甘肅省定西市隴西一中2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題新人教版

.隴西一中2013-2014學(xué)年度高二化學(xué)第二次月考試題本試卷滿分100分。考試時間90分鐘。一、單項選擇題（每題3分，共48分。請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1．對以下化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（）①放熱的反應(yīng)發(fā)生時不用加熱②化學(xué)反應(yīng)必然有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)A.①②B.②③C.①③D.②④2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是（）A．向水中通入SOB．將水加熱煮沸2C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl3．已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，H＝－348.3kJ/mol②2Ag(s)＋1/2O(g)＝AgO(s)，H＝－31.0kJ/mol。22則Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于()A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol4．0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A.c(OH)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/(OH)cC.c+－的乘積D.OH－(H)和c(OH)的物質(zhì)的量5．以下事實必然能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④6．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關(guān)系是()45A.5v(NH3)＝v(O2)B.6v(O2)＝v(H2O)C.2O)D.4)＝v(NO)353227．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的選項是()專業(yè)..A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為－11－11×10mol·LB．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同－2－)相等C．醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO4D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同8．在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混雜后，以下關(guān)系式中正確的選項是（）A+-．c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B．c(H+--)=c(CH3COO)+c(OH)C+--+．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D-++-．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)9．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后獲取的固體產(chǎn)物是( )A．無水三氯化鐵B．氫氧化鐵C．氧化亞鐵D．三氧化二鐵10．以下有關(guān)說法或措施錯誤的選項是（）A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的H＜0B．AgCl積淀易轉(zhuǎn)變成AgI積淀，表示Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C．用Na2S做積淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+D2-水解程度減小，溶液的pH減小232311.在以下溶液中，各組離子必然能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+-2-3+4B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：2+2+-、Cl-Fe、Mg、NO3C．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D+2--、Al3+．碳酸氫鈉溶液：K、SO4、Cl12.以下實驗誤差解析錯誤的選項是（）A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小13.合成氨反應(yīng)：

N2(g)

＋3H2(g)

2NH3(g)

H＝－92.4kJ

·mol－1，在反應(yīng)過程中，正專業(yè)..反應(yīng)速率的變化以以下列圖。以下說法正確的選項是（）A．t1時高升了溫度B．t2時使用了催化劑C．t3時增大了壓強(qiáng)D．t4時降低了溫度某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝13，酸堿混雜后的溶液pH＝7，則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的關(guān)系正確的選項是（）A．V(堿)＝10V(酸)B．V(酸)＝13V(堿)C．V(酸)＝10V(堿)D．V(堿)＝13V(酸)15.現(xiàn)有以下兩個圖象：以下反應(yīng)中吻合上述圖象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＜0HB．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)＞0HC．4NH(g)＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)＜0322D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)＞0H在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在必然溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)變率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則初步時充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)變率是( )A．15mol25%B．20mol50%C．20mol75%D．40mol80%二、非選擇題（共52分）（8分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常有的幾種定量儀器：(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盤天平(e)溫度計（1）無“0”刻度的是(填寫編號)。（2）以下操作能合理的是_________專業(yè)..A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3B．用托盤天公正確稱量10.20克碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL（3）某學(xué)生依照三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)以下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積﹝ml﹞0.1000mol?L-1鹽酸的體積﹝ml﹞第一次25.0026.11第二次25.0028.74第三次25.0026.09請采用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果小數(shù)點后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）＝（4）由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是(填寫編號)。A．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)。B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后馬上取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定。C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后馬上裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定。D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中爾后用來滴定。18．（10分）超音速飛機(jī)在平流層翱翔時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)催化劑2CO(g)＋N2(g)。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不相同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4(mol/L)c(CO)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3專業(yè)..(mol/L)請回答以下問題：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自覺進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。．．．（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝。（4）能判斷該反應(yīng)可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依照是。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混雜氣體中c（CO）不變c．υ正（N2）＝υ逆（CO）d．c（CO2）＝c（CO）（5）該溫度下達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)變率是。19．（8分）（1）某可逆反應(yīng)在不相同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，以下列圖。①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，高升溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率(填“增大”、“減小”或“不變”)；②其中B歷程表示此反應(yīng)采用的條件為(選填序號)。A．高升溫度B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑（2）常溫下，若是取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混雜(混雜后溶液體積的變化忽略不計)，測得混雜液的pH=8。①混雜液中pH=8的原因是（用離子方程式表示）②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”)。20．（8分）25℃時，有以下五種溶液：①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/LNa2CO3溶液⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液專業(yè)..請依照要求填寫以下空白：（1）溶液④的pH>7，其原因是（用離子方程式表示）（2）在上述①至④四種溶液中，pH最小的為﹝填序號﹞（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混雜，所得混雜溶液的pH=7，則a:b=4）在溶液⑤中分別放入:A.．10mL蒸餾水；B．50mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；C．60mL0.1mol?L-1AlCl3溶液；D．100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬螅珹g+濃度最．小的是（填序號）．21.（10分）已知某溶液中只存在－+4+－四種離子，某同學(xué)推斷該溶液中各離OH、H、NH、Cl子濃度大小序次可能有以下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H++－D+－－+)＞c(NH4)＞c(OH)．c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是，上述離子濃度大小序次關(guān)系中正確的是（選填序號）（2）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混雜而成，且恰好呈中性，則混雜前c（HCl）c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混雜后溶液中+－）的關(guān)系為：+c（Cl－）。c（NH4）與c（Clc（NH4）（8分）（必定寫出計算過程，只寫結(jié)果不計分）（1）某溫度（t℃）時，測得－1的NaOH溶液的pH＝10，0.01mol·L①則該溫度下水的Kw是多少？②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混雜（忽略混雜后體積的變化），混合溶液的pH=10，則需多少ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混雜？（2）已知：常溫下Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10－20，平時認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5－1時就認(rèn)為積淀完好，已知某溶液中含有2+42－,設(shè)溶液中2+mol·LCu和SOCu的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L－1，則①Cu(OH)2開始積淀時溶液的pH為多少？②Cu(OH)2完好積淀時溶液的pH為多少？（請寫出計算過程,lg3=0.48）專業(yè)..隴西一中2013-2014學(xué)年度高二化學(xué)第二次月考試題答題卡班級姓名一、單項選擇題（每題3分，共48分）12345678910111213141516二、非選擇題（共52分）（8分）（1）。（2）_________。（3）。（4）。18．（10分）（1）△H0（2）K＝。（3）v(N2)＝。（4）。（5）。19．（8分）（1）①。②。（2）①。②。20．（8分）（1）（2）。（3）a:b=。（4）。21.（10分）（1），。（2）。（3）c（HCl）+）c（Cl－ccc）。324（8分）（1）（2）高二化學(xué)參照答案一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分）專業(yè)..12345678910111213141516CAABDDADDDCBBABC17．（8