2023屆安徽省巢湖市化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列電子式正確的是A．B．C．D．2、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B．乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有6種C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過的反應(yīng)依次為：取代—消去—加成3、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D．反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵4、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(

)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵5、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性6、反應(yīng)P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)7、某元素原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．Li B．SiC．C D．Cl8、下列物質(zhì)中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是()A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸9、在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是A．系數(shù)x＞2B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝10、實(shí)驗(yàn)室制備和干燥氨氣常用的方法是（）A．氯化銨固體與消石灰共熱，生成氣體用堿石灰干燥B．加熱氯化銨固體，使生成氣體通過氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱，生成氣體用濃硫酸干燥D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)，然后再干燥11、我國(guó)著名的化學(xué)家張清蓮準(zhǔn)確測(cè)得銦（49In）的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說法不正確的是（）A．In為長(zhǎng)周期元素 B．In為過渡元素C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱 D．In原子核外有49個(gè)電子12、下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF13、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水14、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的變化是A．酒精溶解于水 B．白磷熔化 C．氯化鈉受熱熔化 D．碳酸氫銨受熱分解15、將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)

+Z(g)；②2Z(g)W(g)+G(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,

則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為A．9B．16C．18D．2416、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑17、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)；④在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③18、下列關(guān)于食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體B．葡萄糖在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液反應(yīng)C．植物油和動(dòng)物脂肪中碳原子的連接方式完全相同D．酶是生物體內(nèi)重要的催化劑19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．16gO2和O3的混合物含有氧原子數(shù)為NA B．1molH2O含有的質(zhì)子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為2NA D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g20、下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是()①CaO+H2O＝Ca(OH)2②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑④2CO+O2＝2CO2A．①②B．①②③C．①②④D．②③④21、已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高l萬倍。將CD縮減到l英寸。下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)C．氮化鎵中氮元素顯＋3價(jià)D．氮原子最外層比鎵原子最外層多3個(gè)電子22、向20mL0.5mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是A．b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)B．bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換C．c(NaOH)=0.5mol·L-1D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的元素符號(hào)為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。24、（12分）下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，簡(jiǎn)單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。25、（12分）某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。26、（10分）根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學(xué)式分別為___________、__________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫

化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_______，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因:________。28、（14分）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號(hào))。a．淺藍(lán)色b．淺紅色c．淺綠色（2）檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號(hào))。a．NaOHb．H2O2c．KSCN（3）電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石的作用為________________。（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。（5）常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________。（6）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請(qǐng)寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。29、（10分）下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A、氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、H2S是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇是離子化合物，電子式正確，C正確；D、氮?dú)馐菃钨|(zhì)分子，電子式為，D錯(cuò)誤，答案選C。2、A【答案解析】己烯與甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，再加入酸性高錳酸鉀溶液，只有甲苯能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故A正確；乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有9種，故B錯(cuò)誤；聚乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故C錯(cuò)誤；以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過的反應(yīng)依次為：消去—加成—取代，故D錯(cuò)誤。3、B【答案解析】

A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯(cuò)誤；B．苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，不屬于烴，故C錯(cuò)誤；D．苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【答案解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B為第二周期的O元素，結(jié)合原子序及元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A．由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫，常溫下均為呈液態(tài)，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應(yīng)，故B正確；C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時(shí)得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D.氯化氫為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【答案解析】試題分析：W的單質(zhì)是黃色固體，則W一定是S。根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷Y是O，X是C。Q的原子序數(shù)大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金屬，原子序數(shù)大于O而小于S，則Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增強(qiáng)，五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯(cuò)誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱，B錯(cuò)誤；C、Y與Z形成的化合物不論是氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁都可以和鹽酸反應(yīng)，C正確；D、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，例如氯化鈉溶液顯中性，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用6、C【答案解析】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選C。7、B【答案解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類。【題目詳解】因某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個(gè)電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，Si元素。答案選B。8、A【答案解析】

A、丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、苯中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中的溴單質(zhì)，所以苯不能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C、乙烷中含有碳碳單鍵，飽和烴，穩(wěn)定性強(qiáng)，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、硝酸不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。9、D【答案解析】

A.在5.05×105Pa條件下達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，壓強(qiáng)為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。所以2＋x<4.所以x=1，A錯(cuò)誤。B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)。但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)也不變。B錯(cuò)誤。C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)，由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變。C錯(cuò)誤。D．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對(duì)該反應(yīng)來說，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。D正確。答案選D。10、A【答案解析】

A．實(shí)驗(yàn)室中利用氯化銨固體與消石灰固體加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故A正確；B．加熱氯化銨固體不能用來制備氨氣，而且生成氣體通過氫氧化鈉溶液會(huì)把氨氣全部吸收，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨溶液與燒堿溶液共熱生成氨氣量少，不能作為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法，應(yīng)該加入NaOH固體；氨氣用濃硫酸干燥時(shí)，會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故C錯(cuò)誤；D．N2、H2混合，在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)是工業(yè)制備氨氣的方法，實(shí)驗(yàn)室中是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制得，故D錯(cuò)誤；故選：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備、工業(yè)制備方法、氨氣的干燥劑選擇等，易錯(cuò)點(diǎn)D，工業(yè)制備氨氣的方法，與題干中“實(shí)驗(yàn)室制備”不相符。11、B【答案解析】

由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序數(shù)為49，屬于長(zhǎng)周期元素，金屬性較強(qiáng)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性?！绢}目詳解】A．元素周期表前三周期為短周期，由In原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)A正確；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．In與Al同主族，且金屬性較Al強(qiáng)，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，選項(xiàng)C正確；D．In原子序數(shù)為49，原子核外有49個(gè)電子，選項(xiàng)D正確。答案選B。12、A【答案解析】

若要想陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑之比最大，則需要陽(yáng)離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析?！绢}目詳解】陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽(yáng)離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項(xiàng)的四個(gè)陽(yáng)離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽(yáng)離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽(yáng)離子半徑之比最大，故選A。13、D【答案解析】

A項(xiàng)，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學(xué)變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項(xiàng)正確；故答案選D。14、D【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，說明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，以此解答該題?！绢}目詳解】A．酒精屬于非電解質(zhì)，溶于水沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A不符合題意；B．白磷熔化屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B不符合題意；C．氯化鈉晶體受熱熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故C不符合題意；D．碳酸氫銨受熱分解發(fā)生了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成，故D符合題意；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，注意化學(xué)變化與物理變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成的區(qū)別，注意分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別；本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，離子晶體熔化時(shí)破壞了離子鍵。15、C【答案解析】分析：根據(jù)題給數(shù)值和反應(yīng)計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。詳解：平衡時(shí)c（W）=0.25mol/L，反應(yīng)②生成的c（W）=0.25mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡時(shí)c（Z）=4mol/L，則反應(yīng)①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和反應(yīng)①，反應(yīng)①生成的c（Y）=4.5mol/L，反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L×4mol/L=18mol2/L2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，注意固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中；題中發(fā)生兩個(gè)可逆反應(yīng)，兩個(gè)可逆反應(yīng)不能孤立看待。16、A【答案解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。17、C【答案解析】

①金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低無關(guān)，①錯(cuò)誤；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強(qiáng)于乙，②正確；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)，則甲比乙的金屬性強(qiáng)，③正確；④金屬性強(qiáng)弱與失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系，只與難易程度有關(guān)系，④錯(cuò)誤；綜上所述②③正確，故答案選C。18、C【答案解析】

A項(xiàng)、蔗糖和麥芽糖分子式相同，均為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、葡萄糖含有醛基，在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，動(dòng)物脂肪為飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、酶是生物體內(nèi)重要的催化劑，具有專一性、溫和性和選擇性的特點(diǎn)，故D正確；故選C。19、A【答案解析】

A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B．水是10電子和10質(zhì)子的微粒，故1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，22.4LN2物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故D錯(cuò)誤；故選A。20、B【答案解析】分析：設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，即該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。詳解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；④2CO+O2＝2CO2屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。21、B【答案解析】A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，都是主族元素，故A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)，故B正確；C．氮化鎵中Ga為+3價(jià)，則氮元素顯-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，最外層電子數(shù)分別為5、3，則氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B。22、C【答案解析】

酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)?！绢}目詳解】A.由分析可知，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，b點(diǎn)之前發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，溫度升高，故A正確；B.由分析可知，溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，bc段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換，故B正確；C.由化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)==1mol·L-1，故C正確；D.溫度最高點(diǎn)（b）是酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因?yàn)锽、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。24、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【答案解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素?！绢}目詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。25、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【答案解析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實(shí)驗(yàn)可得，該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。26、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【答案解析】

(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關(guān)閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現(xiàn)象驗(yàn)證，據(jù)此分析解答；(2)要驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關(guān)閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實(shí)驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng)，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應(yīng)后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)③，要注意氯水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。27、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【答案解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣則是用這套裝置，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應(yīng)選用裝置c，離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒有加熱，因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或KClO3)；利用此反應(yīng)制備氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體；②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處為濕潤(rùn)布條，驗(yàn)證氯氣可使?jié)駶?rùn)的布條褪色，II再經(jīng)過干燥劑干燥氯氣，III驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥布條褪色。D中發(fā)生置換反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴單質(zhì)經(jīng)分液漏斗流到錐形瓶中，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為了分離紫紅色溶液，還需用到分液漏斗，此操作過程為萃取。④鹽酸和次氯酸鈉生成有