2023屆四川省綿陽是南山中學高三下學期聯(lián)合考試化學試題（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某晶體中含有非極性鍵，關于該晶體的說法正確的是A．可能有很高的熔沸點 B．不可能是化合物C．只可能是有機物 D．不可能是離子晶體2、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的纖維以隨機方向層疊而成的膜。其中有關聚丙烯的認識正確的是A．由丙烯通過加聚反應合成聚丙烯B．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—C．合成聚丙烯單體丙烯的結構簡式：CH2CHCH3D．聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應而褪色3、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D．某酸性無色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+4、由下列實驗和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無明顯變化原溶液中一定無NH4+B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色原無色溶液中一定有I—D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強于硅A．A B．B C．C D．D5、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應生成O2A．A B．B C．C D．D6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．20gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數(shù)為2NAD．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA7、下列說法不正確的是A．石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物B．生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的C．按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構)8、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是操作及現(xiàn)象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D9、CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A．制備SO2B．制備CuI并制備少量含SO2的溶液C．將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D．加熱干燥濕的CuI固體10、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA11、下列化學用語表述不正確的是A．HCl的電子式： B．CH4的球棍模型C．S2-的結標示意圖： D．CS2的結構式：12、某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應C．在催化劑的作用下，1molX最多能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X13、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C14、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質或結構。下列關于“纖維”的說法不正確的是（）A．造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類B．絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質C．光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅D．我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維15、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應Ш是氧化還原反應D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑16、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是（）A．氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體B．氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應D．碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大17、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A．條件相同時導電能力：鹽酸>NaAcB．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力D．a點是反應終點18、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×102319、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質在空氣中體積分數(shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對應的單質及化合物轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：X＜Z＜Y，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜ZB．A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點C．同溫同壓時，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理D．E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶120、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是A． B． C． D．21、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結論”均正確的（

）選項實驗操作及現(xiàn)象結論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D22、下列實驗中，依托圖示實驗裝置不能實現(xiàn)的是（）A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應的有______________（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應③：________________________________；反應⑤：______________________________。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。(5)已知：，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線_______（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產物）24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關系圖。根據判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是__________。（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點：______＞______。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）______，實驗室制取該物質的化學方程式為：____________________________________。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：___________________________。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應式為式）___________________________。25、（12分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2?KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2。（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是______（用化學式表示）。②第二份試液中“加入CCl4”的實驗操作名稱為______，CCl4中顯紫紅色的物質是______（用化學式表示）。③根據這三次實驗，學生甲得出以下結論：在加碘鹽中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價（填化合價）的碘。（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______。（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。根據以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。26、（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：已知“磺化”步驟發(fā)生的反應為：①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH＜0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：（1）下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管（2）“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75～80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，可能的原因是____。（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是____。（4）“重結晶”時，溶劑選用10%～12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?L-1的NaNO2標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2標準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。①電子天平使用前須____并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____，再緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度：____(用質量分數(shù)表示)。③若以酚酞為指示劑，用0.08000mol?L-1的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。27、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和___。（2）少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。①W溶液可以是___(填標號)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___(用含V、m的式子表示)。28、（14分）藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：已知：（R、R’、R”為H或烴基）請回答下列問題：(1)A為芳香烴，名稱為___。(2)化合物C含有的官能團名稱為__。(3)下列說法中正確的是__。A．化合物A只有1種結構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構B．可利用酸性KMnO4溶液實現(xiàn)A→B的轉化C．化合物C具有弱堿性D．步驟④、⑤、⑥所屬的有機反應類型各不相同(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機副產物，其結構簡式是__。(5)有機物H與氫氣加成的產物J存在多種同分異構體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式__。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。(6)寫出I+G→M的化學方程式（可用字母G和M分別代替物質G和M的結構簡式）__。(7)設計以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH29、（10分）氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應有：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)ΔH2=－114.1kJ·mo1－l③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH3=__________kJ·mol－l。(2)一定溫度下，將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應過程中CO的物質的量變化如圖甲所示：①能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號)；A．容器中的壓強不變B．2v正(CO)=v逆(N2)C．氣體的平均相對分子質量保持不變D．NO和CO的體積比保持不變②0～20min平均反應速率v(NO)為_______mol/(L·min)；③反應達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時平衡______(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”)；④該反應的正反應速率如圖乙所示。在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在上圖乙中，補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線。_____________；(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應分兩步進行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應，把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學反應方程式_________________；(4)常溫下，在xmol·L－1氨水中加入等體積的ymol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________。②常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價鍵C?C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質的熔沸點很高，所以可能有很高的熔沸點，故A正確；B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，H2O2等含有非極性鍵，屬于化合物，故B錯誤；C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，故C錯誤；D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體，故D錯誤；故選：A。2、A【答案解析】

A.由丙烯通過加聚反應合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；B.聚丙烯的鏈節(jié)：，故B錯誤；C.合成聚丙烯單體丙烯的結構簡式：CH2=CHCH3，碳碳雙鍵不能省，故C錯誤；D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使溴水發(fā)生加成反應而褪色，故D錯誤；故選A。3、D【答案解析】

A．pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；B．能和S2O32-反應的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯誤；C．能和氯化銨反應的離子不能大量共存，銨根離子和OH-生成弱電解質而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C錯誤；D．酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應，所以能大量共存，故D正確；故選：D。【答案點睛】S2O32-為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應：S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O。4、C【答案解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NH4+，則會有氨氣放出，應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2，故B錯誤；C.某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質，則原溶液中有I-，故C正確；D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯誤；故選C。5、A【答案解析】

A.相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，說明酸性H2CO3<H2SO4，故A正確；B.鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b，故B錯誤；C.向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，故C錯誤；D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應生成O2，故D錯誤；故選A。6、A【答案解析】

A.20gD2O物質的量，含有的質子數(shù)均為10NA，18gH2O物質的量，含有的質子數(shù)均為10NA，故A正確；B.亞硫酸是弱電解質，不能完全電離，溶液中含有的H＋數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.標準狀況下，水為液體，故C錯誤；D.隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應，反應停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】用22.4L?mol?1時一定要注意兩個前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標準狀況下。7、A【答案解析】

A.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干餾發(fā)生化學變化可得到苯和甲苯，煤焦油分餾可獲得苯、甲苯等有機物，故A錯誤；B.由乙烯發(fā)生聚合反應生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤和農副產品作原料得單體經過特殊條件發(fā)生聚合反應生成如：氯綸：、腈綸：；有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經聚合而成的品種多樣的高分子化合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；C.按系統(tǒng)命名法，有機物的結構簡式中的每個節(jié)點和頂點為C，根據有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相同取代基位數(shù)之和最，因此該有機物為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷，故C正確；D.碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應的產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；CH3CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2(不考慮順反異構)，共4種，故D正確；答案選A。8、A【答案解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C.鹽酸易揮發(fā)，產生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應也產生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，故C錯誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤。故選A。9、D【答案解析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B.硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；故合理選項是D。10、A【答案解析】

A、6g3He的物質的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項C錯誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42－數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。11、A【答案解析】

A.HCl為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為，A項錯誤；B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；C.S2-的核電荷數(shù)為16，核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。本題選A。12、D【答案解析】

A.X的分子式為C12H14O3，故A錯誤；B.羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與4molH2加成，故C錯誤；D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有機物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。答案選D。13、B【答案解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。14、D【答案解析】

A．造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；B．蠶絲纖維的主要成分是蛋白質，B項正確；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；D．碳纖維的主要成分為單質碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。故選D。15、C【答案解析】

A．根據圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結合總反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據圖示，反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據圖示，反應Ш的反應物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．根據2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應過程中NO參與反應，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】解答本題的關鍵是認真看圖，從圖中找到物質間的轉化關系。本題的易錯點為A，要注意根據總反應方程式判斷溶液的酸堿性。16、D【答案解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酞顯紅色，不是水解，故B不符合題意；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與溴單質發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故C不符合題意；D、碘單質本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意；故選：D。17、C【答案解析】

A．由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc，故A正確；B．曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線，故B正確；C．由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線，因此最高點曲線③，故C錯誤；D．反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發(fā)生了變化，即a點是反應終點，故D正確；故選C。【答案點睛】本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。18、D【答案解析】

A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯誤；B.硝酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應而消耗，所以0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目小于0.3×6.02×1023，B錯誤；C.5.6gFe的物質的量是0.1mol，二者發(fā)生反應，若鐵過量，則反應生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023個電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相對物質的量多少不能確定，不能判斷轉移電子的物質的量，C錯誤；D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價鍵數(shù)目為0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正確；故合理選項是D。19、D【答案解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉化關系中的X2為H2，Y2為N2，Z2為O2，A為NH3，B為NO，C為H2O，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑：H＜O＜N，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O，A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，沸點：NH3＜H2O，B正確；根據2NO2＋2OH?＋＋H2O，NO＋NO2＋2OH?2＋H2O，所以，NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1，D錯誤。20、B【答案解析】

A．是干燥管，故A不選；B．是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選；C．是洗氣裝置，用于除雜，故C不選；D．是坩堝，用于灼燒固體，故D不選；故選B。21、C【答案解析】

A．酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯誤；C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO，導致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；故答案為C。22、C【答案解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與氫氧化鈉反應后，與溴苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；C.分離硬脂酸鈉與甘油時，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾紙過濾即可分離，故C錯誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【答案解析】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此進行解答?！绢}目詳解】根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧；(2)過反應③的化學方程式為：；反應⑤的化學方程式為：；(3)E的結構簡式為，E存在三種常見不同類別物質的異構體有：、、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根據逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，所以合成路線為：。24、第三周期第ⅣA族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【答案解析】

根據元素的化合價與原子序數(shù)的關系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價，沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HF＞HCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是乙炔，實驗室用電石與水反應制取乙炔，反應的化學方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為C2H2；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；鉛蓄電池放電時，PbO2為正極，電極反應式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。25、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華【答案解析】

（1）①從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。③這是因為由于氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據化合價規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應；（2）根據KI具有還原性及氧化還原反應、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此計算含碘量。【題目詳解】（1）①某加碘鹽可能含有

K+、、I-、Mg2+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；故答案為：Fe(SCN)3；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，故答案為：萃??；I2；③據上述實驗得出氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，該加碘鹽中碘元素是+5價；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI，一定存在的離子是：IO3-和Fe3+，可能存在的離子是：Mg2+、K+，一定不存在的離子是

I-，故答案為：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，根據題目告知，KI3?H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由題給的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故答案為：否；KI3受熱(或潮濕)條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）根據反應式可知，設所測精制鹽的碘含量(以

I

元素計)是xmg/kg，則因此所測精制鹽的碘含量是x==，故答案為：。26、A溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2～3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(通電)預熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【答案解析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉化為氨基磺酸，反應①為放熱反應，同時反應因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強可以影響產率；因為氨基磺酸為固體，則過濾時可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質，則要經過重結晶進行提純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?！绢}目詳解】（1）A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；B.冷凝回流時，冷凝水應該下進上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤；C.向漏斗內轉待抽濾液時，應用傾析法先轉移溶液，待溶液快流盡時再轉移沉淀，不能直接轉移懸濁液，故C錯誤；D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關閉水龍頭，故D錯誤；綜上所述，答案為A。（2）氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動，故答案為：溫度過高，SO3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應①接觸不充分轉化率降低；同時溫度升高，反應①平衡向逆反應方向移動；（3）洗滌的具體操作為關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2-3次，故答案為：關小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復此操作2～3次；（4）“重結晶”時，溶劑選用10%～12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，因為氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動；（5）①電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預熱并調零校準，稱量時，要將藥品放到小燒杯或濾紙上，注意要先按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進行稱量，故答案為：(通電)預熱；去皮鍵(歸零鍵)；②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應后的產物均為氮氣，根據氧化還原反應原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應，可知，則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=，故答案為：77.60%；③因為氨基磺酸粗品中混有硫酸，則用NaOH標準溶液進行滴定，會使測得結果通常比NaNO2法偏高，故答案為：偏高。【答案點睛】當討論溫度對產率的影響時，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應速率、化學平衡移動、物質的溶解度以及物質的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進行討論，以免漏答。27、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質FCB將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【答案解析】

(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)?！绢}目詳解】(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入，依據上述分析可知裝置連接順序為：A→F→C→B→E→D；③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：將裝置內的氯氣排入D內吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；④反應生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產生酸性懸獨液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)；①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c．氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為氣體物質的量分數(shù)，二氧化硫體積分數(shù)=?！敬鸢更c睛】考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、根據實驗目的及物質的性質進行排列順、數(shù)據處理能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。28、鄰二甲苯羥基、氨基ABCD【答案解析】

由D的結構及A的分子式，可確定A為，B為。參照G，由E和可推出F為,I為?！绢}目詳解】(1)由A的結構簡式，可得出其名稱為鄰二甲苯。答案為：鄰二甲苯；(2)依據化合物C的結構簡式，可確定含有的官能團名稱為羥基、氨基。答案為：羥基、氨基；(3)A.鄰二甲苯只有一種結構，可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替，A正確；B.酸性KMnO4溶液可將鄰二甲苯氧化為鄰苯二甲酸，B正確；C.化合物C分子中含有氨基，具有弱堿性，C正確；D.步驟④、⑤、⑥所屬的反應類型分別為屬于取代、加成、消去，D正確。答案為：ABCD；(4)步驟⑥中，脫水時，脫去羥基右邊的氫原子得G，脫去左邊的氫原子，則得有機副產物，其結構簡式是。答案為：；(5)有機物H與氫氣加成的產物J為，同時符合條件“①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子”的同分異構體，含有苯環(huán)結構、酚羥基，考慮到