《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》說(shuō)課課件(全國(guó)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》說(shuō)課課件(全國(guó)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》說(shuō)課課件(全國(guó)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

一、教材的地位及其作用化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)平衡水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類的水解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡平衡的一般規(guī)律一、教材的地位及其作用化學(xué)化學(xué)反水溶液中弱電解質(zhì)鹽類的難溶二、教材處理計(jì)劃本節(jié)分兩課時(shí)，第一課時(shí)為初探溶解平衡，第二課時(shí)為探究沉淀溶解平衡的應(yīng)用，這里介紹第一課時(shí)。二、教材處理計(jì)劃本節(jié)分兩課時(shí)，第一課時(shí)為初探溶解平衡三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀①了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡②理解沉淀溶解平衡的移動(dòng),能寫(xiě)出KSP的表達(dá)式③培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力④進(jìn)一步形成對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神⑤學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)于提高人類生活質(zhì)量,促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度已知困惑溶解、結(jié)晶的感性認(rèn)識(shí)本質(zhì)“難溶物”是沉淀“難溶物”也能溶解生成沉淀是離子反應(yīng)的條件之一生成沉淀的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡沉淀溶解平衡認(rèn)知沖突本質(zhì)重點(diǎn)：構(gòu)建難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念難點(diǎn)：1、“難溶”與“溶”的相互轉(zhuǎn)化的理解2、對(duì)沉淀溶解平衡移動(dòng)的探究及概念的形成。揭示本質(zhì)掌握規(guī)律研究方法已知困惑溶解、結(jié)晶的感性認(rèn)識(shí)本質(zhì)“難溶物”是沉淀“難溶物”也教法導(dǎo)學(xué)案，小組討論、類比分析和實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)法預(yù)習(xí)、組織討論和實(shí)驗(yàn)探究法先行組織者認(rèn)知同化教法學(xué)法先行組織者認(rèn)知同化探究“難溶物”的溶解性(約15min)

情景導(dǎo)入新課（約3min）

探究“易溶物”的溶解平衡(約7min)

課堂反饋(約5min)

探究沉淀溶解平衡(約15min)

探究“難溶物”的溶解性(約15min)情景導(dǎo)入新課（約3學(xué)生活動(dòng)一：討論交流、激活原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)1、晶體長(zhǎng)大的過(guò)程是個(gè)什么化學(xué)過(guò)程？2、根據(jù)已學(xué)知識(shí)你能想到哪些方法可以使飽和溶液析出晶體呢？3、還可能會(huì)有其他方法嗎？晶體成長(zhǎng)—學(xué)生活動(dòng)一：討論交流、激活原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)晶體成長(zhǎng)—1、在恒溫密閉的環(huán)境下，外表不規(guī)則的膽礬晶體放在飽和CuSO4溶液中....第5天第10天學(xué)生活動(dòng)二：關(guān)注實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、提出新問(wèn)題（1）晶體質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎？（2）晶體外觀發(fā)生變化的原因是什么呢？第1天第3天膽礬在飽和硫酸銅溶液中同時(shí)存在溶解和結(jié)晶的動(dòng)態(tài)過(guò)程不變會(huì)變1、在恒溫密閉的環(huán)境下，外表不規(guī)則的膽礬晶體放在飽和CuSO學(xué)生活動(dòng)三：探究易溶電解質(zhì)的溶解平衡探究實(shí)驗(yàn)1——往飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？你能分析其中的原因嗎？學(xué)生活動(dòng)三：探究易溶電解質(zhì)的溶解平衡探究實(shí)驗(yàn)1——往飽和Na歸納小結(jié)（一）易溶電解質(zhì)在飽和溶液中存在溶解平衡：.溶解結(jié)晶NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)小組討論：還有哪些方法可以讓飽和NaCl溶液析出晶體呢？平衡觀——微粒觀歸納小結(jié)（一）易溶電解質(zhì)在飽和溶液中存在溶解平衡：.溶解結(jié)晶學(xué)生活動(dòng)四：關(guān)注生活、提出新問(wèn)題學(xué)生活動(dòng)四：關(guān)注生活、提出新問(wèn)題1、水垢的成分有哪些？它們真的不溶嗎？2、生成沉淀是離子反應(yīng)的條件之一，那么，這些離子又是否能完全沉淀呢？3、得結(jié)石了該怎么辦？1、水垢的成分有哪些？它們真的不溶嗎？1、水垢的成分有哪些？它們真的不溶嗎？1、水垢的成分有哪些？它們真的不溶嗎？探究實(shí)驗(yàn)2——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Mg(OH)2到底能不能溶解？學(xué)生活動(dòng)五：探究難溶物的溶解性學(xué)生給出的實(shí)驗(yàn)方案方案1:測(cè)其水溶液的PH方案2：測(cè)其水溶液導(dǎo)電性方案3：用酚酞測(cè)其水溶液的酸堿性........小組實(shí)驗(yàn)對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)2——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Mg(OH)2到底能學(xué)生活動(dòng)五學(xué)生活動(dòng)五：探究難溶物的溶解性自制Mg(OH)2溶液酚酞變紅Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△最佳方案：學(xué)生活動(dòng)五：探究難溶物的溶解性自制Mg(OH)2溶液酚酞變紅化學(xué)式溶解度g化學(xué)式溶解度gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO2222BaSO42.4×10-8AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9幾種物質(zhì)的溶解度：難溶微溶易溶0.010.1溶解度（g）結(jié)論：“溶”是絕對(duì)的，“不溶”是相對(duì)的。

資料：化學(xué)式溶解度g化學(xué)式溶解度gAgCl1.5×10-4Ba(O2、生成沉淀是離子反應(yīng)的條件之一，那么，這些離子又是否完全沉淀了呢？學(xué)生分組討論、總結(jié)：（1）生成沉淀的反應(yīng)同時(shí)存在“沉淀”和“溶解”兩個(gè)過(guò)程。（2）生成沉淀的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底類比遷移易溶物在飽和溶液中存在溶解結(jié)晶猜想：難溶物也存在溶解沉淀2、生成沉淀是離子反應(yīng)的條件之一，那么，這些學(xué)生分組討論、總學(xué)生活動(dòng)六：探究沉淀溶解平衡探究實(shí)驗(yàn)3：1ml0.01mol/LAgNO35滴0.01mol/LKSCNFe(NO3)3溶液過(guò)量數(shù)滴濃AgNO3相同滴數(shù)的H2O對(duì)照結(jié)論:AgSCN存在沉淀溶解平衡設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證1、Ag+與SCN-的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？2、AgSCN存在沉淀溶解平衡嗎？學(xué)生活動(dòng)六：探究沉淀溶解平衡探究實(shí)驗(yàn)3：1ml0.01mol沉淀溶解平衡現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)單沉淀溶解平衡現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)單歸納小結(jié)（三）1、沉淀溶解平衡：AgSCN(S)Ag+(aq)+SCN-(aq)3、討論交流：KSP的表達(dá)式

KSP=C(Ag+)?C(SCN-)2、特點(diǎn)：逆、動(dòng)、等、定、變。宏觀現(xiàn)象→微觀本質(zhì)→符號(hào)表達(dá)歸納小結(jié)（三）1、沉淀溶解平衡：3、討論交流：KSP的表達(dá)式課堂反饋——沉淀溶解平衡的簡(jiǎn)單應(yīng)用腎結(jié)石的主要成分及其Ksp：探究問(wèn)題（1）夏季為什么是腎結(jié)石發(fā)病的高發(fā)季節(jié)？（2）不同種類的結(jié)石形成的條件不一樣，能否解釋為什么酸性尿環(huán)境下易形成尿素型結(jié)石嗎？（3）你可以給腎結(jié)石患者哪些建議呢？課堂反饋——沉淀溶解平衡的簡(jiǎn)單應(yīng)用腎結(jié)石的主要成分及其Ksp工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水的處理（1）含Cu2+、Hg2+的工業(yè)廢水，可以用Na2S或H2S為沉淀劑①為什么選擇Na2S為沉淀劑？

②沉淀效果如何？

③沉淀生成的條件有哪些？（1）含Cu2+、Hg2+的工業(yè)廢水，可以用Na2S或①為蟲(chóng)吃牙，疼死我了...."蟲(chóng)吃牙"俗稱齲齒，牙齒表面有一層堅(jiān)硬的組成為Ca5(PO4)3OH的礦物質(zhì)保護(hù)層，它在唾液中存在以下平衡Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+(OH-)(aq)進(jìn)食后,細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到侵蝕，形成齲齒，請(qǐng)從平衡的角度分析形成齲齒的原因：。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：。請(qǐng)你提出促進(jìn)牙齒礦化的其他方法：。

課外研究性學(xué)習(xí)蟲(chóng)吃牙，疼死我了...."蟲(chóng)吃牙"俗稱齲齒，牙齒表面有一層堅(jiān)“看到”粒子1、解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的一般思路：“找到”平衡“想到”移動(dòng)依據(jù)數(shù)據(jù)2、概念原理化學(xué)觀念化學(xué)本質(zhì)“看到”粒子1、解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的一般思路：“找到”“想《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》說(shuō)課課件(全國(guó)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》說(shuō)課課件(全國(guó)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

一、教材的地位及其作用化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)平衡水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類的水解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡平衡的一般規(guī)律一、教材的地位及其作用化學(xué)化學(xué)反水溶液中弱電解質(zhì)鹽類的難溶二、教材處理計(jì)劃本節(jié)分兩課時(shí)，第一課時(shí)為初探溶解平衡，第二課時(shí)為探究沉淀溶解平衡的應(yīng)用，這里介紹第一課時(shí)。二、教材處理計(jì)劃本節(jié)分兩課時(shí)，第一課時(shí)為初探溶解平衡三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀①了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡②理解沉淀溶解平衡的移動(dòng),能寫(xiě)出KSP的表達(dá)式③培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力④進(jìn)一步形成對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神⑤學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)于提高人類生活質(zhì)量,促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度已知困惑溶解、結(jié)晶的感性認(rèn)識(shí)本質(zhì)“難溶物”是沉淀“難溶物”也能溶解生成沉淀是離子反應(yīng)的條件之一生成沉淀的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡沉淀溶解平衡認(rèn)知沖突本質(zhì)重點(diǎn)：構(gòu)建難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念難點(diǎn)：1、“難溶”與“溶”的相互轉(zhuǎn)化的理解2、對(duì)沉淀溶解平衡移動(dòng)的探究及概念的形成。揭示本質(zhì)掌握規(guī)律研究方法已知困惑溶解、結(jié)晶的感性認(rèn)識(shí)本質(zhì)“難溶物”是沉淀“難溶物”也教法導(dǎo)學(xué)案，小組討論、類比分析和實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)法預(yù)習(xí)、組織討論和實(shí)驗(yàn)探究法先行組織者認(rèn)知同化教法學(xué)法先行組織者認(rèn)知同化探究“難溶物”的溶解性(約15min)

情景導(dǎo)入新課（約3min）

探究“易溶物”的溶解平衡(約7min)

課堂反饋(約5min)

探究沉淀溶解平衡(約15min)

探究“難溶物”的溶解性(約15min)情景導(dǎo)入新課（約3學(xué)生活動(dòng)一：討論交流、激活原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)1、晶體長(zhǎng)大的過(guò)程是個(gè)什么化學(xué)過(guò)程？2、根據(jù)已學(xué)知識(shí)你能想到哪些方法可以使飽和溶液析出晶體呢？3、還可能會(huì)有其他方法嗎？晶體成長(zhǎng)—學(xué)生活動(dòng)一：討論交流、激活原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)晶體成長(zhǎng)—1、在恒溫密閉的環(huán)境下，外表不規(guī)則的膽礬晶體放在飽和CuSO4溶液中....第5天第10天學(xué)生活動(dòng)二：關(guān)注實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、提出新問(wèn)題（1）晶體質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎？（2）晶體外觀發(fā)生變化的原因是什么呢？第1天第3天膽礬在飽和硫酸銅溶液中同時(shí)存在溶解和結(jié)晶的動(dòng)態(tài)過(guò)程不變會(huì)變1、在恒溫密閉的環(huán)境下，外表不規(guī)則的膽礬晶體放在飽和CuSO學(xué)生活動(dòng)三：探究易溶電解質(zhì)的溶解平衡探究實(shí)驗(yàn)1——往飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？你能分析其中的原因嗎？學(xué)生活動(dòng)三：探究易溶電解質(zhì)的溶解平衡探究實(shí)驗(yàn)1——往飽和Na歸納小結(jié)（一）易溶電解質(zhì)在飽和溶液中存在溶解平衡：.溶解結(jié)晶NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)小組討論：還有哪些方法可以讓飽和NaCl溶液析出晶體呢？平衡觀——微粒觀歸納小結(jié)（一）易溶電解質(zhì)在飽和溶液中存在溶解平衡：.溶解結(jié)晶學(xué)生活動(dòng)四：關(guān)注生活、提出新問(wèn)題學(xué)生活動(dòng)四：關(guān)注生活、提出新問(wèn)題1、水垢的成分有哪些？它們真的不溶嗎？2、生成沉淀是離子反應(yīng)的條件之一，那么，這些離子又是否能完全沉淀呢？3、得結(jié)石了該怎么辦？1、水垢的成分有哪些？它們真的不溶嗎？1、水垢的成分有哪些？它們真的不溶嗎？1、水垢的成分有哪些？它們真的不溶嗎？探究實(shí)驗(yàn)2——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Mg(OH)2到底能不能溶解？學(xué)生活動(dòng)五：探究難溶物的溶解性學(xué)生給出的實(shí)驗(yàn)方案方案1:測(cè)其水溶液的PH方案2：測(cè)其水溶液導(dǎo)電性方案3：用酚酞測(cè)其水溶液的酸堿性........小組實(shí)驗(yàn)對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)2——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Mg(OH)2到底能學(xué)生活動(dòng)五學(xué)生活動(dòng)五：探究難溶物的溶解性自制Mg(OH)2溶液酚酞變紅Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△最佳方案：學(xué)生活動(dòng)五：探究難溶物的溶解性自制Mg(OH)2溶液酚酞變紅化學(xué)式溶解度g化學(xué)式溶解度gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO2222BaSO42.4×10-8AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9幾種物質(zhì)的溶解度：難溶微溶易溶0.010.1溶解度（g）結(jié)論：“溶”是絕對(duì)的，“不溶”是相對(duì)的。

資料：化學(xué)式溶解度g化學(xué)式溶解度gAgCl1.5×10-4Ba(O2、生成沉淀是離子反應(yīng)的條件之一，那么，這些離子又是否完全沉淀了呢？學(xué)生分組討論、總結(jié)：（1）生成沉淀的反應(yīng)同時(shí)存在“沉淀”和“溶解”兩個(gè)過(guò)程。（2）生成沉淀的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底類比遷移易溶物在飽和溶液中存在溶解結(jié)晶猜想：難溶物也存在溶解沉淀2、生成沉淀是離子反應(yīng)的條件之一，那么，這些學(xué)生分組討論、總學(xué)生活動(dòng)六：探究沉淀溶解平衡探究實(shí)驗(yàn)3：1ml0.01mol/LAgNO35滴0.01mol/LKSCNFe(NO3)3溶液過(guò)量數(shù)滴濃AgNO3相同滴數(shù)的H2O對(duì)照結(jié)論:AgSCN存在沉淀溶解平衡設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證1、Ag+與SCN-的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？2、AgSCN存在沉淀溶解平衡嗎？學(xué)生活動(dòng)六：探究沉淀溶解平衡探究實(shí)驗(yàn)3：1ml0.01mol沉淀溶解平衡現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)單沉淀溶解平衡現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)單歸納小結(jié)（三）1、沉淀溶解平衡：AgSCN(S)Ag+(aq)+SCN-(aq)3、討論交流：KSP的表達(dá)式

KSP=C(Ag+)?C(SCN-)2、特點(diǎn)：逆、動(dòng)、等、定、變。宏觀現(xiàn)象→微觀本質(zhì)→符號(hào)表達(dá)歸納小結(jié)（三）1、沉淀溶解平衡：3、討論交流：KSP的表達(dá)式課堂反饋——沉淀溶解平衡的簡(jiǎn)單應(yīng)用腎結(jié)石的主要成分及其Ksp：探究問(wèn)題（1）夏季為什么是腎結(jié)石發(fā)病的高發(fā)季節(jié)？（2）不同種類的結(jié)石形成的條件不一樣，能否解釋為什么酸性尿環(huán)境下易形成尿素型結(jié)石嗎？（3）你可以給腎結(jié)石患者哪些建議呢？課堂反饋——沉淀溶解平衡的簡(jiǎn)單