《沉淀溶解平衡》說(shuō)課課件(全國(guó)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

《沉淀溶解平衡》說(shuō)課課件(全國(guó)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)1教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教法學(xué)法學(xué)情分析教材分析板書(shū)設(shè)計(jì)說(shuō)課主要內(nèi)容教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教法學(xué)法學(xué)情教材板書(shū)設(shè)計(jì)說(shuō)課主要內(nèi)容2第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解第3節(jié)沉淀溶解平衡第4節(jié)離子反應(yīng)一、教材分析魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第2節(jié)弱電解質(zhì)的3平衡的一般規(guī)律化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)平衡水溶液中的離子平衡水的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類(lèi)的水解平衡溶解沉淀平衡平衡的一般規(guī)律化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)平衡水溶液中的離子平衡水的電離4教學(xué)目標(biāo)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)探究、分析實(shí)驗(yàn)，獨(dú)立思考，解決問(wèn)題。

能描述沉淀溶解平衡，能寫(xiě)出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義及意義。在這個(gè)過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)，在對(duì)知識(shí)的運(yùn)用中，完成“實(shí)驗(yàn)-結(jié)論-應(yīng)用”的提升。能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀(guān)點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成進(jìn)行分析，體會(huì)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)、生活的指導(dǎo)作用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)目標(biāo)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)5教學(xué)重點(diǎn)：沉淀溶解平衡模型的建立溶度積常數(shù)的含義沉淀溶解、生成的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)重點(diǎn)：沉淀溶解平衡模型的建立溶度積常數(shù)的含義沉淀溶解、生6溶解性、溶解度及化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)獨(dú)立或合作完成簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)抽象思維邏輯分析知識(shí)遷移知識(shí)儲(chǔ)備實(shí)驗(yàn)?zāi)芰φJ(rèn)知能力二、學(xué)情分析溶解性、溶解度及化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)獨(dú)立或抽象思維知識(shí)儲(chǔ)備實(shí)驗(yàn)?zāi)?Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒(méi)有溶質(zhì)的離子存在Ⅲ難溶物形成飽和溶液的微觀(guān)過(guò)程不清楚思維誤區(qū)：Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒(méi)有溶質(zhì)的離子存在Ⅲ難溶物形8學(xué)生主體自主建構(gòu)實(shí)驗(yàn)探究討論合作類(lèi)比學(xué)習(xí)教師主導(dǎo)問(wèn)題教學(xué)興趣激發(fā)引導(dǎo)幫助鼓勵(lì)評(píng)價(jià)三、教法與學(xué)法學(xué)生主體自主建構(gòu)實(shí)驗(yàn)探究討論合作類(lèi)比學(xué)習(xí)教師主導(dǎo)問(wèn)題教學(xué)興趣9情境設(shè)置引入課題環(huán)節(jié)1沉淀溶解平衡模型的建立環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡的特征環(huán)節(jié)3知識(shí)應(yīng)用：沉淀的溶解與生成環(huán)節(jié)4思維凝練環(huán)節(jié)5四、教學(xué)過(guò)程情境設(shè)置引入課題環(huán)節(jié)1沉淀溶解平衡模型的建立環(huán)節(jié)2沉淀溶解平10環(huán)節(jié)1情境設(shè)置引入課題0.1mol·L-1BaCl21mL教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖【創(chuàng)設(shè)情境】

0.01mol·L-11mL0.01mol·L-11mL預(yù)期回答：Na+、H＋、Cl-、OH-或者Na+、H+、Cl-、OH-

、Ba2+、SO42-

有什么離子存在？用定量的方法，以學(xué)生非常熟悉的復(fù)分解反應(yīng)結(jié)果提出問(wèn)題，激發(fā)思考，引出新課。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl環(huán)節(jié)1情境設(shè)置引入課題0.1mol·L-1教學(xué)內(nèi)容11環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖Ba2+？SO42-？1.學(xué)生通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形成與原有認(rèn)知的沖突，走出思維誤區(qū)2。2.充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)一0.01mol·L-1Na2SO41mL0.01mol·L-1BaCl22mL滴加飽和的的BaCl2溶液

取上層清液滴加飽和的Na2SO4溶液取上層清液0.01mol·L-1BaCl21mL0.01mol·L-1Na2SO42mL環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖Ba2+？S12環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)二驗(yàn)證拓展課本P90PbI2固體的溶解平衡取上層清液再滴加KI有黃色沉淀產(chǎn)生PbI2飽和溶液考慮學(xué)生對(duì)PbI2并不熟悉，所以前面用BaSO4的例子讓學(xué)生探究。而這里教師采用演示實(shí)驗(yàn)，目的是加以驗(yàn)證這種現(xiàn)象的普遍性，培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別演繹到一般的思維方式。環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)二驗(yàn)證拓展13環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)三定量推證室溫時(shí)，Mg(OH)2溶解度為多少g(100g水)？5×10-5mol·L-1

=2.9×10-4

g從定量的角度，通過(guò)近似估算，用具體的數(shù)據(jù)讓學(xué)生體會(huì)到難溶物不是不溶，只是溶解的程度很小。從而走出思維誤區(qū)1。

S＞m，查閱資料S=2.9×10-3gMg(OH)2Mg2++2OH-m=5×10-5mol·L-1×0.1L×58g·mol-110-4mol·L-1pH≈10環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)三定量推證14教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立知識(shí)鏈接動(dòng)畫(huà)演示難溶微溶可溶易溶0.01110g氯化銀的沉淀溶解微觀(guān)過(guò)程1.知識(shí)鏈接用于對(duì)物質(zhì)溶解度大小與溶解性之間的關(guān)系進(jìn)行概括。2.化抽象為直觀(guān)，有利于學(xué)生的理解。解決思維誤區(qū)3。Mg(OH)2

教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立知識(shí)鏈接動(dòng)畫(huà)演15Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒(méi)有溶質(zhì)的離子存在Ⅲ難溶物形成飽和溶液的微觀(guān)過(guò)程不清楚定量推證實(shí)驗(yàn)探究動(dòng)畫(huà)演示突破思維誤區(qū)：Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒(méi)有溶質(zhì)的離子存在Ⅲ難溶物形16環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖講解陳述學(xué)生的思維誤區(qū)解決以后順勢(shì)可提出沉淀溶解平衡的概念，知識(shí)自然生成，難點(diǎn)得以突破。這種平衡過(guò)程叫做沉淀溶解平衡?？杀硎緸?BaSO4(s)Ba2+

（aq）+SO42-（aq）PbI2(s)Pb2+

（aq）+2I-

（aq）環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖講解陳述學(xué)生的17環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)四交流研討化學(xué)平衡具有哪些特征？提出問(wèn)題回顧化學(xué)平衡的特征及相關(guān)知識(shí)。采用問(wèn)題教學(xué)法創(chuàng)設(shè)情境，用問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生思維，指引學(xué)生分析得出正確的結(jié)論。定性：動(dòng)、等、定、變定量：化學(xué)平衡常數(shù)環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)四交流研討化學(xué)18KKsp環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征KKsp環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征19教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征活動(dòng)五交流研討1.寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)Ksp的表達(dá)式。2．Ksp受哪些因素影響？3．Ksp的意義是什么？利用學(xué)生已有的化學(xué)平衡知識(shí)建構(gòu)沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)自主建構(gòu)的學(xué)習(xí)方法。練習(xí)鞏固：課本p91表3-3-1比較AgClAgBrAgI的溶解能力的大小比較Mg(OH)2

、Cu(OH)2溶解能力的大小教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征活動(dòng)五交流研討1.20教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征活動(dòng)六交流研討如何從濃度因素定量判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向？對(duì)于沉淀溶解平衡而言呢？學(xué)生通過(guò)回憶已學(xué)過(guò)的知識(shí)得出結(jié)論：Q>Ksp沉淀生成Q<Ksp沉淀溶解Q=Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)提出問(wèn)題1.學(xué)會(huì)從定量的觀(guān)點(diǎn)理解沉淀溶解平衡移動(dòng)。2.再次應(yīng)用建構(gòu)主義理論，同時(shí)為沉淀的生成、溶解本質(zhì)的學(xué)習(xí)作鋪墊。教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征活動(dòng)六交流研討如何21環(huán)節(jié)4知識(shí)應(yīng)用：沉淀的溶解與生成教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)七閱讀思考閱讀書(shū)本P92后請(qǐng)學(xué)生回答。實(shí)例一：在醫(yī)學(xué)上，我們用BaSO4作餐鋇而不用BaCO3的原因。實(shí)例二：誤食可溶性鋇鹽，如BaCl2、Ba(NO3)2等，造成鋇中毒后，可以用5.0%的Na2SO4溶液洗胃。1.讓學(xué)生嘗試運(yùn)用微粒觀(guān)、定量觀(guān)、動(dòng)態(tài)觀(guān)獨(dú)立分析問(wèn)題。2.使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)生產(chǎn)、生活的貢獻(xiàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。環(huán)節(jié)4知識(shí)應(yīng)用：沉淀的溶解與生成教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)七閱讀22環(huán)節(jié)5思維凝練---方法提升提出問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)探究分析數(shù)據(jù)解釋現(xiàn)象得出結(jié)論遷移應(yīng)用充分運(yùn)用已有相關(guān)知識(shí)類(lèi)比、同化環(huán)節(jié)5思維凝練提出問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)探究分析數(shù)據(jù)解釋現(xiàn)象23化學(xué)平衡觀(guān)發(fā)現(xiàn)可逆過(guò)程建構(gòu)平衡模型分析平衡特征總結(jié)平衡規(guī)律解決平衡問(wèn)題環(huán)節(jié)5思維凝練---觀(guān)念形成化學(xué)平衡觀(guān)發(fā)現(xiàn)可逆過(guò)程建構(gòu)平衡模型分析平衡特征總結(jié)平衡規(guī)律解24

BaSO4(s)Ba2+

（aq）+SO42-

（aq）

PbI2(s)Pb2+

（aq）+2I-

（aq）

板書(shū)設(shè)計(jì)二、溶度積常數(shù)（或溶度積）

1.表達(dá)式Ksp=[Pb2+][I-]22.影響因素：難溶電解質(zhì)自身性質(zhì)和溫度

3.意義：反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力大?。ó?dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大溶解能力越強(qiáng)。）4.Ksp與Q的關(guān)系對(duì)沉淀溶解平衡移動(dòng)的影響一、沉淀溶解平衡

BaSO4(s)Ba225

謝謝指導(dǎo)！謝謝指導(dǎo)！26反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間/S沉淀速率溶解速率反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間/S沉淀速率溶解速率27《沉淀溶解平衡》說(shuō)課課件(全國(guó)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)28教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教法學(xué)法學(xué)情分析教材分析板書(shū)設(shè)計(jì)說(shuō)課主要內(nèi)容教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教法學(xué)法學(xué)情教材板書(shū)設(shè)計(jì)說(shuō)課主要內(nèi)容29第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解第3節(jié)沉淀溶解平衡第4節(jié)離子反應(yīng)一、教材分析魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第2節(jié)弱電解質(zhì)的30平衡的一般規(guī)律化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)平衡水溶液中的離子平衡水的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類(lèi)的水解平衡溶解沉淀平衡平衡的一般規(guī)律化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)平衡水溶液中的離子平衡水的電離31教學(xué)目標(biāo)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)探究、分析實(shí)驗(yàn)，獨(dú)立思考，解決問(wèn)題。

能描述沉淀溶解平衡，能寫(xiě)出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義及意義。在這個(gè)過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)，在對(duì)知識(shí)的運(yùn)用中，完成“實(shí)驗(yàn)-結(jié)論-應(yīng)用”的提升。能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀(guān)點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成進(jìn)行分析，體會(huì)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)、生活的指導(dǎo)作用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)目標(biāo)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)32教學(xué)重點(diǎn)：沉淀溶解平衡模型的建立溶度積常數(shù)的含義沉淀溶解、生成的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)重點(diǎn)：沉淀溶解平衡模型的建立溶度積常數(shù)的含義沉淀溶解、生33溶解性、溶解度及化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)獨(dú)立或合作完成簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)抽象思維邏輯分析知識(shí)遷移知識(shí)儲(chǔ)備實(shí)驗(yàn)?zāi)芰φJ(rèn)知能力二、學(xué)情分析溶解性、溶解度及化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)獨(dú)立或抽象思維知識(shí)儲(chǔ)備實(shí)驗(yàn)?zāi)?4Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒(méi)有溶質(zhì)的離子存在Ⅲ難溶物形成飽和溶液的微觀(guān)過(guò)程不清楚思維誤區(qū)：Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒(méi)有溶質(zhì)的離子存在Ⅲ難溶物形35學(xué)生主體自主建構(gòu)實(shí)驗(yàn)探究討論合作類(lèi)比學(xué)習(xí)教師主導(dǎo)問(wèn)題教學(xué)興趣激發(fā)引導(dǎo)幫助鼓勵(lì)評(píng)價(jià)三、教法與學(xué)法學(xué)生主體自主建構(gòu)實(shí)驗(yàn)探究討論合作類(lèi)比學(xué)習(xí)教師主導(dǎo)問(wèn)題教學(xué)興趣36情境設(shè)置引入課題環(huán)節(jié)1沉淀溶解平衡模型的建立環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡的特征環(huán)節(jié)3知識(shí)應(yīng)用：沉淀的溶解與生成環(huán)節(jié)4思維凝練環(huán)節(jié)5四、教學(xué)過(guò)程情境設(shè)置引入課題環(huán)節(jié)1沉淀溶解平衡模型的建立環(huán)節(jié)2沉淀溶解平37環(huán)節(jié)1情境設(shè)置引入課題0.1mol·L-1BaCl21mL教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖【創(chuàng)設(shè)情境】

0.01mol·L-11mL0.01mol·L-11mL預(yù)期回答：Na+、H＋、Cl-、OH-或者Na+、H+、Cl-、OH-

、Ba2+、SO42-

有什么離子存在？用定量的方法，以學(xué)生非常熟悉的復(fù)分解反應(yīng)結(jié)果提出問(wèn)題，激發(fā)思考，引出新課。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl環(huán)節(jié)1情境設(shè)置引入課題0.1mol·L-1教學(xué)內(nèi)容38環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖Ba2+？SO42-？1.學(xué)生通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)形成與原有認(rèn)知的沖突，走出思維誤區(qū)2。2.充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)一0.01mol·L-1Na2SO41mL0.01mol·L-1BaCl22mL滴加飽和的的BaCl2溶液

取上層清液滴加飽和的Na2SO4溶液取上層清液0.01mol·L-1BaCl21mL0.01mol·L-1Na2SO42mL環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖Ba2+？S39環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)二驗(yàn)證拓展課本P90PbI2固體的溶解平衡取上層清液再滴加KI有黃色沉淀產(chǎn)生PbI2飽和溶液考慮學(xué)生對(duì)PbI2并不熟悉，所以前面用BaSO4的例子讓學(xué)生探究。而這里教師采用演示實(shí)驗(yàn)，目的是加以驗(yàn)證這種現(xiàn)象的普遍性，培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別演繹到一般的思維方式。環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)二驗(yàn)證拓展40環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)三定量推證室溫時(shí)，Mg(OH)2溶解度為多少g(100g水)？5×10-5mol·L-1

=2.9×10-4

g從定量的角度，通過(guò)近似估算，用具體的數(shù)據(jù)讓學(xué)生體會(huì)到難溶物不是不溶，只是溶解的程度很小。從而走出思維誤區(qū)1。

S＞m，查閱資料S=2.9×10-3gMg(OH)2Mg2++2OH-m=5×10-5mol·L-1×0.1L×58g·mol-110-4mol·L-1pH≈10環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)三定量推證41教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立知識(shí)鏈接動(dòng)畫(huà)演示難溶微溶可溶易溶0.01110g氯化銀的沉淀溶解微觀(guān)過(guò)程1.知識(shí)鏈接用于對(duì)物質(zhì)溶解度大小與溶解性之間的關(guān)系進(jìn)行概括。2.化抽象為直觀(guān)，有利于學(xué)生的理解。解決思維誤區(qū)3。Mg(OH)2

教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立知識(shí)鏈接動(dòng)畫(huà)演42Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒(méi)有溶質(zhì)的離子存在Ⅲ難溶物形成飽和溶液的微觀(guān)過(guò)程不清楚定量推證實(shí)驗(yàn)探究動(dòng)畫(huà)演示突破思維誤區(qū)：Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒(méi)有溶質(zhì)的離子存在Ⅲ難溶物形43環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖講解陳述學(xué)生的思維誤區(qū)解決以后順勢(shì)可提出沉淀溶解平衡的概念，知識(shí)自然生成，難點(diǎn)得以突破。這種平衡過(guò)程叫做沉淀溶解平衡。可表示為:BaSO4(s)Ba2+

（aq）+SO42-（aq）PbI2(s)Pb2+

（aq）+2I-

（aq）環(huán)節(jié)2沉淀溶解平衡模型的建立教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖講解陳述學(xué)生的44環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)四交流研討化學(xué)平衡具有哪些特征？提出問(wèn)題回顧化學(xué)平衡的特征及相關(guān)知識(shí)。采用問(wèn)題教學(xué)法創(chuàng)設(shè)情境，用問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生思維，指引學(xué)生分析得出正確的結(jié)論。定性：動(dòng)、等、定、變定量：化學(xué)平衡常數(shù)環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)四交流研討化學(xué)45KKsp環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征KKsp環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征46教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征活動(dòng)五交流研討1.寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)Ksp的表達(dá)式。2．Ksp受哪些因素影響？3．Ksp的意義是什么？利用學(xué)生已有的化學(xué)平衡知識(shí)建構(gòu)沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)自主建構(gòu)的學(xué)習(xí)方法。練習(xí)鞏固：課本p91表3-3-1比較AgClAgBrAgI的溶解能力的大小比較Mg(OH)2

、Cu(OH)2溶解能力的大小教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征活動(dòng)五交流研討1.47教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征活動(dòng)六交流研討如何從濃度因素定量判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向？對(duì)于沉淀溶解平衡而言呢？學(xué)生通過(guò)回憶已學(xué)過(guò)的知識(shí)得出結(jié)論：Q>Ksp沉淀生成Q<Ksp沉淀溶解Q=Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)提出問(wèn)題1.學(xué)會(huì)從定量的觀(guān)點(diǎn)理解沉淀溶解平衡移動(dòng)。2.再次應(yīng)用建構(gòu)主義理論，同時(shí)為沉淀的生成、溶解本質(zhì)的學(xué)習(xí)作鋪墊。教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)3沉淀溶解平衡的特征活動(dòng)六交流研討如何48環(huán)節(jié)4知識(shí)應(yīng)用：沉淀的溶解與生成教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)七