xiàn)象為_____，C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：_____猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認為猜想_____是錯誤的。請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。_____猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加_____（填名稱）。_____猜想三成立（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有_____。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【答案解析】試題分析：X、Y、Z是三種金屬單質(zhì)，其中只有X可以與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣說明X的活動性最強；將Z投入到Y(jié)的鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)Z的表面有Y析出說明Z的活動性大于Y。故選C.考點：金屬的活動性2、C【答案解析】

①沒有給試管均勻預(yù)熱，會使試管受熱不均發(fā)生炸裂；②試管外壁有水滴，會使試管受熱不均發(fā)生炸裂；③試管口沒有略向下傾斜，造成冷凝水倒流使試管發(fā)生炸裂；④先熄滅酒精燈后將導(dǎo)管從水中取出，使水槽內(nèi)的水分倒流進入試管引起試管炸裂；⑤用了帶火星的木條去檢驗氣體不會使試管炸裂，可能的原因是①②③④，故選C。3、C【答案解析】

①中白磷在冷水中，不與氧氣接觸，不燃燒；②中的白磷在冷水中，與氧氣接觸，不燃燒；③中的白磷在熱水中，不與氧氣接觸，不能燃燒；④中的白磷在熱水中與氧氣接觸，燃燒?！绢}目詳解】從圖示看，①③燒杯里面是熱水和冷水，有氧氣，說明物質(zhì)燃燒的條件是溫度達到物質(zhì)的著火點，②④說明可燃物燃燒與溫度有關(guān)，故選C。A、③中的白磷在熱水中，不與氧氣接觸，不能燃燒，不能說明燃燒與溫度有關(guān)，④中的白磷在熱水中與氧氣接觸，燃燒，不能說明燃燒與溫度有關(guān)；故A不正確；B、②中的白磷在冷水中，與氧氣接觸，不燃燒；③中的白磷在熱水中，不與氧氣接觸，不能燃燒，不能說明燃燒與溫度有關(guān)，故B不正確；C、②中的白磷在冷水中，與氧氣接觸，不燃燒；④中的白磷在熱水中與氧氣接觸，燃燒，說明燃燒與溫度有關(guān)，故C正確；D、①中白磷在冷水中，不與氧氣接觸，不燃燒，②中的白磷在冷水中，與氧氣接觸，不燃燒；不能說明燃燒與溫度有關(guān)，故D不正確。故選C。4、B【答案解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，原子種類不變?！绢}目詳解】有化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個碳原子，12個氫原子，6個氧原子，4個鈉原子，反應(yīng)后有2個碳原子，4個鈉原子，12個氧原子，12個氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，原子種類不變，則X的化學(xué)式為O2，故選B。5、D【答案解析】

根據(jù)圖示，甲的化學(xué)式是：CO2，乙的化學(xué)式是：H2O，丙的化學(xué)式是：C2H4，丁的化學(xué)式是：O2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。【題目詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，轉(zhuǎn)化過程中只有CO2和H2O符合氧化物的定義，屬于氧化物。C2H4雖然是兩種元素組成，但不含氧元素，O2是單質(zhì)，這兩種物質(zhì)不屬于氧化物。因此該轉(zhuǎn)化過程中只有兩種氧化物，選項A不正確；B、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。根據(jù)圖示分析可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的定義，選項B不正確；C、根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，可以計算出甲和乙的質(zhì)量比是：2×44∶2×18=22∶9，選項C不正確；D、該反應(yīng)中硫酸沒有被消耗，但反應(yīng)過程中，水是反應(yīng)物，水的質(zhì)量逐漸減小，因此造成硫酸溶液的濃度逐漸增大，酸性逐漸增強，轉(zhuǎn)化中硫酸溶液的pH逐漸減小，選項D正確。故選D。【答案點睛】本題判斷轉(zhuǎn)化中硫酸溶液的pH變化，要從硫酸溶液濃度變化角度考慮。轉(zhuǎn)化中硫酸溶液濃度的增大，就使得溶液中氫離子的濃度增大，溶液的pH減小。6、D【答案解析】

A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，溶質(zhì)可以有多種；故選項錯誤。B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物；故選項錯誤。C、溶液中不一定含有水，例如碘酒；故選項錯誤。D、水是常見的溶劑；故選項正確。故選：D。7、C【答案解析】

A、元素只講種類、不講個數(shù)，故選項說法錯誤。

B、過氧碳酸鈉中鈉、碳、氧元素的質(zhì)量比為（23×2）：（12×1）：（16×4）≠2：1：4，故選項說法錯誤。

C、過氧碳酸鈉是由鈉、碳、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故選項說法正確。

D、相對分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。

故選：C。8、D【答案解析】

依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；A．通過觀察題中的圖，甲是氨氣，氨氣中氮、氫原子個數(shù)比為1：3，故說法正確；B．由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，乙是氧氣，氧氣的相對分子質(zhì)量為：16×2＝32，故說法正確；C．兩種生成物分別為一氧化氮和水，均為化合物，故說法正確；D．由化學(xué)方程式可知，生成的丙與丁的分子個數(shù)比為4：6＝2：3，故說法錯誤。故選D。9、C【答案解析】

A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，含不同中元素的物質(zhì)不一定都是化合物，也可能是混合物，故A不正確；B、森林失火可用水撲滅，森林澆水后是將溫度降低至可燃物著火點以下，故B不正確；C、點燃可燃性氣體前要驗純，甲烷也具有可燃性，點燃甲烷前一定要驗純，故C正確；

D、CO2、SO2均可與堿溶液反應(yīng)，但非金屬氧化物不一定都能與堿溶液反應(yīng)，如一氧化碳，故D不正確。故選C。10、B【答案解析】

A、t1℃時，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒有提溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯誤；

B、t2℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質(zhì)量是75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；

C、將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，錯誤；

D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，錯誤；

故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、50g加水20gBC【答案解析】

由該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量圖可知：（1）溶解度指的是某一溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，如圖所示t℃時，該物質(zhì)的溶解度是50g。（2）將m點移動到n點，溶劑水的質(zhì)量由80g增加到100g，則將m點移動到n點采取的具體措施是加水100g-80g=20g。（3）n和m的區(qū)別是n中有100g水，m中有80g水，溶質(zhì)相同都是20g，所以n中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要小于m中質(zhì)量分數(shù)，n、m都是該溫度下的不飽和溶液，W和Z都在曲線上，都屬于飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：，因為溫度沒變，溶解度不變，所以W和Z溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，因為在同一溫度，同一溶質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)最大，所以圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：Z=W＞m＞n，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系不正確的是B。（4）A、由圖可知，圖中表示該物質(zhì)在同一溫度下不同質(zhì)量的水中的溶解的質(zhì)量，無法確定該物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，A選項說法不正確，不符合題意；B、圖中4個點表示的溶液中W、Z兩點都是飽和溶液，B選項說法不正確，不符合題意；C、由圖可知t℃時，100g水中溶解該物質(zhì)50g達到飽和，因此t℃時，50g的水最多溶解25g的固體，C選項說法正確，符合題意。故選C。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）80%（2）10.5%【答案解析】

（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為10g?2g=8g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%答：赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%。（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y160：219=8g：yy=10.95g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈10.5%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、大于當溫度小于40℃時，隨溫度的升高溶解度也升高，當溫度大于40℃時，隨溫度的升高而降低NaCl的溶解度受溫度影響不大，Na2CO3的溶解度受溫度影響較大Na2CO326.5%【答案解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，30℃時，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度；（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化情況為當溫度小于40℃時，隨溫度的升高溶解度也升高，當溫度大于40℃時，隨溫度的升高而降低；（3）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，這里的“鹽”指氯化鈉、“堿”指純堿，所依據(jù)的原理是：NaCl的溶解度受溫度影響不大，Na2CO3的溶解度受溫度影響較大；（4）為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在20℃時，碳酸鈉的溶解度小于36g，取3.6g樣品加入盛有10g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖2所示，所以固體是Na2CO3，若將該溶液升溫到40℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝26.5%。14、5玻璃棒D【答案解析】

（1）①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×10%=5g。②配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解。在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒等；③A、稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)該砝碼放在右盤，氫氧化鈉放在左邊，故選項錯誤；B、在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體，會腐蝕紙，應(yīng)該放在小燒杯中稱量，故選項錯誤；C、將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內(nèi)溶解，故選項錯誤；D、將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，故選項正確。故選D。④設(shè)需20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×10%=x×20%，得x=25g。需要水的質(zhì)量為50g-25g=25g，水的密度為，相當于25mL的水，因此選擇50mL的量筒量取。（2）硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體。將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色沉淀A和無色溶液B，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，向所得沉淀中加入稀鹽酸，白色沉淀溶解且產(chǎn)生氣泡，所以粉末中一定含有碳酸鈣，一定不能含有氯化鋇、硫酸鈉的混合物；向濾液中加硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，說明濾液中含有硫酸鈉，因此原固體中不含有氯化鋇，題中的現(xiàn)象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含有硫酸鈉和碳酸鈣，一定不含有硫酸銅、氯化鋇，可能含有氯化鈉，因此：①白色沉淀C是硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4；②根據(jù)推斷可知原固體粉末中一定不含硫酸銅和氯化鋇，化學(xué)式為：CuSO4、BaCl2。【答案點睛】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。配制溶液中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒等。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、BCDC鈉離子、硫酸根、銅離子Na2CO3酚酞試劑【答案解析】

探究硫酸氫鈉（NaHSO4）。提出疑問：NaHSO4具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？（1）根據(jù)圖1中Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)的微觀示意圖可知，Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)生成氫氧化鈉、水和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)圖1信息，則有：A、NaHSO4是由鈉離子、氫離子和硫酸根構(gòu)成的，由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)屬于鹽，還有氫離子，NaHSO4是一種酸式鹽，A選項推斷不合理，不符合題意；B、NaHSO4溶液中有自由移動的氫離子，能與Zn反應(yīng)生成氫氣，B選項推斷合理，符合題意；C、NaHSO4溶液中有自由移動的氫離子，NaOH溶液中有自由移動的氫氧根，NaHSO4能與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其本質(zhì)是H+與OH-反應(yīng)，C選項推斷合理，符合題意；D、NaHSO4溶液中有自由移動的氫離子，溶液呈酸性，加入酚酞試劑為無色，Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)生成氫氧化鈉、水和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)后溶液中有氫氧根，溶液呈堿性，使酚酞試劑變紅，可以用酚酞溶液檢驗圖1反應(yīng)后溶液的酸堿性，D選項推斷合理，符合題意。故選BCD。（3）向NaHSO4溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)生成氫氧化鈉、水和硫酸鋇沉淀，因為生成沉淀和水，溶液中自由移動的陰離子和陽離子數(shù)目會減少，溶液的導(dǎo)電性會減小，硫酸氫鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)加入氫氧化鋇固體，氫氧化鋇溶解形成鋇離子和氫氧根，溶液中自由移動的陰離子和陽離子數(shù)目會增加，溶液的導(dǎo)電性會增強，因此溶液的導(dǎo)電性先減小后增加，可用圖2中C曲線來表示。實驗探究：如圖3所示向NaHSO4溶液中分別加入氧化銅粉末和碳酸鈉溶液，試管①中氧化銅與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸銅、水和硫酸鈉，試管②中碳酸鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水。（4）實驗①若加入過量的CuO，氧化銅與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸銅、水和硫酸鈉，氫離子完全反應(yīng)生成水，硫酸銅易溶于水，形成銅離子和硫酸根，硫酸鈉易溶于水，形成鈉離子和硫酸根，反應(yīng)后溶液中一定大量含有的離子是鈉離子、硫酸根、銅離子。（5）實驗②中加入一定量的Na2CO3溶液，觀察到有氣泡放出，小王同學(xué)對反應(yīng)后溶液的成分作出以下猜想并設(shè)計實驗進行證明。①Na2CO3溶液量少，硫酸氫鈉未完全反應(yīng)，有剩余，則有猜想一Na2SO4和NaHSO4；②Na2CO3溶液適量，硫酸氫鈉與碳