2022-2023學(xué)年福建省三明市永安第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省三明市永安第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是

A．淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾參考答案：B2.下列有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A．油脂水解的共同產(chǎn)物是乙二醇B．從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)中一定都含有碳、氫、氧三種元素參考答案：D略3.相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3

①

130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是

（

）A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ參考答案：C略4.除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是

A．用過濾器過濾

B．用分液漏斗分液

C．加入足量濃溴水后再過濾

D．加入適量NaOH溶液，反應(yīng)后再分液參考答案：D5.檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢驗(yàn)物取出少量放入試管中，然后A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谠囍畢⒖即鸢福篋6.下列實(shí)驗(yàn)中，能獲得成功的是

A.苯、濃溴水、鐵屑制溴苯B.甲苯、濃硝酸、濃硫酸共熱制TNTC.用溴水除去混在苯中的苯酚D.等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇溶液共熱制乙酸乙酯參考答案：B7.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．將充滿HCl的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明HCl氣體易溶于水

B．向溶液中滴加酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

C．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

D．Fe與稀HNO3稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：A略8.一定條件下反應(yīng)2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化參考答案：D略9.下列敘述正確的是()A．粗銅提純時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極。B．鐵釘鍍銅時鐵釘做陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)。C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，可以使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度。D．粗銅提純時電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥參考答案：C略10.光導(dǎo)纖維的主要成分是：A．純硅

B．玻璃

C．純SiO2

D．水泥參考答案：C略11.甲醛在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：2HCHO+NaOH（濃）—→HCOONa+CH3OH，在此反應(yīng)中，甲醛發(fā)生的變化為：A．僅被氧化

B．僅被還原C．既被氧化、又被還原

D．既未被氧化，又未被還原參考答案：C12.能證明乙醇分子有一個羥基的事實(shí)是A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略13.在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的鹽酸中，由水電離出來的H＋的濃度分別為C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH的濃度為C3,則它們之間的關(guān)系是A.C1＜C2＜C3

B.C1＝C3＞C2C.C1＞C2＞C3D.無法判斷參考答案：B略14.

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是(

)A.升高溫度和減小壓強(qiáng)

B.降低溫度、減小壓強(qiáng)和加催化劑C.降低溫度和增大壓強(qiáng)

D.升高溫度和增大壓強(qiáng)參考答案：A略15.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：⑴洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放

； ⑵檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放

； ⑶集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應(yīng)從裝置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從

端通入,若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從

端通人。⑷貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，水應(yīng)從

端通人。⑸量氣：若要測定實(shí)驗(yàn)室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O2從

端通入。參考答案：⑴濃硫酸⑵澄清石灰水不⑶B，A，B，⑷A，⑸B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答下列問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：______________________________。(2)混合溶液中由水電離出的[H＋]____(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的[H＋]。(3)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)>解析：（1）NaA溶液的pH＝8，表明HA為弱酸，NaA能發(fā)生水解，離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促進(jìn)水的電離，NaOH能抑制水的電離，因此NaA溶液中由水電離出來的[H＋]大于NaOH溶液中由水電離出來的[H＋]。(3)根據(jù)NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3強(qiáng)，推斷NH3·H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈堿性，pH>7。18.（1）火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ／mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H＝－534kJ／mol，則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為

。（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為

酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為

，該溶液中由水電離出的c(H＋)=

。（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸

b、醋酸：①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)：a

b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）;②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時生成H2的總體積：a

b;③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a

b。

參考答案：（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=－1135.7KJ/mol。（2)弱,H2AH++HA-（書寫H2A兩步電離方程式也可給滿分）,

10-10mol/L

。

(3)

①