分析化學(xué)課件-復(fù)習(xí)課件第910,11章

復(fù)一、選擇下列說法中，正確氟電極的電 隨試液中氟離子濃度的增高向正方向隨試液中氟離子活度的增高向正方向與試液中氫氧根離子的濃上述三種說法M1|M1n+||M2m+|M2在上述電池的圖解表示式中，規(guī)定左邊的電極 正陰陽在實際測定溶液pH時,都用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來校正電極,目的是消 不對稱電位和液離子選擇電極內(nèi)參比溶液的組成要考慮 有敏感膜響應(yīng)有能與內(nèi)參比電極形成穩(wěn)定電位的離（3（1）和（2）都要考（4）能導(dǎo)電的電解氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由 氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶格缺陷而形成雙電層氟離子晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)氟離子在晶體膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)庫侖分析的理論基礎(chǔ) (4)使pH玻璃電極產(chǎn)生鈉差現(xiàn)象是由 玻璃膜在強(qiáng)堿性溶液中被Na+OH-OH-占據(jù)了膜上的玻璃電極的活化是為 （1）電極表降低不對稱電更好地形成水降低液接電下列說法中正確的是晶體膜碘離子選擇電極的電 隨試液中銀離子濃度的增高向正方向隨試液中碘離子濃度的增高向正方向與試液中銀離子的濃度無與試液中離子的濃度無離子選擇電極的電位選擇性系數(shù)可用 估計電極的檢估計共存離子的干擾程校正方法誤計算電極的響用離子選擇電極標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時，對加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的要求為 體積要大，其濃度要體積要小，其濃度要體積要大，其濃度要體積要小，其濃度要二、填空電解所需的外加電壓是用來克服電池 、該電池 和電解溶液 在恒電流電解分析時,為了防止干擾,需加入去極劑,以 在恒電流庫侖分析中,需加入輔助電解質(zhì),除具有相同的目的外, 由pH玻璃電極和飽和甘電極組成的電池測量溶液的pH時,電池的電動勢 形成的膜電位, 形成的不對稱電位, 的液接電位以及飽和甘電極的電位組成庫侖滴定分析法,實際上是一 電解分析法用庫侖滴定法可以測定化學(xué)需氧量COD.COD是 的K2Cr2O7,再以Pt陰極電解產(chǎn)生 電重量分析法可采用控制電位法和恒電流法,它們?yōu)橄蓴_而應(yīng)用的方法是不同的, ,后者為 在以鉑為陰極電解鎘時,鉑表面新生的鎘可使氫在該電極上的 改變。三、問答應(yīng)用庫侖分析法進(jìn)行定量分析的關(guān)鍵問題是快速庫侖滴定微量碳的方法是將碳燃燒成CO2，用Ba(ClO4)2水溶液吸收，發(fā)生下面的化學(xué)反應(yīng)：Ba(ClO4)2+CO2→BaCO3↓+2HClO4，繼而用庫侖滴定法電解生成的在哪個電極上產(chǎn)生滴定劑？電極反應(yīng)是什么？滴定的化學(xué)反應(yīng)是什么擬用電位法指示終點，可用的指示電極、參比電極各是什么試比較微庫侖分析法與庫侖滴定法的主要異同點石英和玻璃都有硅－氧鍵結(jié)構(gòu)，為什么只有玻璃能制成pH玻璃電極試說明用庫侖法測As(Ⅲ)時，雙鉑指示電極指示電解終點的原理現(xiàn)用氟離子選擇電極法測定某樣品中氟含量，在一般情況下，下列C1-、Br-I-、OH-、SO42-、HCO3-、A