化學(xué)知識結(jié)構(gòu)框圖(超詳細)

化學(xué)知識結(jié)構(gòu)框圖(超詳細)化學(xué)知識結(jié)構(gòu)框圖(超詳細)化學(xué)知識結(jié)構(gòu)框圖(超詳細)原子結(jié)構(gòu)

........第一局部根本理論根本看法【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】質(zhì)子中子原定義原子實質(zhì)質(zhì)量與12C同位素子性質(zhì)質(zhì)量的1/12的比值質(zhì)子數(shù)原子的相對原子質(zhì)量近似為其質(zhì)量數(shù)核相對原子質(zhì)量元素的平均相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量同位素的豐度運動狀態(tài)——電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、電子自旋核外排布規(guī)律——能量最低原理、保理不相容原理、洪特規(guī)那么電子表現(xiàn)形式——結(jié)構(gòu)表示圖、電子式、電子排布式、軌道表示式.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........單原子分子單質(zhì)分子雙原子分子結(jié)合力：共價鍵多原子分子.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.共價分子電子式表示形式分.........專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........定義化學(xué)鍵種類

共價鍵

定義極性共價鍵：成鍵原子不相同種類非極性共價鍵：成鍵原子相同存在：共價分子中、原子晶體里；離子晶體中可能含有共價鍵鍵能：鍵能越大，鍵越牢固參數(shù)鍵長：鍵長越短，鍵越牢固鍵角：決定原子的空間排列，可判斷分子的極性與非極性定義形成條件：爽朗金屬與爽朗非金屬爽朗金屬氧化物離子鍵金屬鍵.專業(yè)學(xué)習(xí)資料

化合物種類強堿大多數(shù)鹽電荷多少強弱.離子間距離........晶體結(jié)構(gòu)種類微粒作用力代表物熔沸點硬度.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........分子晶體分子范德華力干冰低小離子晶體陰、陽離子離子鍵NaCl較高較大原子晶體原子共價鍵金剛石高大金屬晶體金屬離子和自由電子金屬鍵Fe、Na晶體熔沸點比較表晶體種類原子晶體＞離子晶體＞分子晶體〔有特例〕分子晶體式量越大，熔沸點越高，還與氫鍵、對稱性、不飽和度有關(guān)離子晶體電荷和離子間距離原子晶體鍵能→鍵長→原子半徑→周期中地址.專業(yè)學(xué)習(xí)資料...

......電子元元排素素布周周的期期周律表期性

【元素周期律】周期表的結(jié)構(gòu)地址結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律應(yīng)用

周期族主要化合價原子半徑金屬性、非金屬性展望元生性質(zhì)

短周期長周期不完好周期主族副族零族第Ⅷ族金屬性強弱判斷依照非金屬性強弱判斷依照農(nóng)藥、半導(dǎo)體、合金、催化劑、光電管.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡】.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.化學(xué)反應(yīng)速率

........看法c表示方法v=t速率為平均速率，均為正當(dāng)特點一個化學(xué)反響以不相同物質(zhì)表示的速率，其數(shù)值可能不相同，但含義相同速率比為系數(shù)比內(nèi)因反響物自己溫度影響影響因素濃度影響外因壓強影響催化劑.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡

特點：逆、等、動、定、變判斷：等、定化學(xué)平衡常數(shù)表達式及意義看法濃度化學(xué)平衡搬動化學(xué)反響速率與化學(xué)反響平衡的應(yīng)用

影響因素計算解析圖像講解現(xiàn)象

勒夏特列原理溫度壓強工業(yè)合成氨條件選擇.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【膠體】分別質(zhì)直徑＜1nm溶液均一、牢固分別質(zhì)分別系分別劑液溶膠定義制法性質(zhì)

分別質(zhì)直徑1~100nm膠體較牢固懸濁液分別質(zhì)直徑＞100nm乳濁液不牢固光學(xué)性質(zhì)—丁達爾現(xiàn)象電學(xué)性質(zhì)—電脈膠滲析：用于膠體提純固溶膠體直流電源加熱凝聚加電解質(zhì)溶液膠粒帶電相反的膠體混雜氣溶膠應(yīng)用：講解現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、納米技術(shù).專業(yè)學(xué)習(xí)資料.強酸強堿

........【電解質(zhì)溶液】強電解質(zhì)全局部鹽弱酸電解質(zhì)離子化合物強電解質(zhì)弱堿少局部鹽水

水溶液全部電離弱電解質(zhì)強電解質(zhì)看法化合物搬動影響因素共價化合物弱電解質(zhì)電離平衡非電解質(zhì)定義電離平衡常數(shù).專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........影響因素非電解質(zhì)定義電離度影響因素.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.......定義Kw影響因素：溫度定義強酸或強堿溶液稀釋水PH值兩種強酸溶液混雜的計算電兩種強堿溶液混雜離平強酸強堿溶液混雜衡溫度影響酸：控制水電離影響因素堿：控制水電離無影響：強酸強堿的正鹽鹽控制：如NaHSO4促進：鹽類水解

..實質(zhì)水解方程式書寫應(yīng)用.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【氧化復(fù)原反響電化學(xué)】特點實質(zhì)復(fù)原劑—復(fù)原性—氧化反響—被氧化—氧化產(chǎn)物看法定義氧化劑—氧化性—復(fù)原反響—被復(fù)原—復(fù)原產(chǎn)物反響條件原那么：守恒配平種類氧化復(fù)原反響方法電子得失法離子反響離子方程式書寫由強到弱反響規(guī)律離子共存化學(xué)優(yōu)先原那么反響原電池應(yīng)用電解池非離子反響非氧化復(fù)原反響金屬的腐化與防范.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【各種化學(xué)反響的關(guān)系】分解氧離子反響化還復(fù)分解化合原置換.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【化學(xué)反響規(guī)律】電荷守恒守恒定律得失電子守恒元素守恒溶液中由強電解質(zhì)反響生成弱電解質(zhì)平時氧化、復(fù)原性強的物質(zhì)生成復(fù)原性、.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.氧化性弱的物質(zhì)化學(xué)反響規(guī)律強弱規(guī)律溶解度較大的物質(zhì)生成溶解度較小的物質(zhì).........專業(yè)學(xué)習(xí)資料..........專業(yè)學(xué)習(xí)資料.電化學(xué)

原電池

........定義原理爽朗不相同的兩電極電解質(zhì)溶液形成條件形成回路電極名稱：正極、負極正極—復(fù)原電極反響負極—氧化加保護層化學(xué)電源改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)應(yīng)用金屬的防范犧牲陽極的陰極保護法定義外電源原理

外加電源的陰極保護法電解池

電解液組成的條件兩電極電極名稱：陰、陽回路電鍍電極反響：陰極——復(fù)原；陽極——氧化電解池的應(yīng)用

金屬冶煉金屬精髓氯堿工業(yè).專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【物質(zhì)的量】NNAnnnVmVCnVM

mn.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........氣體體的影響因素氣體摩體氣體體阿伏加德定律

微：分子距離、微粒多少缺乏道宏：TPn定公式T、P、V、n：三同確定另一同同T、P→n1：n2=V1：V2推同T、P→ρ1：ρ2=M1：M2同T、V→p1：p2=n1：n2M=ρVmM

mn氣體相分子量的算

MA=MB·D(DAB的相密度)mM〔混雜氣體〕n( )M=a1%·M1+a2%·M2+?(a%體分數(shù))方程式計算定義質(zhì)量分數(shù)換算計算.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.稀釋定律物質(zhì)的量濃度.........專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........第二局部元素及其化合物【元素化合物歸納】游離態(tài)元存素在化合態(tài)存在自然界存在物質(zhì)自然界不存在宏觀—元素組成組成原子：如C、Si、SiO2、SiC元

微觀

分子：如CO2、H2O離子：如NaCl、NaOH素及其化合物.

金屬陽離子和自由電子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)專業(yè)學(xué)習(xí)資料.用途工業(yè)制法制法........【非金屬元素】有游離態(tài)：Na、O、C、S元素的存在全部化合態(tài)：X、Si、P周期表中的地址：右上方同周期半徑小價電子數(shù)一般≥4原子結(jié)構(gòu)特點易得電子最高正價與負價絕對值之和為8分子晶體：O2、P4、S8、C60晶體種類原子晶體：Si、金剛石.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.混雜晶體：石墨非單質(zhì)同素異形體：O2、O3；紅磷、白磷金.........專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【鹵族元素】NaCl硫及其化合物NaClOHClHClOCl2CuCl2Br2Ca(ClO)2FeCl3I2.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........Na2SFeS2H2SO3H2SO4CuSPbSH2SS

SO2SO3FeSNa2SO3Na2SO4Cu2S.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【及氮其化物】Mg3N2Cu(NO3)2NH3·H2ONH3N2NONO2HNO3Fe(NO3)2[Ag(NH3)2]+NH4ClNaNO2N2O4NaNO3Fe(NO3)3.專業(yè)學(xué)習(xí)資料...金屬

......【金屬元素】有游離態(tài)：Cu、Au元素存在化合態(tài)：Na、Fe、K黑色金屬分類輕金屬有色金屬重金屬金屬光彩通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱有延展性非金屬水氧化物化學(xué)性質(zhì)—復(fù)原性酸堿鹽熱分解法：不爽朗金屬冶煉熱復(fù)原法：爽朗性居中電解法：爽朗金屬定義合金性質(zhì).專業(yè)學(xué)習(xí)資料..........專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【鋁及其化合物】Al(OH)3Al2O3Al(OH)3Al3+-AlO2.專業(yè)學(xué)習(xí)資料..........專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【鐵及其化合物】Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4FeOFe2O3FeFe3+Fe2+Fe(SCN)3.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........【化工生產(chǎn)】原那么原理設(shè)備化工生產(chǎn)流程尾氣辦理實例：工業(yè)合成氨、三酸二堿、煉鋼煉鐵.專業(yè)學(xué)習(xí)資料...

......第三局部有機物【有機物導(dǎo)學(xué)】看法種類多有機物大多數(shù)易燃燒特點大多數(shù)難溶于水定義大多數(shù)熔沸點低——分子組成大多數(shù)非電解質(zhì)判斷同系物物理性質(zhì)變化規(guī)律化學(xué)性質(zhì)相似定義碳干異構(gòu)概

同分異構(gòu)體種類異構(gòu)

地址異構(gòu)念

※順反異構(gòu)書寫※對映異構(gòu)計算推斷官能團不飽和度推斷化學(xué)式推斷結(jié)構(gòu)式定義官能團性質(zhì)有機物分類.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........[有機物推斷]化學(xué)式推斷

依照不飽和度依照通式依照式量結(jié)構(gòu)推斷

方程式：原子守恒加長依照碳骨架變化縮短改變反響條件官能團變化種類反響種類特點反響.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.依照氧原子數(shù)官能個數(shù)團依照反響的數(shù)據(jù)關(guān)系推........[官能團特點反響]光照——烷基鹵代苯的硝化濃H24加熱醇分子內(nèi)、間脫水SO酯化根.酯的水解.據(jù)專業(yè)學(xué)習(xí)資料反稀H2SO4加熱應(yīng)糖類水解條........聚酯.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........加成消去氧化復(fù)原加聚縮聚裂化裂解鹵代

反響種類與官能團的關(guān)系C=CC=C酮羰基、醛基、苯基鹵代烴、醇、苯的同系物、醇、酚、醛苯基、酮羧基、醛基C=C、C=C礎(chǔ)、、C=C、C=C、酚醛樹脂等長鏈烴變短鏈烴OC=C、深度裂化||—C=C—、—C—烷基、苯基、醇、酚取代

硝化水解酯化脫羧

苯基、酚鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)羥基和羧基羧酸鹽.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........官能團〔或物質(zhì)〕的特點反響反響物官能團或反響物現(xiàn)象Na—OH、—COOH放出氣體NaOH酚羥基、—COOH、鹵代烴、酯Na2CO3羧酸放出氣酚羥基、—COOH體，酚無現(xiàn)象NaHCO3—COOH放出氣體溴水C=C、C=C、—CHO褪色濃Br2水苯酚白色積淀KMnO4C=C褪色C=C、、—CHO、苯的同系物、醇、.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........酚銀氨溶液—CHO銀鏡新制Cu(OH)2磚紅色積淀—CHO堿性懸溶液FeCl3溶液苯酚溶液紫色I2淀粉溶液藍色[各種有機物之間的互有關(guān)系]HOCH2CH2OHCH3CHCHCl—CH3ClCH2CH2ClCH2=CH2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3CH2－CH2nCH2=CH2ClCHCHCH3CHOCH3COOHCH2－CHCln—NO2—NH2—SO3HOHBr—OHCH2OHn—CH3—CH3Br––|––Br|CH3專業(yè)學(xué)習(xí)資料OBr.|.O2N––––NO2|NO2

COH........第四局部化學(xué)實驗導(dǎo)學(xué)名稱常有的化學(xué)儀器用途使用方法及本卷須知.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.資料：氫氟酸裝在塑料瓶中.........專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........[物質(zhì)的分別和提純]除雜不引入新雜質(zhì)原那么分別在分別后復(fù)原過濾：l+S結(jié)晶：利用不相同物質(zhì)溶解度變化物質(zhì)的分離和提純蒸餾：互溶液體或液體和溶質(zhì)的分別萃取—分液：利用溶質(zhì)在互不相同溶劑里溶解度不相同方法洗氣：分別氣體升華滲析：膠體提純鹽析：蛋白質(zhì)凝聚、膠體凝聚、工業(yè)制肥皂化學(xué)方法.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........[物質(zhì)的檢驗]氣體的檢驗：O2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3、SO2、H2S、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2檢驗陽離子：Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Cu2+；+3+、Mg2+、Al3++2+H、Fe、NH4、Fe離子的檢驗陰離子：OH-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、S2-.專業(yè)學(xué)習(xí)資料.........[常有氣體的實驗室制法]常有氣體：O2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3、SO2、H2S、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2常發(fā)生裝置：