2023學(xué)年上海交大附屬中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有機(jī)物不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．甲醛溶液D．乙酸乙酯2、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法不正確的是A．香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和還原反應(yīng)B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應(yīng)C．甲發(fā)生完全催化氧化反應(yīng)使官能團(tuán)種類增加D．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象3、某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是A．只含1．1molNa＋、1．2molMg2＋、1．1molCl－和1．1molNO3－的溶液B．只含1．1molNH4+、1．1molCa2＋、1．1molCO32－和1．1molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制111mL1．1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1111mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、2．5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液4、下列推理正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C．鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強(qiáng)B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，這是因?yàn)猷彵蕉姿釟溻浖兌雀撸M成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大D．實(shí)驗(yàn)室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒6、下列物質(zhì)中不能形成順反異構(gòu)體的是A．2一丁烯 B．2,3一二氯一2一丁烯C．2一甲基一2丁烯 D．1,2-二溴乙烯7、下列說法正確的是A．氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)8、下列有關(guān)說法正確的是A．△H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。B．對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。C．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2，達(dá)到平衡后充入He，平衡不移動(dòng)。9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B．能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-10、從煤焦油中分離出的芳香烴——萘()是一種重要的化工原料，萘環(huán)上一個(gè)氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有A．2種B．4種C．8種D．16種11、下列各反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的方程式正確的是()A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓12、在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O13、實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③14、下列說法正確的是（）A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在常溫下均呈固態(tài)C．CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH315、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-116、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．MgCl2的電子式為二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學(xué)方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個(gè)反應(yīng)中的NaOH都起催化作用B．反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)C．A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同18、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。19、氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________。21、高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。(1)Ni2+某杰核外電子排布式為________。(2)ClO4空間構(gòu)型是_______；與ClO4互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為_____；C、N、0三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____。(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為_________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)可用于殺菌消毒，據(jù)此解答。詳解：A.苯酚溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，A錯(cuò)誤；B.乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯不能使蛋白質(zhì)變性，不能用于殺菌消毒，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，蛋白質(zhì)受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時(shí)蛋白質(zhì)可發(fā)生變性，失去生理活性，注意變性是不可逆的。2、D【答案解析】

A．香茅醛含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有醛基，能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．甲→乙是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C．甲中官能團(tuán)只有羥基1種，-CH2OH催化氧化得到-CHO，而環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，有2種官能團(tuán)，故C正確；

D．碳碳雙鍵中1個(gè)碳原子連接2個(gè)甲基，不存在順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

故選：D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，甲分子中不同位置的羥基發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物不同為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【答案解析】

A、溶液應(yīng)呈現(xiàn)電中性，陽離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，陰離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、NaCl屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤，答案選C。4、D【答案解析】

A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會(huì)生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)生成銅單質(zhì)；C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進(jìn)行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)；D．金屬的化合價(jià)為0價(jià)，化合物中金屬的化合價(jià)為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑?！绢}目詳解】A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會(huì)生成銅單質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價(jià)都是正價(jià)，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應(yīng)情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬銅。5、B【答案解析】

A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會(huì)生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強(qiáng)酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故A正確；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時(shí)間內(nèi)生成的沉淀或氣體無法定量測定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實(shí)驗(yàn)室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。6、C【答案解析】

A.2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH3，存在順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.

2,3?二氯?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3ClC=CClCH3，同一碳上連不同的基團(tuán)：所以存在順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.

2?甲基?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上連相同的基團(tuán)：甲基，不存在順反異構(gòu)，故C正確；D.1,2-二溴乙烯

：BrCH=CHBr，其雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：溴原子和氫原子，存在順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤；本題選C。7、A【答案解析】

A.核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)（幾率）的大小，A正確；B.最外層電子數(shù)為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，B錯(cuò)誤；C.2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個(gè)軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會(huì)放出能量，C錯(cuò)誤；D.該元素為26號(hào)元素Fe，位于VIII族，屬于d區(qū)；ds區(qū)僅包含IB族、IIB族，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。【答案點(diǎn)睛】為了方便理解，我們可以認(rèn)為，電子云是通過千百萬張?jiān)诓煌查g拍攝的電子空間位置照片疊加而成的圖象(實(shí)際上還不存在這樣的技術(shù))，小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小。8、C【答案解析】

A．根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△H＜0，△S＞0，則△G＜0，所以反應(yīng)是自發(fā)的，當(dāng)△H＜0，△S＜0，則△G不一定小于0，則反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【答案解析】

A.由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋大量存在的溶液顯酸性pH<7，不能存在中性溶液中，故A錯(cuò)誤；B.能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2＋、HCO3-不能存在于堿性溶液中，故B錯(cuò)誤；C.c(H＋)/c(OH－)=1012，說明c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，該組離子能大量共存，故C正確；D.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此時(shí)溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量存在；NH4+在堿性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；3.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。10、C【答案解析】分析：丁基有四種，萘環(huán)上的位置有2種。詳解：丁基有四種，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘環(huán)上的位置有2種，，萘環(huán)上一個(gè)氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有8種，故選C。11、C【答案解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。解析：次氯酸是弱酸，不能拆成離子，Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；酸性條件下，有H+離子參加反應(yīng)，不能有OH－離子生成，應(yīng)該生成水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需滿足二者物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，C正確；向

Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸時(shí)，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，B中酸性條件下不能生成氫氧根離子。12、A【答案解析】

利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的+1價(jià)的碘被還原為I2，同時(shí)加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)?！绢}目詳解】A．加入KI發(fā)生：反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時(shí)I2升華與KCl、KBr分離，A正確；B．加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質(zhì)，不符合提出的原則，B錯(cuò)誤；C．加入KCl與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能起到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D．加入水，導(dǎo)致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，D錯(cuò)誤。答案選A。13、B【答案解析】

粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時(shí)，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍茛邰?，故合理選項(xiàng)是B。14、C【答案解析】分析：A．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒；B．有些油脂是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯；C．H2N－能與鹽酸反應(yīng)；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．若是加聚產(chǎn)物；找單體是在碳鏈兩兩（兩個(gè)碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個(gè)碳原子斷鍵（丁二烯結(jié)構(gòu)）．詳解：A．加入少量飽和的硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生鹽析，不發(fā)生變性，故A錯(cuò)誤；B．有些油脂是不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯，含有不飽和鍵，能發(fā)生氫化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H2N－能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽，故C正確；D、的單體是丁二烯和CH2=CH-CN，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查油脂、蛋白質(zhì)、氨基酸、高分子化合物的性質(zhì)，難點(diǎn)D，注意加聚產(chǎn)物找單體的方法：找單體是在碳鏈兩兩（兩個(gè)碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個(gè)碳原子斷鍵（丁二烯結(jié)構(gòu)）．15、C【答案解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。16、D【答案解析】

常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的書寫方法?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子半徑大于氫原子，空間構(gòu)型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項(xiàng)、乙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故B正確；C項(xiàng)、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯(cuò)誤。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語的書寫，注意掌握常用化學(xué)用語書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【答案解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，可知F是CH4，并結(jié)合A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應(yīng)生成CH4；(1)有機(jī)物A為乙醇，含有官能團(tuán)的名稱是羥基；(2)反應(yīng)①是Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應(yīng)④是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，明顯不是起催化作用，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)⑤是脫羧反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇的同分異構(gòu)體甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，故D正確；答案為CD。18、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【答案解析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！绢}目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對(duì)，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。【答案點(diǎn)睛】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)。19、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【答案解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！绢}目詳解】（1）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝③發(fā)煙硫酸；F要裝④無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置中，氯磺酸對(duì)水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實(shí)驗(yàn)中，不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會(huì)有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！敬鸢更c(diǎn)睛】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。20、11.9BD16.8500mL容量瓶【答案解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需