2023屆泉州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列元素屬于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．鈉 D．硫2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2

mL0.1

mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN

容液顏色不變還原性：

Fe

>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D4、實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中C．金屬鈉著火時(shí)，立即用水撲滅D．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體5、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．天然氣是一種清潔的化石燃料 B．煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C．石油是由多種烴組成的混合物 D．通過(guò)石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量6、下列描述中，不正確的是A．硅膠是用二氧化硅和水反應(yīng)制得的B．水泥是以黏土和石灰石為原料制成的C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的D．賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃刻蝕而成的7、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是（）A．金屬單質(zhì)置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO48、下列元素的性質(zhì)比較正確的是A．原子半徑：O＞S B．非金屬性：C＞NC．金屬性：Al＞Na D．最高化合價(jià)：S＞Si9、應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽(yáng)能 D．天然氣10、下列說(shuō)法正確的是（）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同11、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e?=CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，12、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g13、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為：A．a(chǎn)>c>b>d B．a(chǎn)>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAC．36g3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與足量鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA15、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1016、下列表示正確的是A．硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—COHC．氫氣的比例模型： D．CO2的電子式：17、碳的一種同位素

146C常用于考古研究,一個(gè)該原子中含有的中子數(shù)是()A．2 B．6 C．8 D．1418、下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型錯(cuò)誤的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．CH4的比例模型：D．NaCl的電子式：19、下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②離子還原性：S2->Cl->Br->I-③沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr>HI④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥20、下列反應(yīng)中熱量變化與下圖一致的是A．CO和O2反應(yīng)B．Na和H2O反應(yīng)C．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)D．NH4Cl晶體和Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)21、最近我國(guó)科學(xué)家研制出強(qiáng)度是鋼60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。有關(guān)該材料的說(shuō)法正確的是A．屬于金屬材料 B．與C互為同位素C．與金剛石互為同素異形體 D．是一種新型高分子化合物22、NaClO2(

亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A．若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB．陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-C．交換膜左測(cè)NaOH

的物質(zhì)的量不變，氣體X

為Cl2D．制備18.1g

NaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）ABC三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是：______________；（用具體化學(xué)式表示）（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙氣體時(shí)，先將氣體生成物通過(guò)_____以除去________________。（4）向燒杯中裝有的物質(zhì)F中加入物質(zhì)D，可以看到的現(xiàn)象是：_________，物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，可以得到紅色固體，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___；24、（12分）“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。25、（12分）某研究小組對(duì)鐵生銹過(guò)行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C組實(shí)驗(yàn)(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________；③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)____處理；植物油的作用是____________；④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。26、（10分）溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑有關(guān)反應(yīng)：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開(kāi)裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。a．分液、蒸餾、過(guò)濾b．分液、分液、過(guò)濾c．過(guò)濾、分液、過(guò)濾d．分液、過(guò)濾、過(guò)濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中省略該步操作，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__________。27、（12分）(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：(1)過(guò)程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過(guò)程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；稀有氣體的作用是______。28、（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T℃時(shí)，將1．6molH2和1．4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為_(kāi)___mol·L-1·min-1。（2）仍在T℃時(shí)，將1．6molH2和1．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合氣體的密度保持不變e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體41．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_(kāi)_______。29、（10分）一定條件下2L的密閉容器中，有反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。(1)若起始時(shí)SO2為2mol，反應(yīng)2min后SO2剩余1.6mol，則在0~2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol/(L·min)；若繼續(xù)反應(yīng)使SO2剩余1.2mol，則需要再反應(yīng)的時(shí)間_____2min(不考慮溫度變化)；(選填“>”、“<”或“=”)(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列說(shuō)法正確的是_____；(選填字母)A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是_____；(選填字母)A．增大A的濃度B．縮小容器體積C．加入催化劑D．降低溫度(4)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____。(選填字母)A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分相同，b處氣體溫度高B．c、d兩處的混合氣體成分不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．反應(yīng)氣體進(jìn)行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率(5)硫酸工業(yè)制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣131mol，則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2、D【答案解析】

A.NH4Br是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子可表示為，D正確。答案選D。3、C【答案解析】分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色；D．變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成。詳解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B．瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，B正確；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，則氧化性：Cl2＞I2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等。4、C【答案解析】濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，故A符合安全要求；為防止污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液倒入指定容器中，故B符合安全要求；鈉與水反應(yīng)放出氫氣，金屬鈉著火時(shí)，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，故C不符合安全要求；為防止中毒，在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體，故D符合安全要求。5、B【答案解析】

A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，故天然氣屬于化石燃料，且燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，A正確；B.用煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣是煤的氣化，用煤來(lái)生產(chǎn)甲醇為煤的液化，兩個(gè)變化均有新物質(zhì)生成，因此這兩個(gè)變化都是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，C正確；D.石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油，提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確。故合理選項(xiàng)是B。6、A【答案解析】

A.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的，故B正確；C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,在高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣,故C正確；D.玻璃的成分有二氧化硅，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，所以可用氫氟酸雕刻玻璃花，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。7、D【答案解析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫的能力越強(qiáng)，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項(xiàng)A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：F2>C12>S，選項(xiàng)B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，選項(xiàng)選D。8、D【答案解析】A項(xiàng)，O、S都屬于VIA族元素，O在S上面，原子半徑：O<S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C、N都屬于第二周期元素，C在N的左邊，非金屬性：C<N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左邊，金屬性：Na>Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的最高化合價(jià)為+6價(jià)，Si的最高化合價(jià)為+4價(jià)，最高化合價(jià)：S>Si，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律，解題的關(guān)鍵是熟記同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律。9、C【答案解析】

A、煤屬于化石能源，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石油屬于化石能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、太陽(yáng)能屬于新能源，C項(xiàng)正確；D、天然氣屬于化石能源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【答案解析】

A、NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯(cuò)誤；C、CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。11、D【答案解析】分析：a和b不連接時(shí),Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,Fe作負(fù)極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時(shí),鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵片上有銅析出,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.a和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),形成原電池,原電池溶液中陽(yáng)離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)，故C正確；

D.a和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

答案選D。12、C【答案解析】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，鋅失去電子，故A正確；B．MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過(guò)2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為1mol，則通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。13、A【答案解析】

形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱，以此解答。【題目詳解】a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則活潑性a＞b；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時(shí)b為負(fù)極，則活潑性b＞d；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說(shuō)明d為正極，c為負(fù)極，活潑性c＞d，則活潑性順序?yàn)閍＞c＞b＞d。故選A。14、A【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價(jià)鍵，所以極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，故A選；B.C2H4、C3H6具有相同的最簡(jiǎn)式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合氣體可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子總數(shù)為9NA，故B不選；C.1個(gè)3H2中含有4個(gè)中子，36g3H2為6mol，含有的中子數(shù)目為24NA，故C不選；D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應(yīng)，如果全部生成Na2O，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。15、A【答案解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：等質(zhì)量時(shí)，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時(shí)，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。16、A【答案解析】

A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：,正確；B.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CHO，故錯(cuò)誤；C.氫氣的球棍模型：，錯(cuò)誤；D.CO2的電子式：氧原子應(yīng)該滿足8電子，故錯(cuò)誤。17、C【答案解析】

146C是碳元素的一種同位素，同位素的質(zhì)子數(shù)是相同的，即碳元素的質(zhì)子數(shù)都是6，而該同位素的質(zhì)量數(shù)是14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=14－6=8，故選C。18、D【答案解析】

A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項(xiàng)B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。19、C【答案解析】試題分析：①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價(jià)氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；②根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷，非金屬性：Cl>Br>I＞S，離子還原性：S2->I->Br->Cl-，錯(cuò)誤；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，故沸點(diǎn)：HF>HI＞HBr＞HCl，錯(cuò)誤；④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強(qiáng)知，金屬性：K>Na>Mg>Al，正確；⑤根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷，非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，正確；⑥半徑：Na>Cl>O2->Na+，錯(cuò)誤，選C?？键c(diǎn)：考查同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。20、D【答案解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)/所有的燃燒、金屬鈉與水反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O屬于吸熱反應(yīng)，故選項(xiàng)D正確。21、C【答案解析】分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。詳解：A.碳納米管屬于非金屬材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳納米管為單質(zhì)不是元素，不能說(shuō)與互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.碳納米管與金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)C正確；D.碳納米管是一種單質(zhì)，不是新型高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22、C【答案解析】

A．左邊通入ClO2，ClO2得電子產(chǎn)生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負(fù)極，鉛蓄電池Pb極為負(fù)極，則a極為Pb，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電源b為正極，右側(cè)鉑電極為陽(yáng)極，在陽(yáng)極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．交換膜左測(cè)NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，根據(jù)選項(xiàng)B分析氣體X為Cl2，選項(xiàng)C正確；D．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解池原電池原理，注意分析正負(fù)極與陰陽(yáng)極材料與得失電子情況。易錯(cuò)點(diǎn)為陽(yáng)極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2，交換膜左測(cè)NaOH不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑飽和食鹽水HCl（氯化氫）先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【答案解析】

由金屬A焰色反應(yīng)為黃色可知A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Fe金屬，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3?！绢}目詳解】(1)A為金屬Na，B為金屬Al,C為Fe金屬，由金屬活動(dòng)順序表可知，三種金屬的還原性強(qiáng)弱由強(qiáng)到弱的順序是Na＞Al＞Fe，故答案為：Na＞Al＞Fe；（2）反應(yīng)③為鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水；HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質(zhì)F同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時(shí)加強(qiáng)熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學(xué)方程式為2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。24、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【答案解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過(guò)量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【答案點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見(jiàn)的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。25、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【答案解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；②鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學(xué)原理來(lái)解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會(huì)消耗氧氣，這樣會(huì)使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓。點(diǎn)睛：本題考查金屬腐蝕的化學(xué)原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學(xué)腐蝕的條件。26、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【答案解析】(1)苯和溴的反應(yīng)中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應(yīng)后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應(yīng)，進(jìn)而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機(jī)溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過(guò)濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過(guò)程中溴苯和水發(fā)生微弱反應(yīng)，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應(yīng)計(jì)算鐵消耗的溴的質(zhì)量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質(zhì)量為，儀器中加入的溴的質(zhì)量為10×3.12=31.2g，則與苯反應(yīng)的溴的質(zhì)量為31.2-8.57=22.63g，苯的質(zhì)量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質(zhì)量為11.1×1.5=16.65g，根據(jù)方程式計(jì)算苯和溴反應(yīng)中苯過(guò)量，用溴計(jì)算，則理論上溴苯的質(zhì)量為，則溴苯的產(chǎn)率為，故答案為0.750或75.0%。27、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬M(fèi)g、Ti被氧化【答案解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2。【題目詳解】(1)在過(guò)程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO，反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應(yīng)產(chǎn)生的可燃性氣體為CO；(2)在過(guò)程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護(hù)氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬M(fèi)g、Ti被氧化?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應(yīng)用的原理的知識(shí)。了解物質(zhì)的性質(zhì)的活潑性或惰性是正確應(yīng)用的前提。28、1.1125bde變大8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H=—（6a+7b）/5kJ·mol-11：2【答案解析】分析：（1）利用壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比計(jì)算反應(yīng)后的物質(zhì)的量，然后利用方程式根據(jù)v＝△c/△t計(jì)算；（2）①根據(jù)平衡狀態(tài)的含義、特征解答；②根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；利用方程式計(jì)算。詳解：（1）分析題給圖像知，反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)由起始狀態(tài)的m變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)的1.8m，根據(jù)阿伏加德羅定律：在等溫等容的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比知，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量有反應(yīng)前的1.1mol變?yōu)槠胶夂蟮?.8mol，氣體的物質(zhì)的量減少1.2mol；結(jié)合反應(yīng)3H2+N22NH3利用差量法分析知，氣體減少的物質(zhì)的量與生成的氨氣的物質(zhì)的量的相等，即為1.2mol，濃度是1.2mol÷2L＝1.1mol/L，則根據(jù)公式v=△c/△t可知8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為1.1mol/L÷8min＝1.1125mol·L-1·min-1；（2）①在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為1），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a．平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為l：3：2，a錯(cuò)誤；b．由3v正(N2)=v逆(H2)得v正(N2)：v逆(H2)=1：3，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．由3v正(H2)=2v逆(NH3)得v正(H2)：v逆(NH3)=2：3，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d．由于反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的密度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，當(dāng)其保持不變時(shí)已達(dá)平衡，d正確；e．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，已達(dá)平衡，e正確，答案選bde；②合成氨的反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，等溫等壓條件下達(dá)到平衡與等溫等容條件下達(dá)到平衡相比，相當(dāng)于縮小容器的體積，平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變大；（3）已知：①2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)△H=-akJ·mol-1②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-bkJ·mol-1利用蓋斯定律：（①×6+②×7）÷5得NH3直接將NO2